有机化合物地结构与性质
有机化合物的结构与性质总结知识点总结
有机化合物的结构与性质总结知识点总结有机化合物的结构与性质总结有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素的原子通过共价键连接而成的化合物。
它们是生命体中的基本组成部分，也是许多化学过程中不可或缺的原料。
本文将对有机化合物的结构与性质进行总结，并探讨其在化学中的应用。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构可以通过其分子式和结构式来表示。
分子式是由化合物中各个原子的符号及其个数组成的简略表达式，如C6H12O6表示葡萄糖。
结构式则更为详细地展示了各个原子之间的连接关系。
有机化合物的结构中包含着碳原子的特殊性质。
碳原子有着四个价电子，因此它可以与其他四个原子形成共价键。
这种四个原子或基团分布在碳原子周围的结构被称为碳原子的化学环境。
根据碳原子周围的基团不同，化合物的性质也会有所不同。
二、有机化合物的性质1. 物理性质有机化合物的物理性质主要包括颜色、气味、溶解性、密度和沸点等。
不同的有机化合物由于其结构的不同，具有不同的物理性质。
例如，醇类化合物由于其分子中带有羟基（-OH）团，因此具有较高的沸点和相对较好的溶解性。
2. 化学性质有机化合物的化学性质是指其与其他化合物或物质发生化学反应的能力。
有机化合物的化学性质主要受到其分子结构和功能团的影响。
例如，醛类化合物具有较强的氧化性，容易与氧发生反应生成羧酸。
3. 功能团对性质的影响在有机化合物中，功能团是一类具有特定化学性质和反应活性的原子或原子团。
不同的功能团会赋予化合物特定的性质和反应特点。
例如，羧酸功能团的存在使得化合物具有较强的酸性，可以与碱反应生成盐。
三、有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生命科学、医药、农业和化工等领域。
1. 生命科学许多有机化合物是生命体内必需的物质，如氨基酸、核酸和糖类等。
它们在蛋白质合成、遗传信息传递和能量代谢等生命活动中起到重要作用。
2. 医药有机化合物在药物研发和制造中起着关键的作用。
许多药物都是由有机化合物合成而成的，如抗生素、抗癌药物等。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他一些元素如氧、氮、氯等组成的化合物。
它们是大自然中最常见的分子类别之一、有机化合物以它们独特的结构和性质而闻名，并且在生物化学、药物学、材料科学等领域中具有广泛的应用。
有机化合物的结构与性质密切相关。
在结构方面，有机化合物的结构特点是碳原子能够形成四个共价键，这使得碳原子能够与其他碳原子以及其他元素原子形成多种复杂的分子结构。
有机化合物可以是线性或分支状的，也可以是环形的。
此外，有机化合物可以具有不同的同分异构体，即具有相同化学式但不同结构的分子。
有机化合物的性质也很多样化。
首先，有机化合物通常具有比较低的沸点和熔点。
这是因为有机化合物通常是非极性或低极性的，这使得它们之间的分子间相互作用较弱。
其次，有机化合物通常是挥发性的，即可以很容易地从液体相转变为气体相。
这是由于有机化合物中的分子之间的相互作用较小，使得分子更容易逃离液体表面。
此外，有机化合物还表现出一系列的化学反应。
最常见的是燃烧反应，有机化合物能够与氧气反应生成二氧化碳和水。
其他常见的反应还包括取代反应、加成反应、消除反应等。
这些反应使得有机化合物具有分子结构及其性质的可调性，从而可以得到各种具有不同性质的有机化合物。
最后，有机化合物还具有许多重要的性质，使得它们在各种领域中得到广泛应用。
例如，许多有机化合物具有生物活性，可以作为药物用于治疗疾病。
有机化合物也可以作为染料、涂料、塑料和合成纤维等材料的原料。
此外，有机化合物还可以用于能源化工、农药、香料和食品添加剂等领域。
总的来说，有机化合物具有丰富多样的结构和性质，这使得它们在科学研究和工业应用中都具有重要地位。
理解有机化合物的结构与性质对于揭示其在自然界中的角色和各种应用潜力至关重要。
有机化合物的研究和应用也将继续为人类的生活和社会发展做出重要贡献。
有机化学-第一章-有机化合物的结构和性质
1、离子键的形成和特性 正、负离子通过静电引力而联系起来的化学键叫做离子 键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。
离子键的本质是静电作用力。有极性的。没有方向性、
没有饱和性。
2、共价键的形成与特性 共价键：成键的两个原子各提供一个电子，通过共用 一对电子相互结合的化学键。 配位键：是一种特殊的共价键，它的特点是：形成共 价键的一对电子是由一个原子提供的。有机化合物中 绝大多数化学键是共价键。
H—Cl
μ=1.03D
CH3—Cl
μ=1.87D
H—CC—H
μ=0
共价键的分类
1、按共用电子对的数目分，有单键、双键、叁键等。 2、按共用电子对是否偏移分类，有极性键和非极性键 3、按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键。 4、按电子云重叠方式分，有σ键。和π键。
有机化合物中的共价键
(1) 路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价键的结构
有机化学中的酸碱概念 布伦斯特和路易斯酸碱定义 (1) 布伦斯特(B)酸碱
凡是能给出质子的叫酸,凡是能与质子结合的叫碱.在有机 化学中的酸碱一般指此类.
