(解析版)江苏省泰州中学2017-2018学年高二4月月考化学试题
2017-2018学年江苏省泰州中学高二学业水平测试模拟(四)化学试题 解析版
江苏省泰州中学2017-2018学年高二学业水平测试模拟（四）化学试题本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56单项选择题:在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)1. 第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
下列做法不应提倡的是A. 推广电动汽车，践行绿色交通B. 改变生活方式，预防废物生成C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 弘扬生态文化，建设绿水青山【答案】C【解析】根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。
本题正确答案为C。
2. 下列过程中不会发生化学变化的是A. 焰色反应B. 煤的液化C. 亚硫酸钠敞口放置D. 铁制容器贮存浓硫酸【答案】A【解析】A．焰色反应是元素的性质，过程中无新物质生成属于物理变化，故A选；B、煤的液化过程中，是煤中的碳转化为液态燃料的过程，生成了新物质，属于化学变化；故B不选；C、亚硫酸钠敞口放置在空气中，被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，发生了化学变化，故C不选；D、常温下，铝或铁遇到浓硫酸或浓硝酸发生氧化反应在金属的表现生成了一层致密的氧化膜，保护了内部金属不再被氧化，故D不选；故选A。
点睛：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
本题的易错点为B，要注意与水等物质的液化的区别，煤的液化和气化都属于化学变化。
3. 无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。
氯化钙属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物【答案】C考点：考查物质的分类。
4. 下列物质中，属于电解质的是A. 石墨B. HClC. 二氧化硫D. 氨水【答案】B【解析】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．HCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以HCl是电解质，故B正确；C、二氧化硫是非金属氧化物，溶于水后在溶液生成了亚硫酸导电，和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故C错误；D、氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
江苏省泰州中学2017-2018学年高二学业水平测试模拟(一)化学(必修)试题扫描版含答案
2018年江苏省泰州中学高二学业水平测试（必修科目）一模化学试卷 注意事顼考生在答题It 请认具闻读水洼**項及各题答题要桌1. 本次才试时间为75 4♦忙试春满介100分.2. 本试总包含单项遶择题（M 1题~第23题，共23题69分）、非选择题（第24题~第26题, 共3题31分）共两部分.考生答题全汞答在答题娥上，答在本试崽上一律无效.3. 答题谊，请务必将自己的姓龙、才试号用书写只色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题域上.本卷可能用到的相对原子质* Hl C12 016 Fe56 S32 K39一、单顼览择題，在毎題的4个选琐中，只有一个选項是符合耍求的（本部分23 M,每題 3分，共69分）1. 下列说法中不属于•雾■僭灾害性天气治理措施的是A. 外出时使用PM2.5 口罩.减少有害物质的吸入B. 改燃煤为燃气.可减少废代中SQ 等有害物质的量C. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能鴻D. 使用“乙諄汽油3减少汽车尾气中有害气体的排放2. 下列物质中.属于纯净物的是A.氨水B.聚乙烯 3. 下列过程中不涉及化学反应的是A ・从海带中制取单质碘124•喏I 可用于治疗甲亢，有关马刃的说法正确的是C.电子数53D.质量数535. 下列化学用语表达正确的是 A. CL 的结构示意图：B. 乙酸的结构式：C2H46C.冰醋酸 C.废弃的干冰放在通风处自然升华D.白色污染的处理，回收后高温裂解A.中子数为131 B.质子数为131C.氯化氢分子的电子式：H*[:C1：]-D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCOj-Nf+HJCO?6.实验室制取下列气体可以用排水法收集的長A.NH3B.NOC.NO2D. SO23 7.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是&下列物质中含有共价键的离子化合物是（） A. CaCl 2 B. H2O2 C. Na 2O D. NH4HCO39.在含有大量Ff 、H\ S&一的溶液中，还可能大量共存的离子是（） A. Ba 2+ B-OH"C. FD.NHt 10. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入lmolN2和3mol H 2发生反应: XIX 压 N?+3Hr 测 即比（正反应是放热反应）•下列有关说法正确的是 化料A. 达到化学反应限度时，生成2moINH3B. lmol N 2和3mol H 2的总能童低于2mol NH 3的总能量C. 升高温度能加快反应速率D.平衡时N2・H?和NH3的物质的*:之比一定等于1:3:211. 下列反应厲于放热反应的是12. 下列关于苯的说法中，不正确的是A. 分子中C 、H 元素的质量比为12 : 1B. 在空气中燃烧时产生较多的黑烟C. 分子中含有三个C-C 键和三个c=c 键D. 在一定条件下可与氢气发生加成反应13・三氛化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关犍原料之一，可由氨气和氛气反 应得到：4NH3+3F2HNF3+3NH4F ，下列有关该反应的说法中正确的是（）A ・该反应是复分解反应B ・氮元素化合价不变 C. NH3发生还原反应 D ・F2是氧化剂 14•下列实验装置不能达到实验目的的是 （）15•下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的足（ ）A.刚玉----------- S1O B.明 ——A1XSO4)312H2O C.小苏打 ------- D.漂白粉—— a(ClO )2. CaCl 2A. *02 ♦ C. C+H20J C0+H2B. 2Al+Fe2O3«®A・Fe”具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜23B ・碳酸顿、硫酸钦均难溶于水，均可用作顿餐C. 氧化铝具有很离的熔点，可用于制壇熔融烧碱的堆坝D. 二氣化硅具有半导体性能，可以制成光电池16・下列离子方程式书写正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取COz ： 2JT + CO32* = CO2T+H 2OB. NaHCOa 溶液与 NaOH 溶液反应：OlT+HCOj ^ CO32- +H 2OC. 向AICI3溶液中加入过量的氮水溶液：A 产+ JOI£= A1(OH )31D. 铁和稀硝酸反应：Fe + 2H" = Fe 2+ + H 2t17•用N A 表示阿伏加律罗常数的值•下列说法正确的是() A. 常温常压下，16gO3中含有的原子数为N AB. 标准状况下，22.4LC2H5OH 中含有的分子数为N AC. ImolNa 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A21・下列实验方法能达到实验目的的是A. 用湿润的红色石菽试纸检验氨气B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳瘩液和水溶液D. lLlmoVLCaCh 溶液中含有的氯离子数为N A 18.我国首创的海洋电池以铝板、钳网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为: 4A1 + 3Q + A. B. C. CH 2=CH 2+HC加聚反应 雷化反应 加成反应 +H 2O取代反应C.