【重点推荐】人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]
人教版高一化学必修一知识点总结(精华版)
人教版高一化学必修一知识点总结(精华版)化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法1.固体与液体的分离方法：蒸发、结晶。
适用于易溶固体与液体分开，溶解度差别大的溶质分开。
主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
注意点有不断搅拌、最后用余热加热、液体不超过容积2/3.2.固体与固体的分离方法：升华。
适用于能升华固体与不升华物分开。
主要仪器有酒精灯、升华器。
注意点有一角、二低、三碰。
3.固体与液体的过滤方法：易溶物与难溶物分开。
主要仪器有漏斗、烧杯。
注意点有查漏、沉淀要洗涤、定量实验要“无损”。
4.溶质在互不相溶的溶剂萃取里的分离方法：溶质分离出来。
主要仪器有分液漏斗。
注意点有对萃取剂的要求、使漏斗内外大气相通、上层液体从上口倒出。
5.液体与液体的分离方法：蒸馏。
适用于分离沸点不同的混合液体。
主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管。
注意点有在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片、温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3、冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
6.气体与气体的分离方法：沸点不同气分开、渗析。
适用于易溶气与难溶气分开。
主要仪器有烧杯、洗气瓶、U形管。
注意点有用固体盐或浓溶液长进短出、常用冰水。
以上是常见物质的分离、提纯和鉴别的方法，每种方法都有其适用范围和注意点，需要根据具体情况进行选择和操作。
加热混合物时，温度不能超过其中沸点最高的物质的沸点，例如石油的分馏过程中就采用了这种方法。
常见气体的除杂方法如下：1.氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃会有爆鸣声，生成物只有水。
需要注意的是，可点燃的气体不一定是氢气。
2.氧气：可使带火星的木条复燃，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
3.氯气：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。
高一化学必修一期中复习知识点总结
基础课程教学资料高一知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学 物质的量1、 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :AN Nn摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。
V；单位：L·mol-12.符号：V m表达式：V m=n在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：②.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
化学高一期中知识点归纳
化学高一期中知识点归纳随着高一上学期的结束，高一学生们已经开始准备迎接期中考试了。
化学作为一门重要的学科，对学生的科学素养和创造力有着深远的影响。
下面将对高一化学的期中考试知识点进行归纳和总结，帮助学生们更好地复习和备考。
一、化学基础知识高一化学的基础知识是整个学科的基石，也是后续学习的基础。
在期中考试中常常涉及到以下几个方面的知识点：1. 元素和化合物的基本概念：学生需要熟悉元素和化合物的定义及其组成要素，理解元素周期表的结构和分组规律。
2. 化学方程式和化学反应：学生需要了解化学方程式的书写规则，如平衡反应方程式和离子方程式。
同时，也需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 原子结构和电子排布：学生需要熟悉原子的结构和电子排布规则，如能级分布、电子云等，以及原子的组成和质量计算。
4. 元素和化合物的命名规则：学生需要了解元素和化合物的命名规则，包括阳离子和阴离子的命名，以及酸、碱的命名等。
二、化学反应和平衡化学反应和平衡是高一化学的重要内容，也是期中考试的重点。
学生需要掌握以下知识点：1. 化学反应的速率和平衡：学生需要了解化学反应速率的计算方法，包括反应速率的定义和速率方程的推导。
同时，也需要理解化学反应的平衡条件和平衡常数的计算方法。
2. 平衡反应的变化和移动：学生需要了解引起平衡反应移动的因素，如浓度、温度、压力和催化剂等。
学生还需要掌握利用Le Chatelier原理对平衡反应进行预测和调节的方法。
3. 化学反应的实验条件：学生需要了解化学反应的实验条件，如温度、压力和溶液浓度等条件对反应速率和平衡的影响，以及如何选择实验条件以达到所需的反应效果。
三、溶液和电解质溶液和电解质是化学中重要的概念，也是高一化学的重要内容。
在期中考试中学生需要注意以下几个方面的知识点：1. 溶质和溶剂：学生需要了解溶质和溶剂的定义及其在溶液中的相互作用，以及溶解度的计算方法和影响因素。
化学高一期中考知识点归纳
化学高一期中考知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学，是理科中的重要组成部分。
对于高一学生而言，学习化学需要了解和掌握一系列基本的知识点。
下面将对化学高一期中考的知识点进行归纳，以帮助学生更好地复习和准备考试。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：了解元素的定义、化合物的概念以及元素符号和化合物名称的命名规则。
2. 化学方程式：学习如何编写化学方程式，包括平衡化学方程式和简单的离子方程式。
3. 反应类型：了解和区分不同的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 原子结构：熟悉原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。
5. 元素周期表：掌握元素周期表的组成和基本特征，了解元素周期表中元素性质的周期性规律。
二、化学反应1. 酸碱反应：学习酸碱反应的基本理论，包括酸碱的性质、中和反应和酸碱滴定等。
2. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念和基本原理，了解氧化剂和还原剂的定义和特点。
3. 金属与非金属反应：学习金属与非金属之间的反应规律，包括金属活动性和金属离子的生成等。
三、化学计算1. 相对分子质量和摩尔质量：学习如何计算化合物的相对分子质量和元素的摩尔质量。
2. 摩尔计算：了解如何使用摩尔的概念进行化学计算，包括摩尔比、摩尔体积和摩尔浓度等。
3. 计量关系：掌握化学反应中物质的质量和量的转化关系，包括质量守恒定律和化学计量比例等。
四、化学性质与应用1. 非金属元素和化合物：了解常见的非金属元素和化合物的性质、用途和重要代表物质。
2. 金属元素和化合物：学习常见的金属元素和化合物的性质、用途和重要代表物质。
3. 酸碱性和pH值：了解物质的酸碱性及其表示方法，掌握pH值的计算和应用。
4. 溶液和溶解现象：学习溶液和溶解现象的基本概念和性质，了解溶解度和饱和度的关系。
五、有机化学基础1. 有机化合物的命名：学习有机化合物的命名规则和命名方法，包括烷、烯、炔烃和卤代烃等。
