广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 氧化还原反应(第四讲第2课时)【精品教案】
广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案4(无答案)
广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案4（无答案）【学习目标】1．认识常见氧化剂、还原剂；2．会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；3．会比较氧化性、还原性的强弱。
【重点难点】1.会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；2.会比较氧化性、还原性的强弱【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
二、基础自测1、下列说法正确的是( )A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强探究案一、合作探究含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。
[探究3如何比较2Cl 、2Br 、2I 的氧化性强弱二、总结整理 1、元素处于最高价时，只有 性，处于最低价时。
只有 性；既有氧化性又有还原性时，该元素处于 价态。
一般而言，同种元素价态越高，氧化性越 。
2、对于一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性 氧化产物；还原剂的还原性 还原产物。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 氧化还原反映 第四讲第4课时导学案(1)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 氧化还原反映 第四讲第4课时导学案【学习目标】一、把握常见氧化剂还原剂在反映中的转变；二、能熟练书写常见氧化剂和还原剂之间的氧化还原反映。
【重点难点】书写常见氧化剂和还原剂之间的氧化还原反映。
【利用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探讨案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理二、基础自测一、探讨案一、合作探讨[探讨1] 往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪一种离子先被氧化？假设改成FeI2呢？[探讨2] 已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在必然条件下有以下转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q ＋H2O ――→电解X ＋H2③Y ＋NaOH―→G＋Q ＋H2O④Z ＋NaOH―→Q＋X ＋H2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是训练案一、课中训练与检测（一）、完成《步步高》P45 题组一 题组二（二）、氧化还原反映方程式书写正误判定1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO ( )4＋Cl－＋H2O ( ) 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－3．铁与稀HNO3反映：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )4．2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O ( ) 4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O ( )5．3MnO2－6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ( )7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( )9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )10．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ( )11．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( ) 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反映，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ( )13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( ) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ( )二、课后巩固促提升一、《步步高》p45-46 1-7。
广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案3(无答案)
广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案3（无答案）【学习目标】1、会应用氧化还原反应知识书写有关离子反应并配平；2、会利用氧化还原反应检验某些微粒。
2、有关氧化还原滴定知识及计算。
【重点难点】1、有关氧化还原的离子反应的书写；2、利用氧化还原反应检验离子；3、氧化还原的滴定。
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测氧化还原反应方程式的书写（工艺流程）1、加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式_________________________________________ 。
2、高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + ——→ CuCl2 + Na2SO43、硫酸酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为________________________________4、净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +探究案一、合作探究（2020广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；假设3：______________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。
高考化学一轮复习《氧化还原反应》课件
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化 还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
知识精讲 理清知识线索
考点一 基于“双线桥”辨析概念
题组集训 题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组集训 题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱
1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
被还原的置换反应
( ×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
( ×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ ( ×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
( ×)
(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲
1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化 性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2 。
c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物++→←32FeFeFe--→←2423S O S O S2222O O H O H →←深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________， 属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
2025届高中化学一轮复习讲义第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)(解析版)
第四讲 氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
知识点一 与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。
(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。
提示 (1)3O 2=====放电2O 3 (2)KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 还原 酸 2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。
4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。
第04讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
2.下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_①__③__⑥__⑦___(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_⑤__⑥__⑦__⑧___。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__②__④__。
答案 Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋
(2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素 形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性 ①Mg、Fe、Cu、Ag 答案 Mg>Fe>Cu>Ag ②Br－、I－、S2－ 答案 Br－<I－<S2－ ③Cl－、SO24－、OH－、Cu 答案 Cu>Cl－>OH－>SO24－
S
H2O
Fe3＋
SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－ 主要表现 还原 性，H2O2主要表现 氧化 性。
(4)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价 Li2NH：N－3 ，LiNH2：N－3 ，N2H4：N－2 ， Na2S2O3：S＋2 ，S2O28－：S＋6 ，C2O24－：C＋3 ， HCN：C＋2 、N－3 ，BH－ 4 ：B＋3 、H－1 ，CuH：Cu＋1 、H－1 ， MnO(OH)：Mn ＋3 ，FePO4：Fe ＋3 ， CrO24－：Cr＋6 ，K2FeO4：Fe＋6 ， LiFePO4：Fe＋2 ，CuFeS2：Fe＋2 。
2025年高考化学一轮复习课件大单元一第一章第4讲氧化还原反应方程式的配平及计算
22.4 L·mol－1
22.4 L·mol－1
0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
提升 关键能力
5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体， 将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成 硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀， 则消耗NaOH溶液的体积是_6_0_mL。
＝0.3 mol，则 V(NaOH)＝50m.3oml·Lo－l 1＝0.06 L＝60 mL。
提升 关键能力
四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用
6.某废水中含有Cr2O27－，为了处理有毒的 Cr2O27－，需要先测定其浓度：取20 mL废水， 加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还 原产物为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液
c1V1－5c2V2 V2 mL。则原废水中c(Cr2O27－)为______1_2_0_____m__o_l·_L_－_1__。
提升 关键能力
Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋ Mn2＋＋4H2O。根据得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1 ＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O27－)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得 c(Cr2O27－)＝c1V11－205c2V2 mol·L－1。
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广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习氧化还原反应（第
四讲第二课时）
【学习目标】
1．学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
【重点难点】
学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）
预习案
一、基础自测
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
探究案
一、合作探究
1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。
已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是____________。
(2)该反应中的还原产物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。
二、总结整理
1、画双线桥的步骤：①标变价；②画线桥；③注得失（升失降得）；
④写数目（a×be-；a表示；b表示）
2、氧化还原反应中的两个重要守恒：
①化合价有必有，且守恒；
②电子有必有，且守恒；
= = 。
训练案
一、课中训练与检测
【练习1】写出下列反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
①氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：
②氯气的工业制法（电解饱和食盐水）：
③漂白粉的制备（氯气和石灰乳反应）：
【练习2】硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 【练习3】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应
RO3n- + F2 + 2OH－= RO4- + 2F－+ H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
【练习4】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【练习5】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）
A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
二、课后巩固促提升
《步步高》p43 题组二。