2018年中考九年级化学第1-9章知识点整理(超强)
初三化学各章节知识点总结
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
初三化学各章节知识点(全)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初三化学各章节知识点总结
初三化学各章节知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
2018年初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学 chemistry实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学各章知识点总结[整理版]word资料12页
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第一章大家都来学化学知识点一、物理变化与化学变化（一）概念1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。
例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉、水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中、灯泡、电炉丝通电发光、发热。
以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。
2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。
本质特征是：有新物质生成。
例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应。
现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
（有这些现象发生的不一定是化学变化）（二）区别与联系：区别：看有没有新物质生成。
联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。
但在物理变化，不一定引起生化学变化。
二、物理性质与化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性、导热性等2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、酸碱性、活动性等。
3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。
但一定不能有新物质生成4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。
三、固体药品和液体药品的保存和取用1.固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶（或滴瓶）中。
2.药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手直接接触药品；不得品尝任何药品的味道；不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。
（2）节约原则：如果未指明用量，一般应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
（3）剩余药品的处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。
要放入指定容器中。
3.固体药品的取用（1）往试管中装入粉末或小颗粒状的固体药品时，一般使用药匙或纸槽，倾斜试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入底部，不沾在管口和管壁上。
2018九年级化学各单元中考必背知识点
绪言1、俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。
2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。
3、化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。
4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素的确定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。
2、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，木条燃烧更旺的是氧气,木条立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验实1、药品取用规则：①三不原则：不闻，不触，不尝。
②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。
③剩余药品处理：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。
2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
3、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。
①倾倒法取用：瓶塞倒放（防止污染瓶塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。
②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。
③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。
4、天平：称量时左物右码；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸上称量，氢氧化钠烧杯中称量。
九年级化学各章知识点
1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。
-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。
2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。
-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。
3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。
-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。
4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。
-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。
-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。
5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。
-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。
-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。
-反应速率：反应物消耗或生成的速度。