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
新人教版高一化学必修一知识点复习整理
本文档旨在帮助高一学生复新人教版化学必修一的知识点。
以下是各个知识点的简要总结：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：可以分为元素、化合物和混合物三类。
- 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观测特征，如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应的能力。
2. 原子结构
- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中有质子和中子，电子绕核运动。
- 元素的原子序数是指其原子核中质子的个数。
3. 周期表和元素周期律
- 周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的表格。
- 元素周期律指出了元素性质的周期性变化规律。
4. 化学键
- 化学键是原子之间的电子结合。
- 主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的组成和结构
- 化学式表示了化合物的组成。
- 分子式表示了分子的组成。
- 结构式表示了化合物或分子的结构。
6. 酸、碱、盐
- 酸具有酸味、蓝色石蕊试液变红等性质。
- 碱具有碱味、红色石蕊试液变蓝等性质。
- 酸和碱反应生成盐和水。
7. 物质的变化和能量
- 物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
- 物质的变化伴随着能量的变化。
8. 化学方程式
- 化学方程式是化学反应的简化表示。
- 化学方程式包括化学反应物和化学生成物。
以上是对新人教版高一化学必修一知识点的简要复整理，希望能对你的研究有所帮助。
化学高一期中考知识点
化学高一期中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量关系的科学，它在高中化学课程中占据重要地位。
期中考试是对学生对化学知识的掌握程度进行评估的重要方式之一。
下面将介绍一些高一化学期中考试常见的知识点。
1. 元素、化合物和混合物元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素组成，按照一定的化学式进行化学反应，而混合物是由不同物质的颗粒组成，可以分离。
2. 原子结构原子是物质最基本的粒子，由质子、中子和电子三种基本粒子构成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 元素周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，可以分为周期和族。
周期是指元素在周期表中的水平排列，而族是指具有相似化学性质的元素在周期表中的垂直排列。
4. 化学键化学键是原子之间结合的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互吸引力所形成的。
共价键是由原子间电子的共享形成的。
5. 化学反应化学反应是指物质的结构或组成发生变化的过程。
化学反应的基本特征包括原子的重排列、化学键的断裂和新化学键的形成。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够给出电子。
氧化还原反应常用电子式进行描述。
9. 功能性有机化合物功能性有机化合物具有特定的化学性质和功能。
常见的功能性有机化合物包括醇、醛、酮、酯和酸等。
10. 颗粒与摩尔颗粒是指物质最基本的微小颗粒，包括原子、离子、分子等。
摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
以上就是高一化学期中考试常见的知识点。
学好这些知识点，掌握化学的基本原理和概念，能够帮助学生更好地理解和应用化学知识，提高化学成绩。
高一化学上册期中知识点归纳
高一化学上册期中知识点归纳1.高一化学上册期中知识点归纳篇一气体摩尔体积1、固体、液体和气体的体积比较在外界条件相同，粒子数相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。
2、决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。
3、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的粒子。
①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。
若V1=V2，则n1=n2.②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。
③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/MH24、气体摩尔体积①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm，单位：L/mol或L·mol-1。
②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体③关系式：V=n×Vm或Vm=V/n2.高一化学上册期中知识点归纳篇二离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
高一化学必修一期中复习知识点总结
高一化学知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学 物质的量1、n ，单位为摩尔(mol) 2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：V m 表达式：V m =nV；单位：L ·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：②.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第一章至第二章)第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。
废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。
不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
(5)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
三、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
(要点：一帖二低三靠)②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
(要点：玻璃棒搅拌、用余热蒸干)③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
(要点：互不相溶，下下上上)⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
