高三化学大题训练(含答案)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义(含答案详解)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。
下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
高三化学经典习题(含答案)
高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。
3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127（Ⅰ卷共60分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题4分，共28分）1、重庆市天原化工厂今年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确．．．的是A、消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B、发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C、氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化腐蚀D、三氯化氮分子是极性分子2、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找一些特殊的酶。
下列有关叙述错误．．的是A、酶是一种蛋白质B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。
一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：4、在下列实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A、Na+ I－CO32－ClO－B、Fe2+H+ K+NO3－C、Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D、Cu2+Fe2+ Cl－NO3－7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小4分，共32分）8、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
2022-2023学年全国大联考高三第五次大联考化学试卷 含答案
全国大联考2023届高三第五次联考化学试题考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间75分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：有机化学基础。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl35.5Pb 207第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列过程中不涉及化学变化的是A.青铜器皿除锈B.燃煤固硫C.电动汽车全气候电池的充电D.速滑馆使用2CO 制冷剂快速制冰2.生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.某科研所研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，可在高温下保存B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C.硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂D.聚合硫酸铁()()24x y nFe OH SO ⎡⎤⎣⎦是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1g 氘和1.5g32He 完全聚变为42He 时，释放的质子数为AN B.24g 镁在足量空气中充分燃烧时转移的电子数大于2AN C.273℃、101.3kPa 时，1L 苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为A4.522.4N D.室温下，1L pH 7=的34CH COONH 溶液中发生电离的2H O 分子数目为7A10N -4.2021年东京奥运会圆满落幕，我国奥运健儿取得骄人成绩。
为了比赛的公平公正，国际奥委会禁止运动员使用兴奋剂。
已知某种兴奋剂的结构如图，下列关于它的说法中不正确的是A.该物质的分子式为15133C H ClOB.该物质分子中所有碳原子可能共平面C.1mol 该物质最多消耗3mol Na 单质D.该物质含4种官能团5.下列离子方程式书写正确的是A.少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：3222Fe S =2Fe S +++++↓B.硫代硫酸钠溶液中通入2Cl ：2223224S O 4Cl 5H O=2SO 8Cl 10H---+++++C.()()4422NH Fe SO 溶液与少量()2Ba OH 溶液反应：2244SO Ba SO =Ba -++↓D.碱性条件下，用KClO 溶液与()3Fe OH 反应制备新型净水剂24K FeO ：()24233ClO 2Fe OH =2FeO 3Cl 4H H O---+++++6.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的单质是一种可燃性气体，X 、Z 、M 的最外层电子数之和为16，Z 、M 同主族。
新高考化学高三大题训练10有机物的综合推断学生版
例1：有机物A 有如下转化关系：已知：①有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%。
①CH 3-CH 2-COOH+Cl 2+HCl根据以上信息，回答下列问题：（1）B 的分子式为___________；有机物D 中含氧官能团名称是_____________。
（2）A 的结构简式为_________________；检验M 中官能团的试剂是______________。
（3）条件I 为_________________；D→F 的反应类型为________________。
（4）写出下列转化的化学方程式：F→E______________________________________。
F→G_____________________________________。
（5）N 的同系物X 比N 相对分子质量大14，符合下列条件的X 的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1①1①2①2①2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。
①含有苯环 ①能发生银镜反应 ①遇FeCl 3溶液显紫色 【答案】（1）C 7H 8O 羧基 （2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（3）NaOH 的醇溶液，加热 水解反应（或取代反应）优选例题有机物的综合推断大题优练10（4）+H 2O+2H 2O（5）13【解析】有机物B 是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B 中氧的质量分数为14.8%，B 中O 原子个数=10814.8%16 =1，碳原子个数=108-1612=7…8，所以B 分子式为C 7H 8O ，B 中含有苯环且能连续被氧化，则B 为，B 被催化氧化生成M ，M 为，N 为苯甲酸，结构简式为；A 发生水解反应生成醇和羧酸，C 为羧酸，根据题给信息知，C 发生取代反应生成D ，D 发生反应然后酸化得到E ，E 能生成H ，D 是含有氯原子的羧酸，则D 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E ，E 发生加聚反应生成H ，所以D 为、E 为、C 为；D 反应生成F ，F 能反应生成E ，则D 发生水解反应生成F ，F 为，F 发生酯化反应生成G ，根据G 分子式知，G 为；根据B 、C 结构简式知，A 为，以此解答该题。
高三化学《化学与环境、生活、科技》专题练习(含答案解析)
高三化学《化学与环境、生活、科技》专题练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活息息相关。
下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”B．用工业盐(NaNO2)作成味调味品C．用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂3．下列说法错误的是A．铝合金大量用于高铁建设B．用含增塑剂的聚氯乙烯塑料薄膜生产食品包装袋C．高纯硅可用作光感电池D．为了延长锅炉的使用寿命，常在其内壁焊上锌块4．广东省非物质文化遗产闻名全国。
下列说法正确的是A．潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味B．顺德双皮奶可用过量SO2漂白，使色泽更加鲜白C．厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期D．清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发有成长期5．下列有关食品添加剂的说法中，正确的是A．山梨酸是一种常见的膨松剂B．β-胡萝卜素是一种人工食用色素C．碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的增味剂D．亚硝酸钠是一种常见的防腐剂6．基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
下列有关说法中正确的是A．室内装修使用水性漆代替油性漆有利于健康B．食用油酸败后，高温消毒后仍可食用C．CuSO4可以吸湿，常用作食品干燥剂D．“84”消毒液、双氧水、食醋均能杀死新型冠状病毒7．糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养元素。