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体D.用KSCN溶液鉴别FeCb溶液和FefNOah濬液22.短周期主族元素X、Y、Z、W的廉子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族.W?•的量外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.下列说法正确的是（）A.原子半径,r（X）<r（Y）<i（Z）B.X与Y形成的化合物均不能燃烧C.最高价氧化物对应水化物的酸性，w>xD.由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐23.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6moVLHN03溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况），则下列说法不正确的是（）A.Cu：O跟稀硝酸反应的化学方程式为:BCuzOWHNOaTXNOab + 2NOt+7H2OB.如混合物中含0.OlmoLCu,则n（Cu20>0.005mol, n（CuO）=O.005molC.如混合物中Cu的物质的量为X, X的取值范S 0.005mol <X<0.015molD.产物中硝酸铜的物质的It为0.015mol二、非选择题（本部分3题，共31分）24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
江苏省泰州中学2017-2018学年高二4月月考化学试题 (含解析)
2017-2018学年江苏省泰州中学高二4月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该提倡的是A．分类放置生活废弃物B．实现化石燃料清洁利用C．使用聚碳酸酯类可降解塑料D．大量使用化肥、农药提高粮食产量2．下列化学用语表示正确的是A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．中子数为8的碳原子3．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是A．B．C．D．4．下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H25．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．下列的排序错误．．的是A．非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI7．关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误．．的是A．此配合物，中心离子的配位数为4B．H2O为配体，配位原子是氧原子C．此配合物中，Cu2+提供孤对电子D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀8．下列结构中，从成键情况看，不合理的是A．B．C．D．9．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．1molCH4中含4N A个sp杂化的σ键10．下列对一些实验事实的解释正确的是11．下列说法中，正确的是A．分子组成相差一个或几个-CH2—原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似B．正丁烷中4个碳原子共直线C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃D．分子式为C4H10的烃有3种12．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种D．菲的结构简式为，可有5种一氯取代物二、多选题13．下列粒子属于等电子体的是A．CO和N2B．CH4 和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和 H2O14．金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图)，下列判断正确的是A．分子中有可能所有碳原子共平面B．分子式为C16H18O9C．分子中含有醚键D．分子中有4 个手性碳原子15．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE三、填空题16．用符号“>”“ <” 或“=”连接下列各项关系。
(解析版)江苏省泰州中学2017-2018学年高二下学期学业
江苏省泰州中学2017-2018学年高二下学期学业水平测试模拟（三）化学（必修）试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本次考试时间为75分钟，试卷满分100分.2.本试卷包含单项选择题（第1题-第23题，共23题69分)、非选择题（第24题-第26题，共3题31分）共两部分.考生答是全部答在答题纸上，答在本试卷上一律无效。
3.答题前，请务必将自己的姓名、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量C一12 N—14 0-16 Na-23 Fe—56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题 3分，共69分）1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
下列有关观念或做法不宜提倡的是A. 青山绿水就是金山银山B. 创建环境友好型社会人人有责C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退【答案】C【解析】大力开发森林资源，会造成对森林资源的严重破坏，影响生态平衡，加上旅游业的兴起，会造成对环境的污染，因此该做法不值得提倡，C符合题意，C正确；正确选项C。
2. 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机棋型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体钼属于A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 氧化物【答案】B【解析】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，B正确；正确选项B。
3. 下列过程以涉及化学变化为主的是A. 积沙成塔B. 沙里淘金C. 海市蜃楼D. 水果催熟【答案】D【解析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，则A、积沙成塔是量变引起的，无新物质生成，是物理变化，A错误；B、沙里淘金是利用密度不同而分离物质的一种方法，是物理变化，B错误；C、海市蜃楼是光的折射，是物理变化，C错误；D、乙烯是植物激素，能催熟水果，是化学变化，D正确。
2017-2018学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55选择题，（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
毎小题只有一个选项符合题意。
）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料【答案】B【解析】A．因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不改变平衡的移动，不能提高反应中原料的转化率，故B错误；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖，有利于环境保护，故D正确；答案为B。
点睛：正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答。
