[K12学习]云南省玉溪一中2015-2016学年高二化学下学期期末考试试卷
云南省玉溪一中2015-2016学年高二化学下学期月考试卷(含解析)
2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜04．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图二．填空题（共四个大题，40分）21．按要求写出下列方程式（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：，（2）实验室制乙炔：，（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．（2烷，则此烃属于烃，结构简式为振氢谱有个吸收峰，其峰面积之比是（3是．①CH3CH═CHCH3②CH2═CHC（CH3）3③CH3CH2CH═CHCH2CH3④（CH3）2CH（CH2）2CH3．23．某有机物含C、H、O三种元素，实验测得C、H、O三种元素的质量比为：24：5：8，回答下列问题：（1）其实验式是．（2）图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为，分子式．（3）确定结构式：图是该有机物的红外光谱图，则有机物的结构简式为：（4）若此有机物能与Na反应产生H2，则其同分异构体有种．24．10.6g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8molCO2气体和9.0g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53．（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式．①分子中含有苯环，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．2015-2016学年云南省玉溪一中高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共60分．）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：【考点】球棍模型与比例模型；电子式；原子结构示意图．【分析】A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键；B．羟基结构简式为﹣0H，为中性原子团，据此书写电子式；C．主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子；D．键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构．【解答】解：A．乙炔是直线形分子，碳碳原子之间存在三键，所以其球棍模型：，故A错误；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B错误；C． 2﹣氯丙烷，主链上有3个碳原子，在2号碳原子上有一个氯原子，结构简式：CH3CHClCH3，故C正确；D．丙烯的结构式为，故其键线式为，故D错误．故选：C．2．“今年过节不收礼，收礼只收脑白金”，脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为：，下列对该化合物的叙述正确的是（）A．它属于芳香烃B．它属于醇类C．分子式为C13H17O2N2D．在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含醚键、﹣CONH﹣及碳碳双键等，结合肽键及烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C、H、O、N元素，不是芳香烃，故A错误；B．不含﹣OH，不是醇类物质，故B错误；C．由结构可知分子式为C13H16O2N2，故C错误；D．含苯环、碳碳双键可发生加成反应，故D正确；故选D．3．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；故选：C．4．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（）A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol 氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选C．5．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯B．对二甲苯C．丙炔D．丙烯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故A正确；B．对二甲苯（）是2个﹣CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故﹣CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C．丙炔分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C错误；D．丙烯分子中也含有﹣CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．故选A．6．下列实验中，不能达到预期目的是（）①用分液法分离苯和溴苯的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物．A．①④B．②③C．③④D．②④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①苯和溴苯互溶；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同；③水和硝基苯互不相溶；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近．【解答】解：①苯和溴苯互溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，不能用分液的方法，故错误；②硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故正确；③水和硝基苯互不相溶，可用分液的方法分离，故正确；④乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，可加入饱和碳酸钠溶液分离，故错误．故选A．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．8．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3﹣氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A．5种B．4种C．3种D．2种【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．【分析】先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，注意结构重复．【解答】解：先固定一个氯原子的位置，然后改变羟基的位置，ClCH2CH2CH2OH，其可能的结构简式为故选：C．9．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（）A．一定条件下，1mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应B．物质Q的能量比NBD的低C．物质Q的一氯取代物只有3种D．NBD和Q二者互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），该反应为吸热反应，二者结构不同，但分子式相同，应为同分异构体，其中NBD中含有碳碳双键，可发生加成、氧化等反应，以此解答该题．【解答】解：A.1 mol NBD含有2mol碳碳双键，最多可与2mol Br2发生加成反应，故A正确；B．原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q），说明该反应为吸热反应，则NBD的能量比Q的能量低，故B错误；C．物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，故C正确；D．NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确．故选B．10．有下列物质：①丁烷②2﹣甲基丙烷③戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低．【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，故选C．11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．12．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2 C．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；C、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动；D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素．【解答】解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F 电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B正确；C、丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故C 错误；D、若用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是AgNO3溶液，故D错误；故选B．13．下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，2，3﹣三甲基戊烷【考点】有机化合物命名．【分析】A、取代基的位置必须指明；B、根据烯烃的命名原则判断；C、二烯烃的命名，取代基的序号必须最小；D、甲基的编号出现错误，不是2，2，3﹣三甲基，应该是2，2，4﹣三甲基．