7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。
-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。
8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。
-还原：物质得到电子。
-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。
九年级化学1-9单元知识点
1.第一章：物质世界的变化-物质的分类：单质、化合物、混合物，以及物理变化和化学变化。
-物质的性质：物理性质、化学性质、物质的状态变化。
2.第二章：空气与氧气-空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等成分。
-氧气的制备：热分解法、过氧化氢分解法、过氧化钠分解法等。
-氧气的性质：不燃烧、促进燃烧、呼吸作用等。
3.第三章：水和溶液-水的性质：无色、无味、无臭、透明、无定形等。
-溶液的概念：溶质、溶剂、溶解度及饱和溶液。
-水的净化与分离：自然沉淀法、简单蒸馏法、托盘蒸馏法等。
4.第四章：氢气与酸碱-氢气的制备：活水反应、金属与非金属的反应等。
-氢气的性质：轻、无色、易燃、促进燃烧等。
-酸碱的定义和性质：酸的酸味和酸性、碱的碱味和碱性。
5.第五章：金属的常见性质和反应-金属的常见性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等。
-金属与非金属的反应：金属的氧化反应、金属的酸与碱反应等。
-金属的腐蚀与防腐：金属的电解质溶液中腐蚀、金属的保护方法等。
6.第六章：石油化工与合成材料-石油的组成与提炼：石油的组成和提炼工艺。
-合成材料的分类和应用：塑料、人造纤维、合成橡胶等的分类和应用。
7.第七章：盐和金属的提取-盐的制备与性质：氯化钠的制备和性质。
-金属的提取：金属矿石的提取方法、金属的电解法提取等。
8.第八章：碳与碳的氧化物-碳的属性和性质：纯碳的形态、碳的物理性质和化学性质。
-碳的氧化物：新鲜空气中的二氧化碳、一氧化碳的危害。
9.第九章：生活中的化学品-日常生活中的化学物质：食盐、石灰、小苏打、洗衣粉及其化学原理。
-化学危害防范：提倡安全使用化学品、防止化学品事故的发生。
以上为九年级化学1-9单元的知识点，理解掌握这些知识点能够帮助学生更好地理解化学的基本概念、常见现象和实际应用。
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第一章基本概念1、在古代，我国化学工艺已有相当的成就，如青铜器的制造、铁和钢的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的烧制。
2、使用煤气灶的注意点：调节气门和风门使火焰呈蓝色，一旦煤气泄漏，严禁明火，应立即关阀门，再打开门窗通风。
3、用铁锅烧菜比较好的理由：增加食物中铁元素的含量，防治缺铁性贫血。
4、水污染的途径⑪工业上：工业上“三废”的任意排放（废水、废气、废渣）⑫农业上：农药、化肥的不合理使用⑬生活上：生活污物的任意排放5、解决淡水危机的化学方法：⑪海水淡化⑵污水处理6、如何除去铁丝表面的锈：⑴打磨⑵酸洗如右图所示，锥形瓶中有饱和食盐水和细铁丝，一会儿后观察到的现象有_________________、__________________7、如右图所示，在小烧杯中盛有浅紫红色的高锰酸钾溶液，取两根含硫的火柴，点燃迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A观察到的现象有___________________，右图实验还不能证明二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，如要使实验完整，需要做一个对比实验，则需要补做的实验是___________________________________。
8、白色污染（1）“白色污染”不一定是白色的；它是由废弃塑料制品带来的污染.（2）防治“白色污染”的方法有哪些？a.减少使用、反复使用塑料制品、 c．寻找替代品b.研制可自行分解的新型塑料、 d．回收再利用9、发射卫星、宇宙飞船的火箭靠高能燃料提供动力；计算机的芯片是用半导体硅晶片材料制成的；光信息的长距离输送使用的光导纤维是用石英砂材料制成的；航天飞机的防热瓦是用高强度陶瓷材料制成的；制造航天航空器使用钛合金材料，它也是21世纪最有发展前途的金属；纳米材料是21世纪的“材料之星”；脱氧核糖核酸结构的发现，打开了分子生物学的大门。
10、设计实验证明金刚石中含有碳元素：______________ _________ ____11、加热碳酸氢铵固体（1）反应化学方程式：（2）现象： 1、白色固体逐渐消失 2、试管壁上有水珠3、产生有刺激性气味的气体4、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（3）将生成气体依次通过无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸、澄清石灰水，现象分别是：_________ _____ 、_______ _____ 、___________ ___ _(4) 保存碳酸氢铵的方法密闭、低温12、加热铜绿（铜绿是绿色固体）⑪现象：①固体由绿色逐渐变为黑色②试管壁上出现水珠③产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体⑫化学方程式：13、镁带燃烧⑪观察现象：①发出耀眼的白光②生成一种白色固体③产生大量的白烟④放热⑫化学方程式：14、氯化氢和氨气混合时发生的现象是：产生______ ____，反应方程式___________煤油燃烧产生____烟，碘化钾溶液中加入硝酸银溶液后产生_____________现象（p12）15、将铜丝放在空气中加热，方程式为_________ ____现象是：铜丝表面出现了__ _色固体16、物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成____ _______。
（1）化学变化中发生物理变化，物理变化中发生化学变化（2）有发光、发热现象的变化是化学变化，如：白炽灯通电发光放热；（3）有气体产生的变化是化学变化，如：水变成水蒸气（4）化学变化中常伴随着能量的或，但伴随着能量变化的为化学变化。
（5）石墨转化为金刚石是_______变化(填物理或化学) ，石灰石制水泥是____ ___变化。
17、下列性质中属于化学性质的是___________________①还原性②酸性③导电性④活性炭的吸附性⑤氢氧化钠易潮解⑥浓硫酸具有脱水性⑦腐蚀性⑧CO的毒性⑨浓硫酸具有吸水性⑩石蕊遇酸性溶液会变红实验部分（一）常用仪器：A、不能受热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B、能直接受热的仪器：试管、蒸发皿、、燃烧匙C、可间接受热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶D、给液体加热可使用：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿E、给固体加热可使用：试管、蒸发皿、、燃烧匙1、试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器2、烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应3、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干，加热时盛液量不超过容积的2/34、滴管：使用时，胶头在上，滴管必须垂直悬空于容器口的上方，用过后应立即洗涤干净，滴瓶上的专用滴管不能随便清洗。
