人教版高中化学必修一物质的量同步试题(含有答案)
人教版高中化学必修一物质的量同步试题(含有答案)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作§1-2物质的量(1)一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．摩尔是物质的质量单位D ．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。
答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．2 g H 2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。
答案：BC3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N AC ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N AD ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。
答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A ．0.8 mol SO 2B ．1.806×1022 H 2OC ．11.2 g COD ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。
答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )A ．6.02×1022 个B ．1.202×1023 个C ．0.1个D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
人教版高中化学第一册必修物质的量 同步练习
物质的量 同步练习1．关于摩尔的叙述中，正确的是 （ ） A ．摩尔是表示物质质量的单位 B ．摩尔是表示物质数量的单位C ．摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．1个氧原子的质量是 2.657×10－26kg ，则32kgO 2中所含O 2的数目最接近于 （ ）A ．3.01×1026B ．5.32×1026C ．6.02×1026D ．1.2×10263．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数) （ ） A ．AaN bc mol B ．AbN ac mol C ．AcN ab mol D ．AacN b mol4．在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。
则在此反应中Y 和M 的质量之比为 （ ）A ．16:9B ．23:9C ．32:9D ．46:95．下列说法正确的是 （ ）①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA ．①②④⑥B ．①②④⑤⑥C ．①②④D ．都正确6．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -，则SO 42-离子物质的量为 （ ） A ．0.1mol/L B ．0.3mol/L C ．0.5mol D ．0.15mol7．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．12g 12C 的物质的量为2mol B ．H 2的相对分子质量为4C ．1mol 水所含的分子数约为3.01×1023D ．56g 铁所含的原子数约为6.02×10238．下列叙述正确的是 （ ）A ．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 B ．1mol 氧含6.02×1023个O 2分子 C ．1molCaCl 2中含3mol 离子 D ．0.5molCl 2含1molCl9．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B ．2g 氢气所含分子数目为N A C ．17gNH 3所含的电子数为10N AD ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:110．0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中才能使每100个水分子中含有一个Na +离子（ ） A ．5mol B ．10mol C ．20mol D ．30mol11．已知有反应2NO+O 2==2NO 2。
人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)[1]
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人教版化学必修一物质的量综合练习一、选择题1．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为( C ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol2．与8g SO 3中氧原子数相同的是（B )A ．9。
6g H 2SO 4B ．6。
6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压）3．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ C ）A ．3：2B ．4：1C ．5：1D ．7：44．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ）A ．1:2：3B ．3：2:1C ．1:1：1D ．6：3:25. 将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ D ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 6。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
人教版必修一同步练习：物质的量在化学实验中的应用(含答案)
人教版必修一同步练习：物质的量在化学实验中的应用（含答案）基础演练1．1 mol·L－1的NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g解析：溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1 mol·L－1 NaCl溶液1 mL、10 mL、100 mL，它们的浓度均为1 mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001 mol、0.01 mol、0.1 mol。
1 mol·L－1 NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，即1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl，指的是1 L溶液而非1 L溶剂。
答案：D2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液解析：1 mol·L－1 AlCl3溶液的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，c(Cl－)＝3 mol·L－1。
A项中，因NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl －，所以1 mol·L－1NaCl中c(Cl－)＝1 mol·L－1，不符合要求；B项中，2 mol·L－1CaCl2中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1；C项中，3 mol·L －1 KCl中c(Cl－)＝3 mol·L－1；D项中，2 mol·L－1FeCl中c(Cl－)＝23mol·L－1×3＝6 mol·L－1，C项符合要求。
高中化学 专题1.2.1 物质的量练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
1.2.1 物质的量1．在1.5molNa2SO4中，含有的数是A． B． C． D．3【答案】A【解析】因为在1.5molNa2SO4中，含有的物质的量是为3mol, 含有的数为，根据N=N A n=3 6.021023= ,故A选项符合题意，故A正确；答案为A。
2．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol【答案】D【解析】氧气的摩尔质量是32g/mol或32g·mol－1，答案选D。
3．下列说法中，正确地是（）A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC．氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【答案】B【解析】A、相对原子质量的概念:以一种碳原子(即碳12原子)质量的1/2作为标准,其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值,就称为该原子的相对原子质量,所以相对原子质量不是一个原子的质量,故A错误;B、一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g/mol÷（6.02×1023）/mol=1.99×10-23g ，故 B正确；C、氧气的相对分子质量为32,其摩尔质量为32g/mol或0.032kg/mol，因此，只有在摩尔质量的单位用g/mol时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C错误;D、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,故D错误；综上所述，本题应选B。
4．下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
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§1-2物质的量(1)一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．摩尔是七个基本物理量之一C ．摩尔是物质的质量单位D ．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，故A 项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故B 项错；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg ，数量是一个值，无单位，故C 、D 两项均错。
