高中化学 第1章 第1节 元素周期表3 新人教版必修2
2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 ( D )A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。
2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
人教版化学必修二第一章 第一节 元素周期表(共36张PPT)
卤素单质的物理性质
颜色
F2
Cl2
浅黄绿色 黄绿色
Br2 深红棕色
I2 紫黑色
状态 气态
气态
液态
固态
熔沸点 熔点、沸点低，随相对分子质量的增大，熔 熔点、沸点逐惭升高；溴易挥发，碘易升华。 点、沸点逐惭升高；溴易挥发，碘易升华。
密度 随相对分子密质度量逐的惭增增大大，。密度增大。
溶解性
卤族元素的原子结构
思考:
同主族元素随着电子层数的增加，即 在元素周期表中，同一主族从上到下，递 变规律都有哪些？
得电子能力： 失电子能力： 金属性： 非金属性：
三、核素：
1、原子序数=
=
=
2、原子是由居于原子中心的带正电的
和核外带
负电的
构成的。原子核由
和
构成。
（一）原子结构（见讲义）
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
5 0.248
1
6 0.265
碱金属物理性质的相似性与规律性
单质 颜色和状态
密度 (g/cm3)
Li 银白色固体，柔软 0.534
Na 银白色固体，柔软 0.97
K 银白色固体，柔软 0.86
Rb 银白色固体，柔软 1.532
Cs 略带金色光泽固体，1.879 柔软
ห้องสมุดไป่ตู้
熔点 (0C) 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
(3) 同位素：质质子子数数相同而中中子子数数不同的 同一元素的不同原子互称为同位素。 “同位”是指质子数相同，周期表中位 置相同，核素是指单个他的原原子子 ，而同 位素则是指核核素素之之间间的关系。
（4）同素异形体
4.同位素特性： （1）同位素在元素周期表中占占据据同同一一位位置置， 即质子数相同 （2）同一元素的各种同位素它们的化学性质 几乎完全相同。 （3）天然同位素相互间保持一定的比比率率((原原子子 百分比)。
必修2 第1章 第1节 第1课时 元素周期表
元素周期表的基本结构与内容
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
化学学习的神器
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元素周期表概览
中 英 文 版 切 换
化学学习的神器
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元素周期表的结构
化学学习的神器
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总结
化学学习的神器
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作 业
记忆短周期所有元素； 记忆短周期所有元素； *记忆所有主族 优先记忆Ⅰ *记忆所有主族(优先记忆ⅠA ⅦA)； 记忆所有主族( A)； 练习写罗马数字的1 练习写罗马数字的1到8； 记忆0族所有元素的原子序数。 记忆0族所有元素的原子序数。
化学学习的神器 不
H L D
周期详解
完 全 周 期
小练习 找出各周期含有 2 3 4 5 6 数目 2 8 周期
¤
7 26
8
18
18
32 周期
化学学习的神器
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族详解
仔细观察周期表，最上面那一行不带颜 仔细观察周期表， 色的代表了什么？ 色的代表了什么？ 讨论： 讨论： 1 列标识总共有几种类型？ 列标识总共有几种类型？ 2 每一种各有几个？各占几个列？ 每一种各有几个？各占几个列？ 3 每一种标识各自有什么特点？ 每一种标识各自有什么特点？
化学学习的神器
H L D
小练习
找一找哪个族的元素最多。 找一找哪个族的元素最多。 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ 算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ ⅢB是元素最多的族 不是定值。 不是定值。 仅一个， 相差 2： 仅一个，Li 10到20号元素 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素 49到56号元素 号元素； 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
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4、（1）某溶液中的Cl-、Br-、I-三种物质的量之比为2:3:4， 要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2，则通入Cl2的 物质的量与原溶液中I-物质的量的之比为_____________
（2）要使溶液中只有Cl-和Br-，而恰好没有I-，而此时Cl-和Br-的 物质的量之比___________________；
