河南省扶沟高中2012--2013高三上学期第一次调研考试化学试题
高三第一次调研考试化学试题(答案解析)
河南省安阳市【精品】高三第一次调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A ．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B ．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C ．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D ．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al 3+具有强吸附性 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N 3．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A ～E 中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是（ ） A ．物质A 一定是单质 B ．物质C 可能是淡黄色固体 C ．物质D 可能是酸或碱D ．物质E 可能属于盐类4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃B ．往()32BaNO 溶液中通入少量的2SO：2223BaH O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+5．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
河南省周口市扶沟高中2011届高三上学期第一次考试(化学)(无答案)
河南省周口市扶沟高中2011届高三上学期第一次考试（化学）（无答案）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上各小题的答案一律填写在答题卡的答题栏中的规定区域，只答在第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上或答在规定区域以外均不计分，考试结束时只交答题卡。
3、答卷前，请将密封线内的项目填写清楚。
常用原子量：H：1；Na：23；Mg：24；Fe：56；Cu：64：Ca：40；Al：27；O：16；C：12；S：32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。
）1．下列说法正确的是 ( )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．标准状况下，22．4L 己烷中共价键数目为19N AC．常温常压下的33．6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O → 2C 6H 5OH+CO 32－B 、FeSO 4的酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H += 2Fe 3++2H 2O C 、用氨水吸收少量的SO 2：NH 3 ·H 2O+SO 2 = NH 4++HSO 3－D 、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO 3－+OH －= CO 32－+H 2O6．下列说法中正确的是： （ ） A. 由不同原子组成的纯净物一定是化合物。
3学年上学期高二第一次调研考试(化学)(附答案)
2012-2013学年度上学期一调试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He :4 O：16 C：12 S：32 Na：23 Cl：35.5 K：39 N-14注意事项：答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
不能答在试题卷上。
Ⅱ卷答案写在答题纸上，否则，不得分。
Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题1分，共10分。
）1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．熔化时不导电3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是( )A. Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NH4Cl：NH4++2H2O NH3·H2O+ H3O +C. NaF：F-+H2O HF+OH-D. CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+4.已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7K mol/LC．混合溶液中，c(H＋) =WD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)5. 下列说法正确的是A. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO37、反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL二、不定向项选择题（下列每小题所给选项有一个或二个选项符合题意，本题有20小题，每小题2分，共40分。
河南省周口市扶沟高中高三化学模拟试卷(2)(含解析)
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO45．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac ﹣+HO⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定2D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________．（2）无色液体A是__________，定性检验A的试剂是__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是__________，析出CuCl晶体时的最佳pH在__________左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为__________ （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是__________．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是__________，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的__________．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：__________．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是__________．10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=__________kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在__________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．①酸性气体是__________（填化学式）．②X的结构简式为__________．三、选做题11．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是__________．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为__________．（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是__________．A．NH4Cl晶体 B．Na3AlF6晶体 C．Na2CO3•10H2O晶体 D．CuSO4溶液 E．CH3COOH 溶液根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：__________由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是__________．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式__________．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度__________ g/cm3．12．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：这种材料可采用如图所示的合成路线：已知：（1）（2）RCOOR l+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：（1）⑥的反应类型是__________，试剂X为__________，E中官能团的名称为__________．（2）写出I的结构简式：__________．（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=__________（用m、n表示）．（4）写出反应③的化学方程式：__________（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为__________．（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维﹣﹣涤纶，请写出生产该物质的化学方程式__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂【考点】胶体的重要性质；氨的物理性质；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．蛋白质可以水解生成氨基酸；B．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料；C．顺丁橡胶属于橡胶；D．液氨气化时吸收大量的热，可以做制冷剂．【解答】解：A．蛋白质都可以水解生成氨基酸，故A错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故B错误；C．顺丁橡胶属于橡胶，不是合成纤维，故C错误；D．氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了蛋白质，合成材料，有机高分子化合物，氨气的性质，题目简单，属于对基本知识掌握的考查．2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水足量，银离子与一水合氨反应生成银氨络离子；D．氨水足量，反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I﹣+8H++2NO3﹣⇌2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O⇌Ag （NH3）2++2H2O，故C正确；D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O⇌2NH4++SO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与水互溶；B．浓硫酸不挥发；C．不能直接在容量瓶中稀释；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故A错误；B．