HCl
HSO4-
Cl-
(共轭酸碱)
(既是酸,也是碱)
• 强酸的共轭碱必是弱碱（如：HCl和Cl-） • 弱酸（CH3COOH）的共轭碱是强碱（CH3COO -） • 酸碱的概念是相对的：如H• + CH3—I • ••
CH3—OH + I-
有机化合物的分类
按基本骨架分类 (1) 脂肪族化合物： 分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。 (2) 芳香族化合物： 碳原子连接成特殊的芳香环。
(3) 杂环化合物： 这类化合物具有环状结构，但是组成
有机化合物的结构和性质
洪德规则(Hund's rule) 洪德规则
洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上 提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分 占不同的轨道，且自旋平行[5]。对于同一个电 子亚层，当电子排布处于 全满（s^2、p^6、d^10、f^14） 半满（s^1、p^3、d^5、f^7） 全空（s^0、p^0、d^0、f^0） 时比较稳定。
示例 H：1s^1 F：1s^2∣2s^2,2p^5 ∣ S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4 ∣ ∣ Cr： 1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注 ∣ ∣ ∣ 意加粗数字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2， 因为d轨道上，5个电子是半充满状态，这里 体现了洪德规则）。
•
1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念, 说明了对映异构和顺反异构现象. • *碳原子总是四价的,碳原子自相结合成键, 构造和构造式 • 分子中原子的连接顺序和方式称为分子的 构造.表示分子中各原子的连接顺序和 • 方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点 表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横 线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只 表达官能团结构特点的化学式,既结构简式.
电子排布
综述
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理： 1、能量最低原理 2、泡利不相容原理 3、洪德定则
能量最低原理 能量最低原理
定义：核外电子在运动时，总是优先占据
能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低 的状态。
泡利不相容原理
物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出 ：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有样的 量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上 ，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反 的电子。该原理有三个推论 ①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不 同； ②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一 轨道； ③每个轨道最多容纳两个电子。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他少数元素组成的化合物，其结构和性质的研究对于理解有机化学以及生命科学等领域具有重要意义。
本文将介绍有机化合物的结构特点以及与其结构相关的性质。
一、有机化合物的结构特点有机化合物的结构特点主要体现在以下几个方面：1.1 碳骨架的连续性有机化合物中的碳原子具有四个价电子，可以与其他碳原子形成共价键。
这种碳原子之间的连续连接构成了碳骨架，使得有机化合物具有复杂的分子结构。
碳骨架的不同排列方式导致有机化合物的不同性质。
1.2 单键、双键和三键的存在有机化合物中的碳原子可以形成单键、双键和三键。
双键和三键的存在使得分子结构不再是线性的，而呈现出平面或立体的构型。
双键和三键的存在也会影响有机化合物的性质，如导电性、溶解性等。
1.3 可以存在立体异构体由于碳原子的四个配位方向，有机化合物能够存在立体异构体。
立体异构体指的是具有相同化学组成但空间结构不同的化合物。