氧化性 Cl2＞Br2＞I2
注可意供：选在择无实水验情药况品下：，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 KB置r溶换液出、来K。I溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液
现象
化学方程式
实验结论
静置后，液体分 步 为两层。上层无 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（氧化性：Cl2 ＞Br2）
骤1 色，下层分别呈 橙红色、紫红色
砹的化合物不可能具有的性质是（ B ）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
3、已知： 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，现向离子浓度均为 0.1 mol·L-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50 mL中， 加入0.025 mol·L-1的溴水200 mL，充分反应后溶液中离子数目 明显减少的是 I-、Fe2+ ；离子浓度减小而离子数目不变的 是 K+、Cl- ；离子数目增多而离子浓度减小的是 Br- 。
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
汽油
碘水 （棕黄色）
CCl4
碘水 （棕黄色）
上层： 碘的汽油溶液 （紫红色）
下层： 碘的CCl4溶液
（紫红色）
橙红色
I2 深黄（稀）→褐色（浓）
紫红色
溴的特性 易挥发 保存：用水封
碘的特性
溴蒸气→
溴水→ 液溴→
易升华 ——分离提纯碘
I2和河沙
2、卤素的原子结构
学与问
（1）在周期表中的位置 第ⅦA 族
（2）原子结构特点 相同点: 最外层７个电子 核电荷数依次增多 不同点: 电子层数依次增多 原子半径依次增大
500C
H2Br2
2HBr
很稳定 稳定 较不稳定
I2
加热缓慢反应同时分解
很不稳定
H2I2(g) 2HI
相似性： 均可生成气态氢化物(HX) 。
递变性： 反应的剧烈程度逐渐减弱 生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
（2）卤素与水反应
与水反应
相似性：
F2
剧烈反应，生成氟化氢和氧气
2F2+2H2O＝4HF+O2
（3）若要使溶液中恰好只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液 中Br-物质的量之比_______________。
小结
1. 在元素周期表中，同主族元素，从上→下，核外 电子层依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子 核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构 相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
思考与交流
根据卤素的原子结构，试着推测一下 氟、氯、溴、碘在化学性质上的 相似性和递变性。
3、卤素单质的化学性质 （1）卤素与氢气反应
反应条件和方程式 生成氢化物稳定性
F2
冷、暗处剧烈爆炸 H2+F2＝2HF
Cl2
点燃或光照时剧烈反应
点燃
H2 Cl2
2HCl
Br2 500C时 反 应 ， 生 成 HBr,
（二）卤族元素
Br2 I2
1、卤素单质的物理性质 递变性
颜色 状态 熔沸点 密度
相 似性
→ → →→ →
F2
浅
气Байду номын сангаас
Cl2
液
Br2 深
I2
固
低小 高大
都有颜色 熔沸点较低 不易溶于水(除F2) 易溶于有机溶剂
注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2 黄（稀）→ 橙色（浓）
△
Fe + I2 == FeI2
2Fe + 3Br2=△= 2FeBr3
注意：I2与变价金属反应多生成低价金属碘化物。
小结
相似性
递变性
F
核电原
电子子
荷层半
Cl
最外层7
数数径
个电子
依依依
Br
次次次
增增增
I
大多大
易得电子 得电子能力逐渐减弱
单质有氧化性 单质氧化性逐渐减弱
结构
决反 定映
性质
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
2KI+Cl2= 2KCl+I2
（氧化性：Cl2 ＞I2）
步 静置后，液体分 骤2 为两层。上层无 2KI+Br2=2KBr+I2
色，下层紫红色
（氧化性：Br2 ＞I2）
结 F2 Cl2 Br2 I2 论 氧化性逐渐减弱
F - Cl - Br - I 还原性逐渐增强
补充了解：
与金属反应
△
2Fe + 3Cl2== 2FeCl3
都能与水反应
Cl2
与水缓慢反应 Cl2+H2O＝HCl+HClO
X2+H2O＝HX+HXO (除F2外)
Br2
与水反应更弱
Br2+H2O＝HBr+HBrO
I2
与水只微弱反应 I2+H2O＝HI+HIO
递变性： 与水反应的剧烈程度递减。
思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？
实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：