2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(30)
全国2004年初中化学奥林匹克竞赛试题(上海初赛)
2004年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-24 Mg-24 A1-27 P-31 S-32C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题：每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分）1．天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。
原料食盐用水溶解后制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁、硫酸镁），通常要加入的试剂是……….（）①AgNO3 ②BaCl2 ③NaOH④Na2CO3 ⑤Ca(OH)2(A)①②③ (B)②③④ (C)①④⑤ (D)②③⑤2.“环境保护，以人为本。
”从2000年6月起,新调整的上海空气质量指标中指出,影响上海空气质量的一组主要污染是………………………………………………………………( ) (A)SO2、NO2、可吸入颗粒物（B）CO2、N2、O2（C）CO2、O2、SO2（D）NO2、N2、可吸入颗粒物3．入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是………………………………………………………………………………………( ) (A)大气污染的结果 (B)土壤污染的结果(C)植被遭受破坏的结果 (D)火山爆发的结果4.新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是…………………………………………………………………………………………( )(A)煤 (B)石油 (C)煤气 (D)氢气5.自来水生产中常通话量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸.市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售.为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是………………………………………………………………………( )(A)酚酞试液 (B)氯化钡溶液 (C)氢氧化钠溶液 (D)硝酸银溶液6.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。
全国化学竞赛初赛模拟试卷
全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。
1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。
冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。
工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。
为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。
1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。
2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。
分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用 制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。
三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。
目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。
科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。
氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。
1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。
2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。
2004年初中化学竞赛(初赛)试题(湖北省)
