四川泸县一中2020高三化学下第二次高考适应性考试
四川省泸县第二中学2020届高考化学下学期第二次适应性考试试题【含答案】
四川省泸县第二中学2020届高考化学下学期第二次适应性考试试题7.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关说法不正确的是A ．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B ．明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂C ．铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀D ．处理含的废水，常用FeS 作沉淀剂，是因为CuS 的溶解度比FeS 小2Cu 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol Na 2O 2与Na 2O 的固体混合物中，离子总数为3N AB ．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．标准状况下，56 g Fe 与22.4 L Cl 2完全反应，转移电子数为3N A9．环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法正确的是A ．与苯乙烯、互为同分异构体B ．一氯代物有2种C ．1mol 该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O 2D ．常温下为液态，易溶于水10．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ，下列说法错误的是A ．若有白烟产生则管道漏气B ．该反应中NH 4Cl 是还原产物C ．反应中NH 3只显还原性D ．生成1.4gN 2时转移0.3mol 电子11．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C ．CaY 2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶212．据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO 22Na 2CO 3+C 生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是A ．放电时钠金属片发生氧化反应B ．放电时每消耗3mo1C02，转移12mol 电子C ．充电时碳纳米管接直流电源的正极D ．充电时阳极反应为C+2Na 2CO 3-4e -=4Na ++3CO 2↑13．在T ℃时，铬酸银()在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中24Ag CrO不正确的是A ．向饱和溶液中加入固体K 2CrO 4能使溶液由Y 点变为X 点24Ag CrOB ．T℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等C ．T℃时，的 K sp 数值为 1×10-1124Ag CrOD ．图中410a -=26．（14分）以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、2SO 2MnO Fe Al Ca 、、Pb 氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下4MnSO 34Mn O步骤I 、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。
四川省泸州市2023届高三下学期二模化学试题含答案
泸州市高2020级第二次教学质量诊断性考试理科综合能力测试化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：1.答题前考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Zn65。
第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.氮氯化硅陶瓷是硅酸盐材料B.练书法所用宣纸是蛋白质C.过氧化氢可用于杀菌消毒D.发展核电对实现碳达峰无影响【答案】C【解析】【详解】A．氮氯化硅虽然含有硅元素，但不属于硅酸盐，所以氮氯化硅陶瓷不是硅酸盐材料，A不正确；B．练书法所用宣纸是用青檀树皮和沙田稻草制作而成，所以宣纸属于纤维素，而不属于蛋白质，B不正确；C．过氧化氢中O元素显-1价，所以过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．发展核电可减少化石燃料的使用，从而减少大气中二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，D不正确；故选C。
2.中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。
下列关于黄芩素的叙述正确的是A.极易溶于水，可用冷水萃取B.1个分子中含有10个氢原子C.能发生取代，不能发生加成D.5个氧原子不可能在同一平面【答案】B 【解析】【详解】A ．黄芩素不易溶于水，易溶于乙醇、甲醇等物质，A 错误；B ．根据黄芩素的结构可知，1个分子中含有10个氢原子，B 正确；C ．黄芩素中含有碳碳双键，能发生加成反应，C 错误；D ．与苯环相连的氧原子一定共平面，碳碳单键可以旋转，则羰基上的氧原子可能与苯环上的氧原子共面，5个氧原子可能在同一平面，D 错误；故答案选B 。
四川省泸县第一中学2020届高三三诊模拟考试化学试题 Word版含答案
7．下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－9．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O11．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应12．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O13．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
四川省泸县第一中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综生物试题
四川省泸县第一中学2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综1.关于调查或实验结果的估算，下列说法正确的是A．人群中女性红绿色盲发病率大于该致病基因的频率B．把非分生区洋葱根尖细胞列入统计，分裂期时长占比将偏小C．血细胞计数板计数室先注满酵母菌液后加盖玻片，种群密度估算误差减小D．位于样方边上的个体只统计相邻两边及其夹角，种群密度估算值将偏小2．下列有关酶与A TP的叙述，正确的是A．若温度高于酶催化的最适温度，则酶就会失活B．酶与靶细胞结合后，可对靶细胞的代谢起调节作用C．ATP的合成过程需要酶，酶的合成过程不需要ATPD．乳酸菌细胞呼吸过程第一阶段产生ATP ，第二阶段不产生3．人体被新冠病毒感染后会引起发热，在体温上升期机体体温调节过程示意图如下，以下说法错误的是A．机体通过增加产热、减少散热两种方式共同作用使体温升高B．经突触前膜释放的神经递质可与骨骼肌细胞膜上的特异性受体结合C．机体通过体液调节增加甲状腺激素的含量促进新陈代谢从而增加产热D．患者还伴有肌肉酸痛和头疼，产生这些感觉的部位分别是肌肉和大脑皮层4．下列关于细胞膜的叙述，错误的是A．细胞膜的组成成分主要是糖蛋白和糖脂B．不同的细胞膜上可能存在相同的蛋白质C．变形虫的运动主要依赖细胞膜的流动性D．病毒识别宿主细胞依赖细胞膜表面受体5．科研人员利用番茄幼苗进行相关研究，测量结果如下图所示。
以下分析正确的是A．该研究的目的是探究光照强度对光合速率的影响B．研究结果说明黄光不能被叶绿体色素吸收C．a、b两点光合速率差异主要是由暗反应酶的活性不同所致D．温室种植番茄时，应使用无色透明的塑料膜6．将豌豆黄化幼苗顶芽下段切成2cm长度，从中间纵剖开1cm，已知幼茎内部薄壁细胞吸水能力大于外侧表皮细胞。
实验组顶芽下段用浓度为10ppm的生长素溶液处理，对照组用清水处理，一段时间后，顶芽下段形状如图所示，下列分析不合理的是A．该浓度生长素对表皮细胞促进生长效果大于薄壁细胞B．实验证明该浓度是促进幼苗顶芽下段生长的最适浓度C．某种浓度生长素溶液处理可能产生与对照组相似结果D．同一组织对不同浓度的生长素处理可能产生相同效果29．（8分）炎症风暴是指机体在感染病原体等情况下，免疫系统被过度激活，引起体液中多种炎症因子迅速大量产生，造成对机体自身损害的现象。
