江苏省泰州中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离B . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液C . 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液3. （2分） (2018高一下·开州期末) 2气体比黄金贵百倍，0.lmol 2气体中所含中子的物质的量为（）A . 2.0molB . 1.8molC . 1.6molD . 1.4mol4. （2分） (2018高一下·开州期末) 将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是（）A . O2B . HClC . SO2D . CO25. （2分） (2018高一下·开州期末) 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（）A . 硝酸银B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 氯水6. （2分） (2018高一下·开州期末) 我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（）A . “红烟”是Fe2O3B . NO与H2O反应生成NO2C . CO2与NO反应生成NO2D . NO遇空气生成NO27. （2分） (2018高一下·开州期末) 人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 gC . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xSD . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接3. （2分） (2018高一下·钟山期末) 在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。
下列说法错误的是（）A . 可燃冰的主要成分是甲烷B . 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C . 常温常压下可燃冰极易挥发D . 可燃冰是一种极具潜力的能源4. （2分）如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl5. （2分） (2016高二下·孝感期末) “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A . 利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面6. （2分）(2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>SiD将乙烯通入溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液最终变为无色产物为无色且溶于四氯化碳A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A . 92.3%B . 75%C . 66.75%D . 不能确定8. （2分）下列仪器不能用于加热的是（）A . 量筒B . 试管C . 蒸发皿D . 烧瓶9. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1 ．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A . 12.8gB . 19.2gC . 32.0gD . 38.4g10. （2分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）11. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多二、实验题 (共1题；共2分)12. （2分） (2020高二下·温州期中) 某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示________。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A . 食盐B . 单质溴C . 烧碱D . 单质镁2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的电子式B . 镁的原子结构示意图C . 乙酸的结构简式C2H4O2D . HClO的结构式H﹣Cl﹣O4. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列关于元素周期表叙述错误的是（）A . 短周期为第1、2、3周期B . ⅠA族都是金属元素C . 元素周期表中有7个主族D . 可根据元素在周期表中位置预测其性质5. （2分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途中与其含有不饱和键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A . CO2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr7. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B . FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C . 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8. （2分） (2018高二下·温州期末) 化学与我们的生活息息相关。
江苏省泰州市泰兴蒋华中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析
江苏省泰州市泰兴蒋华中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略2. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7.84 L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A．5.6 L B．7.84 LC．11.2 L D．15.68 L参考答案：A解析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝0.35 mol，则n(Al)＝mol。
另一份在高温下恰好完全反应，反应产物是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)＝＝0.35 mol，据铁的氧化物的化学式FeO·2Fe2O3，得此氧化物的物质的量为0.05 mol，n(Fe)＝0.25 mol。
据反应式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(H2)＝n(Fe)＝0.25 mol，V(H2)＝5.6 L。
3. 下列叙述不正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水，溴水褪色D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：B4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3 区域的是A. Cl2＋2NaI==2NaCl＋I2B. CH4＋2O2CO2＋2H2OC. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D. 2H2O22H2O＋O2↑参考答案：B该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应但还属于置换反应，A项不符合题意；该反应中甲烷中的碳元素由-4价升高到+4价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，B项符合题意；该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为﹣2价，所以氧化还原反应但还属于化合反应，C项不符合题意；该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应但还属于分解反应，D项不符合题意。
2018-2019学年江苏省泰州市姜堰中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年江苏省泰州市姜堰中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是A. H2B. CO和H2C. NH3D. CH3CH2OH(气)参考答案：D试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。
b处变蓝，说明反应中还有水生成。
c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。
A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。
【名师点晴】本题以常见气体与氧化铜的反应为载体，重点考查常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科素养。
该类试题通过考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。
在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。
该题的答题关键是熟练掌握氢气、CO、氨气及乙醇与氧化铜反应的生成物判断，难点是乙醇发生催化氧化的原理。
2. 下列关于金属的说法不正确的是（）A．越活泼的金属越难冶炼B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略3. 下列制取SO2?验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理参考答案：BA、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B 正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。
江苏省泰州中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题
江苏省泰州中学学年度第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量选择题（共分）单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题只有一个选项符合题意。
