2019届浙江省高考化学选考复习仿真模拟卷(一)
2019届浙江省高考化学选考复习仿真模拟卷（一）(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是()A.SO2B.Na2O2C.SiO2D.MgO2.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列属于非电解质的是()A.氯气B.小苏打C.HClD.氨气4.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuCl2Cu+FeCl2B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑C.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OD.Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O5.下列有关胶体的说法不正确的是()A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m间C.胶体是一种纯净物D.氢氧化铁胶体常用于净水6.下列说法不正确的是()A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂7.下列表示正确的是()A.14N的原子结构示意图: +14B.H2O的电子式:H+]2-H+C.氯乙烯的结构简式:H2C CHClD.CO2分子的比例模型:8.下列说法不正确的是()A.干燥的氯气能使品红溶液褪色B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.常温下,铁与浓硫酸不反应D.新制氯水在空气中久置后酸性会增强9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl10.下列说法正确的是()A.容量瓶可以用作物质反应和溶解的容器B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色11.下列说法不正确的是()A.CH3OH与CH3CHO互为同系物B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同C.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素D.N3与N2互为同素异形体12.下列离子方程式正确的是()A.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++CuB.氨水与FeCl3溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是()A.原子半径:Z>N>MB.W的简单氢化物比Z的稳定C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强D.X、M的简单离子的电子层结构相同14.下列说法不正确的是()A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15.下列说法正确的是()A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,而且原理相同D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚乙烯16.恒温恒容下将2 mol X和1 mol Y置于密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)3Z(g)ΔH>0,10 min 后达到平衡状态,下列说法正确的是()A.随反应进行,容器中压强始终保持不变B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶3C.10 min后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.生成Z的物质的量一定小于3 molNaClO4-四甘醇二甲醚17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是()A.负极反应式为Na-e-Na+B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C18.常温下,下列说法正确的是()A.相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液,溶液pH:稀盐酸>醋酸溶液B.相同体积、相同pH的NH3·H2O和NaOH溶液,c(N)<c(Na+)C.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)<c(NaOH)D.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量稀盐酸恰好完全反应,则消耗体积:V(氨水)=V(NaOH)溶液19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.C→B+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116 kJ·mol-120.下列说法不正确的是()A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高21.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的反应速率的影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是()A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率增大B.比较实验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率增大C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂D.在0~10 min内,实验②的平均反应速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-122.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.9 g13CO2与O的混合物中所含中子数为4.6N AB.1 L pH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1N AC.4.6 g有机物C2H6O的分子结构中所含碳氢键的数目一定为0.5N AD.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3N A23.常温下,分别向10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液和HB 溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.HA的酸性强于HB的酸性B.V(酸溶液)=10 mL时,两份溶液中c(B-)=c(A-)C.a点时,c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.b、c点时,c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-)24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程如下:下列说法正确的是()A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+7O2+12H+4Fe3++4SO2+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大25.某溶液中只可能含有下列8种离子中的几种:N、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、S-、S-、C-。
某同学为了确定其组成,设计并完成了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):①取100 mL上述溶液,加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.66 g;滤液中加入过量硝酸银溶液,产生白色沉淀。
②另取100 mL上述溶液,加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体224 mL(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),反应后将沉淀过滤、洗涤、在空气中灼烧,得红棕色固体1.60 g。
下列说法正确的是()A.一定存在Na+、S-、S-、C-B.一定存在N、Na+、S-,至少含有Fe3+、Fe2+中的一种C.溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1D.取少量原溶液于试管中,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)烃D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为1.25 g∙L-1,F能发生银镜反应,C与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。
有关物质的转化关系如下图所示。
(1)A中所含官能团的名称为。
(2)C的结构简式为。
(3)已知乙酰氯的结构简式为,反应③的化学方程式为。
(4)下列说法不正确的是。
A.在反应①中加入碘水,溶液不变蓝,说明反应物完全水解B.两分子C发生酯化反应只能生成一种酯C.一定条件下,A、B、C、E都能与NaOH反应D.反应②和⑤均为加成反应,但反应⑤也属于酯化反应27.(6分)为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质,设计并完成了如下实验:请回答:(1)X的化学式为。
(2)X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式为。
(3)写出气体A与溶液D反应的离子方程式:。
28.(4分)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。
