人教版高中化学选修四教案：1.2燃烧热、能源
2021-2022学年人教版选修4教案 第1章 第二节燃烧热 能源
一、2 燃烧热能源【教学目标】一、学问与技能：1.了解燃烧热概念，并能进行简洁的计算；2.了解能源是人类生存和进展的重要基础，知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义；3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
二、过程与方法：1.燃烧热的教学重点突出其限定条件，先给出概念再通过实例练习巩固；2.能源的教学接受多种现代教学手段给同学供应素材，通过资助探究、争辩沟通、分析评价等多种方法，培育同学的阅读力量、调查争辩力量、沟通与合作的力量、综合分析力量等。
三、情感态度与价值观：1.培育同学综合考虑问题的力量；2.结合有关能源的教学，渗透资源、能源和环保的意识，激发同学学习化学的爱好，训练同学关怀能源、环境等与现代社会有关的化学问题，以培育同学的社会责任感、使命感。
【教学重点】燃烧热概念及相关计算。
【教学难点】燃烧热概念及相关计算。
【教学方法】探究式、争辩沟通、分析评价【教学用品】多媒体【教学课时】1课时【教学过程】〖教学流程〗旧课复习→阅读课本了解概念→争辩分析概念要点→练习巩固→总结计算→多媒体呈现素材→阅读了解能源→思考沟通→总结→教学评价。
（复习）反应热的概念及热化学方程式的书写（导入）由于反应状况的不同，反应热可以分为多种，例如燃烧热、中和热、熔解热等，其中燃烧热的实际应用较广。
〖板书〗第一节燃烧热能源（阅读）阅读课本P7了解燃烧热的概念并分析概念要点。
〖板书〗一、燃烧热1.定义：在101 kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol（1）要点：①争辩条件：101 kPa；②可燃物的量为1mol；③完全燃烧；④生成稳定的氧化物C → CO2（g）、H → H2O（l）、S → SO2（g）；⑤△H＜0。
（练习1）分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A. C（s）＋O2（g）== CO（g）ΔH= +110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）== CO2（g）ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2（g）＋O2（g）== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2（g）＋1/2O2（g）== H2O（g）ΔH=－241.8 kJ/mol（练习2）对于上题B选项中如何叙述其燃烧热？〖板书〗（2）几点留意：①文字叙述燃烧热，如甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，或甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol；②燃烧热通常由试验测得，可燃物以lmol作为标准进行测量；③热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的计量数为“1”。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热 能源
教案风能和等。
这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
【板书】2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
【讲解】在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
【板书】3、新能源介绍：(1) 太阳能【讲解】其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。
大家想一想，太阳能的最大优点是什么？【学生活动】思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。
请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2) 氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。
1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。
预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
高中化学 1.2 燃烧热 能源学案 新人教版选修4[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。
难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1．燃烧热 (1)概念25℃、101kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol －1。
(2)意义例如：C 2H 2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa 时，1_molC 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出1 299.6 kJ 的热量。
2．下列热化学方程式中ΔH 的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1B. CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D. CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1答案 D 3．能源 (1)定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
①化石燃料包括煤、石油、天然气等 ②新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
(3)解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
4．下列说法不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 答案 A解析 化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧充分，A 项不正确；化石燃料不经过处理直接燃烧可产生污染物CO 、SO 2等有害气体，B 项正确；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO 2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，C 、D 项均正确。
1.2 燃烧热 能源 教案 2021-2022学年高二化学人教版选修4
选修四第一章第二节（教案）
燃烧热能源
一、教学目标
1、掌握燃烧热的概念。
2、了解资源、能源在社会生产中的意义。
3、培养学生归纳分析问题的能力
二、教学重难点
燃烧热的概念
三、知识结构
（一）燃烧热
1、定义
2、意义
3、计算
（二）能源
1、定义
2、新能源
四、教学过程
课堂导入：复习热化学方程式，逐渐过渡到本节内容。
1、燃烧热
定义：101Kp时，1mol纯物质完全燃烧生产稳定氧化物时放出的热烈，叫做该物质的燃烧热。
投影：理解燃烧热时注意：
（1）完全燃烧
（2）燃烧热通常由实验测定
（3）可燃物必须时1mol
（4）书写燃烧热化学方程式时，注意可燃物前的系数，与焓变一致2、研究燃烧热的意义
了解反应时放出的热烈多少，以便控制反应数量和条件，充分利用能源。
3、有关燃烧热的计算
投影例题
4、能源
定义：能够提共能量的资源。
新能源：太阳能、生物质能、氢能、地热能、风能、海洋能
组织学生看投影，了解新能源的现状、发展情况。
高中人教版化学学案选修4第1章第2节燃烧热能源(学生)
其次节燃烧热能源[学习目标]1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节省能源、提高能量利用率的实际意义。
[根底学问]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。
(2)要点：①讨论条件：25℃ ,101 kPa②反响程度：完全燃烧，产物是________________。
③燃烧物的物质的量：mol。
④讨论内容：的热量。
〔ΔH<0，单位kJ/mol〕⑤燃烧热通常可利用仪器由试验测得的⑥在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5(s)。
【思索1】：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区分与联系例A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的转变而转变例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1二、能源1．能源是能供应能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、自然?气)、阳光、风力、流水 、潮汐 以及柴草等。
人教版选修四第一章第二节 燃烧热 能源 教案
《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。
二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。
（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。
）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。
（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
高中化学 人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源 教学设计、教案、学案
第二节 燃烧热 能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。
人教社教材选修四第一章第二节 燃烧热 能源教学设计
第二节燃烧热能源车琳甘肃省清水县第六中学教学内容：燃烧热能源教学目标1、知识技能使学生理解燃烧热的概念，准确的把握定义的条件，注意和热化学方程式的含义2、过程与方法通过对燃烧热的理解和热化学方程式的书写，培养学生定量研究物质的科学方法。
3、情感态度与价值观培养学生节约能源、开发新能源的意识，并教育学生树立环境保护的意识。
教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念教学策略：建议通过阅读、上网搜索与能源有关的材料，讨论来完成本节课的教学内容（一课时完成）。
教学进程【课前研读】（提示：同学课前务必完成！建议在网上搜索资料，搞清以下问题。
）一、化学反应与能量变化1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2．放热反应和吸热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3．下图为化学反应中的能量变化示意图,对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量=生成物的总能量+热量(放热反应)反应物的总能量=生成物的总能量-热量(吸热反应)4．燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。
二、燃烧热及能源之间的转化1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C02，H→H20，S→S02等。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
2.使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)煤作燃料的利弊问题①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
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知识点二 能源
4．关于能源，以下说法中不正确的是()
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
答案B
教学回顾与反思
燃烧热的计算
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
一、燃烧热
1．概念
101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
答案A
3．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案C
2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()
A．CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
高二化学教案（选修四）
课题：第一章
第二节：燃烧热、能源
授课班级
课时
第四课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1.掌握燃烧热的概念及计量方法2、能源及能源的分类
过程
与
方法
通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程
情感
态度
价值观
通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣
重点
燃烧热的概念
难点