2020年四川省泸州市高考化学二诊试卷 (含解析)
2020年四川省泸州市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.下列说法中正确的是()A. 由乙醇制乙烯是放热反应B. 氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃C. 木糖醇的结构简式为，由此可见它能发生酯化反应，难溶于水D. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体3.设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2 L C3H8中共价键数目为5N AB. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A个Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6 LC. 1 mol Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于N AD. 1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2N A4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()X YZ W QA. W得电子能力比Q强B. Z的氧化物能与水直接化合生成对应的酸C. 钠与Y可能形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1：2D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将盐酸滴入Na2CO3溶液中产生气泡Cl的非金属性比C强A. AB. BC. CD. D6.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
高三化学下学期第二次高考适应性考试理综试题解析版
C、根据烃燃烧的通式，1mol该物质燃烧，消耗O2的物质的量(8＋8/4)mol=10mol，故C错误；
D、烃难溶于水，环辛四烯常温下为液态，难溶于水，故D错误；
4.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
C.充电时碳纳米管接直流电源的正极
D.充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑
【答案】B
【解析】
A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项A正确；B、放电时每消耗3mo1C02，生成1molC,转移4mol电子，选项B不正确；C、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳，选项C正确；D、充电时的阳极碳失去电子生成二氧化碳，其电极反应式为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑，选项D正确。答案选B。
答案选A。
3.环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图 所示。下列有关它的说法正确的是
A. 与苯乙烯、 互为同分异构体
B. 一氯代物有2种
C 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2
D. 常温下为液态，易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A、环辛四烯分子式为C8H8，苯乙烯、 分子式为C8H8，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；
【答案】C
【解析】
【详解】 ．发展“低碳经济”要求尽量使用清洁能源，促使人们开发利用风能、太阳能等清洁能源，有利于减少对化石能源的依赖，故A正确；
B．明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为 ，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故B正确；
2019-2020学年四川省泸县一中高一下学期第二次月考化学试题
四川省泸县一中2019-2020学年高一下学期第二次月考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确．．．的是（）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（）A. 甲烷的分子式为CH4B. 甲烷中含碳元素和氢元素C. 甲烷的化学性质比较稳定D. 甲烷中只含碳元素和氢元素3.关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（）A. 离子化合物中一定含有金属离子B. 共价化合物不可能含离子键C. 离子化合物可能含共价键D. CaCl2含有离子键，不含共价键4.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08下列说法正确的是（）A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶45.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6N AB. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5N AC. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2N AD. 1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10N A6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（）A. 相对分子质量M>N，沸点M>NB. 原子半径：D>B>C>AC. Z 为NaOHD. M中含有非极性键7.下列排序正确的是（）A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣B. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOHC. 热稳定性：PH3<NH3<H2OD. 熔点：Li<Na<K8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020届四川省泸县第一中学高三下学期第二次高考适应性考试理科综合试题
四川省泸县第一中学高2020届高考适应性考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于调查或实验结果的估算，下列说法正确的是A．人群中女性红绿色盲发病率大于该致病基因的频率B．把非分生区洋葱根尖细胞列入统计，分裂期时长占比将偏小C．血细胞计数板计数室先注满酵母菌液后加盖玻片，种群密度估算误差减小D．位于样方边上的个体只统计相邻两边及其夹角，种群密度估算值将偏小2．下列有关酶与ATP的叙述，正确的是A．若温度高于酶催化的最适温度，则酶就会失活B．酶与靶细胞结合后，可对靶细胞的代谢起调节作用C．A TP的合成过程需要酶，酶的合成过程不需要ATPD．乳酸菌细胞呼吸过程第一阶段产生A TP ，第二阶段不产生3．人体被新冠病毒感染后会引起发热，在体温上升期机体体温调节过程示意图如下，以下说法错误的是A．机体通过增加产热、减少散热两种方式共同作用使体温升高B．经突触前膜释放的神经递质可与骨骼肌细胞膜上的特异性受体结合C．机体通过体液调节增加甲状腺激素的含量促进新陈代谢从而增加产热D．患者还伴有肌肉酸痛和头疼，产生这些感觉的部位分别是肌肉和大脑皮层4．下列关于细胞膜的叙述，错误的是A．细胞膜的组成成分主要是糖蛋白和糖脂B．不同的细胞膜上可能存在相同的蛋白质C．变形虫的运动主要依赖细胞膜的流动性D．病毒识别宿主细胞依赖细胞膜表面受体5．科研人员利用番茄幼苗进行相关研究，测量结果如下图所示。
以下分析正确的是A ．该研究的目的是探究光照强度对光合速率的影响B ．研究结果说明黄光不能被叶绿体色素吸收C ．a 、b 两点光合速率差异主要是由暗反应酶的活性不同所致D ．温室种植番茄时，应使用无色透明的塑料膜6．将豌豆黄化幼苗顶芽下段切成2cm 长度，从中间纵剖开1cm ，已知幼茎内部薄壁细胞吸水能力大于外侧表皮细胞。
