2019江西丰城中学高三化学上学期周练试卷(含答案)语文
江西省丰城中学2019届高三上学期第一次段考语文试题(含答案)
丰城中学2018学年度上学期高三年级第一次段考试题语文命题：审题：2018.9.1一．现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1--3题。
近代以来，人类面临的最大实践课题是现代化；表现在思想理论上，就是现代性的塑造和构建。
所谓现代化，是指人类社会由传统社会向现代社会转型。
这种转型的物质基础在于，随着机器大工业特别是科学技术的迅猛发展，人类社会生产力达到一个新的高度和节点。
在人类能力所及的范围内，人为因素开始决定性地压倒自然因素，成为占优势和主导地位的力量。
相对于过去处于从属地位的人与自然关系来说，人类开始在总体上成为主体。
由此，以往浑然一体的世界被二元化：自然被降格为客体和人的生活环境，人则成为一种超越甚至主宰自然的存在物。
这是人类通过社会实践活动所实现的人与自然关系的根本性逆转。
社会转型给人类社会发展带来了深刻影响。
古代社会或传统社会与现代社会的区别在于，前者主要使用自然形成的生产工具，后者主要使用人类创造的生产工具；前者主要是人受自然界的支配，后者主要是人受自身劳动产品的支配；前者主要是个人通过家庭、部落和土地结合在一起，后者主要是个人通过交换结合在一起；前者主要是人与自然之间进行物质交换，后者主要是人与人之间进行物质交换；前者主要是生产资料所有者依靠个人或共同体对非生产资料所有者实行统治，后者主要是生产资料所有者通过货币对非生产资料所有者进行统治；等等。
因此，从哲学上审视，现代化的底蕴就是人的主体性的确立，现代化的过程就是人的主体性的确立过程。
与生产力的巨大发展导致传统社会的现代化转型相适应，近代以来哲学的认识重心也发生了根本性变化，集中表现在由自然向人、由实体或本体向主体的迁移。
这一迁移可从哲学家用不同命题表达各自时代的哲学主题中看出：古希腊哲学家亚里士多德提出，“我们研究的主题是自然这个本体”；在近代，法国哲学家笛卡尔提出“我思故我在”，德国哲学家黑格尔提出“要从自然迈向人的作品”，马克思、恩格斯则强调“我们的出发点是从事实际活动的人”。
江西丰城拖船中学2019高三第一次抽考试卷-语文
江西丰城拖船中学2019高三第一次抽考试卷-语文第一卷〔选择题，共36分〕【一】语言知识及运用〔18分，每题3分〕1.以下词语中加线的字注音全都正确的一项为哪一项〔〕A、媛〔yuán〕女酾 (shī) 酒乘〔chèng〕凉熏陶渐〔jiān〕染B、混〔hùn〕沌干〔gān〕禄隽〔jùn〕永潜〔qiǎn〕滋暗长C、茎〔jīng〕叶蜷〔quán〕缩愆〔qiān〕期否〔pǐ〕极泰来D、纤〔qiàn〕绳蜕〔tuì〕变悄〔qiāo〕然夙〔sù〕兴夜寐2.以下各组词语中，没有错别字的一组是〔〕A、葱笼没精打采肄业欲盖弥张怨天尤人B、潦草揠苗助长砥砺游目骋怀相形见绌C、勖勉涸辙之鲋镶嵌放浪形骸浅尝那么止D、坚忍信誓旦旦影碟杯盘狼藉锋芒必露3.以下各句中，加线的熟语使用不恰当的一句是〔〕A、随着有车族的扩大，越来越多的新手上路了，交通事故发生率日甚一日，人们面临着安全危机。
为此，交管部门采取严格监控措施，从源头堵住“马路杀手”。
B、去年年底，政协委员对市里３９个部门一一进行调研、评议，当面锣对面鼓地“敲”出４８条行风整改意见，“敲”得大伙心服口服。
C、近日各地出台的《关于重申禁止洒后驾车的规定》，在当地干部群众中激起一片叫好声。
然而要真正做到令行禁止，还需要在落实上狠下工夫。
D、《天龙八部》选入高中语文读本，马上引起了轩然大波，有人担心比比皆是的打斗场面描写会产生负面妨碍，金庸先生那么担心中学生看不懂其中的人生痛苦与悲哀。
4.以下句子中没有语病的一句是〔〕A、中国网民在“就业”、“增长”、“代表”等词前加上“被”字，表达出没有话语权的弱势一方的无奈。
“被时代”一词的发明无疑夸大和渲染了反抗某些强权压制的情绪，也生动地表达了中国人性格中具有冷幽默的一面。
B、深圳市将每年12月7日设为“深圳创意设计日”，与深圳市获得联合国教科文组织授予的“设计之都”称号的2017年12月7日同属一天。
江西丰城中学高三化学上学期周练试卷(含答案)
江西丰城中学2019 届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠长而又富裕活力的学科，它的成就是社会文明的重要标记，以下是江西丰城中学2019 届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
选择题 (此题包含 14 小题，第小题 4 分，共 56 分，每题只有一个选项切合题意 )1.设 NA 为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 ( )A. 含 1 mol FeCl3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na 与足量的稀盐酸反响，转移电子数必定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含 CO32 一数量为 0. 1 NAD.常温下， 22 g CO2 含碳氧双键数量为NA2.室温时，两个容积同样的烧瓶中分别盛有M和 N 两种气体 (同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触 (如图 )，容器内的压强由大到小的次序是编号①②③④气体 M H2S H2 N H3 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2A. ①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.以下各组离子在指定的溶液中能大批共存的是①无色溶液中： K+ 、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11 的溶液中： CO32-、Na+、AlO2- 、NO3-③加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1 的溶液中： Na+、Ba2+、Cl- 、I-⑤能使红色石蕊试纸变成蓝色的溶液：Na+、Cl- 、S2-、ClO-⑥酸性溶液中： Fe2+、Al3+ 、NO3-、Cl-A. ①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3( 以以下图所示)。
已知该分子中 N-N 键角都是 108.1，以下相关 N(NO2)3 的说法正确的选项是A. 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子D.该物质既有氧化性又有复原性6.在 2009 年 10 月 1 日，新的饮用矿泉水强迫性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实行，此中溴酸盐(BrO3-)这一潜伏致癌物质被做了严格限制。
江西省宜市丰城中学高三化学上学期周练试卷(七)(含解