2. 下列指定化学用语正确的是A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O =CO32-+H3O+B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 == Ba2++2OH-C. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D. Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O= H2S+2OH-【答案】BC【解析】A. NaHCO 3水解的离子方程式：+H2O H2CO3+OH－，故A错误；B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；D. Na2S的水解分步进行，而且水解的程度很小，要用可逆符号表示离子方程式，水解的离子方程式：S2-+H 2O HS-+OH－，HS-+H2O H2S+OH－，故D错误。
化学---江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期中考试(必修)试题(解析版)
江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期期中考试（必修）试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Mn：55一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分共69分)。
1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒。
下列有关说法中不正确的是（）A. PM2.5在空气中形成了胶体B. PM2.5常有大量的对人体有害物质C. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D. PM2.5主要来自工业生产，汽车居气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质2. 纯碱是重要的化工原料。
纯碱属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 下列变化属于物理变化的是（）A. 粮食酿酒B. 煤的干馏C. 钢铁生锈D. 石油分馏4. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数与质子数之差是（）A. 50B. 136C. 86D. 2225. 下到化学用语表示正确的是（）A. 乙酸的结构简式: C2H4O2B. 二氧化碳的电子式:C. KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-D. Cl-的结构示意图:6. 油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。
包装袋中适宜的干燥剂是（）A. 碱石灰B. 生石灰C. 硅胶D. 石灰石7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A. 用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气B. 食品放在冰箱中贮藏C. 合成氨工业中使用催化剂D. 在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A. H2OB. CaCl2C. Ba(OH)2D. H29. 下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 苏打NaHCO3B. 胆矾CuSO4·5H2OC. 水煤气CO2D. 生石灰Ca(OH)210. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A. OH-B. SO42-C. Ag+D. K+11. 下列属于放热反应的是（）A. 铝与盐酸的反应B. 二氧化碳与碳反应C. 水的分解反应D. 氢氧化钠溶于水12. 操作规范是化学实验的基本要求。
江苏省泰州中学2017-2018学年高二上学期学业水平测试科目第一次质量检测化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)1、化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。
低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。
下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是A．医疗垃圾B．废旧电池C．卫生纸D．纯棉纺织品3、室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳4、神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大大历史意义的一步。
下列叙述正确的是A. 宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备C．飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物5、2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O6、市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养、保健盐。
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江苏省泰州中学2017-2018学年高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题，40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共20分。
每小题只有一个选项符合愿意。
1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“ 生态文明”。
下列做法不应该提倡的是A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃科清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量【答案】D【解析】A、对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项A正确；B．实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，选项B正确；C．使用聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排的原则，选项C正确；D、农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，选项D错误。
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是A. CO2的分子模型示意图：B. 甲烷的电子式C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4D. 中子数为8的碳原子【答案】B【解析】A、CO2的空间构型为直线型，故A错误；B、甲烷中C与4个H形成共价键，即电子式为，故B正确；C、S2－的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D、根据原子构成，应是146C，故D错误。
3. 下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是A. B.C. D.【答案】B【解析】N为7号元素，电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则和保利不相容原理，电子排布图为，故选B。
4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H2 与C2H4【答案】B【解析】试题分析：A、CO2中C原子杂化轨道数为×(4+0)=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×(6+0)=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B、CH4中C 原子杂化轨道数为×(4+4)=4，采取 sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×(5+3)=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×(2+2)=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×(3+3)=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为(1+1)=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选B。
