甘肃省白银市会宁县第四中学高二化学上学期期中试题(无答案)
甘肃省会宁县高二化学上学期期中试题文(无答案)(2021学年)
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甘肃省会宁县20１7—2018学年高二化学上学期期中试题文（无答案)(时间：９0分钟满分:100分)第Ｉ卷选择题（共60分）一．选择题(每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ )A。
加浓硫酸Ｂ。
变性C。
颜色反应 D. 盐析2．下列各组元素中,属于同一周期的是（）A.H、Na B．Al、P Ｃ.O、Ｃlﻩ D．Mg、F３.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是( ）A.FｅﻩＢ．NaＣl ﻩC．SｉO2ﻩ D.KNＯ３溶液4．微量元素在人体内含量极少，但它们对于维持生命活动，促进人体健康生长和发育都有极其重要的作用.下列元素中,若缺乏严重会导致智力损害的是（ ) Ａ.钙元素 B.碘元素 C.铁元素 D．钠元素5.合金在生产及科研中具有广泛的应用.下列物质属于合金的是（)A．水银ﻩ B.石墨ﻩ C.硅晶体 D.不锈钢6.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料.下列关于氯气性质的描述不正确的是( ）Ａ.无气味B．能溶于水ﻩ C.能与水反应ﻩ D.能与铜反应7．下列为人体提供能量的营养物质中,属于天然高分子高分子化合物的是（)A.油脂 B．蔗糖ﻩC．蛋白质Ｄ.葡萄糖8.把新制氢氧化铜加入到某人的尿液中，微热后有砖红色沉淀,该尿液中含有( ）Ａ．蛋白质 B．葡萄糖Ｃ.食盐 D.酒精９.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )Ａ.豆浆ﻩ B.食盐水 C.碘酒ﻩ D.蔗糖水１0．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是( )A.HClB.Ｎa２SC.MgＣl2ﻩ D．NaOH11．羰基硫(ＣOS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中,ＣＯ和H２S混合加热生成羰基硫的反应为CＯ(ｇ）+Ｈ２Ｓ(ｇ）?ＣOS(g)+Ｈ２(g)．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ )A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、ＣOS、H2的浓度相等C．CO、Ｈ2S、COＳ、H2在容器中共存D．ＣO、H2S、ＣOS、Ｈ2的浓度均不再变化12.下列反应属于取代反应的是( )Ａ.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B．苯与氢气反应生成环己烷Ｃ．乙烯与溴反应生成1,2﹣二溴乙烷 D.乙醇与氧气反应生成乙醛1３.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法正确的是（ )A．核电荷数为1８Ｂ.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子Ｄ．在化学反应中易得2个电子14.下列物质的电子式书写正确的是( )A.B． C．D．１5．下列关于Nａ2CＯ3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ )A．均易溶于水Ｂ．均为白色固体C．受热均易分解ﻩ D.均能与盐酸反应16．下列有关物质性质的比较，不正确的是（ )A．金属性:Aｌ>MgﻩＢ.稳定性：HF>HＣlC．酸性:HＣlO４>H2SＯ4ﻩ D.碱性:ＮaＯH＞Mg(OＨ)２17.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是( ）A.金属钠着火时立即用沙子盖灭Ｂ．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗Ｄ.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气1８．下列反应的离子方程式正确的是( ）Ａ．铁与硫酸铜溶液反应：Fｅ+Cu2+-Cu+Ｆｅ３＋B．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3﹣-Cu２＋+２ＮO２?+２H2OC.铝与氢氧化钠溶液反应:２Aｌ＋2OＨ﹣+2Ｈ2O—2AlＯ2﹣+3H２？D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Bａ2＋＋SO４2﹣+H+＋OH﹣—BaSO4?+H2O19．制造焊锡是,把铅加入锡的主要原因是( )A．增强抗腐蚀能力 B.增加强度Ｃ.降低熔点 D.增加延展性2０.下表中对于相关物质的分类全部正确的是第II卷非选择题 (共40分）２1。
甘肃省白银市会宁县第四中学2022高二化学上学期期中试题(含解析)
【解析】
试题分析： A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，故A错误；B、放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应、，但需在高热条件下以保证足够的热量引发反应，故B错误；C、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与条件误直接关系故C正确；D、吸热反应，加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始后放出一定热量，此热量如果足以支持反应继续进行就不需要外界再提高能量，反之则需要，故D错误。答案选C。
a先达到平衡，b后达到平衡，说明a反应速率比b反应速率快，所以升温、加压、使用催化剂都可以，但平衡后，C%相同，说明平衡没有移动，但升温、加压平衡都移动，所以只有使用催化剂，催化剂只加快反应速率，不影响平衡移动，故选B。
13.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g） 2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）
答案选C。
14. 下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2
A. 0.16B.0.08C. 0.04 D. 0.02
【答案】C
会宁县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
会宁县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；3．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种4．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④6．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④7．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.28．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项9．某药物R的结构如图所示。
2024届甘肃省白银市会宁县四中化学高二上期末经典试题含解析
2024届甘肃省白银市会宁县四中化学高二上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．pH试纸D．淀粉KI试纸2、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却3、准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．25mL 量筒B．25mL 滴定管C．25mL 容量瓶D．有刻度的50mL 烧杯4、某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9molC．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D．该分子中的所有碳原子不可能共平面5、下列说法具有科学性错误的是（）A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B．没有水就没有生命C．有机物也可以用无机物合成D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程6、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－17、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+8、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L －1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。
甘肃省会宁县2022-2022学年高二化学上学期期中试题 理
2022—2022学年度第一学期期中考试高二级化学试卷（时间：120分钟满分：100分）第一部分选择题(共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐 B．食醋 C．酒精 D．碱石灰2.已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3KJ·mol-1。
下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3KJ·mol-1的是A．NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l）△HB．NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l）△HC．HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l）△HD．½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝½BaSO4（s）+ H2O（l）△H3.关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是A．△S>0 B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大4.恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+ 3H22NH3达平衡时，测得容器内气体的压强为p1。
将容器的体积压缩V/2 至达到新的平衡时，气体的压强为p2。
则p1和p2的关系为( )A. p2 < p 1B. p1 < p2 < 2p1 C .p1 > 2p2 D.2p1 ＝ p25.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A．①② B．③④ C．②④ D．①④6．已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。
甘肃省会宁县第四中学高二化学上学期期中试题