【解答】解：A、没有指出溴的位置，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B、烯烃中的取代基主链必须是最长的，不应该出现1﹣甲基、2﹣乙基、3﹣丙基等说法，正确命名为3﹣甲基﹣1戊烯，故B错误；C、根据二烯烃的命名原则，命名为2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故C正确；D、取代基的编号不是3，应该是4，正确命名为2，2，4﹣三甲基戊烷，故D错误；故选C．14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；B．氢氧燃料电池中氢气在负极失电子；C．电镀铜时，电镀液中的阳离子在阴极得到电子；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl↑，故A正确；2B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，故B 错误；C．电镀铜时，电镀液硫酸铜中的铜离子在阴极得到电子，即阴极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B． C． D．【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、CH3CH2CH3中的二个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、中左边的两个甲基相同，则有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为B．1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9N AC．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、甲基含9个电子；C、质量m=；D、乙炔和苯的最简式均为CH；【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、甲基含9个电子，故1mol甲基中含9N A个电子，故B正确；C、质量m===28g，故C正确；D、乙炔和苯的最简式均为CH，故26g混合物中含有的CH的物质的量为n==2mol，故含2N A个碳原子，故D正确．故选A．17．甲苯苯环上的氢原子被两个溴原子取代，生成的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目．【解答】解：甲苯苯环上的二氯取代物可以看作甲苯中2个氯原子被2个H原子取代，与甲苯的三氯取代物具有相同的同分异构体数目，故甲苯的三氯取代物有6种，故选D．18．以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入0.1molCu（OH）2固体后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol【考点】电解原理．【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．【解答】解：以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e﹣→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol 水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol．故选D．19．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】甲苯和四氯化碳都比溶于水，且二者的密度不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，碘化钾溶于水，具有还原性，根据物质的性质的异同选择合适的鉴别试剂．【解答】解：A．甲苯、己烯、碘化钾溶液与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．溴化钾溶液与四种试剂都不反应，溴化钾溶液与碘化钾溶液互溶，甲苯、己烯、四氯化碳都不溶于水，溶液分层，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，而甲苯、己烯且密度都比水小，有机层在生成，不能鉴别，故B错误；C．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，碘化钾与溴水发生氧化还原反应，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D．加入硝酸银溶液，不能鉴别甲苯和己烯，二者与硝酸银不反应，且密度都比水小不能鉴别，故D错误．故选C．20．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由及C形成4个共价键，分析分子式，分子中含C=C，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含C=C，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．为C原子个数大于4的烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．由结构简式可知，分子式为C10H16，故C正确；D．含2个双键，与2mol溴发生加成，则与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为，故（3）丙烯在一定条件下发生加聚反应，（4）溴苯的制取：，（5）三硝基甲苯的制取：．【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；（2）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔；（3）丙烯发生加聚反应得到聚丙烯；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水．【解答】解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物，乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（3）加聚反应是将含不饱和键的小分子在一定条件下反应得到分子量较大的大分子的反应．依据“双边单，两边伸，中括号，加上n”写出产物．加聚反应无副产物．丙烯在催化剂、加热的条件下，可生成聚丙烯．该反应为，故答案为：；（4）苯在溴化铁作用下，能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢．该反应为．故答案为：；（5）甲苯的硝化反应：是在硫酸的催化作用下，与硝酸发生取代反应生成（TNT）2，4，6﹣三硝基甲苯和水，该反应为，故答案为：．22．（1）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃烃，结构简式为CH2=CHC（CH3）3，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；核磁共振氢谱有 3 个吸收峰，其峰面积之比是2：1：9 ．（3）下列物质中，与该烃互为同系物的是（填序号）①，互为同分异构体的是③．。
云南省玉溪市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
云南省玉溪市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA2. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CHCl3D . CCl43. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A . 容量瓶使用前有蒸馏水B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 称量NaOH固体时使用了称量纸4. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO25. （2分）下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF6. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO﹣B . pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C . 水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+7. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化铜与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB . 澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8. （2分）软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是（）A . 加适量的Ca(OH)2B . 通入CO2C . 加入盐酸或硫酸D . 加热9. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B . 0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C . 含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D . 1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子10. （2分）某溶液能溶解Al(OH)3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Fe3+、NH4+、OH－、Cl－B . K+、Na+、SO42-、HCO3－C . Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D . Al3+、Na+、AlO2－、SO42-11. （2分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是（）A . 配制0.1mol·L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B . 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存C . 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓D . 取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe2+12. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA14. （2分）在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 醋酸中加水后，溶液的pH升高B . 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C . 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8D . 0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强15. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A . K+ Na+ OH﹣ SO42﹣B . Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣C . K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣D . K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣16. （2分）用10.0 mL 0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液, 可恰好分别使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 2：2：1D . 1：3：317. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、比黄金还贵重的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）A . N5和N2是氮元素的两种同位素B . 由N5变成N2是化学变化C . 18O2和16O2是两种不同的核素D . 甲醇属于离子化合物18. （2分）砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水19. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A . CO2和SiO2B . C60和C（金刚石C . NaCl和HClD . CO2和H2O20. （2分） (2016高一下·乐清期中) 将I2、Na2O，NaOH、Na2S，Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强22. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D23. （2分）下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A . 燃放烟花B . 霓虹灯广告C . 燃烧蜡烛D . 平面镜成像二、填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2015高二下·乐山期中) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka=3.0×10﹣8Ka2=5.6×10﹣11（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是________（用编号填写）．（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．A . c（H+）B .C . c（H+）•c（OH﹣）D .E .（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________．（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）．（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b 表示醋酸的电离平衡常数为________．（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX 的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+________．②c（H+）+c（Na+）=________．三、推断题 (共2题；共8分)25. （4分） (2019高三上·静海月考) A，B，C，D，E，F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A.________；B.________；C.________；D.________；E.________；F.________。
云南省玉溪一中高二化学下学期期末考试试题
2014-2015学年度玉溪一中高二下学期期末化学试卷注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量 Cu - 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列变化中，属于化学变化的是A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol甲基中含电子数目为7N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N A个D．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4N A3．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33．6 L氟化氢中含有1．5 N A个氟化氢分子C．0．1 mol/L的 Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0．2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A5．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似6．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。
下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因反应而褪色A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤7．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
【全国百强校】云南省玉溪市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分选择题一、选择题（每小题2分，共25个题，每题只有一个．．．．选项符合题意，共50分）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．大多数有机物都是共价化合物【答案】D【考点定位】本题主要是考查有机物的概念和性质【名师点晴】把含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其结构和性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，不能归为有机化合物；解答时还要注意绝大多数有机物都是共价化合物。
2．目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为（）A．甲烷B．甲酸C．甲醇D．甲醛【答案】D【解析】试题分析：目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为甲醛，答案选D。
考点：考查甲醛污染判断3．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等【答案】C【考点定位】本题主要是考查物质成分及用途、化学实验安全等知识点【名师点晴】明确物质性质是解答本题的关键，熟悉常见有机物结构和性质，易错选项是C，注意：安全事故处理时不能造成二次伤害，注意了解常见安全事故的处理，题目难度不大。
4．比较下列各组物质的沸点: ①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】B【解析】试题分析：①丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点，所以乙醇沸点高于丙烷；②正戊烷和异戊烷属于同分异构体，异戊烷含有支链，正戊烷不含支链，所以正戊烷沸点高于异戊烷；③1-丁烯和1-庚烯是同系物，1-庚烯碳原子个数大于1-丁烯，所以沸点1-丁烯＜1-庚烯；④乙二醇中含有两个羟基、丙三醇中含有3个羟基，其丙三醇中碳原子个数大于乙二醇，所以沸点乙二醇＜丙三醇；答案选B。
【全国百强校】云南省玉溪第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