【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断【名师点晴】考查杂化轨道理论，判断中心原子的杂化轨道数是关键。
杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。
5. 下列事实与氢键有关的是A. 水加热到很高温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀。
密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱【答案】B............【考点定位】考查氢键的性质特征【名师点晴】明确氢键的特点及性质是解题关键；①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强，特别注意氢键只影响物理性质，不影响化学性质，据此分析答题。
6. 下列的排序错误的是A. 非金属性大小：Cl>S>P>SiB. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI【答案】C【解析】A、同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故A正确；B、C 原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故C错误；D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子半径逐渐增大，而离子半径越大，晶格能越小，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C。
7. 关于配合物[Cu(H2O)4]) SO4，下列说法错误的是A. 此配合物，中心离子的配位数为4B. H2O为配体，配位原子是氧原子C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀【答案】C【解析】A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位体是H2O，配位数是4，故A正确；B. 配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O为配体，配位原子是氧原子，故B正确；C. 此配合物中，Cu2+为中心原子，提供空轨道，配位原子氧原子提供孤对电子，故C错误；D. 硫酸根离子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸钡，故D正确；故选C。
点睛：本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别。
8. 下列结构中，从成键情况看，不合理的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、根据有机物成键特点，C形成四个键，N形成3个键，H形成一个键，符合成键情况，故A错误；B、Si应有4个键，因此不符合成键，故B正确；C、符合成键，故C错误；D、符合成键，故D错误。
9. 已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是A. 12g金刚石中平均含有2N A个σ键B. 1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C. 12g 石墨中平均含1.5N A个σ键D. 1molCH4 中含4N A个sp杂化的σ键【答案】D【解析】A．金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×1/2=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-Cσ键2mol，即个数为2N A，A正确；B．在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键，1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键，B正确；C．石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键，则平均每个C原子成键数目为3×1/2=1.5个，12g石墨物质的量为12g/12g/mol=1mol，平均含1.5N A个σ键，C正确；D．甲烷中4个C-H是sp3杂化，不是sp杂化，D错误；答案选D。
点睛：本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉金刚石、二氧化硅、石墨、甲烷结构是解题关键，注意甲烷中C原子的sp3杂化轨道。
10. 下列对一些实验事实的解释正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.水在高温下难分解是因为水分子中的化学键的键能大、不易断裂，所以A不正确；B.白磷分子为正四面体结构是因为白磷分子中有4个P原子，每个磷原子与邻近的3个磷原子形成共价键，这些共价键的键长和键角都相等，键角为60º，所以B不正确；C.根据相似相溶原理，碘易溶于有机溶剂不易溶于水，四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳具备作为萃取剂的基本条件，可以用萃取剂把碘从其水溶液中萃取出来，所以C正确；D.水的沸点高于硫化氢，是因为水分子之间能形成氢键，而硫化氢分子之间不能，所以D不正确。
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项。
多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法中，正确的是A. 分子组成相差一个或几个-CH2—原子团的物质互为同系物，它们的化学性质肯定相似B. 正丁烷中4个碳原子共直线C. 甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃D. 分子式为C4H10的烃有3种【答案】C【解析】A、应是结构和组成相似，组成上相差一个或几个－CH2－，这样的物质互为同系物，故A错误；B、根据甲烷的空间构型，正丁烷中4个碳原子不共线，应是折线型，故B错误；C、甲烷是烷烃中碳原子含量最低，因此是最简单的烃，故C正确；D、丁烷的同分异构体是正丁烷和异丁烷两种，故D错误。
12. 下列粒子属于等电子体的是A. CO和N2B. CH4 和NH4+C. NH2-和H2O2D. HCl和H2O【答案】AB【解析】A、CO和N2都是双原子分子，且含有价电子总数分别为10、10，即两者互为等电子体，故A正确；B、CH4、NH4＋都含有5个原子，价电子总数分别为8、8，两者互为等电子体，故B正确；C、NH2－含有3个原子，H2O2含有4个原子，两者不互为等电子体，故C错误；D、HCl是双原子分子，H2O含有3个原子，两者不互为等电子体，故D错误。
13. 金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图)，下列判断正确的是A. 分子中有可能所有碳原子共平面B. 分子式为C16H18O9C. 分子中含有醚键D. 分子中有4 个手性碳原子【答案】BD【解析】A、结构简式中“”上的碳原子sp3杂化，因此分子中所有碳原子不共面，故A错误；B、根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C16H18O9，故B正确；C、根据有机物的结构简式，含有的官能团是酯基、羟基、羧基，故C错误；D、根据手性碳原子的定义，，有4个手性碳原子，故D 正确。
14. 根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】BC【解析】A、在NaCl晶体中，距离Na＋最近，且等距离的Cl－有6个，构成正八面体结构，故A错误；B、Ca2＋位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2＋的个数为8×1/8＋6×1/2=4，故B 正确；C、每个C原子平均占有的C－C的个数为4×1/2=2，因此碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、这是气态团簇分子，分子式为E4F4或F4E4，故D错误。