高三化学大题训练(含答案)

高三化学大题练习

1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：

（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。

:

（3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲

晶体的化学式为 。

2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成

的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。

（2）工业合成XQ 3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的

是 。

a ．升高温度

b ．加入催化剂

c ．将XQ 3及时分离出去

d ．增大反应体系的压强

（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到

（4）WQ 4Y 与Y 2

（5）已知：WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol

24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。

（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，Z

的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E

12

是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）Z 元素的原子结构示意图为 。

（2）A 的电子式为 ，E 的化学式为 。

（3）写出下列反应的化学方程式：① ，

·

③ 。

（4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。 4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。

① A 、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。

② D 的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。 请回答：

（1）AD 2中具有的化学键的类型是 。

（2）高温时，6 g A 的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为 kJ ，其

反应的热化学方程式是 。

（3）D 与氢元素可组成含有10个电子的X －，与X －

组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的

电子式是 。 \

（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强

（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。

（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） 。 （6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无

色气体，反应的离子方程式是 。 5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其热化学方程式为 。 又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol

②CO(g) +

2

1

O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。

（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0

)

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K =。

起始物质的量 甲 乙 丙 n (H 2O)/ mol

n (CO)/ mol

(

①该反应的平衡常数表达式为 。 ②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ；

容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“>”、“=”或“<”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。 6.（12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

|

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量

的变化/kJ CO H 2O CO 2 H 2 ① 1

4 0 0 t 1 放出热量： kJ ② ,

2

8

t 2

放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。

】

（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。

a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等

b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > kJ

c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d ．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2

min)

/(4)(1

2

?=L mol Vt O H υ

的热化学方程式：。（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为mol。若用|

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方

程式表示）。7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为mol/L的6种溶液pH如下：

溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO

~

pH

请由上表数据回答：

（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。:

a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3

（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。

8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、

阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

电解

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH

）

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入

（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

②

阴极：①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

.

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与

CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法

正确的是（填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍

b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)

c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)

d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为℃、℃。从电解后阴极区的溶液中分离

出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小

数点后1位）。

#

9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物

．．．X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH＝时沉淀完全；Mg2+在pH＝时开始沉淀，在pH＝时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不．

含有

．．的元素是磷、_____________。

（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_______ ______。

（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____ ________。

（4）!

（5）沉淀C的化学式是_____________。

（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。

10（11北京25）.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K(t1)K(t2)

F2+H22HF×1036×1032

×1011

Cl2+H22HCl《

×1012

Br2+H22HBr×107×106

I2+H22HI4334

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是。

:

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是

。

⑷X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。 ⑸K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。 a.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低 b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 的还原性逐渐减弱 的稳定性逐渐减弱

11.（12北京25） (13分)直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2.

（1）用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应： 。

（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是 .

（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随)(23-

SO n ：)(3-HSO n 变化关系如下表：

{

)(23-SO n ：)(3-HSO n

91：9 1：1 1：91

pH

８.２

①上表判断NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。

…

)()(2)(.323--++=HSO c SO c Na c a )()()()()(.233-+--+=>>>OH c H c SO c HSO c Na c b )()()()()(.323---++++=+OH c HSO c SO c H c Na c c

（4）当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：