江西省宜春市丰城中学2013届高三上学期周练化学试卷（七）一、选择题（每空6分）1．（6分）硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅2．（6分）某溶液中含有CH3COO﹣、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）A．CH3COO﹣、SO、CO B．SO、SO、COC．SO、HCO、SO D．CH3COO﹣、SO、HCO3．（6分）（2010•太原模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+4．（6分）铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物5．（6分）（2012•河南模拟）往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．6．（6分）Wg含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1B．0.1 mol•L﹣1C．0.15 mol•L﹣1D．0.2 mol•L﹣17．（6分）在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为（）A．n（Na2O）＞n（Na2O2）B．n（Na2O）＜n（Na2O2）C．n（Na2O）=n（Na2O2）D．无法确定8．（6分）在四个烧杯内分别加入200mlH2O（足量），然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是（）A．若固体的质量相等，则：②=③＞①＞④B．若固体的物质的量相等，则：②=③＞①＞④C．若固体的质量相等，则：③＞②＞④＞①D．若固体的物质的量相等，则：①＞②＞③＞④二.非选择题．9．（6分）现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按如图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量．（1）请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线_________ ；（2）逐步写出：6﹣7、9﹣10反应的离子方程式：_________ ．10．（10分）铝是一种重要的金属．（1）铝在元素周期表中的位置是_________ ．（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_________ ．（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_________ ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为_________ ．（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3•6H2O晶体，主要操作包括_________ ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3•6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_________ ．三、选做题（请从三题中选做两题．）11．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：_________ 、_________ ．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知：Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_________ ．Ⅱ．SiHCl3在空气中自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________ ．（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）①装置B中的试剂是_________ ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________ ；②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_________ ；③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________ ；④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：_________ ．12．（12分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________ ．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________ ．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为_________ ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_________ ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_________ 倍．（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_________ ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_________ （用离子方程式表示）．13．（12分）（2010•上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_________ L．上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为_________ mol•L﹣1．2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为_________ ．3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5﹣x Br x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为_________ ．4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M ＞300）．江西省宜春市丰城中学2013届高三上学期周练化学试卷（七）参考答案与试题解析一、选择题（每空6分）1．（6分）硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（）A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析： A．硅是良好的半导体材料；B．从工业制硅的反应原理分析；C．所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂；D．硅性质稳定，与盐酸不反应．解答：解：A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，故A正确；B．粗硅制备单晶硅反应是，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应故B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，故C错误；D．盐酸与硅不反应，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查硅单质及其化合物的性质及其应用，侧重对基础知识的考查，题目难度不大．2．（6分）某溶液中含有CH3COO﹣、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（）A．CH3COO﹣、SO、CO B．SO、SO、COC．SO、HCO、SO D．CH3COO﹣、SO、HCO考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，可与具有强还原性的离子发生氧化还原反应，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存，以此解答．解答：解：加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO﹣浓度基本不变；Na2O2与水反应生成氢氧化钠溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣增大．