2019届高考化学二轮复习弱电解质电离平衡专题卷
高考化学 真题透析 第1讲 弱电解质的电离平衡(精讲深剖)(含解析)
第一讲 弱电解质的电离平衡真题速递1.（2019全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2019天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误。
2019年高考化学二轮复习精品资料：弱电解质的电离平衡 (含答案)
2019年高考化学二轮复习精品资料：弱电解质的电离平衡主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素1．【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)=5.4×10−2，K a2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O－4) +c(C2O2－4)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L−1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O2－4)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)>c(H+) C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O2－4)−c(H2C2O4) D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)2.【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO−4的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[–24=PH POccδ总（含元（）素的粒子）]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、H2PO2－4、PO3－4C．随c初始（H2PO－4）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L−1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO43．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学复习弱电解质的电离平衡高考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题1、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。
由此可知A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2．（2004全国）将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大 3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.0加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +)D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜YB 若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2C 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞MD 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB7. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8．（2007天津卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 垐?噲? H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变9、（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜711．（2008年山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂平衡曲线如图所示。
2019年高考化学总复习对对练：考点13弱电解质的电离平衡
点13弱电解质的电离平衡命题角度电解质及其电离水的电离答案P26高考真题体验·对方向1.(2018天津·6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2P、HP和PC.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析LiH2PO4溶液中存在H2P、HP两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2P)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2P或LiH2PO4,D项正确。
2.(2016全国Ⅲ·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变答案D解析A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,K a=,加水稀释,c(CH3COO-)减小,K a不变,增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-,K h=,升温,平衡正向移动,K h增大,则减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),C项错误;D项,,加入AgNO3后K sp不变,不变,D项正确。
高考化学二轮复习专题演练： 专题二十六 弱电解质的电离 含答案
考点专练26 弱电解质的电离两年高考真题演练1.(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大 3．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 弱
弱电解质的电离1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。
2、下列溶液导电能力最强的是（）A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mLC．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL【答案】D【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42—，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L－1。
3、已知某温度下CH3COOH和NH3？H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5mol？L﹣1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．当加入氨水的体积为1 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）C．先增大再减小D．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变【答案】B【解析】解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当加入氨水的体积为1mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正确；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，K h不变，则变小；当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故D错误；故选B．4、25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（）A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同【答案】C【解析】A、CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（CH3COO﹣）增大，c（NH4+）不变，故B错误；C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；故选C．