2019精选教育广东省惠州市惠阳一中实验学校高一必修一课题：卤族元素导学案无答案.doc
高一化学教案：《卤族元素》教学设计
高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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广东省惠州市惠阳一中实验学校高一必修一课题：卤族元素 导学案无答案
课题：卤族元素【学习目标】1.熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性2.记住卤素单质及其化合物的特性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】1.完成预习案形成完整的知识体系。
2. 学会从结构分析性质预习案知识梳理2．卤素元素的有关特性：(1) F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2，方程式：(2) HF是酸、剧毒，但能腐蚀玻璃，方程式；HF由于形成分子间氢键．．．．．相互缔合，沸点反常的(填“高”或“低”)。
比较HF、HCl、HBr、HI的沸点高低：(3) 溴是唯一的液态．．。
．．非金属单质，易挥发．．．，少量的液溴保存要用水封(4) 碘易升华，遇淀粉；碘的氧化性，它与变价金属反应时生成低价．．化合物。
写出铁与碘单质反应的化学方程式：(5) Br2溶于苯或CCl4中呈色，I2溶于苯或CCl4中呈色。
探究案探究1.相似性(1) Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2) 都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3) 与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：卤族元素
【学习目标】1、熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。
2、学会从结构分析性质预习案知识梳理一、Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。
Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
探究案合作探究卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
广东省惠州市惠东中学高三基础复习一：氯气及其化合物、卤素元素学案无答案
广东省惠州市惠东中学高三基础复习一：氯气及其化合物、卤素元素学案无答案一、氯气及卤素单质的物理性质：二、氯气、卤素单质的制取1、氯气的制取工业制取原理：实验室制取：【题1】如图是实验室制备氯气并停止一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1) 装置A是氯气发作装置，发作的化学反响方程式：漂白粉也可用替代(2) 装置B中饱和食盐水的作用是；装置B还可以起到的作用有：(3) 装置C是用于验证氯气能否有漂白性，那么试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处区分所放的试剂为：(4) 设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘单质的氧化性。
反响一段时间后，翻开活塞，将装置D中大批溶液参与装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填〝能〞或〝不能〞)说明溴单质的氧化性强于碘，缘由是2、海水提取溴【题2】工业上应用空气吹出法提取溴的局部流程如下：(1) 步骤②用纯碱溶液吸收，发作的离子反响方程式：(2) 步骤③中发作的离子反响方程式为：(3) 步骤④的操作方法是：3、海带提取碘【题3】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘,其实验进程如下：(1) 向含碘废液中参与稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2恢复为I－，离子方程式：该操作将I2恢复为I－的目的是：(2) 操作X的称号为(3) 氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反响(实验装置如图)。
实验控制在较高温度下停止的缘由是【题4】以下制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2，能到达实验目的的是〔〕三、氯气、卤素及其化合物的化学性质★卤素单质与SO2水溶液反响的离子方程式：卤素单质与H2S水溶液反响的化学方程式：1、正确看法氯水的组成及性质的表达定义：氯气的水溶液，溶质：；溶剂：；【溶液中c(Cl2) >> c(HClO)】反响：★制备漂白粉的化学方程式：【题5】在新制饱和氯水中，假定只改动某一条件，以下表达正确的选项是〔〕A．再通入大批氯气，c(H+)/c(ClO－)减小B．通入大批SO2，溶液漂白性增强C．参与大批的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照进程中，有气泡冒出，溶液的导电性削弱【题6】经氯气消毒的自来水，假定用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2 ⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3会使配制的溶液蜕变的是〔〕A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥【题7】Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，能够含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④2、有效看法次氯酸【题8】·试解释向氯水中参与石灰水可增强其漂白才干：·向次氯酸钠溶液中参与乙酸以提升漂白才干：·不能用pH试纸测氯水的pH值：·实验室:MnO2必需与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，还可用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反响且都不需求加热·1 mol Cl2参与反响，转移电子数能够为2N A、1N A或小于1N A·氯水中含有强氧化性的物质有Cl2和HClO，但由于c(Cl2)远大于c(HClO)，所以氯水参与恢复性较强的溶液〔如Fe2＋、SO32-、S2－、I－等〕中时普通只思索Cl2参与反应，不思索HClO·ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如ClO－与SO32-、I－、Fe2＋均不能少量共存；ClO－表达水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能少量共存。
