高三化学一轮复习 专题检测评估1练习 苏教版

专题检测评估(一(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。

为了纪念他,人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N A 表示。

下列说法或表示中正确的是( )A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.230210⨯C.6.230210⨯ 1mol -叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体都为1 mol【解析】 阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位为1mol -,其数值约为6.230210⨯。

【答案】 D2.2Na O 、NaOH 、23Na CO 、NaCl 、24Na SO 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( )①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤【解析】 从组成元素看,它们都含有钠元素;从溶解性看,它们都易溶于水;从导电性看,它们都是电解质。

【答案】 A3.下列各组物质中,全都属于纯净物的是( ) A.液氯和氯水 B.酒精溶液和乙醇C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液D.干冰和冰水【解析】 选项A 中氯水是2Cl 溶于2H O 形成的混合物;选项B 中酒精溶液属于混合物;C 中,硫酸亚铁溶液为混合物。

【答案】 D4.(2012江西师大高三一模,1)下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; ②化合物:2CaCl 、烧碱、聚苯乙烯、HD; ③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡;④同系物:22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ; ⑤同素异形体:60C 、70C 、金刚石、石墨。

A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤ 【答案】 D5.(2012江西师大高三一模,2)分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是( ) A.2H O 、HCOOH 、4242()()NH Fe SO 中均含有氧元素,都是氧化物 B.HCl 、24H SO 、3HNO 均具有氧化性,都是氧化性酸 C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D.23Na CO 、2()Ba OH 、4NH Cl 、22Na O 都属于离子化合物【解析】 A 中,只有2H O 是氧化物;B 中,HCl 是非氧化性酸;C 中,孔雀石不是铁矿石。

【答案】 D6.下列说法不正确的是( )A.磷酸的摩尔质量1()g mol -⋅与6.230210⨯个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B.6.230210⨯个氮分子和6.230210⨯个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2NAD.常温常压下,0.5NA 个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【解析】 常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4 1L mol -⋅,所以0.5NA 个一氧化碳分子所占体积大于11.2 L 。

【答案】 D7.标准状况下,3 g 气体A 与5 g 气体B 分子数相同,下列说法中不正确的是( ) A.气体A 与B 的相对分子质量比为3∶5B.相同状况下,同体积A 气体与B 气体质量比为3∶5C.同质量的气体A 与气体B 的分子个数比为5∶3D.同温同压下,同体积A 气体与B 气体的密度比为5∶3【解析】 3 g 气体A 与 5 g 气体B 分子数相同,则二者的物质的量相同,质量比为3∶AA B B M 353M M M 55g gA,=,=,、B 、C 正确。

D 中,密度之比等于二者的相对分子质量之比,错误。

【答案】 D8.(原创题)用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温下,22.4 L 甲烷气体含有甲烷分子数为NA B.0.3 1mol L -⋅的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA C.4.6 g 2NO 气体中可能含有2NO 分子数为0.08NAD.5.6 g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA【解析】 A 中,常温常压下,22.4 L 甲烷气体含有的甲烷分子数小于NA ;B 中,没有告诉溶液的体积;C 中,虽然4.6 g 2NO 为0.1 mol,但由于存在22NO 24N O 的化学平衡,所以其含有2NO 分子数可能为0.08NA ;D 中,铁不一定全部转化为+3价铁。

【答案】 C9.已知32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和9 g H,在相同条件下,16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩尔的H,则物质Q 的摩尔质量应是( ) A.122 1g mol -⋅ B.63 1g mol -⋅ C.126 1g mol -⋅ D.163 1g mol -⋅【解析】 按质量守恒定律,”32 g X 与40 g Y 恰好完全反应,生成m g Q 和9 g H”,Q 的质量为63 g 。

现16 g X 参加反应,生成的Q 应为31.5 g,由物质的量的计算公式可得Q 的摩尔质量为315025126gmol ..= 1g mol -⋅。

【答案】 C10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②③ B.②⑤ C.①②④ D.②③④⑤【解析】 HCOOH 为一元酸,但分子中所含H 氢原子数不是1;判断电解质的强弱时,应看在水溶液中是否完全电离。