5、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )A．H 2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋OHˉ H 2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝ Na++ H++ CO32ˉD．CuSO 4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋H2O Cu (OH)2＋2H+【答案】A6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（）A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%【答案】A7、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物 B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】B8、下列物质中，最难电离出氢离子的是( )A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O【答案】B9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
高中化学二轮复习 电解质溶液(含解析)
B．若使 Na2S 溶液中cc（（NS2a－＋））接近于 2∶1，可加入适量的 KOH 固体 C．25 ℃时，浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中 c(OH－)＞c(Na＋)＝
c(NH3·H2O) D．0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
B．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应 pH＝6.85
C ． 0.1 mol·L － 1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶 液 中 各 离 子 浓 度 大 小 关 系 为 c(Cl － ) ＞
c(H2NCH2CH2NH＋ 3 )＞c(H＋)＞c(OH－)
D
．
乙
二
胺
在
水
溶
液
中
第
二
步
电
离
的
方
程
式
：
H2NCH2CH2NH
2
叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中c（HAc）（·Ac－（）OH－）保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的 酸和酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 8． (2018·天津理综，6)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始(H2PO－ 4 )的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO－4 的分布分数δ随 pH 的变化如图 2 所示
专项七、电解质溶液
高考脚印
1．(2019·课标全国Ⅰ，11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1＝1.1×10－ 3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。 下列叙述错误的是( )
历年高考化学真题及答案详解：弱电解质的电离平衡
专题九弱电解质的电离平衡五年高考解读探究考试大纲1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
命题规律1．考查内容：2012年新课标地区对弱电解质电离平衡考查4次。
如重庆理综10题、浙江理综12题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，在理科综合中占4—6分，在单科试卷中占4分；以填空题形式出现，分值约为2分。
3．能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以分析和解决化学问题的能力为主，难度适中。
4．考查形式：在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较等内容相结合。
L命题趋势1．热点预测：2013年高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，题型延续选择题的形式为主，分值为4~6分。
2．趋势分析：预计在2013年高考中可能会将电离平衡常数、水的离子积等知识相结合后出题。
知识清单考点清单突破方法重点难占一、电解质溶液的导电性1．电解质与其导电性溶于水能够导电的不一定是电解质，电解质在水中不一定导电。
产生自由移动的离子，是电解质导电的内因，还必须具备一定的外在条件，如使强极性分子溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
离子浓度越大，导电能力越强。
2．导体的分类根据导电机理不同，可将导体分为①金属导体：其导电过程属物理现象，温度升高时电阻加大；②电解质溶液（或熔融状态）导体：在导电的同时要发生化学变化，温度升高时电阻变小。
3．电解质溶液导电的原因电解质溶液之所以能够导电，是由于溶液中存在能够自由移动的离子。
这些离子在外加电源的作用下，会向两极定向移动形成电流。
溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，导电能力也就越强。
二、关于电离的几点说明1．电解质的结构与电离的条件离子化合物型的电解质（强碱和多数盐）溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质（酸），只有溶于水时才能电离，才能导电，熔融状态（即液态）下不能电离，不能导电。
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弱电解质电离平衡1．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HF H +＋F －。
只改变一个条件一定可以使c (HF)c (H ＋)减小的是（ ） A ．通入少量氯化氢气体 B ．加入少量氟化钾固体 C ．加入少量氢氧化钠固体 D ．通入少量氟化氢气体【解析】通入少量HCl 气体，溶液中c (H +)增大，电离平衡逆向移动，c (HF)增大，但c (HF)增大的程度没有c (H +)增大的程度大，c (HF)c (H ＋)减小，A 项正确；加入少量KF 固体，溶液中c (F －)增大，平衡逆向移动，c (H +)减小，c (HF)增大，c (HF)c (H ＋)增大，B 项错；加入少量NaOH 固体，溶液中c (H +)减小，电离平衡正向移动，c (HF)减小，但c (HF)减小的程度没有c (H +)减小的程度大，c (HF)c (H ＋)增大，C 项错；通入少量HF 气体，c (HF)增大，平衡正向移动，导致c (H +)增大，但最终结果是c (HF)增大的程度比c (H +)增大的程度大，c (HF)c (H ＋)增大，D 错。
【答案】A2．25℃时加水稀释10mL pH ＝11的氨水，下列判断正确的是（ ） A ．原氨水的浓度为10−3mol·L −1B ．溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)减小C ．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D ．再加入10 mL pH ＝3的盐酸充分反应后混合液的pH 值肯定大于7【解析】 A 项，原氨水的浓度应大于10−3mol·L −1，错误；B 项，由于n (NH ＋4)增多，而n (NH 3·H 2O)减小，因处于同一溶液中，所以c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)增大，错误；C 项，由于c (OH －)减小，所以c (H +)应增大，错误；D 项，氨水过量，所以pH ＞7，正确。
【答案】D3．现有体积相等且等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是（）A．①③ B．②④ C．①②③④D．都不对【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。