如光学异构体可以存在两种旋光方向的异构体。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要影响。
二、有机化合物的性质与结构的关系2.1 沸点和熔点有机化合物的沸点和熔点与其分子结构密切相关。
分子中存在的键的类型和数量、分子量以及分子间的相互作用力都会影响有机化合物的沸点和熔点。
一般来说，分子间作用力较强的有机化合物具有较高的沸点和熔点。
2.2 溶解性有机化合物的溶解性也与其结构有关。
极性有机化合物通常可以溶解于极性溶剂，而非极性溶剂则可用于溶解非极性有机化合物。
此外，分子大小、分子形状以及功能团的位置等因素也会影响有机化合物的溶解性。
2.3 反应性有机化合物的结构直接决定了其反应性。
双键和三键的存在使得有机化合物具有一定的活性，易参与加成、消除、置换等反应。
而对于环状结构的有机化合物，由于结构的限制会影响反应的进行。
2.4 光学活性光学活性是有机化合物的一种特殊性质，与有机化合物的立体异构体有关。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳和氢元素以及其他非金属元素构成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，是生命体的基本构成单元。
有机化合物的结构对其性质具有决定性影响，包括物理性质和化学性质。
一、有机化合物的结构1.碳骨架结构有机化合物的主要特征是碳骨架结构，碳原子可以通过共价键形成直线、分支、环状等多种结构。
根据所含的碳原子数目，有机化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2.官能团有机化合物中常出现官能团，它是一个或多个原子团，决定了化合物的化学性质。
常见的官能团包括羟基、羰基、羧基、胺基等。
官能团的存在使得有机化合物具有一定的化学反应性。
3.立体化学有机化合物的结构还涉及立体化学，包括立体异构体和手性。
其中，立体异构体是同分子式但结构不同的化合物，手性则指分子镜像不可重叠，具有非对称中心的特性。
二、有机化合物的性质1.物理性质有机化合物的物理性质主要与其分子结构相关。
例如，分子量较大的有机化合物具有较高的沸点和熔点，短链的烷烃具有较低的沸点和熔点。
此外，有机化合物还具有溶解性、密度、光学性质等。
2.化学性质有机化合物的化学性质主要由其分子结构和官能团决定。
不同的官能团对应不同的化学反应。
例如，烃类在充足氧气条件下可以燃烧，产生二氧化碳和水；醇类可以发生酸碱反应等。
3.活性有机化合物通常具有较高的活性。
这是由于碳原子能与其他原子形成多种共价键，从而增加了反应的可能性。
有机化合物的活性不仅使其成为合成化合物的重要基础，也使其具有广泛的应用价值，例如用作药物、材料等。
结论有机化合物的结构与性质紧密相关。
通过对有机化合物的结构进行分析，我们能够了解其物理性质和化学性质，为实际应用提供依据。
有机化合物在日常生活中扮演着重要的角色，深入研究其结构与性质对于促进科学发展和推动技术创新具有重要意义。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化合物是由碳、氢及其他元素通过共价键连接而成的化合物。
由于碳原子有四个价电子，在空间中形成多种不同的化学键和分子结构。
这些结构和键的不同排列导致了有机化合物的丰富性质和广泛应用。
本文将探讨有机化合物的结构和性质，以及它们在生活和工业中的重要性。
一、碳的四价特性碳原子是有机化合物的骨架，其特殊的四价性质决定了有机化合物的多样性。
碳原子可以通过共价键与其他原子形成稳定的化学键。
这种共价键的形成使得碳原子可以与多种元素（如氢、氧、氮和卤素）结合，形成不同的有机功能团。
二、有机化合物的分子结构有机化合物的分子结构由碳原子及其连接方式决定。
分子中的键的类型和位置决定了有机化合物的化学性质。
有机化合物的分子结构可以是线性的、分支的、环状的，甚至是具有多个环的复杂结构。
这些不同结构的分子会对其物理性质和化学反应产生重大影响。
三、有机化合物的性质1. 熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低。
这是由于有机化合物之间的分子间力较弱，需要较小的能量来破坏分子间力。
然而，由于分子结构的不同，不同有机化合物的熔点和沸点差异较大。
2. 溶解性：有机化合物通常具有较好的溶解性，特别是在非极性溶剂中。
这是因为有机化合物通常是由非极性键组成的，所以在非极性溶剂中溶解度较高。
3. 反应性：有机化合物通常具有较高的反应活性。
它们可以通过各种化学反应进行改变。
例如，有机化合物可以发生取代反应、加成反应、酸碱中和反应等等。
四、有机化合物的应用有机化合物是生活和工业中不可或缺的重要物质。
它们存在于我们的日常用品、药物、化妆品、塑料、合成纤维等中。
以下是几个例子：1. 药物：许多药物都是有机化合物。
例如，抗生素可用于治疗感染，抗癌药物可用于治疗癌症。