浓硫酸不挥发，不能检验氨气，而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B错误；C．不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．3【解答】解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe2+失电子发生氧化反应生成Fe3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．5．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，故选D．【点评】不同考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用．6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac ﹣+HO⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定2D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝【考点】反应热和焓变；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．【解答】解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2⇌N2O4﹣﹣﹣﹣﹣①N2O4⇌2NO2﹣﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和盐的水解的相关知识，题目综合性强，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．二氧化硅能与HF反应；D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为，计算结果为96%（保留二位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）依据流程分析混合物分离的实验方法和操作步骤；（2）依据分离试剂和过程可知，有机相中主要是为反应的甲苯，甲苯是苯的同系物，可以被高锰酸钾溶液氧化；（3）结合反应化学方程式中生成的产物和流程中分离步骤分析，白色固体B是苯甲酸与KCl 的混合物；依据苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；先检验苯甲酸的检验再检验氯化钾的存在．【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体，故答案为：分液；蒸馏；（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；紫色溶液褪色；（3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；的量为2.40×10﹣3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，注意溶液体积变化计算样品中苯甲酸的物质的量，计算质量分数；样品中苯甲酸质量分数=×100%=96%；故答案为：×100%；96%．【点评】本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH 在3左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH﹣中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH﹣浓度过大时，Cu+能与OH﹣结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】电镀废液中加入碱可生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀，在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，最后所得滤液为硫酸亚铁，结合CuCl的性质和题目要求解答该题．（1）在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右；（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案为：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发；（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是硫酸钠和硫酸亚铁溶解度随温度的变化的情况；（5）若将铁粉换成亚硫酸钠是亚硫酸钠作为还原剂，失电子，反应方程式为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4，加入稀碱溶液消耗氢离子，从平衡正向移动，有利于氯化亚铜的产生，而当氢氧根离子浓度大到一定程度时以达到氢氧化铜的溶度积分析解答．【解答】解：（1）在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，说明氢氧化铜被酸溶解，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；3；（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，故答案为：2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4；获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是硫酸钠和硫酸亚铁溶解度随温度的变化的情况，故答案为：Na2SO4和FeSO4；不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度；（5）亚硫酸钠作为还原剂，失电子，发生氧化还原反应，反应方程式为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4，加入稀碱溶液消耗氢离子，从平衡正向移动，有利于氯化亚铜的产生，而当氢氧根离子浓度大到一定程度时以达到氢氧化铜的溶度积，所以又析出氢氧化铜，所以调节pH至3.5，故答案为：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4；OH﹣中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH﹣浓度过大时，Cu+能与OH﹣结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．【点评】本题考查制备方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题给信息，答题时注意审题，把握自学能力的培养，难度中等．10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=2821.6kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是3 mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．。
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(附参考答案)
2012届高三化学第一次模拟调研考试题（附参考答案）第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意每小题3分、共60分）1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定3.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
则这种溶液是（）A、饱和硫酸镁溶液B、饱和硫酸铵溶液C、稀硫酸D、稀氢氧化钠溶液4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D、H+、Cl-、Na+、CO32-7．某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤8.下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列实验能达到目的的是10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．11．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大12.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b13.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇14.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶615.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．ωC．ωD．C=1000Vρ/（17V+22400）16．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+717.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:218．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8mol•L－1，则c(K＋)为() A．0.15mol•L－1B．0.2mol•L－1C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－119.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol•L－1，则C1和C2的关系是（）A．C2＞2C1B.C2＝2CC．C2＜2C1D.C1＝2C220.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（）A．2B．3C．4D．5第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、推断题：21、有七种溶液它们是KCl、AgNO3、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2、Ca（NO3）2两两相互反应情况如下表所示，其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。
2012-2013高三第一次模拟考试-化工
22NH2O===HCl+HClOB. H2S+H2O===H3O++HS-+H2-O===H2CO3+OH-D. NH4++H2O===NH3·H2O+H+乙醛C. 苯酚D. 乙酸Cl¯、SO42-B. Na+、OH¯、K+C. H+、K+、CO32-D. H+、OH¯、Cl¯B. 苯和水C. 乙醇和水D. 乙醛和水Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是Na2CO3<NaHCO3B. 焰色反应的颜色：都是黄色Na2CO3<NaHCO3D. 相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3Al(OH)3最好用3和稀盐酸B. Al2O3和水C. Al2(SO4)3和KOHD. AlCl3和氨水B. 用完后的药品放回原处D. 用完药品后，立即盖紧瓶塞l===ZnCl2+H2↑B．Na2O+H2O===2NaOH2O D．Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl9小题，每空2分，共计50分。
