燃烧热 能源2015新编教案
《第二节 燃烧热 能源》教学设计(重庆市县级优课)
课题 第二节 燃烧热 能源 课时 1课时教学目标 知识与技能： 1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
过程与方法： 1、通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
2、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
情感态度与价值观：1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
教学重点 燃烧热的概念及相关计算。
教学难点燃烧热的概念。
教学方法 讲授法 讨论归纳法 练习法教学内容及教学过程【引言】复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项。
引入新课：下面我们来学习燃烧热。
【板书】第二节 燃烧热 能源一、燃烧热【讲述】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等【板书】1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
表示符号：△H 单位：kJ/mol【学生讨论、归纳概念要点】(1)在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O ，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【板书】2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
【投影】【思考与交流】应根据什么标准来选择燃料？【汇报】1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
《燃烧热 能源》教学设计
《燃烧热能源》教学设计一、教材分析人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。
另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。
燃烧热的理解和运用是本节重难点。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。
三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。
另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。
1.2《燃烧热_能源》参考教案
第二节燃烧热能源教学目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念课时安排：1课时教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生活动] 讨论、归纳概念要点[投影]注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
S对应的是SO2等。
(2) 燃烧热通常是由实验测得的。
(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。
例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[投影][学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
第二节 燃烧热 能源教学设计1
第二节燃烧热能源主备教师：辅备教师：一、内容及其解析：本节内容是燃烧热能源，在必修二我们已经对常见的吸热反应和放热反应进行学习，本节除了对必修二中所学的知识之外，还要学习燃烧热。
本节内容的重点燃烧热。
难点是燃烧热化学方程式的书写，掌握的关键是正确掌握定义。
它是对必修二的基础知识进一步巩固，也是高考的重点。
二、目标及其解析：1、目标定位：1）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础2）掌握燃烧热的定义，掌握有关燃烧热的计算2、目标解析：2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）三、问题诊断分析：本节课学生遇到的问题是化学方程式的书写，理解它的关键是书写热化学方程式的注意事项。
四、支持条件分析：多媒体辅助教学，运用先进的教学手段，介绍生活中常见的吸热反应和放热反应，通过生活中常见的实例，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
五、教学过程:第一课时第一部分、自学（8分钟）1、燃烧热：第二部分新课学习（20-30分钟）问题1、如何定义燃烧热？【设计意图】让学生掌握燃烧热。
1.什么是燃烧热？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2、是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。
高中化学 12 燃烧热、能源教案 新人教版选修4
第二节燃烧热能源●课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
●课标解读1.理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
●教学地位本节第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
●新课导入建议热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方向必须是随风而行。
不同高度、不同时间、不同地点，风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。
热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温升高，气球浮力增大，气球就上升；球体内气温下降，球体产生的浮力小于球体自身重量和载重，气球就开始下降。
热气球燃烧器的燃料通常为石油液化气，其成分为丙烷和丁烷，已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 221.5 kJ的热量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？【提示】C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P7页填写【课前自主导学】中的“知识1，燃烧热”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P8页填写【课前自主导学】中的“知识2，能源”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
燃烧热能源教案
燃烧热能源教案【篇一：人教-选修4-燃烧热能源教案1】第二节燃烧热能源教学目标：1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。
②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。
③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。
④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。
⑤讨论：选择燃料的依据。
⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。
课时划分：一课时。
教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在 101 kpa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点](1)在101 kpa时，生成稳定的氧化物。
如c完全燃烧应生成co2(g)，而生成co(g)属于不完全燃烧。
又如h2燃烧生成液态 h2o，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：h2(g)十1o2 (g)＝h2o(l)；△h=-285.8kj/mol 2[板书]2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
燃烧热能源教案
燃烧热能源教案教案标题：燃烧热能源教案教学目标：1. 了解燃烧是一种能量转化过程，能够解释燃烧产生的能量来源。
2. 理解燃烧过程中的能量转化原理，能够计算燃烧过程中的能量变化。
3. 掌握燃烧热能源的利用方式和相关技术，了解其对环境和人类社会的影响。
教学内容：1. 燃烧的定义和基本原理。
2. 燃烧过程中的能量转化，包括燃料的化学能转化为热能和光能。
3. 燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等。
4. 燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应等。
教学步骤：1. 导入：通过展示一段燃烧现象的视频或图片，引起学生的兴趣，激发他们对燃烧热能源的思考。
2. 知识讲解：简要介绍燃烧的定义和基本原理，以及燃烧过程中的能量转化原理。
3. 实例分析：选择一个具体的燃烧过程，如木材燃烧，通过计算木材燃烧过程中的能量变化，帮助学生理解能量转化的过程。