H 元素原子的最外层只有1个电子,但其属于非金属元素。

【答案】 B二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)11.在标准状况下,由CO 和2CO 组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为( ) A.3∶4 B.4∶3 C.2∶1 D.1∶2 【解析】 由混合气体的体积可求出其物质的量为0.6 mol,由此可得C 原子的物质的量为0.6 mol 。

再根据质量守恒,可求出O 原子的质量为0.8 mol,从而得出此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为3∶4 。

【答案】 A12.(2012江苏南通高三模拟改编,7)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为7 NAB.标准状况下,2.24 L 2H 与2O 的混合物中含有的分子数为0.1 NAC.常温常压下,7.8 g 苯中含有双键的数目为0.3 NAD.常温下,1 L 0.1 1mol L -⋅的43NH NO 溶液中氧原子数为0.3 NA【解析】 14 g 氮气含1 mol 氮原子,每个N 原子核外有7个电子,A 正确;标准状况下,2.24 L 混合气体为1 mol,二者都是双原子分子,所以所含分子数为0.1 NA B ,正确;苯分子内不含有碳碳双键,C 不正确;43NH NO 溶液中含有水,水分子内含有O 原子,D 不正确。

【答案】 AB13.标准状况下V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g ·mL -1),所得溶液的密度为ρ1g mL -⋅,质量分数为w,物质的量浓度为c 1mol L -⋅,则下列关系中不正确的是A.ρ(17V 22400)(224224V)+.+.=B.w=17c/(1 000)ρC.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000V ρ/(17V+22 400)【解析】 氨气溶于水后,所得氨水的体积不等于氨气的体积与水的体积之和,而A 项中的分母显示的便是溶液的体积等于氨水和水的体积和,所以A 项不正确。

【答案】 A14.配制100 mL 1.0 mol ⋅ 1L -的NaOH 溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH 且时间过长【解析】 题中A 项,容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容,无需干燥,只要洁净即可,故不会对配制溶液的浓度产生影响;B 项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中,所配溶液浓度偏低;C 项中俯视定容,所加蒸馏水的量不足,溶剂量减少,浓度偏高;D 项中在称量过程中,NaOH 固体已经部分吸收2H O 及2CO ,溶质NaOH 减少,浓度偏低。

【答案】 BD15.已知V mL 243()Al SO 溶液中含有3Al + a g,取出V 4 mL 溶液并稀释至4V mL,则稀释后溶液中24SO -的浓度为… ( )A.V a9500 1mol L -⋅ B.V a 18 1mol L -⋅ C.V a 36125 1mol L -⋅ D.Va 271000 1mol L -⋅【解析】 由nV c =进行求算。

V mL 243()Al SO 溶液中含有3Al +a g,则取出的V 4 mL 溶液中含有3a 4Al + g,稀释至4V mL,含3Al +仍是a 4 g,为274⨯a mol,稀释后所得溶液中24SO -的物质的量为a72 mol,所以所得溶液中24SO -的物质的量浓度为Va V a 361254721000=⨯⨯ 1mol L -⋅。

【答案】 C16.(2012浙江温州高三一模卷,6)为测定人体血液中2Ca +的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:422424253KMnO H C O H SO ++===2442210K SO MnSO CO ++↑28H O +若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 1mol L -⋅的酸性4KMnO 溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为( ) A.0.001 1mol L -⋅ B.0.002 5 1mol L -⋅ C.0.000 3 1mol L -⋅ D.0.003 5 1mol L -⋅【解析】 利用反应方程式,可以建立如下关系:25Ca +——2245H C O ——42KMnO ,建立2Ca +与4KMnO 的等量关系式,从而求出血液中的含钙量为152000115150mol L mL mL-.⋅⨯⨯=.002 5 1mol L -⋅。