2004年初中化学竞赛（初赛）试题（湖北省）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35．5；Ca—40；Fe—56；Cu-63．5；Zn-65；I-127一，选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案的，错一个不得分，漏选一个扣一分．请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．早在距今2000余年前的西汉时期，我国就有“④青得铁则化为铜”的记载，用现代化学观点理解，应赋予“曾青”最恰当的涵义为( )A.铜(单质) B．硫酸铜(溶液) C.铜的化合物D．可溶性铜盐(溶液)2.在一个大萝卜上挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水,过一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下发现倒出的溶液还可以再溶解少量食盐，这说明倒出的溶液，( )A.为饱和食盐水B．为不饱和食盐水C．使盐溶解度增大D．使盐溶解度减小3．即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是( )A．浓硫酸与水 B.生石灰与水C．熟石灰与水 D.氯化钠与水4．98年诺贝尔化学奖得主科恩(美)和波谱尔(英)的工作，使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历—场革命性的变化。
下列说法中正确的是( )A.化学不再是纯实验科学B. 化学不做实验，就什么都不知道C. 化学不再需要实验D．未来化学的发展方向还是经验型的5.2003年11月12日《新闻联播》报道：河南省天冠集团20万吨车用乙醇汽油]：程顺利投产，车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合而成。
下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是( )A.可大大降低油料价格B．有助于减轻大气污染，改善大气环境C.乙醇是一种不可再生的能源D．有助于促进粮食转化，提高农民收入6．双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
2004年全国高中化学奥林匹克竞赛预赛试题(山东省)
2004年全国化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分100分时间120分钟)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题 (本题包括18小题,每题2分,共36分,每题有．1．～．2．个．选项符合题意)1. 碳氢化合物及其氟,氯代物是大气污染物,下列现象的产生与这些污染物有关的是A. 赤潮与水华B. 酸雨C. 温室效应D. 光化学烟雾2. 1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(105-s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术做不到的是A. 观察“电子云”B. 观察水电解生成氢气和氧气的过程C. 分析酯化反应的断键方式D. 观察钠原子变成钠离子的过程3. 通常情况下,下列各组中的物质,全部属于由分子组成的化合物的是A. CO2,SO2,SiO2B. C6H5ONa,NO,COC. NH3 • H2O,H2SO4,CO(NH2)2D. HD,C60,H2O24. 对某人的血样进行化验分析,测得其中含铁元素的质量分数为0.22％,与平均每个血红蛋白分子中铁原子个数为4的正常值相比,此人可能？ (血红蛋白的相对分子质量约为68000)A. 含铁过高,铁中毒B. 缺铁性贫血C. 正常D. 有待进一步化验5. 甲烷在1500℃以上可以分解生成乙炔和氢气。
加热一定量的甲烷使之分解,测知所得混合气体在同温同压下对H2的相对密度为4.8。
在一定条件下,使该混合气体中的乙炔与氢气完全加成,则加成后的混合气体中相对分子质量最小的物质所占的体积分数是A. 40％B. 50％C. 60％D. 70％6. 下列反应,一定不会有．．．．．气体产生的是A. 盐与碱溶液的反应B. 盐与盐在水溶液中反应C. 酸与碱在溶液里的中和反应D. 非金属与氧组成的化合物与水反应7. 向某硫酸铜的饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末mg,保持温度不变,一段时间后,其结果是A. 无水硫酸铜不会溶解B. 溶液中进入含18O的硫酸根离子,且白色粉末变蓝色晶体,质量大于mgC. 只发现白色粉末变蓝色晶体,其质量大于mg,溶液中无含18O的硫酸根离子D. 有部分含18O的硫酸根离子进入溶液,剩余的粉末质量小于mg8. 如图,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a molH2S和b molSO2 (a,b为正整数；a≤5,b≤5),则反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是A. 2.67B. 2.86C. 5.60D. 8.009.取150mL 18.3 mol·L1-的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。
2004年天原杯竞赛初赛试题精选含答案
