离子检验训练资料一
高三化学一轮复习离子检验
3.Br-的检验方法： ①硝酸酸化的AgNO3→白色沉淀 ②氯水→少量CCl4→下层为橙色
4.I-的检验方法： ①硝酸酸化的AgNO3→白色沉淀 ②氯水→少量CCl4→下层为紫色 ③氯水→淀粉→蓝色
一.离子检验的防干扰
A. OH–, NO3– , Ba2+, Cl–
B. H+, Ba2+, Mg2+, NO
17下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确 的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量 共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方 程式为：2Fe2++ClO -+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
离子检验
3:加入Na2O2: S2－、Na＋、ClO-、Cl－ ( ) 4:中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3(－)、SO4(2－)
导电性：温度的关系
2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量 共存
B．和KI反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生 成11.2 g Fe 15.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中可能大量 共存的离子组是
11.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后 仍能大量共存的一组是() A. K+、Ca2+、Cl-、OHB. K+、Na+、Br-、NO3C. H+、Fe2+、Cl2、SO42D. K+、Ag+、NH3·H2O、CO32-
高考化学 难点剖析 专题06 离子检验练习
专题06 离子检验1．（2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试）下列对物质或离子的检验，结论正确的是( )A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-【答案】A2．（2018年辽宁省葫芦岛市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
现象和结论对应正确的是【答案】A【解析】，A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，D错误。
8．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )【答案】C【解析】A. 因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B错误；C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；D. 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D错误。
3．下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀HNO3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+B．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若出现红色则说明原溶液中含Fe3+D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含K+【答案】C避免干扰，D错误。
离子检验及试题
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；(2)H+：H+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓(10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓(14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
离子的鉴定和辨认专题练习
离子的鉴定和辨认专题练习
一、目的
本次实验的目的是通过专题练来巩固离子的鉴定和辨认方法，
提高实验操作和分析判断能力。
二、实验步骤
1. 准备实验材料：需要常用离子溶液和一些常见的化学试剂。
2. 通过产生特定的离子颜色反应来鉴定离子的存在与否。
例如，钡离子与硫酸根离子反应产生白色沉淀，这可以用来鉴定硫酸根离
子的存在。
3. 利用溶解度规律来判断离子的存在与否。
根据溶解度规律，
有些离子的盐可以溶解在水中，而另一些离子的盐则不能溶解。
通
过观察化合物溶解或生成沉淀，可以判断离子的存在。
4. 利用化学反应来辨认离子。
一些离子在特定的条件下会发生
化学反应，生成可见的气体、颜色变化或沉淀，通过观察这些变化
可以鉴别离子种类。
三、实验结果与讨论
根据实验步骤进行专题练，记录观察结果并对每个实验现象进行解释分析。
讨论不同离子的特性和反应规律。
四、实验结论
通过本次专题练，巩固了离子的鉴定和辨认方法，提高了实验操作和分析判断能力。
五、实验注意事项
1. 实验时要注意安全操作，避免接触有毒、易燃等危险物质。
2. 实验前要了解每个离子的性质和可能的反应规律，提前做好实验计划。
3. 根据实验步骤进行操作，仔细观察实验现象，并记录观察结果。
4. 实验结束后要及时清理实验器材，并归还实验室。
《硫酸、硫酸根离子的检验》专题训练1
《硫酸、硫酸根离子的检验》专题训练1班级：________________，姓名：__________________。
1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法中正确的是（）A.浓硫酸、稀硫酸中的酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存【答案】A【解析】B.浓硫酸、稀硫酸都能与锌反应，但生成的产物不同，B错误；C.稀硫酸在加热时不与铜反应，C错误；D.常温下浓硫酸能使铁钝化而不能继续反应，稀硫酸能与铁反应，D错误。
2.下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生大量气体的是（）A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟浓硫酸D.铁跟稀硫酸【答案】D【解析】常温下，铁遇浓硫酸钝化，反应不能持续进行，A错误；常温下碳跟稀硫酸、铜跟浓硫酸都不反应，B、C错误；铁与稀硫酸持续反应且产生大量H2，D正确。
3.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中未表现出的性质是（）A.酸性B.脱水性C.吸水性D.强氧化性【答案】A4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）选项A B C D实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸接触浓硫酸后，会很快因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
5.下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A.Cu―→CuSO4B.C―→CO2C.CuO―→CuSO4D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3【答案】A【解析】反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫元素化合价部分降低且生成了盐，硫酸表现了氧化性和酸性，A正确；反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，硫元素化合价全部降低，硫酸只表现氧化性，B错误；反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中，硫元素化合价不变，硫酸只表现酸性，C、D错误。