故选：A．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意过氧化钠的强氧化性和与水反应的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累难度不大．3．（6分）（2010•太原模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析．解答：解：由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2+，铜有剩余，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+，故选B．点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较．4．（6分）铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物考点：镁、铝的重要化合物．专题：信息给予题．分析： A、根据对角线规则，Be和Al性质相似来回答；B、根据Be和Mg的性质相似性来回答判断；C、根据氢氧化铝的性质和氢氧化铍相似来判断；D、根据溶液的导电性取决于离子浓度的大小来回答．解答：解：A、根据对角线规则，Be和Al性质相似，所以Na2BeO2溶液的pH＞7，溶液蒸干后并灼烧得到的残留是BeO，故A正确；B、Be和Mg位于同主族，氯化铍和氯化镁的性质相似，所以BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得的残留物可能为BeO，故B错误；C、根据对角线规则，氢氧化铝的性质和氢氧化铍相似，可推知Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液故C正确；D、溶液的导电性取决于离子浓度的大小，和是否是离子化合物无关，故D错误．故选：AC．点评：本题考查学生盐的水解以及元素性质相似性的知识迁移，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等5．（6分）（2012•河南模拟）往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH ﹣，生成0.1molCaCO3，然后发2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．解答：解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2﹣+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mo 溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．6．（6分）Wg含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1B．0.1 mol•L﹣1C．0.15 mol•L﹣1D．0.2 mol•L﹣1考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时，此时溶液中溶质为（NH4）2S 根据硫酸根守恒计算n，根据N元素守恒计算n（NH3），进而计算氨水的浓度．解答：解：稀H2SO4中c（H+）=0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L，含有Fe2O3•xH2O杂质的Al2O3样品与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再向溶液中加入氨水生成沉淀最大时此时溶液中溶质为（NH4）2SO4，根据硫酸根守恒n=n（H2SO4）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据N元素守恒n（NH3）=2n=0.01mol，故氨水的浓度为=0.1mol/L，故选B．点评：本题考查混合物计算，难度中等，关键是明确每一步反应利用守恒法解答，侧重考查学生分析问题及解决问题的能力．7．（6分）在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为（）A．n（Na2O）＞n（Na2O2）B．n（Na2O）＜n（Na2O2）C．n（Na2O）=n（Na2O2）D．无法确定考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：据反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，判断等物质的量的Na2O、Na2O2消耗的H2O与生氢氧化钠的物质的量关系，据此解答．解答：解：据反应方程式：Na2O+H2O=2NaOH①，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②，可知①②式中等物质的量的Na2O、Na 消耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多，故形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量相等即n（Na2O）=n（Na2O2）．故选C．点评：本题考查钠的氧化物性质、化学计算等，通过分析方程式进行判断，难度中等．8．（6分）在四个烧杯内分别加入200mlH2O（足量），然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是（）A．若固体的质量相等，则：②=③＞①＞④B．若固体的物质的量相等，则：②=③＞①＞④C．若固体的质量相等，则：③＞②＞④＞①D．若固体的物质的量相等，则：①＞②＞③＞④考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数，涉及到的化学方程式有Na+H2O=NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑．解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）；将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量；固体物质的量相等时，溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，假设都为0.1mol，则0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mo0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为、，所以则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是②=③＞①＞④，如是固体质量相等，则Na生成NaOH最多，而溶液质量最小，则溶液的质量分数最大，顺序应为①＞②=＞④，故选：B．点评：本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．二.非选择题．9．（6分）现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按如图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量．（1）请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线；（2）逐步写出：6﹣7、9﹣10反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．