2004年全国初中化学竞赛初赛试题精选一、单选题(每小题有1个正确答案)（共26分)1．早在距今2000余年前的西汉时期，我国就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用现代化学观点理解，应赋予“曾青”最恰当的涵义为…………………………………………………( D )A ．铜(单质)B ．硫酸铜(溶液)C ．铜的化合物D ．可溶性铜盐(溶液)2．食品卫生与身体健康密切相关。
下列做法中的食品会对人体产生危害的是…………（ B ）A ．用石灰水保存鲜蛋 B.用甲醛溶液浸泡海产品C ．在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 D.蒸馒头时加入适量的碳酸钠或碳酸氢钠3．2003年10月15日我国载人飞船神舟五号成功发射升空，于16日胜利返回，在宇宙飞船的太空实验室中，进行下列实验，其中最难完成的…………………………………………（ A ）A.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙B.将牛奶掺水稀释C.用水银温度计测体温D.用pH 试纸测溶液的pH4．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是…………………………………………………………………………( B)5．将4g 碳粉跟40g 氧化铜粉末混合均匀后，置于真空的密闭容器中加强热，充分反应后，容器里的气体物质是…………………………………………………………………………( C )A ．只有COB ．只有C02C ．CO 和C02D ．无法判断6．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是…………………………………( C )A ．Na 2CO 3、H 2SO 4、HCl 、NaOHB ．NaCl 、KNO 3、FeCl 3、NaOHC ．Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3、NaClD ．AgNO 3、NaCl 、HCl 、KNO 37．硫代硫酸钠(Na 2S 203)与硫酸发生的反应可表示为：Na 2S 2O 3+H 2S04→Na 2S04 +S ↓+x+H 2O ，则其中x 的化学式为………………………………（ A ）A ．S02B ．S03C ．H 2SD ．Na 2S8．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越得到人们的关注，下列气体组中，三种气体都属于空气污染物的是…………………………（ D ）A ．SO 2、N 2、NO 2B ．CO 2、CO 、02C ．CO 、CH 4、H 2D ．S02、CO 、NO 29．某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是………………………………………………………………( B )10．经测定，由甲醛(CH20)，醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为x％，则其混合物中氧元素的质量分数是……………………………………………( D ) A．O.5x％ B．1-1.5x％ C．2x％ D．1-7x％11．碳元素与某非金属元素R可形成化合物CR x，已知在一个CR x分子中各原子的电子数之和为74，则R元素的核电荷数以及CR x分子中R原子的个数、x的值分别是………………( D ) A．35、4 B．3l、2 C．26、3 D．17、412．下列说法中，正确的是…………………………………………………………………（B）A．含氧元素的化合物一定是氧化物 B．酸的组成中一定含有氢元素C．含有氢、氧两种元素的化合物一定是碱 D．盐一定含金属元素13．用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，反应完毕后，二氧化锰和氯化钾的质量之比为1∶2，反应开始时氯酸钾和二氧化锰的质量之比为…………………………………………………（C）A．245∶87 B．329∶100 C．490∶149 D．87∶149二、不定项选择题(每题有1～2个正确选项，每小题2分，共22分，多选、错选均不得分，漏选得1分)14．氨气和氯化氢气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟。
2004年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(14)
2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（5分）在正确选项上圈圈。
1．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是A 该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2N A个电子B 该混盐的水溶液呈碱性C 该混盐具有较强的氧化性D 该混盐中的氯元素的化合价为－12．在“9·11恐怖事件”后不久，美国各地又相继发生“炭疽邮件”事件，使许多人感染炭疽热孢子而患炭疽热病。