2. 塑料和合成纤维：塑料是由聚合物制成的，聚合物主要是由有机化合物组成的。
聚乙烯、聚丙烯和聚酯等塑料的广泛应用改变了我们的生活方式。
合成纤维如涤纶和尼龙也是有机化合物的重要应用之一。
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构与性质有机化学能充分体现出“结构决定性质，性质反映结构”的规律。
有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。
碳原子最外层4个电子，得失电子都不容易，主要以共价键与其它原子结合。
依据共用电子对数可将碳原子形成的共价键分为单键、双键、三键这三类；依据共用电子对是否有偏向可分为极性键和非极性键；依据原子轨道重叠成键的方式又分为σ键、π键，有的还存在大π键。
碳原子成键方式的多样性决定有机化合物大多存在同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构、官能团类别异构。
官能团决定有机化合物的化学特性，官能团的相互影响会使有机化合物具有某些特性。
【重点难点】重点：不同类有机物中碳原子不同的成键方式和同分异构体。
难点：有机物的结构与碳原子成键方式的关系及如何书写有机物的同分异构体。
【知识讲解】烃分子中有，烃的衍生物中有－x、－OH、等不同的官能团，这些官能团决定了有机化合物具有各自典型的性质。
学习有机化合物，必须明确“结构决定性质，性质反映结构”。
有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基础的，故首先要研究碳原子的结合方式——成键情况。
一、碳原子的成键方式上节已把有机物分为链状有机化合物和环状有机化合物，这就是根据碳骨架的形状来分的，烃中又有烷烃、烯烃和炔烃，这是根据碳原子形成不同的碳碳键来分的。
1、单键、双键和三键碳原子最外层4个电子，要形成最外层8个电子的稳定结构，每个碳原子需共用4对电子。
若每个碳原子分别与4个碳原子各形成一对共用电子，形成的该共价键为单键。
若两个碳原子间共用两对电子的共价键称为双键，用表示。
若两个碳原子间共用三对电子的共价键称为三键，用表示。
下面介绍几种常见有机物的成键情况。
(1)中碳原子成键情况和空间构型的电子式为，结构式为，空间构型为正四面体，键角为109.5°(或109°28′)。
C原子的轨道表示式为，参与成键时，形成杂化轨道。
中分子中C原子形成sp3杂化轨道：，形成了四个完全相同的杂化轨道，分别与H原子的原子轨道重叠，形成了空间构型为正四面体形的分子。
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有机化合物的结构与性质有机化学能充分体现出“结构决定性质，性质反映结构”的规律。
有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。
碳原子最外层4个电子，得失电子都不容易，主要以共价键与其它原子结合。
依据共用电子对数可将碳原子形成的共价键分为单键、双键、三键这三类；依据共用电子对是否有偏向可分为极性键和非极性键；依据原子轨道重叠成键的方式又分为σ键、π键，有的还存在大π键。
碳原子成键方式的多样性决定有机化合物大多存在同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构、官能团类别异构。
官能团决定有机化合物的化学特性，官能团的相互影响会使有机化合物具有某些特性。
【重点难点】重点：不同类有机物中碳原子不同的成键方式和同分异构体。
难点：有机物的结构与碳原子成键方式的关系及如何书写有机物的同分异构体。
【知识讲解】烃分子中有，烃的衍生物中有－x、－OH、等不同的官能团，这些官能团决定了有机化合物具有各自典型的性质。
学习有机化合物，必须明确“结构决定性质，性质反映结构”。
有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基础的，故首先要研究碳原子的结合方式——成键情况。
一、碳原子的成键方式上节已把有机物分为链状有机化合物和环状有机化合物，这就是根据碳骨架的形状来分的，烃中又有烷烃、烯烃和炔烃，这是根据碳原子形成不同的碳碳键来分的。
1、单键、双键和三键碳原子最外层4个电子，要形成最外层8个电子的稳定结构，每个碳原子需共用4对电子。
若每个碳原子分别与4个碳原子各形成一对共用电子，形成的该共价键为单键。
若两个碳原子间共用两对电子的共价键称为双键，用表示。
若两个碳原子间共用三对电子的共价键称为三键，用表示。
下面介绍几种常见有机物的成键情况。
(1)中碳原子成键情况和空间构型的电子式为，结构式为，空间构型为正四面体，键角为109.5°(或109°28′)。
C原子的轨道表示式为，参与成键时，形成杂化轨道。
中分子中C原子形成sp3杂化轨道：，形成了四个完全相同的杂化轨道，分别与H原子的原子轨道重叠，形成了空间构型为正四面体形的分子。