考试时间120分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Ca:40Fe:56Ba:137第Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题2分，共50分）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】B【解析】考点：考查化学与生活的判断2.下列实验能成功的是（）A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀【答案】D【解析】试题分析：A．乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂，A错误；B．苯和液溴在铁作催化剂的作用下反应制溴苯，B错误；C．向苯酚中加如浓溴水可生成三溴苯酚白色沉淀，C错误；D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合即可制得氢氧化铜悬浊液，然后加入几滴乙醛，加热煮沸即可产生砖红色沉淀，D正确，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查有机物制备实验设计【名师点晴】掌握常见有机物的结构和性质以及制备实验原理是解答的关键，选项B和C是易错点，注意苯和溴水发生的是萃取，不能发生取代反应，苯酚和浓溴水反应可以制备三溴苯酚，注意相关基础知识的理解掌握。
3．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色C．油脂的皂化反应D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色【答案】D【解析】试题分析：A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色，发生的是氧化反应，A错误；B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色，发生的是萃取，B错误；C．油脂的皂化反应是酯基的水解反应，C错误；D．裂化获得的汽油中含有碳碳双键，滴入溴水中，发生加成反应而使溴水褪色，D正确，答案选D。
【全国百强校】云南省玉溪第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
考试时间：120分钟，总分：100分。
请在答题前将自己的姓名、学号、班级写在相应位置。
1、相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56Cu-64Ba-137Br-80第Ⅰ卷(选择题，共52分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分)1、下列实验装置或操作不符合实验要求的是( )Mg条氯酸钾、氧化铁和铝粉的混合物A．石油分馏B．灼烧干海带C．用CCl4提取碘水中的碘D．冶炼金属铁【答案】A考点：考查化学实验基本操作2、下列有关概念的说法正确的是( )A．H2、D2、T2互为同素异形体B．甲烷和异丁烷互为同系物C．14C和C60互为同位素C．淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】试题分析：A、H2、D2、T2均是氢气分子，不能互为同素异形体，A错误；B．甲烷和异丁烷的结构相似，互为同系物，B正确；C．14C是核素，C60是单质，不能互为同位素，C错误；C．淀粉和纤维素均是天然高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查四同比较【名师点晴】掌握有关的概念是解答的关键，对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。
3、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。
下列有关叙述正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该图可以表示Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化D．化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成【答案】D【解析】考点：考查化学反应中的能量变化4、下列现象中，因发生加成反应而产生的是( )A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】C【解析】试题分析：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，A错误；B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生的是萃取，B错误；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，C正确；D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失发生的是取代反应，D错误，答案选C。
【百强校】2015-2016学年云南省玉溪一中高二下期末化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2015-2016学年云南省玉溪一中高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、已知2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2、Br 2+2Fe 2+═2Br ﹣+2Fe 3+。
现向含有FeBr 2、FeI 2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①按I ﹣、Fe 2+、Br ﹣的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br ﹣一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe 2+一定被氧化； ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl 4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe 2+、Br ﹣均被完全氧化．A ．①②③④B ．①③④⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤2、1mol 某链烃最多可与2mol H 2发生加成反应生成化合物A ，化合物A 最多能与12mol Cl 2发生取代反应生成化合物B ，则下列有关说法正确的是（ ）试卷第2页，共9页A ．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B ．该烃分子内碳原子数超过6C ．该烃能发生氧化反应和加聚反应D ．化合物B 有两种同分异构体3、某衍生物A 的化学式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 结构有：（ ）A ．2种B ． 3种C ． 4种D ． 5种4、双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。
下列有关双羟香豆素的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 19H 10O 6B ．遇FeCl 3溶液能发生显色反应C ．1 mol 双羟香豆素最多能与含 4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应D ．1 mol 双羟香豆素最多能与 10 mol 氢气发生加成反应5、某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na 、NaOH 、NaHCO 3恰好反应时，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为（ ）A ．3：2：1B ．3：3：2C ．1：1：1D ．3：2：26、下列反应不属于消去反应的是（ ） A ．CH 5CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O↑B ．CH 5CHBrCH 5+NaOHCH 5CH=CH 2↑+NaBr+H 2O试卷第3页，共9页C ．D ．2CH 3OHCH 3OCH 3+H 2O7、已知某有机物9．2g 与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10．8g ，碱石灰增重17．6g ，该有机物的化学式是（ ）[来源:Z 。
云南省玉溪市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
云南省玉溪市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·公安期中) 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A . ①②③B . ①④⑥C . ②⑤⑥D . 全部2. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（）A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化3. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列物质中既属于有机物，又属于酸的是（）A . H2CO3B . CH3OHC . CH3CH2OHD . CH3COOH4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化铵的电子式为B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 中子数为19的钙离子为 Ca2+5. （2分） (2019高二上·南宁期末) 已知酸性：H2SO4> >H2CO3> > HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有（）A . 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4B . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液6. （2分） (2019高二下·南开期末) 某烃的相对分子质量为 72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 8种C . 7种D . 6种7. （2分）下列关于蛋白质的说法错误的是（）A . 蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命B . 任何一种蛋白质只含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素C . 肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质D . 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关8. （2分） (2018高二下·长安期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9. （2分） (2018高一下·吉林期末) 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（）⑴乙酸的电离，是①键断裂；⑵乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；⑶在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂；⑷乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→ +H2O，是①②键断裂。