离子的检验习题图文稿
离子的检验习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）离子的检验1、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D．【解析】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．2、检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀【答案】A．3、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀.根据实验，以下推测不正确的是（ ）A. 一定有SO 42-B. 一定有CO 32-C. 不能确定Cl -是否存在D. 不能确定SO 42-是否存在【答案】D ．【解析】分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；A 、一定能含有硫酸根离子，故A 正确；B 、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B 正确；C 、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C 正确；D、产生无刺激性气味．的无色气体“，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；故选。
初中化学常见物质和离子的检验
化学专题复习讲练一常见物质和离子的检验教学目标：①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②要求学生会鉴别空气、02、氏、CO2、co等几种气体③要求学生能鉴定H\ 0H\ C032\ Cl\ SO产、Cu2\ Fe34等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca （OH） 2、KCI03> KCI、Na2CO3^NaCI、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2. Fe304(3 )红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黒色(4) 溶液的颜色：凡含C屮的溶液呈蓝色；凡含F/的溶液呈浅绿色; 凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高猛酸钾溶液为紫红色)(5) 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色沉淀：CaCOs、BaC03(溶于酸) AgCI、BaS04(也不溶于稀HN03)②碱：蓝色沉淀：Cu (OH) 2 红褐色沉淀：Fe (OH) 3(6) 黄绿色：Cl2(7) 红棕色气体：NO?(8) 有刺激性气味的气体：HCI、N&、S02;(9) 有毒气体：CO、NO、NO?、C12, S02(10) 能形成酸雾的气体:HCI、HNO3；(11) 红褐色沉淀：Fe(0H)3;2、常见气体和离子的鉴别:3. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析(1)如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂O(2) 如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。
例如鉴别AgCI、NaCK NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCI难溶于水，NaCI溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。
高三化学总复习离子检验专题练习(含答案)
物质检验1.(15年天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22．(17年天津)以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取3．（17年全国III）下列实验操作规范且能达到目的的是45.（14年福建）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
6.（14年山东）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液7.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有的实验现象为8.（17年海南）锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。
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注意：①可以用稀盐酸代替稀HNO3。先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；）②可以提供Ba2+的溶液还可以是Ba(NO3)2、Ba(OH)2
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸（BaSO4）
CO32-
①加入Ca2+或Ba2+检验〔CaCl2、Ca（NO3）2溶液;BaCl2、Ba(NO3)2溶液等〕
生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］
②用铁片或锌片检验
有红色的固体析出（Cu）
NH4+
用强碱（浓NaOH溶液）检验
产生有氨味的气体（NH3）
离子检验训练资料（一）姓名
基础知识：几种常见离子的检验方法
常见阴离子检验
离子
检验方法
操作方法
现象
OH-
①用无色酚酞检验
②用紫色石蕊检验
③用pH试纸检验
④用Cu2+检验
⑤用Fe3+检验
⑥用Mg2+检验
⑦用NH4+检验
Cl-
用AgNO3溶液、稀硝酸检验
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸（AgCl）
SO42-
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），该沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②用稀盐酸检验
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
用OH-溶液（如NaOH）检验
生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液
Ba2+
用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
用稀盐酸或可溶性盐酸盐检验
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
Fe3+
用NaOH溶液检验
生成红褐色沉淀CuFra bibliotek+①用NaOH溶液检验
常见阳离子检验
离子
检验方法
操作方法
现象
H+
①用锌粒检验
产生可燃性的无色气体
②金属氧化物检验
黑色固体溶解成蓝色溶液
红色固体溶解成黄色溶液
③用Na2CO3溶液检验
有气泡冒出，产生的气体使澄清石灰水变浑浊
有气泡冒出，产生的气体使燃着的火柴熄灭
④用紫色石蕊试液检验
变红
⑤用pH试纸检验
pH大于7，试纸变蓝
Mg2+