答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．H 2的摩尔质量是2 gB ．1 mol H 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．2 g H 2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol －1，故A 项错误，C 项正确；1 mol H 2O 的质量是18 g ，故B 项正确；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有2 mol H ，故D 项错误。
答案：BC3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5 N AC ．1 mol SO 2含有的SO 2分子数目为N AD ．0.5 N A 个Cl 2的物质的量是0.5 mol 解析：32 g÷32 g/mol ＝1 mol ，故32 g O 2所含分子数为N A ，原子数为2N A ，A 项错误。
答案：A4．下列物质含分子数最多的是( )A ．0.8 mol SO 2B ．1.806×1022 H 2OC ．11.2 g COD ．32 g SO 2解析：根据公式计算，B 项是0.3 mol ，C 项是0.4 mol ，D 项是0.5 mol 。
答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( )A ．16 gB ．18 gC ．112 gD ．126 g答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( )A ．6.02×1022 个B ．1.202×1023 个C ．0.1个D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A ．16B ．64C ．32D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol ，由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol ，故该物质的相对分子质量为16。
答案：A8．比较1 mol N 2和1 mol CO 的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
其中相同的是( )A ．①B ．①②C ．①②③D ．②③解析：1 mol N 2与1 mol CO 的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
答案：C9．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH 3COOK 的叙述正确的是( )A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧D ．1 mol CH 3COOK 含有3×6. 02×1023个H解析：A 项，摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1，错误；C项，2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH 3COOK 含有3个H ，所以1 mol CH 3COOK 含有3×6.02×1023个H 。
答案：D10．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N AB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数C ．28 g N 2所含的原子数为N AD ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量之比为8:1 解析：Na ＋为＋1价，2.3 g Na 为0.1 mol ，失去的电子数为0.1N A ，A 错误；19.6 g H 3PO 4即为0.2 mol ，含有0.2N A 个H 3PO 4，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，B 正确；28 g N 2即1 mol(28 g÷28g·mol －1＝1 mol)，应含2N A 个N ，C 错误；N A 个O 2的物质的量为1 mol ，其质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则二者质量之比为16:1，D 错误。
答案：B11．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol H 2中含有2 mol 氢离子和2N A 个电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023解析：A 选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C 项H 2中不存在H ＋；D 中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B12．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A ．a:bB ．a:2bC ．a:(a ＋2b)D ．a:2(a ＋b)解析：反应前后原子个数守恒。
答案：C13．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1. 5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：32 g O 2是1 mol,1 mol O 2含有2 mol 氧原子，氧原子的数目为2N A ，故A 错误；每摩水中含有3 mol 的原子，0.5 mol 水中含有的原子数目为1.5N A ，B 正确；1 mol H 2O 中含有的H 2O 分子数目为N A ，C 正确；0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol ，D 正确。
答案：A14．一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是( )A.N N AB.4N N AC.N 4N AD.3N 4N A解析：一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是N 4，n (NH 3)＝N 4N A。
答案：C15．下列叙述中正确的是( )A ．H 2O 的相对分子质量为18 gB ．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C ．3.0 mol OH －的质量为51 gD ．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量答案：C16．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A ．(a /4b )mol －1B ．(b /a )mol －1C ．(a /b )mol －1D ．(b /4a )mol －1解析：阿伏加德罗常数表示1 mol 物质含有的粒子数。
a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子，有关系式N A ·4a mol ＝b ，N A ＝(b /4a )mol －1。
答案：D17．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16:1C ．2.4 g 镁变成Mg 2＋时，失去的电子数目为0.1 N AD ．17 g NH 3所含的原子数目为4 N A ，所含的电子数目为10 N A解析：A 选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol ，N A 个醋酸分子的质量为60 g ；B 选项正确，N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于1 mol O 2与1 mol H 2的质量比，即16:1；C 项不正确，因为MgMg 2＋，2.4 g 镁即0.1 mol Mg ，失去0.2N A 个电子，D 项正确，17 g NH 3是1 mol NH 3,1个NH 3分子含有4个原子，10个电子，故N A 个NH 3分子含有4N A 个原子，10N A 个电子。
18．相等物质的量CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的碳原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A ．①④B ．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO 和CO 2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一个CO 和CO 2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO 和CO 2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。
答案：D19．15 g A 物质和10.5 g B 物质完全反应，生成7.2 g C 物质，1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质，则E 的摩尔质量为( )A ．16.5 g·mol －1B ．85 g·mol －1C ．55D ．55 g·mol －1解析：利用质量守恒定律15 g ＋10.5 g ＝7.2 g ＋1.8 g ＋m (E)，m (E)＝16.5(g)，M (E)＝16.5 g 0.3 mol＝55 g·mol －1。
答案：D20．下列说法正确的是( )A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子和2 mol 电子C ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和(N A 表示阿伏加德罗常数)D ．摩尔表示物质的量的数量单位解析：A 项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。