5、量筒：常用和量取一定量体积的液体，读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平6、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）必须放在玻璃器皿中称量。
7、广口瓶：常用于盛放固体试剂；细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色瓶用于盛放需要避光保存的物质。
8、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封。
9、酒精灯：①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)，③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热，④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖10、玻璃棒：用做搅拌(加速溶解)、引流、转移药品、pH的测定等（二）基本操作1、药品的取用：“三不准”。
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味注意：已经取出或用剩后的药品一般不能在放回原试剂瓶，应放入指定的容器。
白磷、钠块可放回原瓶（1）固体药品的取用：不说明用量，只需盖满试管底部。
取用块状固体用镊子。
具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。
（2）液体药品的取用：不说明用量，一般取1～2毫升具体操作：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管倾斜，使瓶口紧挨着试管口，缓缓倒入，倾倒完毕，盖上瓶塞，标签向外放回原处。
2、物质的加热：先均匀受热，后集中药品加热。
（1）给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人，盛液量不超过容积的1/3 。
（2）给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)给试管里的固体加热，试管破裂的原因：①试管外壁有水②加热时试管的底部触及酒精灯的灯芯③试管口向上倾斜④没有先预热后集中试管底部加热⑤烧得很热试管立即用冷水冲洗3、溶液的配制（1）物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌（烧杯中）或振荡（试管中）、加热、将固体研细（2）一定溶质质量分数的溶液的配制①用固体物质的配制过程：计算、称量、配制。
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
②用液体物质的配制过程：计算、量取、配制用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
4、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如粗盐提纯；氯化钾和二氧化锰的分离）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
过滤：操作要点：一贴、二低、三靠“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒中部②玻璃棒轻靠三层滤纸处③漏斗末端紧靠烧杯内壁过滤时速度太慢的原因是；过滤后滤液仍浑浊的原因有；；5、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作；仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，作用是②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的固体物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用降温结晶法。
6、仪器的装配：装配时，一般按从下到上，从左到右的顺序进行。
（拆洗洗仪器时：一般按从右到左，从上到下的顺序进行）点燃点燃点燃点燃点燃高温7、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁,若管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，且长时间不下落，证明装置气密性好。
8、玻璃仪器的洗涤清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，均匀的附着一层水膜。
（1）如仪器上附有不溶性的碳酸盐等，可加入稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
（2）如仪器内附有油污等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
9、使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
（1）如不慎将稍多量的酸（或碱液）泼在实验台上，应立即用适量的溶液(或 )中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。
如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，用湿抹布擦净，再用冲洗抹布（2）如果不慎酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用擦洗后用较多冲洗)，再用3％--5％溶液和清水冲洗。
若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
实验中要特别注童保护眼睛，万一眼晴里溅进了稀酸或稀碱溶液，要立即用水冲洗切不要用手揉眼睛)，必要时请医生治疗．如果溅进了浓酸或浓碱溶液，应立即送医院诊治．第二章基本概念1．通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液氧和固态氧都是淡蓝色的。
2．通常情况下，二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
3．氧气的化学性质：O2是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
（物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，同时放出大量的热，有的在空气中不易燃烧的物质（如：Fe、Al等）在氧气中却可以燃烧）①C+O2====CO2 现象：黑色木炭在空气中加热，红热，而在氧气中燃烧发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②S+O2=====SO2现象：淡黄色硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体③4P+5O2=====2P2O5现象：磷在空气中燃烧，产生白烟，放热，生成白色固体④3Fe+2O2=====Fe3O4现象：银白色细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（集气瓶底事先注入少量水或铺一层细沙，防止固体生成物溅落下来炸裂瓶底）⑤ 2Cu+O2====2CuO 现象：红色固体变成黑色固体；⑥2Mg+O2=====2MgO 现象：银白色镁在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体。