广东惠州市惠阳一中实验学校语文导学案 必修一粤教版 1.我很重要1
高一导学案学科：语文编号：编写人：杨向东审核人：使用时间：班级姓名：小组序号：组长评价：教师评价课题：《我很重要》（第一课时）【学习目标】1、能记住课文中出现的一些生字词；能说出作者的生平及主要作品；2、运用段落分层的方法给本文划分层次结构；会解决：理解“我很重要”的内涵；3、体验：学习本文后尝试认识和理解个体生命的意义和价值，珍爱自己，热爱生活，树立生活的信心和责任意识。
【学习重点与难点】1、理解“我很重要”的内涵；2、体会和理解个体生命的意义和价值，引导学生认识到生命的可贵，珍爱自己，热爱生活，树立生活的信心和责任意识。
【使用说明与学法指导】1、带着预习案中问题导学中的问题自主设计预习提纲，通读教材P6-8页内容，对课文中出现的陌生的、重要的字词，作好必要的标注。
2、认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获。
3、熟记《随堂优化训练》基础知识梳理中的重点知识。
预习案一、问题导学1、古希腊伟大哲学家苏格拉底说：“认识你自己！”对于自己，对于“我”，我们有多少认识呢?俗话说：“当局者迷，旁观者清。
”让我们先看看历史上的伟大人物是怎样认识自己的。
①吾在天地之间，犹小石小木之在大山也。
（庄子）②寄蜉蝣于天地，渺沧海之一粟。
（苏轼）③丈夫贵兼济，岂独善一身。
（白居易）④安得广厦千万间？大庇天下寒士俱欢颜，风雨不动安如山。
吾庐独破受冻死。
（杜甫）⑤如果我看得远，那是因为我站在巨人的肩上。
（牛顿）●提问：这五句话有什么共同之处？（强调自己是渺小与微不足道的，他人永远高于个人。
）（可适当解释）（考察学生概括能力，激发学生阅读兴趣）2、由于受到教育和传统价值观的影响，作者从开始担心别人批判到后来响亮地向世界宣布“我很重要”，其中经历了一个怎样的思想过程？这一过程变化的原因是什么？3、在作者看来，“我”为什么“很重要”？（把文章中的依据依次找出来）二、知识梳理1、作者介绍毕淑敏，女，国家一级作家、内科主治医师、北京作家协会副主席、北京师范大学文学硕士，心理学博士方向课程结业，注册心理咨询师。
卤族元素教案(通用5篇)
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
广东省惠阳一中实验学校高一数学(人教A版)必修1导学案设计：1.1.3集合的基本运算(二)(无答案)
学生班级 姓名 小组号 评价数学必修一1.1.3集合的基本运算二【学习目标】1. 进一步理解交集与并集的概念，理解全集的概念和意义；2. 使学生理解在给定集合中一个子集的补集的定义，会求给定子集的补集；3. 能使用Venn 图表达集合的关系和运算，体会直观图对抽象概念的作用。
【重点和难点】教学重点：全集的概念，补集的运算； 教学难点：集合交、并、补的综合运算。
【使用说明及学法指导】1． 先预习课本P 9~10，然后开始做导学案；2．回顾并深化集合的交、并运算；3．补集是较难理解的，预习时多用Venn 图的直观性去理解；预习案一．知识梳理全集与补集的定义1.如果集合S 含有我们所研究问题中涉及的 ，这个集合就可以看作一个全集，全集通常用 表示2.一般地，设S 是一个集合，A 是S 的一个子集（即S A ⊆），叫做S 中子集A 的补集（或余集），记作 ，即C S A=3 .性质：(1)C S （C S A ）= ，(2)C S S= ，(3)C S φ= .(4)A Y (C U A)= , (5)A I (C U A)= ．二．问题导学1.空集∅的补集是什么？2.类比实数的基本运算，你对补集运算是怎么理解的？三.预习自测1．若S={1，2，3，4，5，6}，A={1，3，5}，求C S A2. 已知全集U ＝R ，集合A ＝｛x ｜1≤2x ＋1＜9｝，求C U A3.设全集U={x|x 是三角形}，A={x|x 是锐角三角形}，B={x|x 是钝角三角形}，则B A ⋂= ，)(B A C U ⋃= ，四.我的疑问：探究案一．合作探究探究1.设M,N 是非空集合，且M N U (U 为全集)，则下列集合表示空集的是( )A.N C M u ⋂B. M C N u ⋂C. )()(N C M C u u ⋂D. N M ⋂ 思考1：你能用Venn 图求解集合的运算问题吗？探究2. 已知U={},8,7,6,5,4,3,2,1()B C A U ⋂{},8,1=()B A C U ⋂{}6,2=，()(){},7,4=⋂B C A C U U你能求出集合A 有哪些元素吗？探究3. 交集、并集、补集的综合运算已知全集R U =,集合A=},20|{<<x x B=},31|{-<>x x x 或求下列集合：（1）)(B C A u ⋂；（2）B A C u ⋂)(；（3）)()(B C A C u u ⋂；思考1：你能理解交集、并集、补集的含义吗？思考2：你能在数轴上表示各个集合吗？二．课堂训练与检测1.已知A={0，2，4}，C U A={-1，1}，C U B={-1，0，2}，求B=2.若集合M 、N 、P 是全集S 的子集，则图中阴影部分表示的集合是（ ）A.P N M I I )( B ．P N M Y I )(C ．P C N M S I I )(D ．P C N M S Y I )(3. 已知A,B 均为集合U={1,3,5,7,9}的子集，且B A ⋂={3}，)(B C A U ⋂={9},则A= .4. 已知全集R,集合A=},73|{<≤x x B=}102|{<<x x ，求)(A C B U ⋂== .5.已知U=﹛（x ，y ）︱x ∈﹛1，2﹜，y ∈﹛1，2﹜﹜，A=﹛（1，2）﹜，求U A三.课堂小结1.从 三个方面理解交集、并集、补集的含义。
高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。
2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。
4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。
二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。
2、卤素单质的物理和化学性质。
3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。