烷烃分子中碳原子的成键方式都与分子中的碳原子相似，碳原子无论形成碳碳单键还是碳氢单键，任意两个键间的夹角都接近109.5°，故烷烃分子中的碳链为折线形。
(2)分子的成键情况和空间构型的电子式为，结构式为。
与相比，出现了碳碳双键，空间构型不是正四面体，而是平面形分子，键角接近120°。
的电子式为，结构式为。
分子中出现了碳碳三键，空间构型为直线形，键角为180°。
(3)σ键、π键从原子轨道重叠成键的方式分析，分子中碳原子形成sp3杂化轨道，烷烃分子中，无论是碳碳单键，还是碳氢单键，都是以“头碰头”方式重叠成键，叫做σ键。
该键比较稳定，决定了及其它烷烃分子的化学性质比较稳定，不能发生加成反应，主要发生取代反应。
中的碳碳双键中，只有一对电子形成σ键，另一对电子只能以“肩并肩”方式重叠，形成π键。
故分子的双键中有一个为σ键、一个为π键，分子的三键中有一个为σ键、二个π键。
由于σ键的重叠程度大于π键，故σ键的键能通常比π键高。
已知碳碳单键、双键、三键的键能分别为347kJ/moL，614kJ/moL、839kJ/moL，可知碳碳双键、三键的键能分别比单键键能的2倍、3倍要小，也充分说明了σ键的键能比π键高，故、分子中的π键易断裂，、比性质活泼，易发生加成反应，如二者常温下能使溴水褪色。
苯分子也是平面形分子，键角约120°。
苯分子中六个碳原子通过σ键形成正六边形的碳环，每个碳原子各自还提供一个电子，以“肩并肩”方式重叠后形成一个特殊的共价键，叫做大π键。
该键决定了苯看似高度不饱和，实际上与烯烃、炔烃性质并不接近。
除了用电子对数把碳原子形成的共价键进行分类外，根据原子对电子的吸引程度是否相同，把共价键也进行分类，这就时极性键和非极性键。
2、极性键和非极性键(1)极性键：成键双方为不同元素的原子，吸引电子的能力不同，使共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫极性共价键，简称极性键。
如有机物中的碳氢键、碳氧键、碳氮键、氢氧键等。
从电负性角度分析，两元素中电负性越大的元素，对电子的吸引能力越强。
电负性差值很大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键，差值小的非金属元素原子之间形成的为极性共价键，电负性相同的非金属元素原子间形成的为非极性共价键。
(2)非极性键成键两原子相同时，吸引共同电子的能力相同，共用电子对谁也不偏向，这样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
如碳碳单键、双键、三键都为非极性键。
非极性键中，共用电子对不偏向于成键原子的任何一方，故参与成键的两原子都不显电性。
碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普遍存在同分异构现象。
二、有机化合物的同分异构现象1、同分异构体：分子组成相同而结构不同的现象称为同分异构现象，这些结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
同分异构体的研究对象是有机化合物，注意与同位素、同素异形体、同系物等概念的区分。
2、同分异构体的书写(1)碳骨架异构：书写的同分异构体。
ⅰ：无支链：ⅱ：去一碳，做甲基甲基先放在中间：往一边挪动甲基：ⅲ：去两碳，做乙基：做两个甲基：两甲基在同一个碳原子上：两甲基处于两个不同碳原子上：处于相邻位置：处于相间位置：ⅳ：去三碳，做三个甲基：(若碳原子数多，还可做一个丙基，或一个乙基和两个甲基)。
(2)官能团位置异构：书写的链状异构体。
的链状异构就是属于烯烃的同分异构体，除正常的烷烃的碳骨架异构外，还要注意双键位置移动出现的同分异构体。
ⅰ：双键在1,2两个碳原子上ⅱ：双键在2,3两个碳原子上炔烃及烃的衍生物的同分异构体的书写也要注意官能团位置移动引起的同分异构体，除官能团位置移动外，还有官能团发生变化产生的同分异构体，即官能团的类别异构。
(3)官能团的类别异构不同类的有机物之间也有可能出现类别异构，如同碳原子数的环烷烃与烯烃、二烯烃与炔烃、醇与醚、醛和酮、羧酸与酯之间出现的同分异构体。
这些以后学习烃的衍生物时，还会涉及到，下面分析的环烷烃的同分异构体，书写原则仍遵循一般的碳骨架异构的规律。
的环烷烃同分异构体有：以上三种异构属于有机化合物中的结构异构，还有一类是立体异构，是指有相同的组成和结构，而原子在分子中的空间排列情况不同引起的同分异构现象，常见的有顺反异构和对映异构。
(4)顺反异构：含碳碳双键的化合物中，双键不像单键那样能沿着键轴旋转，故形成双键的两个碳原子中，每个碳原子所连的另外两个原子或基团不同时，就存在顺反异构现象。
如2－丁烯存在顺反异构。
(5)对映异构当有机化合物分子中的饱和碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，就会形成像人的左、右手一样的看似相同却不能完全重叠的两种物质，它们为对映异构体，乳酸分子存在对映异构。