(步骤：混合、振荡、静置、分液)2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2 (除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；③蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后；(ⅱ)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶(密度：苯<水<CCl4) ；②萃取剂不能与被萃取的物质反应(待学)。
用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体近乎无色，下层液体为紫红色。
用苯萃取时，上层液体为紫红色；下层液体近乎无色。
四、离子的检验：①SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀。
②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀。
③CO32－：先加稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体五、物质的量(n)1、是国际单位制中7个基本物理量之一。
五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n=N/N A 衡一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数：N A 1mol任何物质所含粒子数。
N A的单位：mol－1，N A≈6.02×1023mol－1。
摩尔质量：M=m/n 1mol物质所具有的质量①以g/mol为单位时，在数值上与其相对原(分)子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm=V/n1mol气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下(0℃，101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：C=n/V1L溶液所含溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。
2、万能公式(n 、N 、m、M、V(标况下)、C之间的关系) ：ANNn=)1(Mmn=)2(molLVn/4.22)3(标况下=)()4(溶液VCn⨯=)()()()()()()(.)5(溶液溶液溶液溶液溶液VmV标VVVm标VVMmVMmV•nC=====3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)稀稀浓浓VCVC=( 注意单位统一性)4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W ②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW / M(其中ρ单位为g/cm3)5、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体)、药匙、量筒(液体)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制的步骤：①计算溶质的量(若为溶液计算所需溶液的体积)；②称取(或量取)；③溶解(或稀释；静置、冷却)；④转移(注入蒸馏水)；⑤洗涤(振荡)；⑥定容；⑦摇匀、装瓶例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。
(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
(8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
(9)如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液全部倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
第二章化学物质及其变化一、物质的分类：1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系属于混合物。
分散系的分类有多种。
3．胶体分散质粒子大小在1nm—100nm的分散系。
胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。
区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。
制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体具有许多用途，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。
(几个实例：明矾净水、做豆腐、用Fe(OH)3止血、墨水、土壤保肥)二、离子反应1．电解质及其分类(1)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。
在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。
2．离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。
3．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式的步骤依次为“写、拆、删、查”。
能拆写成离子形式的有：强酸、强碱、易溶的盐不能拆写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。
4．离子共存问题(能相互反应的不能共存) ：题设条件：能否大量共存；溶液酸碱性(或加入某物质)；是否有色。
三、氧化还原反应1、定义/特征：凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的化学反应，叫做氧化还原反应(本质)。
氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。
氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
2、实质：发生了电子转移。
氧化还原反应的特征：发生了化合价的升降。
3、与四大基本反应及离子反应的关系：4、电子转移表示法——“双线桥”法或“单线桥”法特点：5、几组对立统一的概念：(以一氧化碳还原氧化铁为例分析)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)＝还原产物+氧化产物可以概括成：化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂6、几条简单规律守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。
7、应用判断反应能否发生。
判断物质氧化性、还原性的强弱。
判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物判断氧化还原反应中有关定量。
习题巩固：1.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1)食盐水与泥沙______(2)海水晒盐________(3)苯和水____ ___(4)蒸馏水的制取____ ___(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来__ _2、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。