2015年四川省高考化学试卷
2015年高考 全国新课标1卷 化学试题及答案(高清版_)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
2015高考化学全国卷二（高清+答案）
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
有机化学专题2015年各省高考真题--试题版
2015年高考有机化学专题（选修5）1.新课标I卷.2015.T38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：（1）A的名称是_________________，B含有的官能团是____________________。
（2）①的反应类型是____________________，⑦的反应类型是____________________。
（3）C和D的结构简式分别为____________________、____________________。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为___________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
2.新课标II卷.2015.T38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为___________________③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质④（1）A的结构简式为____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为____________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为____________________。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为________________________________________；②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为________（填标号）。
2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。
2015年四川省高考化学试卷答案与解析
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）．检验乙炔的4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不．＜1.0×10﹣7mol/L7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）××==23.0P二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．3+9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．4410．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）CDE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应，为为，为为步反应的化学方程式是：+2NaOH故答案为：步反应的化学方程式是：→故答案为：→，由上述分析可知，其结构简式是）的一种同分异构体反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是故答案为：11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．22Fe298g/mol=×2+=2+×3c mol=（﹣）。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学试题简评
立足双基突出能力——2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学试题简评四川省教育科学研究所特级教师尹团结2015年普通高考（四川卷）化学科试题，立足“双基”、突出能力、外平内实、稳中有新，具有以下特点：落实双基，突出主干知识试题覆盖面广，分布合理，涵盖学科主干知识。
重点考查了化学用语、化学计算、化学与生活、物质结构与性质、元素周期律与元素周期表、电离平衡、盐类水解、化学反应速率与化学平衡、化学反应与能量、氧化还原反应、离子反应以及电化学等化学基本概念及理论；通过氯、硫、氮、铁、铜等元素考查了常见无机物的性质及应用；通过卤代烃、醇、醛、酸、酯等考查了有机物的结构、性质及用途；通过探究硫酸铵在不同温度下的分解产物，考查了实验仪器的名称及使用、离子检验、定量分析等化学实验基础知识及基本技能。
稳中有新，注重能力考查试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考查内容等方面保持了较好的稳定性和连续性，并有创新。
第6题以侯氏制碱法原理为背景，考查了离子浓度之间的关系；第8题考查了结构与性质的辩证关系；第9题体现了“中和滴定原理及应用”的考点变化；第10题考查了逆合成分析法在有机物结构推导中的应用。
试题以能力立意，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决问题的能力。
第7题、第10题、第11题考查了考生通过图形图像提取信息、处理信息的能力；第11题通过对化工生产流程的分析，考查了考生运用所学化学知识解决实际问题的能力。
联系实际，彰显学科价值试题的情境来源于社会生活和科技前沿，体现了化学的学科价值。
第1题要求考生从化学视角分析相关物质在生活中的应用原理；第4题要求考生对含氰废水的处理原理进行分析；第8题考查白磷中毒的解毒原理；第10题考查临床常用药物及高吸水性树脂材料的合成；第11题考查工业制硫酸的废物——硫铁矿烧渣的回收利用，这些试题密切联系实际，体现了化学在环境保护、资源综合利用、新能源材料开发中的重要价值。
2015高考四川卷化学试题评析
2 ．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量 共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2++2NH3· H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【解析】 试题分析：A、正确；B、CO2不和CuSO4溶液反 应，无现象，错误；C、离子方程式中H2S不拆， 错误；D、过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+,错误 。
2015年四川卷高考化学评析
2015年是四川省是最后一年自主命题，明年将 采用全国卷。在这样的背景下，今年四川高考化学 总体说来，主要有以下几个特征： 1. 考查学生基本知识，基本技能，基本方法。 2.贴近教材、符合考纲、能力立意、简洁明快。 3.没有偏题和怪题，难度有所降低。 4.平稳过渡稳中求变，稳中求新。 该试卷契合2015四川高考考试说明（化学）题型： 分数比例、题量等符合《2015年普通高等学校招生 全国统一考试大纲（理科）》的要求。与往年四川 高考比较选择题型略有变化，大题题型保持不变， 分数比例方面，个别知识点分数有涨落，但整体 板块知识的分数比例无太大变化。数量上与往年
4
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3．下列操作或装置能达到实验目的的是
考点：实验基本操作 【解析】 试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大； B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐 水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。
4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的 CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－ 将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不 正确的是
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2015年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．（6分）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 3．（6分）下列操作或装置能达到实验目的是（）A．配置一定浓度的NaCl溶液B．除去氯气中的HCl气体C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性4．（6分）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．（6分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）7．（6分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、非选择题（共58分）8．（13分）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s 轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是．9．（13分）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是．（5）装置B内溶液吸收的气体是．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是．10．（16分）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）C DE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是．化合物B的官能团名称是．第④步的化学反应类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择（填字母编号）。
A．KMnO4溶液B．KCl溶液C．KSCN 溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．2．（6分）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．（6分）下列操作或装置能达到实验目的是（）A．配置一定浓度的NaCl溶液B．除去氯气中的HCl气体C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性【分析】A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B．除去杂质不能引入新的杂质；C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选：C。
【点评】本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．4．（6分）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A 正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN ﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选：D。