在预防和治疗炭疽热病时应使用青毒素，并配合环丙沙星、强力霉素等抗生素。
其中环丙沙星结构简式如右图，下列说法错误的是A 能在浓硫酸作用下与乙醇发生反应B 是两性的有机化合物C 可以与SOCl2发生取代反应D 以稳定结构存在时，共平面的碳原子有7个。
3．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸．．与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．D 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气．．和氢气合成氨有化合物A的较浓的溶液，取等量分别盛放在a、b两只试管中，分别加入少量的AgNO3溶液都出现白色沉淀。
在a试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b试管中滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。
1．A的化学式是；2．写出溶解的离子方程。
第三题（6分）在晶体学中人们经常用平行四边形作为二维的晶胞来描述晶体中的二维平面结构。
试问：1．石墨的二维碳平面的晶胞应如何取？画出2个有代表性的平面晶胞。
2．这个晶胞的晶胞参数如何？设C－C键长为r。
第四题（11分）某一简易保健用品装置，由一个产气瓶、A剂、B剂组成。
使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生，再加入B剂，则产生大量气体供保健之用。
2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(08)
2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）在正确选项上圈圈。
1．某苯的衍生物含有两个互为对位的取代基，其分子式为C9H12O，其中，不溶于氢氧化钠的衍生物的结构式有A 3种B 4种C 5种D 6种2．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为A 100mLB 500mLC 250mLD 200mL3．亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。
下列属于亚碳化合物的是A CH3B H2C5（线状）CD CH2＝CH24．将5mL 0.1mol/L氯化铈（CeCl）溶液分别注入7支各盛有不同体积的0.25mol/L硝酸银溶液的试管中。
右图表示生成氯化银沉淀的质量与所用硝酸银溶液体积的关系。
则化学式中x的值是A 1B 2C 3D 4第二题（8分）把黄豆粒大的钠块放在有10mL二甲苯的小烧瓶中，加热至钠熔化后，用力来回振荡二甲苯，此时Na被粉碎成钠泥，冷后倾去二甲苯，把钠泥倒出放在滤纸上，吸干钠泥表面的二甲苯以后，备用。
取1/3药匙升华硫粉布满研钵底，把钠泥均匀布放在S粉中，研钵杆上套一张抹布盖好研钵口，然后按顺时针方向用力研磨，会时断时续地发出鞭炮一样的爆鸣声。
如果把爆炸实验后的生成物加水溶解、过滤，在滤液中加酸（把滤液酸化）将有大量乳白色沉淀析出。
1．写出实验中产生爆鸣声的化学方程式。
2．在制备钠泥的过程中，能否用苯替代二甲苯，为什么？3．酸化后析出的乳白色沉淀是什么物质，用化学方程式表示酸化中可能发生的反应。
4．实验中可能生成的哪些固体副产物？至少列举4种第三题（8分）M的氯化物A为无色液体，将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。
向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液（反应Ⅰ）。
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2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷（30）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2＋中氮分别采用、________、杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角（填“大于”或“小于”）NF3的键角的原因是。
第二题（8分）请用化学方程式解释下列现象：1．某学生在做化学实验时不慎被双氧水烧伤，皮肤颜色变白，疼痛难忍。
教师用少量稀高锰酸钾溶液给他涂抹在烧伤处，结果有黑色固体生成，疼痛感觉迅速消失。
用水清洗皮肤后，皮肤颜色复原。
写出有关反应的化学方程式。
2．在生产某种饼干的配料中含有1.4％的酒石酸氢钾和0.6％的小苏打。
请用化学方程式表示加入这两种物质的理由。
3．K3Fe(C2O4)3是一种光敏物质，见光分解时，其中的Fe3＋被还原。
将K3Fe(C2O4)3和K3Fe(CN)6按一定比例混合，并配成溶液，在纸上写字或画图，即为感光纸。