.下列有关化学用语表示正确的是（）.次氯酸的结构式：的结构示意图：.有个质子、个中子的核素：的电子式:.含有共价键的离子化合物是（）.实验室用大理石和盐酸反应制取。
下列措施可使反应速率加快的是（）.降低反应温度.延长反应时间.粉碎大理石.加水稀释盐酸.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合.铝热反应.木炭在氧气中发生不完全燃烧.生石灰和水的反应.锌空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时转化为。
则该电池放电时下列说法正确的是（）.将电能转化为化学能.氧气在石墨电极上发生氧化反应.电子由电极经导线流向石墨电极.该电池放电时向石墨电极移动.用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是（）.直线形：三角锥形形；三角锥形.直线形；平面三角形形：平面三角形.反应()()ƒ()是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）.升高温度会使正反应速率升高，逆反应速率减慢.在高温和催化剂作用下，可以转化为.当的浓度是的二倍时，反应达到平衡状态.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率.下列有关反应热的说法正确的是（）.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△将降低.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关.甲烷的燃烧热△，则：（）()（）（）△.已知常温常压下（）（）（） () △，则有() △.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）.该反应过程中的能量变化如右图所示.过氧化钠中阴、阳离子个数比为：.反应中每消耗转移电子.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同.下列排列顺序不正确的是（）.第一电离能：>>.酸性：> >.热稳定性：>>.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅、、、、是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A . N2B . COC . NO2D . NH32. （2分）(2012·朝阳) 下列叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D . 升高温度可降低活化能3. （2分）下列离子方程式，书写正确的是A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++AgC . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑4. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下可盛放在铁质容器中的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 亚硫酸D . 硫酸铜溶液5. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管6. （2分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A . 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B . 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8. （2分）下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 钢化玻璃B . 水泥C . 水晶D . 陶瓷9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火10. （2分）(2018·房山模拟) 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 在转化过程中，氮元素均被还原B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C . 还原过程中生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.5 molD . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化11. （2分）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 1.06%（质量百分含量）、H2O 3.6%、NaOH 95.34%，．取m g样品溶于2mol/L盐酸40mL得溶液A（假设生成的气体全部逸出），用20mL2mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，则A 溶液中含溶质氯化钠的质量为（）A . 4.68 gB . 6..68 gC . 2.34 gD . 由于m未知，无法计算12. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质13. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品14. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸15. （2分）“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种16. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶17. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物18. （2分）节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急．下列方案中，你认为不合理的是（）A . 研制电解水法提供氢能的技术B . 开发煤液化制取汽油的技术C . 研制以甲醇为燃料的汽车D . 开发太阳能路灯代替传统路灯19. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)20. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列物质中，不属于基本营养物质的是（）A . 蛋白质B . 葡萄糖C . 脂肪D . 醋酸21. （2分）下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O22. （2分）甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（）①CH3Cl②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4 ．A . 只有①B . ①和③的混合物C . ①②③④的混合物D . 只有②23. （2分） (2015高一上·兴国月考) 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2 ，试推断杂质的组成（）A . MgCO3和KHCO3B . K2CO3和SiO2C . MgCO3和SiO2D . 无法确定24. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列化学用语描述正确的是（）A . 可用于考古断代的一种核素的符号：B . 氚的原子结构模型：C . 18O2ˉ离子的结构示意图：D . 14C和14N互为同位素25. （2分） (2016高二上·汪清月考) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ①③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧26. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强27. （2分）有三种不同取代基﹣X，﹣Y，﹣Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（）A . 4种B . 6种C . 10种D . 14种28. （2分）关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A . 在空气中燃烧都能生成过氧化物B . 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C . 熔沸点随原子序数增加而升高D . 还原性随原子电子层数的增加而增加二、实验题 (共3题；共15分)29. （6分） (2019高三上·山西月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
江苏省泰州中学18-19学年高一下学期期末考试化学选修试题解析版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。
下列说法中正确的是A. 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C. 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D. 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O【答案】A【解析】A．固体颗粒物的排放可导致雾霾发生，则固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素，A正确；B．N、S的氧化物为形成酸雨的主要气体，与CO无关，B错误；C．氮氧化合物形成光化学烟雾，C错误；D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物氧化成CO2和H2O，减少环境污染，D错误；答案选A。
点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握常见的环境污染物及环境污染问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系。
