江西宜春黄冈学校2015-2016学年高中化学选修四第三章第三节盐类的水解能力提升检测试题【解析版含答案】

一、选择题1、下列说法不正确的是（ ）A ．将等体积、等物质的量浓度的HA （HA 为弱酸）与NaA 混合，所得混合液的酸碱性取决于K a （HA ）的大小B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3）+c （CO 32﹣）C ．某氨水的pH=a ，某盐酸的pH=b ，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小2、下列说法错误的是（ ）A ．向0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONH 4固体，溶液的pH 增大B ．室温下，pH=4的NaHSO 4溶液中，水电离出的H +浓度为1×10﹣10mol/LC ．浓度均为0.1 mol/L 的HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c （HCN ）+c （CN ﹣）=0.1 mol/LD ．pH 相同的①NH 4Cl 、②NH 4Al （SO 4）2、③（NH 4）2SO 4三种溶液的c （NH 4+）：②＜③＜①3、25℃时，将不同尝试的二元弱酸H 2A 和NaOH 溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH 如下表：下列判断不正确的是（ ） A.X ＜0.1B.HA -的电离程度大于水解程度C.将实验①所得溶液加水稀释后，()()2/c A c HA --变大D.实验②所得溶液：()()()()22c Na c A c HA c H A +--=++ 4、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c （OH﹣）＞c（H+）5、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 6、某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。

下列说法正确的是（）A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4B．c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)C．2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1D．c2(H+)/ c(HSO3-)≈5×10-5 mol·L-17、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol·L﹣1NaHC2O 4溶液中滴加0.01mol·L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol·L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/LD．V（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）8、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）9、常温下，下列说法正确的是（）A．在（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa两种溶液中离子总数：前者小于后者D．等体积等物质的量浓度的HCl溶液和CH3COONa溶液混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═c（Na+）10、如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火11、常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3．下列有关叙述正确的是（）A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3B．结合H+的能力：Y﹣＞CO32﹣＞X﹣＞HCO3﹣C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D ．NaX 溶液中通入足量CO 2后的离子浓度：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （X ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +） 二、非选择题12、氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)。

有关化学反应的能量变化如下图所示。

CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

（2）CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO ，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH 3COO] (l)+CO(g)+NH 3(g)[Cu(NH 3)3]CH 3COO·CO (l) △H ＜0。

吸收CO 后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。

（填写选项编号）A ．高温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．低温、高压 （3）用氨气制取尿素[CO(NH 2)2]的反应为：2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(l)+H 2O(g)△H ＜0某温度下，向容积为100L 的密闭容器中通入4mol NH 3和2molCO 2，该反应进行到40 s 时达到平衡，此时CO 2的转化率为50%。

该温度下此反应平衡常数K 的值为_________。

下图中的曲线表示该反应在前25 s 内的反应进程中的NH 3浓度变化。

若反应延续至70s ，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。

已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。

②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)13、(1)0.020 mol·L-1的HCN(aq)与0.020 mol·L-1NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>”“<”“=”符号填空。

①溶液中c(OH-) c(H+)。

②溶液中c(HCN) c(CN-)。

(2)已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)填写下列空白:①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。

②若上述关系中C是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为。

③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。

14、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ ______________________________________。