将感光纸在日光下直接照射数秒钟，纸上即呈显出蓝色的字或图。
试写出生成这种蓝色物质的离子反应方程式。
第三题（9分）工业上由银与硝酸反应来制取硝酸银。
在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使反应完成。
试简要回答下列各问：1．为什么不用浓硝酸直接跟银反应来制取硝酸银？2．当反应完毕为什么要调整pH值为4后，通入热的水蒸气，过滤后，把滤液蒸发得到晶体硝酸？3．该反应放出的尾气主要成分是NO，对空气有污染，NO在空气中被氧化成NO2，NO和NO2在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为。
NO对人体也有很大危害，NO能跟作用生成而引起中毒。
4．为防止制硝酸的有害尾气排入大气，通常用来吸收尾气中氮的氧化物。
第四题（12分）稠环芳香烃是一大类烃。
如、、、。
请仔细观察这些稠环芳香烃的结构特点后，回答下列问题：1．请以碳原子数n、环数a等为参数，归纳出稠环芳香烃的通式。
2．在稠环芳香烃中氢原子数为（填“偶数”或“奇数”），原因是。
3．已知1mol烃A完全燃烧生成6mol H2O。
又知该烃为稠环芳香烃，且环数为3。
已知该烃的一氯取代物为5种。
试确定烃A的结构简式。
写出与烃A骨架相同的同分异构体。
4．在沥青中存在一系列稠环芳香烃，它们的组成和结构呈现规律性变化：、、等从α—甲基萘开始，该系列化合物中的第25个化合物的化学式是。
随着相对分子质量的增大，该系列化合物的含碳量增加，则在该系列化合物中碳的最大质量分数是。
5．上述一系列稠环烃是不是同系物？，原因是。
6．下列各烃与为同分异构体的是。
A．B．C．D．E．第五题（6分）分别以新配制的NaOH、H2SO4溶液作电解质溶液进行电解，在阴极得H2，在阳极得O2。
理论上这两种气体的体积比应为2︰1，然而实验结果却不是2︰1，数据见下表：1．以NaOH溶液为电解质溶液，自7min后的每分钟内生成的两种气体体积之比为2︰1，为什么？2．以H2SO4溶液为电解质溶液，在电解过程中生成的两种气体体积比均不是2︰1，为什么？第六题（10分）C60自发现以来，一直是科学家关注的物质。
C60分子被发现及制备后，其独特的光、电、磁效应引起科学家的浓厚兴趣。
例如：C60的超导温度为18K，当掺杂CHCl3后超导温度提高到80K，当掺杂CHBr3后超导温度提高到117K。
另外，一般的高分子中引入少量C60后，能产生较好的光电导性能，可用于高效催化剂、紧凑型高能电池、光化学装置及化学传感器。
水溶性的高分子C60衍生物将应用于生物与药物中，其抗病毒试验已得到令人惊奇的结果。
据最近的研究结果表明，C60具有治疗艾滋病的功效。
含C60衍生物（简记为(C60)）能与许多物质发生化学反应。
试根据要求，写出化学反应方程式。
1．(C60)能与ClCO(CH2)8COCl发生缩聚反应，写出该化学反应方程式。
2．(C60)能与ONC(CH2)6CNO发生加聚反应，写出该化学反应方程式。
3．C60的发现被认为发现了一个三维芳香世界。
苯是一维芳香烃，苯可以形成多种衍生物，与之类比的是有人认为C60可以生成种类更多的衍生物，给科学家留下了无穷的想象空间。
科学家预测了C60的衍生物中可以找到多种极为有用的物质。
下列分别是生成C60的衍生物A、B的合成路线：（1）C60C60Cl x（x平均值约为24）A；（2）C60C60Br x（x最大可达到24）B。
写出以上各个例子中的最后一步化学反应方程式。
第七题（12分）氮氢化合物有多种，试回答下列问题：1．若将某氮氢化合物Y在氧气中完全燃烧，生成两种物质的量相等的能够参与大气循环的物质。
请写出该尽可能多的氮氢化合物。
若有同分异构体，请写出同分异构体。
2．若某氮氢化合物X3.2g，强热使它发生分解，不生成固体残渣。
将生成的气体混合物先用硫酸吸收，气体的体积减少到原体积的2.8分之一。
未被吸收的气体是氢气和氮气的混合物，在通常条件标准状态下占1.4L的体积，密度为0.786g／L。
试确定化合物“X”的化学式。
第八题（7分）假如冰中H2O间不是以氢链相连结，而是以O原子间的六方密堆积的形式排列，H 原子镶嵌在堆积的空隙中间。
1．堆积的四面体空隙被H 原子所占的体积分数是多少？2．在此种情况下，冰的密度是多少？（O 原子半径66pm ）第九题（12分）二元酸H 2A 的电离反应如下：H2A HA －＋H ＋ K 1＝4.50×10－7 HA －＝A 2－＋H ＋ K 2＝4.70×10－11用0.300mol/L HCl 满定含有Na 2A 和NaHA 的一份20.00mL 的溶液，滴定进程用玻璃电极pH 计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：加入的HCl ／mL 1.00 10.00pH 10.33 8.341．加入1.00mL HCl 时首先与HCl 反应的物种是什么？产物是什么？2．1中生成的产物有多少mmol ？3．写出1中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式4．起始溶液中存在的Na 2A 和NaHA 的量各有多少mmol ？5．计算为达到第二个等当点所需要HCl 的总体积。