下列说法正确的是A．误食重金属盐中毒可大量服用鲜牛奶解毒并及时就医B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．摄入纤维素对人体健康无意义8．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒B．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”，文中涉及糖类、维生素、蛋白质等人体需要的营养素C．明矾可有效除去水中含有的Cu2+、Hg2+重金属离子D．垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废充电电池均为可回收垃圾，图标为9．化学与生产、生活密切联系，下列有关说法不正确．．．的是A．高压钠灯具有良好的透雾能力，常用作路灯B．金银首饰、陶瓷器皿等都属于金属材料C．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备D．维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+10．下列关于化学与生活的认识正确的是()A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理11．下列有关实验说法中，正确的是A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤已破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗12．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法不正确的是A．从海水中可以提取镁、溴、铀和重水B．乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO x的排放，目前，全球仍处于化石能源时期C．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂D．高炉炼铁时，增加炉子的高度，使CO和Fe2O3充分接触反应，不能减少尾气中CO的含量13．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应14．废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去15．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
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高三化学大题练习1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。
A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。
用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
:（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。
（2）工业合成XQ 3是放热反应。
下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a ．升高温度b ．加入催化剂c ．将XQ 3及时分离出去d ．增大反应体系的压强（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到（4）WQ 4Y 与Y 2（5）已知：WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－ kJ/mol24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。
（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
3．（11海二25）（15分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，Z的电子层数是X 的电子层数的2倍。
A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E12是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
回答下列问题：（1）Z 元素的原子结构示意图为 。
（2）A 的电子式为 ，E 的化学式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：① ，·③ 。
（4）A 和E 反应生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。
4．（11西二25）（14分）A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。
① A 、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。
A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。
② D 的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：（1）AD 2中具有的化学键的类型是 。
（2）高温时，6 g A 的单质与D 的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为 kJ ，其反应的热化学方程式是 。
（3）D 与氢元素可组成含有10个电子的X －，与X －组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是 。
\（4）将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。
（5）E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） 。
（6）YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。
5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其热化学方程式为 。
又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol②CO(g) +21O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。
（2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0)在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K =。
起始物质的量 甲 乙 丙 n (H 2O)/ moln (CO)/ mol(①该反应的平衡常数表达式为 。
②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ；容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。
（填“>”、“=”或“<”）③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。
6.（12海一25）（14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：|容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ CO H 2O CO 2 H 2 ① 14 0 0 t 1 放出热量： kJ ② ,28t 2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。
】（3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > kJc ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d ．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2min)/(4)(12⋅=L mol Vt O H υ的热化学方程式：。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为mol。
若用|200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。
7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO~pH请由上表数据回答：（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。
:a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。
8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：电解2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH）实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O②阴极：①② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
.（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。
a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为℃、℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。
#9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物．．．X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH＝时沉淀完全；Mg2+在pH＝时开始沉淀，在pH＝时沉淀完全。
实验过程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不．含有．．的元素是磷、_____________。
（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_______ ______。
（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____ ________。
（4）!（5）沉淀C的化学式是_____________。
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。
10（11北京25）.(12分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF×1036×1032×1011Cl2+H22HCl《×1012Br2+H22HBr×107×106I2+H22HI4334⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。