请把正确答案填写在横线上）HCL、NaOH等物质中，只存在共价键的是_________；只存在离子键的是；既有离子键又有共价键的是_________。
②直接溶于稀硝酸，其反应的化学________________________________________________；③将铜在空气中灼烧，_____________________________________、中，从消耗硝酸的多少对环境的影响方面考虑，最好的选择是（填序号）。
资料个人收集整理，勿做商业用途3．某一反应起始浓度为1mol/L，反应10min后，其浓度为0.8mol/L儿；则在这以该反应物表示的反应速率为_________mol/(L·min).4．纯碱、食盐和NH4Cl各自形成的溶液中PH>7的是_________，PH=7的是PH<7的是_________。
2010-2023历年河南省扶沟高中高二上学期第一次考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年河南省扶沟高中高二上学期第一次考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是( )A． 4/5 V(NH3) = V(O2)B． 5/6 V(O2) = V(H2O)C． 2/3 V(NH3) = V(H2O)D． 4/5 V(O2) = V(NO)2.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是 ( )A．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)3.(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。
在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。
切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为___极，Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_ ___，在滤纸的D端附近，观察到的现象是__ __。
(3)写出电极反应式：A中_ ___；B中_ ___；C中__ __；D中_ ___。
(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。
此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）__ __。
最新高中扶沟高中高三第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)
河南省周口市扶沟高中【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（）A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
如图，我国学者发现T°C 时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝a kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝c kJ/mol下列有关说法中正确的是()A．反应I是放热反应B．1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C．c>0D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
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河南省扶沟高中2012--2013高三上学期第一次调研考试化学2012.9命题人：任立峰审题人：曹翠红满分100分，时间80分钟常用原子量：H 1 ; C 12; N 14; O 16; S 32; Cl 35.5; Ca 40; Cu 64第I卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）（1）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是( ) A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素13153I与13755Cs的中子数不等2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤3.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．H+、Br -、Fe2+、SO42—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．Na+、S2—、OH—、AlO2—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+制备少量A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA 水B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．1molC3H8中含有的共价键数为8NAD．室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA7. 下列说法正确的是( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗8.下列叙述错误的是( ) ..............................①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1A．②④⑥B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤9.下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓ +2H2O+CO32-10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO-24)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为( )A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业制造的胶囊中铬超标。
铬是人体必需的微量元素，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但过量会危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是( )A．利用铝热反应可以制备单质铬B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因维生素C具有还原性12. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。
下列说法错误．．的是( )A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．13. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为b mol。
下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝aVρ－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a17 V mol·L－1C．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w14．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是( )A．可能含有的离子是①②⑦ B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦ D．肯定含有的离子是①④15.工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为( ) A．30% B．70% C．63% D．84%16.有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：①能发生取代反应；②能发生加成反应；③能发生氧化反应；④能发生消去反应；⑤溶液反应，其中不正确的是( ) 能和NaOH溶液反应；⑥能和NaHCO3A．①③ B．④⑥ C．③⑥ D．④⑤17. 下列各表述与示意图一致的是( )＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：＋)＝2:1:2n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小18．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞019．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳A. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4混合气20.将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 体在标准状况下的体积为11.2 L。
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。
则下列选项正确的是( )A．反应中转移电子1.0 mol B．产生NO2气体0.26 mo1C．原HNO3浓度为8.0 mol／L D．原HNO3浓度为6.0 mol／L第II卷（共50分）21、(6分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠 (B)硫化钠(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题。
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含____________(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母，填写出两种情况即可)。
第一种情况是____________，第二种情况是____________。
22．（12分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。
请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是，五种元素原子半径由小到大．．．．的顺序为（用元素符号回答）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M 的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是。
（4）A、B、C、D中的三种或四种．．．．．元素能形成多种离子化合物．．．．．，其水溶液呈碱性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）。
23、(9分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。
上图中的F是（写出相应的化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： （3）图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式 。
（4）每生成1mol D 同时生成 mol E(5) D 与硫酸反应的化学方程式为（用单线桥标出电子转移的方向和数目） 。