第十题（11分）右图是四面体底面的一个横截面，三角形三个顶点分别代表M 、A 和B 的纯组分每条边则表示两种组分的相互递变，但总浓度各点均相同为10。
（1）第6点上组分的浓度［M ］是_____，［A ］ ，第20点上的组分浓度是［M ］＝ ，［A ］ ，［B ］ 。
（2）利用这种三组分的图形我们可以进行某些实验研究，如分光光度法，在固定［M ］＋［A ］十［B ］的恒定情况下，不断改变相应组分浓度，就可获得一系列相应的吸光度值，将这些吸光度值联结起来后的同心圆的圆心坐落在第6点上，表明此时形成配合物的组成为 ，若同心圆圆心落在第8点上，表明配合物的组成是 ，若同心圆的圆心落在第34，35和42点之间时，则配合物的组成是 。
第十一题（7分）毒芹的活性成分是一种被叫做毒芹碱的生物碱，据说这个化合物是使古希腊哲学家苏格拉底致死的原因。
试从以下所示的反应中推测毒芹碱的结构：（C 8H 17N ）I CH 23O Ag 2I CH 3O Ag 2＋CH 3CH 2CH 2CHO整理：胡 波 2004年6月于浙江慈溪中学参考答案第一题（6分）1．sp3（1分）；sp3（1分）；sp（1分）；大于（1分）；氟的电负性大于氢，因此用于N—F成键的电子对更偏向氟（或离氮原子核较远），氮周围电子密度减小（或N—F成键电子对间的“距离”较远），斥力较小，因而键角较小。
（2分）第二题（8分）1．2KMnO4＋3H2O2＝2MnO2＋2KOH＋3O2↑＋2H2O（2分）2．KHC4H4O6＋NaHCO3＝KNaC4H4O6＋CO2↑＋H2O（2分）；反应放出的CO2可使饼干“发起来”。
（1分）3．K3Fe(C2O4)3，分解出Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）（3分）第三题（9分）1．银跟硝酸反应的化学方程式：Ag＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O从两个方程式可以看出，用浓硝酸的利用率仅为50％，而稀硝酸的利用率为75％，且对空气的污染较小。
所以制取同量的AgNO3时，用稀硝酸跟银反应，耗用的硝酸少，而且产生的氮的氧化物对空气的污染较少。
（3分）2．使Fe3+通过水解除去，过滤Fe(OH)3沉淀后，再把滤液蒸发，冷却结晶，可得到纯净AgNO3晶体。
（2分）3．“光化学烟雾”血红蛋白一氧化氮血红蛋白（3分）NO与NO2与空气作用生成的烟雾被称为“光化学烟雾”。
NO可以结合血红蛋白生成一氧化氮血红蛋白引起中毒。
4．碱液（或NaOH溶液）（1分）第四题（12分）1．C n H2n－6a＋b，其中n为碳原子数，a为环数，b为三个苯环共用的碳原子数。
（说明：还可以将通式写为：C n H2n＋2－2a－2b，a为环数，b为双键数。
思路：增加一个环，减少2个氢原子，增加一个双键，减少2个氢原子。
对于含氮、氧有相同的推导。
）（2分）2．偶数（1分）；原因可根据烃C m H n的不饱和度计算公式：Ω＝（2m＋2－n）／2＝m＋1－n/2知：Ω总为非负整数，因此H原子数为偶数。
（1分）3．n H＝6×2/1＝12，a＝3，b＝0，1等。
当b＝0时，n为小数，排除；当b＝l时，n ＝14。
所以，A的结构式为：（2分）；与A是同分异构体的是：（1分）。
4．设项数为x，则此项环数为a＝2x。
碳原子数n＝6x＋5，三环共用的碳原子数b＝2（x－1），代入公式C n H2n－6a＋b，得C6x＋5H2x＋8，当x＝25时，则化学式为C155H58（1分）。
该系列化合物中碳的最大质量分数为：w（C）＝12（6x＋5）／[12（6x＋5）＋2x＋8]×100%＝（72x＋60）/（74x＋68）×100％；（C）＝72／74×100％＝97.3％（1分）。
5．是（1分），因为结构相似，同时相差一个或多个C6H2基团（1分）。
6．B（1分）。
上述烃A、B、D与烃（Ⅰ）的a、b分别相同，所以A、B、D化学式与烃（Ⅰ）相同，而A、D结构与烃（Ⅰ）相同，即A、D与烃（Ⅰ）是同一种物质；B 的结构与烃（Ⅰ）不同，故B与烃（Ⅰ）是同分异构体。
在烃C、E中虽a相同，而b不相同，所以C、E与烃（Ⅰ）化学式不同。
第五题（6分）1．开始电解生成的H2和O2要溶解于电解液中，因O2的溶解度大于H2，所以开始几分钟时O2的体积显得少些。
几分钟后，溶解达饱和状态，此后生成的气体体积比保持2︰1（3分）2．电解过程中生成气体的体积均不等于2︰1，表明除H2和O2溶解度不同外，在阳极必发生了副反应，可能生成H2O2、O3、H2S2O8（3分）第六题（10分）1．n＋nClCO(CH2)8COCl＝＋2nHCl（3分）2．n＋nONC(CH2)6CNO＝（3分）3．（1）C60Cl x＋xKOH＋xCH3OH＝C60(OCH3)x＋xKCl＋xH2O（2分）（2）C60Br x＋xC6H6C60(C6H5)x＋xHBr（2分）第七题（12分）1．(NH)n：当n＝2时，为N2H2，有顺反异构体：和（3分）；当n＝3时，为N3H3，不稳定；当n＝4时，为NH4N3或H2N—N＝N—NH2（2分）；当n ＝5时，N2H5N3（叠氮化肼）。