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7.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关说法不正确的是A ．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B ．明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂C ．铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀D ．处理含2Cu +的废水，常用FeS 作沉淀剂，是因为CuS 的溶解度比FeS 小8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol Na 2O 2与Na 2O 的固体混合物中，离子总数为3N AB ．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．标准状况下，56 g Fe 与22.4 L Cl 2完全反应，转移电子数为3N A9．环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法正确的是A ．与苯乙烯、互为同分异构体B ．一氯代物有2种C ．1mol 该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O 2D ．常温下为液态，易溶于水 10．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ，下列说法错误的是A ．若有白烟产生则管道漏气B ．该反应中NH 4Cl 是还原产物C ．反应中NH 3只显还原性D ．生成1.4gN 2时转移0.3mol 电子11．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点C ．CaY 2 与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶212．据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO 22Na 2CO 3+C 生成固体Na 2CO 3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是A ．放电时钠金属片发生氧化反应B ．放电时每消耗3mo1C02，转移12mol 电子C ．充电时碳纳米管接直流电源的正极D ．充电时阳极反应为C+2Na 2CO 3-4e -=4Na ++3CO 2↑ 13．在T ℃时，铬酸银(24Ag CrO )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A ．向饱和24Ag CrO 溶液中加入固体K 2CrO 4能使溶液由Y 点变为X 点B ．T ℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等C ．T ℃时，24Ag CrO 的 K sp 数值为 1×10-11D ．图中4210a -=⨯26．（14分）以2SO 、软锰矿(主要成分为2MnO ，少量Fe Al Ca 、、及Pb 的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备4MnSO 液和34Mn O ，主要实验步骤如下步骤I 、如图所示装置，将2SO 通入B 中的软锰矿浆液中()224MnO SO MnSO +=。
步骤II 、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R 中加入适量纯净的23MnO MnCO 、，最后加入适量2Na S 沉铅，步骤III 、过滤得4MnSO 溶液(1)仪器R 的名称是_______。
(2)装置A 用于制取2SO ，反应的化学方程式为_________。
(3)装置B 中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。
(4)装置C 的作用是______________________。
(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净2MnO 的目的是_______________，用3MnCO 调节溶液pH 时，需调节溶液pH 的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表)金属离子2Fe + 3Fe + 3Al + 2Mn + 开始沉淀的pH7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全的pH 9.18 3.27 4.9 10.2(6)已知①用空气氧化()2Mn OH 浊液可制备()Δ3423422Mn O 6Mn OH O 2Mn O 6H O ⎡⎤+==+⎢⎥⎣⎦，主要副产物为MnOOH ；反应温度和溶液pH 对产品中Mn 的质量分数的影响分别如图所示②反应温度超过080C 时，34Mn O 的产率开始降低，()2Mn OH 是白色沉淀，34Mn O 呈黑色；34Mn O 、MnOOH 中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III 得到4MnSO 溶液，并用氨水等制备较纯净的34Mn O 的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品34Mn O 。
27．（15分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi 1－x －y Co x Mn y O 2)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有____；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。
（5）LiCoO 2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是______。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，K sp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
（8）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式：_______。
28．（14分）钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
35．（15分）氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。
O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。
解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm －3。
(用含a、N A的代数式表示，N A代表阿伏加德罗常数的值)36．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是________________。
(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。
(3)C的结构简式为________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。
(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。
其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。
(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。
化学参考答案7-13：CAACB BA26．三颈烧瓶 23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 用090~100C 的水浴加热 吸收未反应的2SO ，防止污染环境 将2Fe +氧化为3Fe + 4.97.56pH ≤< 将滤液加热并保温在060~80C ，用氨水调节溶液pH 并维持8~9。
在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。