高中选修4第二节 燃烧热 能源学案教案

【课 题】 第二节 燃烧热 能源

【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能

力，使学生具有经济效益的观念。

【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算

【学习过程】

复习回做：

1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =-184.6kJ/mol ，则反应

HCl （g ）=21 H 2（g ）+2

1Cl 2（g ）的△H 为 （ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol

2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。已知室温下1g

甲硅烷自燃放出44.6kJ ，其热化学方程式为

3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=-57.3KJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。

（2）用0.1molBa （OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。

（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ ，

理由是

预习试做

一．燃烧热

1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。

2.表示的意义：例如C 的燃烧热为39

3.5kJ ／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ

的热量，表示为

3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =2

1CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol ？

4. 燃烧热的计算

一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量

［练习］0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，

放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为

二．能源

1. 重要的化石燃料： 、 、

2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。

3. 新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。

三．有关燃烧热的计算

例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol

答案：C。

例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则

硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。

硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol

四、迁移应用

题性型一概念的应用

例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

答案A

[变式训练1]

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

例2．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol

CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 答案B

[变式训练2]

甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，2H2（g）

+O2（g）==2H2O（g）△H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混

合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）

A、0.4△H1＋0.05△H3

B、0.4△H1＋0.05△H2

C、0.4△H1＋0.1△H3

D、0.4△H1＋0.2△H3

例3．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是：

A 大力发展氢能源

B 充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D 提高能源利用率答案

C [变式训练３]

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）