九年级化学上册 第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价 第3课时 有关相对分子质量的计算(基础)导学案

第3课时 有关相对分子质量的计算（基础）
1. Fe 3O 4的相对分子质量为__________
2. MnO 2中锰元素和氧元素的质量比等于__________
3. H 2O 2中氢元素的质量分数为____________________ 【共同建构】
活动一：计算某物质的相对分子质量
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。

如：Ca(OH)2=__________ KMnO 4=__________ CO(NH 2)2=__________ 活动二：计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。

如：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比为__________
CaCO 3中，钙、碳、氧原子个数比为__________
注意：某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。

如：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为__________
Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为__________
活动三：计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。

如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=__________＝__________
硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝__________＝__________
活动四：计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量
该元素的质量
×100％＝
相对分子质量
原子个数
该元素的相对原子质量 ×100％
如：计算MgSO 4中氧元素的质量分数 ω(O)＝
)
()
(44MgSO Mr O Ar ×100％＝__________×100％＝__________％
【典型例题】
1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为
，关于该物质的
说法：①它是一种单质 ；②它是一种化合物； ③它的一个分子中含有60个碳原子； ④它的相对分子质量为12 ；⑤它的相对分子质量为720。

其中说法正确的是（ ） A ．①④ B ．②③ C ．①③⑤ D ．②③⑤ 【当堂演练】
1.计算以下物质的相对分子质量：
N2（）H2（）Cl2（）O3（）H2O2（）Fe2O3（）MgO（）CuO（）
2.将下列物质按分子量由小到大排列：
①KClO3；②H3PO4;③Hg;④BaSO4。

________<________<_________<________
3.计算以下各物质的元素质量比：
CO____________________ SO3____________________
S O2____________________ NaCl____________________
4. H2O中H、O的质量分数？
【课后提高】
1.计算以下物质的分子量：
HgO（）SO2（）P2O5（）MnO2（）CO（）NO（）O2（）Al2O3（）
2.将下列物质按分子量由大到小排列：
①Mn；②AgNO3；③Fe2（SO4）3；④NaOH。

________>________>________>________
3.计算以下各物质的元素质量比：
NO2____________________ H2SO4____________________
（NH4）3PO4____________________ Cu2（OH）2CO3____________________
4.（NH4）3PO4中N的质量分数？
【思维拓展】
燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l:1，该污染物是（）
A. H2S B . CO C．S02 D. N02
【课堂感悟】
第4课时有关相对分子质量的计算（应用）
【学习目标】
能计算一定质量的纯净物或混合物中某元素的质量。

【自主学习】
计算：50吨Fe 2O 3中含铁多少吨？
【共同建构】
活动一：计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 1.求60gMgSO 4中含有氧的质量
m （O ）＝m （MgSO 4）×ω(O)＝__________g ×__________％＝__________g 2.多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与400g 硝酸铵（NH 4NO 3）含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N ）＝x •48
1251414
+++＝17.7％•x
400g 硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N ）＝400×35％ 故：17.7％•x ＝400g ×35％；x ＝__________g 活动二：有关混合物中元素的质量分数的计算
1.硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数 首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为： 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝
)
()(234NO NH Mr N Ar ×100％＝8014
2⨯×100％＝_________％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x ，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％ 含有氮元素
35％
x
故：
x
%
35%90%100=，x ＝__________% 2.某不纯的尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。

解：尿素的相对分子质量=__________＝__________ 尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝
]
)([)(222NH CO Mr N Ar ×100％＝6014
2⨯×100％＝________％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x ，则有如下的关系
故：
%
4.42%
7.46%100 x ，x ＝__________% 【典型例题】
已知尿素的化学式为CO(NH 2)2，求：
①尿素的相对分子质量：____________________________ ②尿素中各元素的质量比：______________________________
③尿素中氮元素的质量分数：_______________________________________ ④要使某农田增加5.64千克的氮元素，问应向这块地施加尿素多少千克？
⑤若改施硝酸铵(NH 4NO 3)，则需硝酸铵多少千克？
【当堂演练】
1.某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
2.一氧化碳与气体 组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体 的化学式可能是：
A ．
B ．
C ．
D ．
3.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：
A ．
B ．
C ．
D ．
4.18gH 2O 所含氧元素与多少gCO 2中所含氧元素的质量相同( )
A 18g
B 22g
C 44g
D 88g
5.已知SO 3、SO 2、O 2三种物质的质量比为5:4:2，则其分子个数比为__________________
6.求18gH 2O 中氢元素的质量？
7.某农田里的作物需N 施含35kg 的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH 2)2 ），则需要多少kg ？
纯尿素 不纯尿素
含尿素 100％ x 含氮元素 46．7％
42．4％
【课后提高】
1. ①计算中铁元素与氧元素的质量比？
②计算中铁元素的质量分数？
③40克里含铁多少克？
④多少克里含铁14克？
⑤含有相同质量铁元素的与的质量之比？
2.在6吨尿素里含氮元素吨，它跟吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

3.要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？
4.将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。

求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？
【思维拓展】
某物质的化学式为H n RO2n-1，它的相对分子质量为M，则该化合物中R 元素的化合价为________，R 元素的相对原子质量为________。

【课堂感悟】。