4、卤族元素在生产和生活中的应用。
三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。
2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。
同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。
3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。
同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。
4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。
同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。
5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。
6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。
四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。
2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。
3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。
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课题：卤族元素
【学习目标】1.熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性
2.记住卤素单质及其化合物的特性
【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
【使用说明及学法指导】1.完成预习案形成完整的知识体系。
2. 学会从结构分析性质
预习案
知识梳理
2．卤素元素的有关特性：
(1) F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2，方程式：
(2) HF是酸、剧毒，但能腐蚀玻璃，方程式；
HF由于形成分子间氢键
．．．．．相互缔合，沸点反常的(填“高”或“低”)。
比较HF、HCl、HBr、HI的沸点高低：
(3) 溴是唯一的液态
．．。
．．非金属单质，易挥发
．．．，少量的液溴保存要用水封
(4) 碘易升华，遇淀粉；碘的氧化性，它与变价金属反应时生成低价
．．化合物。
写出铁与碘单质反应的化学方程式：
(5) Br2溶于苯或CCl4中呈色，I2溶于苯或CCl4中呈色。
探究案
探究1.相似性
(1) Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2) 都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：
________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(3) 与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：
________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
探究2．递变性
(1) 分别写出Br2，I2和Fe的反应，体会卤素单质性质的递变性
________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(2) 还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?
(3) 从原子结构分析卤素单质的性质为什么具有相似性和递变性？
训练案
一、课中训练与检测：
1. 判断正误
(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()
(2)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()
2. (2019年全国卷)下列叙述中正确的是()
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
3. (2019年上海卷)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱二、课后巩固促提升：
1．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)装置①中的现象是______________________________________________________，装置②中的现象是______________________________________________________________，装置③的作用是______________________________________________________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象__________________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象___________________________，反应的方程式是_____________________________________________________________。
2. (2019·江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程
如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为______________________________________________________________________________；
该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________。
(2)操作X的名称为________________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为________________________________。
(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。