考点：离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：化学用语专题；元素及其化合物．分析：（1）含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，加6molNaOH两种离子完全转化为沉淀，再加1molNaOH时Al（O 3完全溶解生成偏铝酸根离子，7～8mol时加NaOH不发生反应，8～9mol时加盐酸，发生酸碱中和，9～10m 通入CO2气体，偏铝酸根离子转化为Al（OH）3，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子；（2）6﹣7为Al（OH）3完全溶解生成偏铝酸根离子的反应；9﹣10为偏铝酸根离子转化为Al（OH）3及碳根离子转化为碳酸氢根离子的反应．解答：解：（1）含1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，加6molNaOH两种离子完全转化为沉淀，再加1molNaOH时（OH）3完全溶解生成偏铝酸根离子，7～8mol时加NaOH不发生反应，8～9mol时加盐酸，发生酸碱中和9～10mol通入CO2气体，偏铝酸根离子转化为Al（OH）3，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，沉淀的物质量随反应的变化曲线为，故答案为：；（2）6﹣7为Al（OH）3完全溶解生成偏铝酸根离子的反应，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，9﹣为偏铝酸根离子转化为Al（OH）3及碳酸根离子转化为碳酸氢根离子的反应，发生的反应为CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，CO2+2AlO2﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣、CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确加入物质发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并利用离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度中等．10．（10分）铝是一种重要的金属．（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量为 2.16g ．（4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3•6H2O晶体，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，在干燥的HCl气流中加热AlCl3•6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到AlCl3．考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；（2）铝与氧化铁发生反应，生成氧化铝和Fe；（3）反应生成偏铝酸钠和氢气；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol•L﹣1的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5：6，则酸不足，碱过量，以此计算；（4）铝离子水解生成盐酸易挥发，不能直接蒸发得到晶体，以此来解答．解答：解：（1）Al的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，则Al位于第三周期ⅢA族，故答案为：第周期ⅢA族；（2）铝与氧化铁发生反应，生成氧化铝和Fe，反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑，同温同压下，在度和体积均为100mL 2mol•L﹣1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5：6，酸不足，碱过量，n（HCl）=0.2mol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，6 30.2mol 0.1mol，所以碱与Al生成的氢气为0.1mol×=0.12mol，则2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑，2 3n 0.12mol解得n=0.08mol，其质量为0.08mol×27g/mol=2.16 g，故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O═2﹣+3H2↑；2.16g；（4）铝离子水解生成盐酸易挥发，不能直接蒸发得到晶体，则操作包括①加热浓缩，②冷却结晶，③过滤．干燥的HCl气流中加热AlCl3•6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是存在AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HC 在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlC 故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的解，且带走AlCl3•6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3．点评：本题考查较综合，涉及Al的化学性质、盐类水解及应用，化学反应方程式的计算等，综合性较强，注重频考点的考查，题目难度中等，侧重分析与计算能力的考查．三、选做题（请从三题中选做两题．）11．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：计算机芯片、太阳能电池．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知：Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．Ⅱ．SiHCl3在空气中自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）①装置B中的试剂是浓H2SO4，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化；②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是D石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl ；③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．．考点：制备实验方案的设计；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；化学实验基本操作．分析：硅单质的用途为：制造计算机芯片、太阳能电池；Ⅰ．SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；Ⅱ．（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；（2）①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽④根据二价铁离子的性质选取相应的试剂，根据实验现象判断是否含有铁，亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，硫氰化钾能使铁离子变红色．解答：解：硅单质是良好的半导体材料，计算机芯片、太阳能电池；故答案为：计算机芯片、太阳能电池；Ⅰ．SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢，反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；Ⅱ．（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4干燥气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl3气化，故答案为：浓硫酸；使SiHCl3气化；②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体，反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；SiHCl3+H2Si+3HCl；③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间将装置中的空气排尽，故答案为：先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用酸性高锰酸钾或氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，故答案为：取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．点评：本题考查了实验方案设计的有关知识，铁离子和亚铁离子的检验在高考题中出现，这种类型的题是高考的热点，是学习的重点，会根据实验目的和物质的性质选取实验装置和实验药品，然后进行相应的实验．12．（12分）（2011•山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2．（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2S x，正极的电极反应式为xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 4.5 倍．（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH 减小（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为2S2﹣+O2+2H2O=2S↓+4OH﹣（用离子方程式表示）．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的应用；钠的化学性质．专题：开放题；盐类的水解专题；电化学专题．分析：（1）根据乙醇能和钠反应的性质以及硫在二硫化碳中的溶解性知识来回答；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，结合原电池的构成条件和题意实际情况来分析M的作用，根据蓄电池的工作原理和钠硫高能电池的工作原理来回答；（3）根据盐的电离和离子的水解知识来比较离子浓度大小，根据加入硫酸铜后所发生的反应情况来判断的变化，根据硫离子的强还原性来回答．解答：解：（1）乙醇能和钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，硫极易溶于二硫化碳，微溶于酒精不溶于水，还能和热的氢氧化钠溶液反应，故答案为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；CS2；（2）原电池正极发生得电子的还原反应，在反应2Na+xS=Na2S x中，硫单质得电子，故正极反应为：xS+2 =S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x），M作为电解质的同时又将钠和硫隔开，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量负极活性物质铅和钠时，铅成为铅离子时转移电子的物质的量是钠成为钠离子时转移的电子的物质的量的4.5倍，即钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍，故答案为：xS+2e﹣=S x2﹣（或2Na++xS+2e﹣=Na2S x）、子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫、4.5；（3）硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c（Na+）＞c（S2﹣。
江西省丰城中学最新高三上学期补习班周练语文试题12.21 Word版含答案
语文一、语言文字运用1．依次填入下列各句横线处的成语,最恰当的一组是（3分)①面对极其复杂的形势，中国政府处理起相关经济问题来＿＿______,这得益于上一次亚洲金融危机带来的经验教训.②在这一场摊煎饼的人机大战中,机器摊出的煎饼数量很快就超过了王师傅手工制作的,但王师傅依然__＿＿___＿，不为所动.③虽然周围的许多人对他突然放弃自己熟悉的地产行业转向种植业充满担心，可他看起来却是__＿__＿_＿。
A．胸有成竹游刃有余好整以暇 B．好整以暇游刃有余胸有成竹C．游刃有余好整以暇胸有成竹 D.胸有成竹游刃有余好整以暇2.下列各句中,没有语病的一句是(3分)Ａ．考生在报考时，只需根据报考高校提前发布的招生报考要求和自身特长，思想政治、历史、地理、物理、化学、生物６科中自主选择３个科目的成绩,计入高考总分。
B．黑龙江哈尔滨市延寿县公安局看守所3名在押犯罪嫌疑人杀害一名监管民警后，哈尔滨市警方成立专案组,公安部刑侦局派员来哈指导案件侦破。
Ｃ．此次开通的乌鲁木齐至郑州航线,满足了我省赴乌鲁木齐商务、旅游的问题,方便了河南与新疆地区的商贸往来，完善了郑州机场国内航线网络。
Ｄ。
普京在接受采访时表示,“对我们来说，中国是一个伙伴，一个可靠的伙伴，我们看到中国人民和领导人有意愿同我们发展睦邻友好关系,并在一些难题上寻求共识”。
3.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分)地球上瑰丽的生命画卷，在常人看来，＿_________。
______＿_＿＿：__＿__＿＿___；____＿_____；__＿______＿。
简言之，从生物圈到细胞,__＿___＿___。
①个体水平以下是组成个体的器官、组织，直至细胞②但在科学家的眼中，它们却是富有层次的生命系统③生命系统层层相依，又各自有特定的组成、结构和功能④不过是芸芸众生，千姿百态⑤从大大小小的群体到每个独特的个体⑥从生物圈到各种生态系统A．③④⑥⑤②① B．①②⑤③④⑥ C。
2019届高三语文上学期期中试题(含解析)(新人教版 第34套)
江西省丰城中学2019届高三语文上学期期中试题（含解析）新人教版一、（18分，每小题3分）１．下列词语中，加点的字读音全都正确的一组是（）A．包扎．（zā）圩．田（wéi）拗．不过（niù）解．甲归田(xiè)B．羞赧．（nǎn）脖颈．（gěng）瘙．痒(sāo) 汗流浃．背（jiā）C．逋．慢（pū）稔．熟（rěn）央浼．（měi）钟鼓馔．玉（zhuàn）D．蒙．古(měng) 侘傺．（chì）揽茝．（chǎī）妃嫔媵．（yìng）嫱2、下列词语中，书写完全正确的一项是（）A．砧声疏竣聒噪雍荣华贵B．斑阑寒暄踯躅义愤填膺C．宿将湮没清泠揠旗息鼓D．修葺贲张悲悯欲盖弥彰3．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（）“谁筑孤亭望瑶鹤，至今不见一归来。
”这诗写给过去还是现在？要问：为什么不见白鹤飞来呢？四十年沧海桑田，一切都在。
只是改变了不该改变的，这才。
A．不禁改变东西匪夷所思B．难免变迁事物难以想象C．不禁变迁事情不可思议D．难免改变对象难以琢磨4．下列各项中，没有语病的一项是（）A．我国目前的测控通信网，是我国航天史上规摸最庞大、技术最先进、可靠性更高的系统。
B．北京时间2018年6月11日17时38分，我国自行研制的“神舟”十号载人飞船，进入准确预定轨道。