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玉溪一中2015-2016学年下学期高二年级期末考化学试卷考试时间120分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题2分，共50分）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.下列实验能成功的是（）A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B．苯和浓溴水反应制溴苯C．向浓苯酚中加几滴稀溴水观察沉淀D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀3．下列反应中属于加成反应的是( )A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色C．油脂的皂化反应D．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色4．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-戊烯和2-甲基丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚 D．丙酸和甲酸乙酯5．用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 ( ) A．盐酸 B．FeCl3溶液Ｃ．溴水 D．四氯化碳6. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应7.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液A．④ B．③④ C．②④⑤ D．②④8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410．分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种11.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A14.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。
下列各项的事实不能．．说明上述观点的是（）A．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯酚与溴水可直接反应，而苯与溴水不反应D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应15．下列有机物的命名正确的是（）A．二溴乙烷 B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D．2，4，4﹣三甲基戊烷16．已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有A．3种B．4种 C．5种 D．6种17．为证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图所示装置。
则装置A中盛有的物质是( )A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液18．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CH C．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH19.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6O2 D．CH4O20．下列反应不属于消去反应的是（）A．CH5CH2OH CH2=CH2+H2O↑B．CH5CHBrCH5+NaOH CH5CH=CH2↑+NaBr+H2OC．D．2CH3OH CH3OCH3+H2O21. 某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：222.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。
下列有关双羟香豆素的说法正确的是（）A．分子式为C19H10O6B．遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1 mol双羟香豆素最多能与含 4 mol氢氧化钠的水溶液完全反应D．1 mol双羟香豆素最多能与 10 mol氢气发生加成反应23.某衍生物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A结构有：（）A．2种 B. 3种C. 4种D. 5种24．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（）A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体25．已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br﹣一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③④B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤第Ⅱ卷（共50分）二．填空题26.(8分）(1)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。
①_____________________________________ ；②______________________________________。
(2) CH3OH 可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3.2 g CH3OH转移0.6 mol电子，请写出其化学方程式: (3)在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，写出该反应的离子方程式：。
27．（8分）写出下列反应的化学方程式：（有机物必须写结构简式）（1）工业生产TNT烈性炸药．（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热（3）对甲基苯酚与浓溴水反应（4）葡萄糖与银氨溶液共热：28．（13分）1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：（2）若无色气体D是单一气体：①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是．29．（7分）实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．回答下列问题：（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是。
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入装置．写出B装置中发生反应的离子方程式：（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式．30．（14分）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成高聚物的化学方程式为。
（2）写出F中官能团的名称：（3）C可能的结构简式有。
（4）H有多种同分异构体，请写出官能团不完全相同的两种同分异构体的结构简式：。
（5）反应③的化学方程式是。
玉溪一中2015-2016学年下学期高二年级期末考化学试卷参考答案1.B2.D3.D4.B5.C6.A7.B8.A9.D 10.D 11.B 12.D 13.C14.A 15.C 16.B 17.C 18.A 19.A 20.D 21.A 22.C 23.C 24.C 25.B26.（8分）（1）①SO2; SO2是气体，其余是固体②Na 2O 2; Na 2O 2是过氧化物，其余是普通氧化物 （2）6HNO 3 + 5CH 3OH ＝3N 2↑＋5CO 2↑＋13H 2O（3）5Sn 2＋＋10Cl －＋4MnO 4－＋32H ＋＝5Sn 4＋＋5Cl 2↑＋4Mn 2＋＋16H 2O 。
27. 略28.(12分）（1） HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O ．②存在；K 离子最小浓度为0.1mol/L ；（3）CO 32﹣、HCO 3﹣、SO 32﹣．29.（8分）（1） 温度计水银球部分没有插入液面以下 ， （2）C, CD 或CF 或CG（3） CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O ．30.（14分）（1）n CH=CH 2（2）羰基，醛基（3）CHOOCCH 3CH 2OHCHOHCH 2OOCCH 3（4）略（5）2COOHH C OH+ 2 H 2O。