人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，手性碳原子普遍存在于一些与生命现象有关的有机化合物中，属于热点问题。
三、有机化合物结构与性质的关系：结构决定物质的性质。
若已知某有机物的结构，先找出含有的官能团，根据该官能团的性质，碳原子的饱和程度，分析该有机化合物可能具有的性质，这是考试中考查有机化合物的重点内容。
1、官能团与有机化合物性质的关系。
官能团能决定有机化合物的特性，主要有以下两方面的原因。
(1)一些官能团含有极性较强的键，易发生相关的化学反应。
如：醇的官能团为－OH，有较强的极性，是醇分子中最活泼的基团，故醇的化学性质主要由－OH决定，其余的碳碳键、碳氢键对其性质影响不大。
(2)一些官能团含有不饱和键，易发生相关反应，如：烯烃、炔烃分子中的，使得它们容易发生加成反应等。
官能团中键的极性和碳原子的饱和程度对有机化合物的性质影响较大。
从熟悉的有机化合物的官能团，联系未知物中的相同官能团，可预测它们的性质有相近之处。
学习每类有机物时，必须熟练掌握官能团如何决定它们的化学性质。
2、不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系。
有机化合物中往往不止一种官能团，分子中的邻近基团之间往往存在着相互影响，性质也就发生变化。
如苯与甲苯相比，甲苯中的使得苯环上邻位、对位碳原子上的氢原子易被取代，甲苯比苯取代反应容易进行。
同时，甲苯中的能被酸性氧化，苯不具备该性质。
烃的衍生物中这种影响会更多。
学习有机化合物时，必须分析每类有机化合物中官能团如何决定性质，各官能团之间又会怎样相互影响，这样，学习时目的就比较明确了。
【例题分析】例1：某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )分析：本题考查对烷烃的同分异构体的分析能力。
解法一：找出烃中氢原子的种类，有几种不同的氢原子就有几种一氯代物。
氢原子种类的判断：①同一碳原子上的氢原子为同一类；②同一碳原子上所连甲基中的氢原子为同一类；③处于对称位置上的氢原子为同一类。
A选项中：2种氯代物。
B选项中：2种，①－①，②－②的氢原子处于对称位置，，连在同一碳上的甲基中的 H 为一类。
C、D也用此法逐一分析，得出C选项中，只有一种一氯代物。
上述解法非常繁琐。
解法二：此题应掌握10个碳原子以内的烷烃的一氯代物只有一种的物质有：；四种，对照此题的选项只有C符合。
答案：C。
例2：烷烃分子可以看成由等基团或原子团结合而成。
如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少应为含有＿＿＿＿＿个碳原子的烷烃，其结构简式有＿＿＿＿＿种，它们分别是＿＿＿＿。
解析：按照题目要求，可将4种基团逐一排列如下式，构成主链：其中的剩余价键上必须连接，否则就不能保持该基团的形式，例如：上若连接一个H原子，则为。
这样可以计算出最少碳原子数应为8，即：其同分异构体中仍保持有4种特定基团的还有以下两种：。
因此，结构简式共有3种，分别如以上所示。
【达标练习】1、判断下列说法下确的是 ( )A、符合同一通式的有机物一定互为同系物。
B、分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物一定互为同系物。
C、相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体。
D、同分异构体中各元素的含量相同，但组成元素含量相同的有机物不一定互为同分异构体。
2、下列各对物质中属于同分异构体的是（）A、B、白磷和红磷C、D、3、下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（）4、下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是（）A、16、30、58、72B、16、28、40、52C、16、32、48、54D、16、30、42、565、相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有 ( )A、3种B、4种C、5种D、6种6、已知二氯苯的同分异构体有三种，从而推知四氯苯的同分异构体的数目为（）A、一种B、二种C、三种D、四种7、下列四种烃类：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯中碳原子之间键长由长到短的顺序是 ( )A、①＞②＞③＞④B、①＞④＞②＞③C、②＞①＞③＞④D、④＞③＞②＞①8、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体数目是（）A、3个B、4个C、5个D、6个9、中有可能在同一平面上的C原子数最多为（）个。