查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。
为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在:检查装置的气密性,往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为。
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。
请分析此方案是否可行,并解释原因:。
29.(4分)取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。
2019-2020学年浙江省选考(学考)十校联盟新高考化学模拟试卷含解析
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
3．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
X
W
Y
R
Z
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B．84号元素与Z元素同主族
C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．Z2W3具有氧化性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。
10．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；
B. 境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
高考化学仿真模拟试卷：仿真模拟(1)
第三部分仿真模拟仿真模拟(一)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是()A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案B解析草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是K2CO3，故A正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确。
8．(2019·广东韶关市高三调研)若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A答案C解析D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O的物质的量小于1 mol,18 g D2O 含有的中子数、电子数均小于10N A，故A错误；1.0 mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算Fe3＋的个数，故B错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L甲醛的物质的量为1 mol，由甲醛的结构式可知，1 mol甲醛中碳氢键的数目为0.2N A，故C正确；反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应达到平衡后气体分子总数等于2N A，故D错误。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B(解析版)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题B·解析版选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．医用酒精是常用的消毒剂，它属于A．纯净物B．混合物C．酸D．碱【答案】B【解析】医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。
2．属于定量仪器的是【答案】B3．当光束通过下列分散系时，不能．．产生丁达尔效应的是A．稀豆浆B．淀粉胶体C．氯化钾溶液D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。
答案选C。
4．有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】D【解析】①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；综上所述，本题选D。
5．下列物质中不属于有机物的是A．SiC B．C2H2C．C2H4O2D．C3H7Cl【答案】A6．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯气【答案】C【解析】CO、SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2有毒，是酸性氧化物，能与碱液反应生成盐和水；而氯气有毒，为黄绿色气体，也能够和碱液反应，但是不符合题意无色气体的要求，所以C正确；综上所述，本题选C。
7．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列性质与这些用途无关的是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【答案】B【解析】铝镁合金因其不易生锈，密度小，强度高而适合做窗框，卷帘门，防护栏等，与其导电性无关。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一)
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B 错误；KCl 为盐，属于电解质，C 错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 错误；正确选项A 。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是( )A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是臵换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 01(解析版)
考生须知：2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题011.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Fe 56Zn 65Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于酸性氧化物的是A ．氧化铜B ．碳酸C ．二氧化硅D ．纯碱【答案】C 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是【答案】D【解析】本题考查仪器名称，意在考查考生的识图能力。
A 是分液漏斗，B 是干燥管，C 是冷凝管，D 是容量瓶。
3.下列物质属于电解质的是A．液态HCl B．食盐水C．酒精D．液氨【答案】A【解析】本题考查电解质和非电解质知识，意在考查考生对电解质概念内涵和外延的认识和判断。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。
A项液态HCl溶于水可电离出H+和Cl-，故为电解质；B项食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项酒精为非电解质，D项液氨溶于水自身不电离，故为非电解质。
4.下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A．KNO3B．NH4Cl C．NaHSO4D．NaHCO3【答案】B5.下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是A．氢气B．甲醇C．天然气D．核燃料【答案】D【解析】本题考查燃料的能量提供途径，意在考查考生对燃烧能量提供途径的判断与理解。
2021年高考化学总复习：化学平衡状态的判断
2021年高考化学总复习：化学平衡状态的判断1．（2019浙江4月选考）下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q12．（2018浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3．（2018江苏）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<14．（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
2019高考化学一轮浙江版选考仿真模拟卷(一) Word版含解析
选考仿真模拟卷(一)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56 Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是()A．COB．CaOC．SO2D．HClO2．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是()3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．K2SO4D．SO24．下列物质的水溶液呈碱性的是()A．CH3COOHB．CH3COONaC．CH3CH2OHD．CH3COOC2H55．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是()①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C ．①②③④⑤D ．①②③④6．下列说法不正确的是()A ．漂白粉可用于环境消毒B ．钠、镁单质可应用于电光源领域C ．用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D ．硫酸亚铁可用于净水7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是()A ．NH 4Cl ＋NaOH =====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClD ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl8．下列有关化学用语表示正确的是()A ．氯离子的结构示意图：B ．次氯酸分子的结构式：H —Cl —OC ．