4. 知识拓展：介绍燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等，让学生了解不同利用方式的特点和应用场景。
5. 环境讨论：引导学生讨论燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应，以及相应的解决方案和技术。
6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，强调燃烧热能源的重要性和应用前景。
7. 拓展延伸：推荐相关的阅读材料或实践活动，帮助学生进一步了解燃烧热能源的相关知识和实际应用。
教学评估：1. 课堂练习：设计一些选择题、填空题或简答题，测试学生对燃烧热能源的理解和应用能力。
2. 小组讨论：组织学生分成小组，就燃烧对环境和人类社会的影响进行讨论，鼓励学生提出解决方案和改进措施。
3. 个人作业：布置一篇关于燃烧热能源的研究报告或实验报告，要求学生运用所学知识进行分析和总结。
教学资源：1. 视频或图片资源：展示燃烧现象的视频或图片。
2. 计算工具：提供计算燃烧过程中能量变化的工具或软件。
3. 阅读材料：提供相关的阅读材料，如科普文章、科学杂志等。
教学策略：1. 启发式教学：通过引导学生观察和思考，激发他们的学习兴趣和主动性。
第一章第二节燃烧热 能源(教学设计)
第一章第二节燃烧热能源教学目标知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。
情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。
2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程复习引入：回忆反应热、焓变的知识。
一、燃烧热定义：（一）、反应热1、概念：2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa 时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
4．燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。
（四）、中和热1、概念：2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
3、中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol二、能源——使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)煤作燃料的利弊问题 (3)新能源的开发【小结】一、燃烧热二、能源课堂练习1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3. 实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
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第二节燃烧热能源
一、燃烧热
1．定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【注意】
a.条件：。
b.燃烧热△H 0（填>、<或=）
c.燃烧的物质物质的量一定为
d.生成稳定氧化物：
一般指： C（元素）—CO2（g） S— SO2（g） H—H2O（l）
2. 表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol.
含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
4．一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q放=n(可燃物)×∣△H∣
5．燃烧热与中和热的区别与联系
【练习】1．下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
3．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( )
A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
4.已知H2的燃烧热为28
5.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组
成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是( )
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
5．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
6.已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1<0 ； CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下) ( )
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1<ΔH3
D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高
7．下列热化学方程式书写正确的是(所给出的ΔH的绝对值均正确) ( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·m ol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
8
A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
9．下列说法正确的是（）
A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量和1mol盐酸与1molNaOH完全中和所
放出的热量相等
B.在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定
是吸热反应
D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
10.已知充分燃烧a g 乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ A ）
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b kJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b kJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b kJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b kJ/mol
11.(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，
表示H 2燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L －1硫酸与2.00L 1.00 mol·L －1
NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 的热量，表示其中和热的热化学方程式为__________________。
二.能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
我国目前使用的主要能源是化石燃料，是 （可/不可）再生能源。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
【练习】1. 1998年出现的全球温度大幅度升高,为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 2．下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3．为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
这两类燃料的主要成分均为 （ ） A ．碳氢化合物 B ．碳水化合物 C ．氢气 D ．醇类 4．（1）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1
，已知CO 气体燃烧的热化
学方程式为 CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1
，则相同物质的量的C 3H 8
和CO 燃烧产生的热量比值约为_ 。
(2)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_
(3)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_
5．已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol
－1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
，现有H 2和CH 4混合气体112L （标准状况），使其充分燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出3695 kJ 的热量，原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比为_。