C．不管福布斯中国富豪排行榜的可信程度颇受怀疑，但总体来说，它还是收集并提供了一批新旧富豪成长壮大的重要信息。
5、依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（）黄梅时节，忽阴忽晴，原野间绿阴沉沉，，给摇曳的小草挡住，就生出几缕与波纹直交的浪痕，相互交错着。
① 萎黄的叶尖成行成列地散点在水面上② 有的尚未插秧③ 田里面积水盈盈④ 微风吹过，波纹如绉⑤ 看去白茫茫的一片，只偶然有几根草露出水面⑥ 有的刚刚插下了秧A．③②①⑥⑤④B．③⑥①②⑤④C．⑤②⑥①③④ D．④②⑤⑥①③6．下列各项中，对作品故事情节的叙述不正确的一项是 ( )A．孔子说：“青少年在家，就孝顺父母；出门在外，要顺从师长，言行要谨慎，要诚实可信，寡言少语，要广泛地去爱众人，亲近那些有仁德的人。
江西省丰城中学高三化学上学期10月周练试题(尖子班、重点班)
丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化 学 （尖子班、重点班）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35．5 K-39Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分） 1．下列说法正确的是（ ）A ．Ne 1020和22Ne 10的中子数相同 ，所以Ne 1020和22Ne 10 互为同位素。
B ．1 mol CH 4与1 mol NH ＋4所含质子数相等C ．等物质的量的甲基（-CH 3）与羟基（-OH ）所含电子数相等D ．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质 2．烟雾传感器中的放射源是241Am 。
已知Am 的原子序数为95。
下列关于241Am 的说法正确的是（ ）A ．241Am 的中子数与电子数之差为146 B ．241Am 与243Am 的核外电子数相等 C ．241Am 与243Am 是同种核素 D ．241Am 与243Am 的化学性质不同3．A ，B ，C ，D 为四种短周期元素，已知A 、 C 同主族，B ，C ，D 同周期；A 的气态氢化物比C 的气态氢化物稳定；B 的阳离子比D 的阳离子氧化性强；B 的阳离子比C 的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数：A ＞C ＞B ＞D B ．简单离子半径：D ＞B ＞C ＞A C ．与水反应时，B 比D 更剧烈 D ．最高价氧化物对应水化物酸性A ＞C 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）A ．若X +和Y 2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞Y B ．由水溶液的酸性：HCl ＞H 2S ，可推断出元素的非金属性：Cl ＞S C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D ．Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族，碱性：CsOH ＞Ba （OH ）2 5．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）最高化合价或最低化合价＋1－2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋1 ＋1A ．元素②⑥形成的化合物具有两性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 6．下列说法中不正确的是（ ） ①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg 2+＜Na +＜Cl -＜S 2-③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③ 7．阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A ．)(a N aA- mol B ．)(A n n A a ++ mol C ．)(n N na A++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol 8．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是（ ） A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9 B ．原子半径的大小顺序为：W ＞Z ＞Y C ．离子半径的大小顺序为：W 2-＞Y 2-＞Z 3+D ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 的氢化物的强 9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 C ．碱性：NaOH>Mg （OH ）2 D ．非金属性：Cl>Br 10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②Cs 是第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强 ③砹（At ）是第VIIA 族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z713．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，Y－与氩原子的电子层结构相同。
丰城中学上学期高三周练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2015-2016学年上学期高三周练试卷化学（21--27班）命题：周亮2016.1.15一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是( )A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+ D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-2．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2OC．醋酸加入小苏打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OD．硫化钠的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+) B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)4．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。
请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，判断下列反应产物正确的是( )A． Mg2C3水解生成丙炔B．Al4C3水解生成丙炔C． ZnC2水解生成乙烷D．Li2C2水解生成乙烯5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于( )A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1B．(10-8+10-10) mol·L-1C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1D．2×10-10 mol·L-16．如图为常温下，向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西丰城中学2019届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2019届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号① ② ③ ④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。