溴化铵的电子式：D ．CH 4的比例模型： 9．下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A ．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大B ．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C ．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D ．Fe 比Cu 活泼，所以FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu10．下列叙述不正确的是()A ．四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B ．用pH 试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润C ．实验剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入特定容器内D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体11．下列说法正确的是()A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．四种元素中原子半径最大的为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、XY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料13．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2＋OH－===HSO－3B．NaH固体和水反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．Fe2＋在酸性条件下被H2O2氧化2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．水玻璃长期暴露在空气中生成了胶状沉淀33===SiO2↓＋CO2－CO2＋SiO2－14．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
2019年浙江省高三模拟化学试题
……○…………装………学校:___________姓名：______……○…………装………绝密★启用前2019年浙江省高三模拟化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列属于酸性氧化物的是( ) A ．CO B ．Na 2O C ．KOHD ．SO 22．下列仪器名称错误的是( )A ．量筒B ．试管C ．蒸发皿D ．分液漏斗3．下列属于电解质的是( ) A ．BaSO 4 B ．浓H 2SO 4 C ．漂白粉 D ．SO 24．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 属于的反应类型是( ) A ．复分解反应试卷第2页，总10页…………○…………※※在※※装※※订※※线※※内…………○…………B ．置换反应 C ．分解反应 D ．氧化还原反应5．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A ．前者是混合物，后者是纯净物 B ．两者都具有丁达尔效应C ．分散质的粒子直径均在1~100nm 之间D ．前者可用于杀菌，后者可用于净水6．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( ) A ．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片 B ．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁 C ．SO 2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D ．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度 7．下列化学用语表述正确的是( ) A ．丙烯的结构简式:CH 3CHCH 2 B ．丙烷的比例模型:C ．氨基的电子式HD ．乙酸的键线式:8．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( ) A ．NH 3 B ．SO 2 C ．HClD ．CO 29．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A ．风能 B ．江河水流能 C ．生物质能 D ．地热温泉10．下列说法正确的是( )A ．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B ．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C ．为检验某溶液是否含有NH 4+,可在此溶液中加入足量的NaOH 溶液,加热后用湿润的………学校:________………蓝色石蕊试纸检验D ．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时,改用胶头滴管定容11．下列说法正确的是( ) A ．核素21H 的电子数是2 B ．1H 和D 互称为同位素 C ．H +和H 2互为同素异形体 D ．H 2O 和H 2O 2互为同分异构体12．对于可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g) 垐?噲?2SO 3(g) ΔH=-a kJ·mol -1。
【浙江学考仿真模拟】2019年1月浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟试题 01-化学(含解析)
化学试题第1页（共20页）化学试题第2页（共20页）绝密★启用前2019年1月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试题01考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．冰醋酸C ．碘酒D ．汽油2．当今世界上使用最多的能源是A ．太阳能B ．电能C ．化石能源D ．水能3．仪器名称为“分液漏斗”的是4．下列气体能用碱石灰干燥的是A ．SO 2B ．NH 3C ．CO 2D ．Cl 25．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是A ．二氧化硫B ．蔗糖C ．液态HClD ．酒精6．下列说法错误的是A ．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B ．镁、铝都能与氢氧化钠溶液反应C ．Na 2CO 3可用作食用碱，Na 2CO 3溶液显碱性D ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性7．下列表示正确的是A ．S 2−的结构示意图：B ．羟基的电子式：C ．乙炔的结构式：D ．丙烷分子的球棍模型：8．下列反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂的是A ．3Cl 2+2Fe2FeCl 3B ．16HCl+2KMnO 42MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O+2KClC ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OD ．2KI+Cl 22KCl+I 29．下列物质与水作用或溶于水后所得的溶液不能使酚酞变红的是A ．钠B ．氧化钙C ．酒精D ．氨气10．下列鉴别物质的方法不合理的是A ．用燃着的木条鉴别CO 和H 2B ．用盐酸鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液C ．用AgNO 3溶液鉴别氨水和NaOH 溶液D ．不用任何试剂就能鉴别Ba(OH)2溶液、KHCO 3溶液、HCl 溶液11．下列说法不正确的是A ．12C 与14C 为不同的核素B ．石墨和C 60互为同素异形体C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2COOH 互为同分异构体D ．CH 4和CH 3Cl 互为同系物12．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：2AlO -+3HCO -+H 2OAl(OH)3↓+23CO -B ．将NO 2气体通入NaOH 溶液中：3NO 2+2OH −23NO -+NO+H 2OC ．BrCl 和Cl 2的化学性质相似，将BrCl 通入KOH 溶液中：BrCl+2OH −Br −+ClO −+H 2OD ．向FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 22Fe 3++O 2↑+2H 2O13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
浙江省2018-2019学年高校招生选考科目高三模拟化学试题(答案+解析)
018-2019学年高校招生选考科目高三模拟试题1.下列属于碱的是（）A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH 【答案】C【详解】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。
2.仪器名称为“干燥管”的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。
3.下列属于电解质的是()A. 酒精B. 食盐水C. 氯化钾D. 铜丝【答案】C【分析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。
4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是（）A. 4Na + O2 = 2Na2OB. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【答案】D【详解】A．4Na+O2＝2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。