2. 化学学科需要值助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是A. CCl4分子的比例模型：B. NH4I的电子式：C. S2-的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：C2H6O【答案】C【解析】A. 碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A错误；B. NH4I是离子化合物，电子式为，B错误；C. S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D. 乙醇的结构简式：C2H5OH，D错误，答案选C。
3. 下列说法正确的是A. 石墨和金刚石互为同素异形体B. 与互为同分异构体C. H2O、D2O、T2O互为同位素D. CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物【答案】A【解析】A. 石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C. H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D. CH3OH和 HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。
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江苏省泰州中学2018-2019学年度第二学期期末试卷高一化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 C1 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.S2-的结构示意图：C.有8个质子、10个中子的核素：D.Ncl的电子式:Na:错误!未找到引用源。
2.含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O23.实验室用大理石和盐酸反应制取CO2。
下列措施可使反应速率加快的是（）A.降低反应温度B.延长反应时间C.粉碎大理石D.加水稀释盐酸4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应5.锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。
则该电池放电时下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时OH-向石墨电极移动6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形：三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形：平面三角形7.反应N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g)是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A.升高温度会使正反应速率升高，逆反应速率减慢B.在高温和催化剂作用下，H2可以100%转化为NH3C.当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态D.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率8.下列有关反应热的说法正确的是（）A.对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B.反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD.已知常温常压下HCI（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O (1) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol9.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如右图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：1C.反应中每消耗1molO2转移2mol电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同10.下列排列顺序不正确的是（）A.第一电离能：F>O>NB.酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C.热稳定性：HF>HCl>H2SD.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是（）A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D.单质的氧化性：X<M12.常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A.该物质中N-C1键是非极性键B.NCl3中N原子采用sp2严杂化C.该物质是极性分子D.因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高不定项选择题：本题包括4小题，每题4分，共计16分。
每小题有1-2个选项符合题意。
13.下列事实不可以用氢键来解释的是（）A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化14.下列关于晶体的说法中，正确的是（）A.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合B.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个C1-C.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个D.共价键可决定分子晶体的熔、沸点15.下列说法正确的是（）A.任何中和反应生成1molH2O，能量变化均相同B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-l，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b KJ·mol-1，则a>b.D.已知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。
16.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.非选择题（共60分）17.（12分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布式为____。
（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。
（填字母序号）A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B. [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C. [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。
（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是____（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______。
18.（14分）回答下列问题：（1）用“>”或“<”填写下表。
非金属性熔点沸点（同压）键能P___S MgO ___CaS CF4 ___SiCl4H-Cl___H-Rr22223442①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH2OH中N原子的杂化类型为____。
③NH₂OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为_____（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为____。
19.（20分）（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）高温Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
③保持体积不变，充入He，其反应速率____。
④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。
（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。
写出合成氨反应的热化学方程式____。
（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 22出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。
20.（14分）氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：②△H1___0，△H3____0。
（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=44kJ·mol-lCH4与NO2反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。
该反应的化学反应方程式是_____。
江苏省泰州中学2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷参考答案选择题1-13CBCACBDBCABCA 14BC15BD16B非选择题17.（12分）（1）3d9（2分）（2）AC（2分）（3）sp3（2分）三角锥形（2分）（4）BF3（2分）（5）CuO（2分）18.（14分）（1）< > < >（共4分，每空各1分）（2）①H N O（2分）②sp3（2分）③NH2OH分子与H2O分子间存在氢键（2分）(3)19.（20分，每空2分）（1）不变、增大、不变、减小（2）①bc ②cd（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ-mol-1（4）0.0075mol·L-1·s-1；87.5%；随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小20.（共14分）（1）①> <（各1分）②+183（2分）（2）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O (l) △H=-955kJ·mol-l（2分）（3）①负极（2分）②电极a（2分）③O2 +2H2O +4e-=4OH-（2分）（4）2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O （2分）。