有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。
下列有关该转化过程的认识正确的是( )A.该过程中溴化物(Br-)得到电子B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂C.该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D.该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应7.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2++H2SD.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O8.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24molB.0.21molC.0.18molD.0.14mol9. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X 溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。
若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为A. K 2SO4 2Cr2(SO4)3B. 2K 2SO4 Cr2(SO4)3C. K 2SO4 Cr2(SO4)3D. K 2SO4 1/2Cr2(SO4)310.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥11.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5wC.溶液中D.溶质的物质的量浓度12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系(如图)：下列有关物质的推断不正确的是()A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO213.已知A、B为单质，C为化合物。
则下列说法正确的是( ) A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①②B.③④C.①③D.②④14.标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为( )A.a/2 molB.(a/22.4-b)molC.(a/22.4-b/2)molD.b/2 mol 第Ⅱ卷非选择题(共分)二、填空题(共4分)1.下列叙述中正确的是A.实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。
B.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3+CaCO3+2H2OC.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D.喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C 具有还原性E.向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大F.配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸G.无色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO、PO、SO可以大量共存H.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存I.合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金J.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种.Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验：(1)可以确定该样品中一定存在__ __ (填化学式)。
(2)若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为 __ __ 。
(3)向Y溶液和固体混合物中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，则溶液中的阳离子是__17.高氯酸铜[Cu(ClO4)26H2O]易溶于水开始分解常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl+2Na+H(OH)2CO3+CO+4NaCl;Cu(OH)2CO3+4HClO+9H(Cl O4)26H2O+CO。
HClO是易挥发的发烟液体温度高于130 易爆炸。
下表列出相应金属离pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL-1)：金属离子开始沉淀沉淀完全 Fe+++(1) 将CuCl和Na用研钵分别研细加入适量的沸水搅拌加热成蓝棕色溶液。
静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu(OH)2CO3沉淀。
____________________。
检验沉淀是否洗涤干净应选用试剂是________。
(2) 向Cu(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO 小心搅拌适度加热后得到蓝色(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
大量的白雾的成分是________(填化学式)。
适度加热但温度不能过高的原因是____。
(4) 某研究小组欲用粗CuCl固体(含Fe+)制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：将粗CuCl 固体溶于蒸馏水滴入少 ________，过滤; 将滤液________得到CuCl晶体; 将________得到无水氯化铜固体。
参考答案选择题(本题包括16小题，第小题3分，共48分)题号 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案二、填空题(共46分)(1) ① 增大反应物之间的接触面积使反应速率增大(其他合理答案均可)(② HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)(2) ① HClO4 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3) 2.6410-6-1(4)② 加入适量双氧水溶液并充分混合再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7加热浓缩冷却结晶过滤、(冰水)洗涤干燥晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止江西丰城中学2019届高三化学上学期周练试卷及答案的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生可以金榜题名。