会宁四中2015-2016学年度第一学期高二级中期考试化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确．．．的是（）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2、已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d4、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3 mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L5、甲烷是一种高效清洁的能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—16、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲（左）、乙（右）两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙7、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大8、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度相等C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ9、在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+ B（g）2Z（g），若最初加入的A和B都是4 mol，测得10ｓ内A的平均反应速率υ（A）＝ 0.15 mol/（L·ｓ），则反应进行到10ｓ时容器中B的物质的量是（）A． 3 mol B． 2.4mol C． 2.2mol D． 3.2mol/L10、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体11、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂 12、 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A ．提高反应物的平衡转化率B ．以同样程度改变正逆反应的速率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物中某组分的百分含量 13、 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ） A. N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B. 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)C.PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2(g)D. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)14、在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 18 mol/（L·min ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（ L·ｓ） 15、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )A ．2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH ＜0 C ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0 D ．X 2Y 2(s)===X 2(g)＋Y 2(g) ΔH ＜0 16.工业制硫酸中的反应：2SO 2+O 22SO 3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。
甘肃省白银市会宁县第四中学高二上学期期中考试化学试题
甘肃省白银市会宁县第四中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/molC．CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol3．下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量4．属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧5．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此变化为物理变化6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol 7．少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。
会宁县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
会宁县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等4．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
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会宁四中2018-2019学年度第一学期高二级中期考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只是一个选项符合题意）1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A．太阳能B．氢能 C．风能D．天然气2.进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。
下列说法不正确的是( )A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-890KJ/molD．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890KJ/mol4.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是( )A．由图可知，该反应为放热反应B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D．该反应的发生条件一定是加热5．已知反应：3A + + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（）A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2 N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO27.一定温度下, 发生如下反应：2NO 22NO+O2,此反应达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8.下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．ΔS为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，ΔS为正值9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/molC.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11003 kJ/mol10.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只是一个选项符合题意）11.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol12.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（） A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) ΔH=—485KJ/mol B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=—485KJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=—485KJ/mol13.在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。
下列判断中正确的是( )A．A的质量分数增加 B．平衡不移动C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数增加14.在固定容积的密闭容器中进行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反应，在一定条件下若各物质的初始浓度是：c(N2)＝1 mol/L, c(H2)＝4.5 mol/L ,c(NH3)＝2mol/L，则平衡时各物质的浓度可能是（）A．c(N2)＝2 mol/L B． c(H2)＝3 mol/LC．c(NH3)＝4mol/L D．c(H2)＝1 mol/L15.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）16. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况17对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是( )A.P1＞P2，n＞3B.P1＞P2，n＜3C.P1＜P2，n＞3D.P1＜P2，n＜318.下列有关平衡常数说法正确的是（）A.温度升高，平衡常数一定变大。
B. 温度升高，平衡常数一定不变。
C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。
D 使用催化剂，平衡常数一定不变。
19.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B. 升高温度同时充入N2C.加催化剂同时增大压强D.降低温度同时减小压强20．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A．2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g) ===NH4Cl(s) ΔH＜0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D．X2Y2(g)===X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0II卷（共50分）三．填空题21.（6分）（1）已知中和热为57.3KJ/mol，则稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为: _______（2）.已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)△H= +68 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______ 22.（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）图中有一明显不合理处是：请指出_______ 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _______(填“偏大.偏小.无影响”)（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______；（填“偏大、偏小、无影响”）。
23、（共8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：0.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______ 。
A．容器中压强不变 B．混合气体的密度不变C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
24.（16分）在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2N O(g) 2CO 2(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 _______（填正向、逆向或不）移动，C(NO)将_______ （填增大、减小或不变），反应混合物的总物质的量_______（填增大、减小或不变）。
（2）升高温度平衡_______ （填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强_______（填增大、减小或不变），该反应的逆反应速率_______（填增大、减小或不变）。
（3）加入催化剂，NO的物质的量_______ （填增大、减小或不变）理由是_______ 。
四．计算题：（共12分）25、（12分）在一定温度下发生2SO2+O22SO3 在10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.1mol/L试求：1）SO2的转化率为多少？2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（保留两位有效数字）4）假如在平衡时再各加入2mol的SO2和SO3 ，则该状态是否移动？若移动朝那个方向移动（计算说明）会宁四中2018-2019学年度第一学期高二级中期考试化学试卷答题卡一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）三、填空题（本题包括4小题，共38分）21．（6分，每空3分）（1）（2），22（共8分，每空2分）：（1）（2）（3）（4）．23．（共8分，每空2分）（1）（2）（3）（4）．24.（每空2分，共16分）（1）（2）（3）四．计算题（12分）：25、（12分）在一定温度下发生2SO2+O22SO3 在10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，经10min后反应达平衡，测得C（SO3）=0.1mol/L试求：1）SO2的转化率为多少？2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（保留两位有效数字）4）假如在平衡时再各加入2mol的SO2和SO3 ，则该状态是否移动？若移动朝那个方向移动（计算说明）。