故选D【答案】D4．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。
下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者C．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生【解析】酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。
醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，A正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，B错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D错误。
【答案】A5．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）A．SO2＋H2O＋2CO2－3===2HCO－3＋SO2－3B．SO2＋2HCO－3===2CO2＋SO2－3＋H2OC．2SO2＋H2O＋CO2－3===CO2＋2HSO－3D．SO2＋H2O＋CO2－3===HCO－3＋HSO－3【解析】分析表中的电离平衡常数判断电离程度大小，碳酸存在电离平衡：H2CO3HCO－3＋H＋K1＝4×10－7，HCO－3H＋＋CO2－3K2＝5.6×10－11；亚硫酸存在电离平衡：H2SO3HSO－3＋H＋K1＝1.54×10－2，HSO－3H＋＋SO2－3K2＝1.02×10－7，碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO－3＞HCO－3，发生化学反应应遵循强酸制弱酸的原理，以此分析B项不合理。
【答案】B6．25℃时，向盛有50mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L−1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2【解析】恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠为0.04L×0.1mol·L −1＝0.004mol，得出50 mL HA 的浓度为0.004 mol 0.05 L ＝0.08 mol·L －1，A 错误；b →c 的过程中，HA 已完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B 错误；NaA 水解呈碱性，HA 电离呈酸性，a →b 的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：c (A －)＝c (Na ＋)，C 正确；电离平衡常数K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝0.01 mol·L －1×0.01 mol·L －10.08 mol·L －1－0.01 mol·L－1＝1.43×10－3，D 错误。
【答案】C7．pH ＝1的HA 、HB 两溶液各10mL ，分别加水稀释至1000mL ，其pH 变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 一定是强酸，HB 一定是弱酸B ．稀释后，HA 溶液的酸性比HB 溶液的酸性弱C ．向上述10mL HA 溶液中加入10 mL pH ＝13的NaOH 溶液，溶液中有c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH－)＞c (H ＋)D ．当a ＝3时，HA 、HB 两溶液起始浓度相等【解析】当a ＝3，HA 一定是强酸，HB 一定是弱酸，若a ＜3，HA 、HB 都是弱酸，A 错误；由图像可知，稀释后HA 溶液的pH 比HB 溶液的大，故稀释后HA 溶液的酸性比HB 溶液的酸性弱，B 正确；若a ＝3，HA 是强酸，与NaOH 溶液反应后，溶液中生成的溶质NaA 不水解，溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)，C 错误；当a ＝3时，HA 是强酸，HA 、HB 两溶液起始pH 相等，但溶液浓度不相等，D 错误。
【答案】B8．为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是(均在常温下测定)（ ） A ．比较等体积、等pH 的两种溶液的导电性 B ．比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pHC ．比较等体积、等pH 的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量D ．比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH 变化【解析】A 项，由于盐酸、醋酸的pH 相同，c (H ＋)相同，所以导电性也相同，故不可行。
【答案】A9．向0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水或加入少量CH 3COONa 晶体时，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．都能使溶液的pH 增大B ．都能使溶液中c (H ＋)·c (CH 3COO －)减小C ．都能使溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)比值增大D ．溶液中c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)不变【解析】醋酸中存在CH 3COOHCH 3COO －＋H +，温度不变，醋酸的K a 不变，即c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)不变，D 正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c (H ＋)、c (CH 3COO －)减小，pH 增大；加入少量CH 3COONa 晶体时引入c(CH 3COO －)，c (CH 3COO －)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c (H ＋)减小，pH 增大，A 正确；加入少量CH 3COONa 晶体后K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)不变，而c (CH 3COOH)变大，则c (H +)·c (CH 3COO －)变大，B 错误；c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)·c (H ＋)＝K a c (H ＋)，c (H +)变小，则比值增大，C 正确。
【答案】A10．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。
提示：电离度＝已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量×100%（1）温度升高，NH 3·H 2O 的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。
A ．电离常数B ．电离度C ．c (OH －) D ．c (NH 3·H 2O)（2）表中c (OH －)基本不变的原因是________________________________________。
（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误．．的是________(填字母，下同)。
A ．溶液的pH 增大B ．氨水的电离度减小C ．c (OH －)减小 D ．c (NH ＋4)减小（4）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c (NH ＋4)与c (Cl －)比值变大的是________。
A ．加入固体氯化铵B ．通入少量氯化氢C ．降低溶液温度D ．加入少量固体氢氧化钠 【解析】（1）根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH 3·H 2O 的电离吸收热量，升高温度，NH 3·H 2O 的电离平衡向右移动。
（3）对于平衡NH 3·H 2O NH ＋4+OH －，加入NH 4Cl固体，平衡左移，pH 减小，电离度减小，c (OH －)减小，c (NH ＋4)增大，A 、D 错误。