-2018-北京东城区-高三二模-化学试题及答案
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
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（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页（共15页）
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（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页（共15页）
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11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页（共15页）
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B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
北京市东城区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D考点：分散系答案：B试题解析：天然气燃烧CH4和O2燃烧生成CO2和H2O;蛋白质受热凝固，属于蛋白质的变性;食醋除水垢是醋酸和水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应三者均属于化学变化;自然界中的丁达尔现象属于胶体的光学性质，故选B。
2．下列物质分类正确的是（）A．——电解质B．——易燃气体C．——遇湿易燃物品D．——还原剂考点：氧化还原基本概念物质的分类答案：C试题解析：A中电解质非电解质均指的是化合物，Al属于单质既不是电解质也不是非电解质;B中O2是助燃气，不是可燃性气体;C中CaC2可与水反应生成可燃性气体乙炔，K本身可以燃烧并且也可以和水反应生成可燃性气体H2，所以属于遇湿易燃物品;D中两者都是化学实验室里常用的强氧化剂。
故选C。
3．下列说法不正确的是（）A．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B．用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C．用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D．用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯考点：糖类答案：A试题解析：A麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖;A错;新制的氢氧化铜可与乙醛加热反应生成砖红色沉淀，用于检验醛基的存在;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以;苯酚溶液滴入饱和溴水中产生白色沉淀，1-己烯可使饱和溴水褪色，饱和溴水遇己烷发生萃取，分层。
故选A。
4．下列做法不符合绿色化学思想的是（）A．开发氢能替代化石燃料B．工业含氮废水经处理达标后排放C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理考点：化学与环境保护答案：C试题解析：绿色化学的理念就是无污染无废料生产。
C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料既污染环境能量的利用率又低。
5．对下列各组实验所作的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学反应进行的方向答案：A试题解析：A ，Al(OH)3具有两性说明铝元素具有一定的非金属性，A正确;B酸性条件下的NO3-也具有强氧化性所以做氧化剂的不一定是稀硫酸B不对;C 中Cl2做还原剂还原KBrO3生成Br2,氧化还原反应中氧化性大小关系是：氧化剂>氧化产物,故错误;D升高温度颜色加深说明反应逆向进行，正向是放热反应△H<06．下列事实或实验可以表明的酸性强于的是（）A．硫的非金属性比碳强B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D．室温下测定均为0．1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者考点：盐类的水解硫及其化合物元素周期律答案：D试题解析：A.硫的非金属性比碳强，可以表明H2SO4的酸性强于H2CO3;B SO2气体通过澄清石灰水也变浑浊生成不溶的CaSO3沉淀;C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，但两者的溶解度不同所得H2SO3与H2CO3的浓度不同，不能通过pH判断两者的强弱。
2018东城区高考化学二模试卷解析版
2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A. 裁剪B. 掐丝C. 烧蓝D. 磨光【答案】C【解析】解：A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C选；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此判断解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者本质区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.下列有关物质的用途不正确的是()A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂【答案】D【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；故选：D。
A.液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；B.NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；D.二氧化硫是有毒的气体。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
2018届北京市东城区高三质量调研化学试题及答案
东城区2018学年度第二学期高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A8．常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正3确的是A．点①所示溶液中：()()()()33CH COOOH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COOH Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。
北京市东城区2018届中考化学二模试题含答案
北京市东城区2018届中考化学二模试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第一部分选择题（共12分）1.地壳中含量最多的元素是A. 氧B.硅C.铝D. 铁2.氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。
氧化锌中锌元素的化合价是A.+1B.+2C.-1D.-23. 下列食物中，富含蛋白质的是A.山东馒头B.大兴西瓜C. 新疆番茄D.舟山带鱼4.食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。
这里的“钠”“钾”指的是A. 元素B. 原子C. 离子D.单质5.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是A．小苏打 B．熟石灰 C．烧碱 D．纯碱6.下列符号能表示2个氧原子的是A. 2OB. O2C. 2O2-D.2O27.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制导线 B.浓硫酸用作干燥剂C．氧气用作助燃剂 D．干冰用于人工降雨8. 下列物质中，不能．．使紫色石蕊溶液变色的是A.稀盐酸B.食盐水C.石灰水D.白醋9. a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是A.t1℃时，a溶液和b溶液中溶质的质量分数一定不相等B.t 2℃时，a、b两种物质的溶解度相等C.t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度D.将a、b两种饱和溶液从t3℃降到t2℃，均有晶体析出10.下图为某化学反应的微观示意图。
图下列说法错误．．的是A.生成物丙属于氧化物 C. 该反应属于化合反应B.反应前后，原子种类和数目均不变 D.参加反应的物质甲与生成物丙的质量比为1:111. 下列实验操作不．能．达到相应实验目的的是立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。
集气瓶内气压的变化情况如图2。
下列说法不正确．．．的是A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致第二部分非选择题（共33分）【生活现象解释】13.（2分）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受关注。
最新-2018东城区高三理综模拟化学部分 精品
北京市东城区2018年高三年级综合练习（二）理科综合能力测试化学部分有关相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 一．选择题（6×8＝48分） 6．下列说法中正确的是 （ ）A ．含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子B ．原子晶体中只存在非极性共价键C ．冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D ．若R 的含氧酸的酸性大于Q 的含氧酸的酸性，则非金属性R 大于Q 7．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放出241.8kJ 的热量，1g 水蒸气转化为液态水放出2.45kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （1）；△H=－285.9kJ/molB ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （1）；△H=－241.8kJ/molC ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （1）；△H=+285.9kJ/molD ．H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （g ）；△H=+241.8kJ/mol8．下列离子方程式中书写正确的是 （ ）A ．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液NH +4+H ++2OH NH 3·H 2O+H 2OB ．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合3Ba 2++6OH －+2Al 3++3SO -24 3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓C ．氯化铁溶液中通入碘化氢气体 2Fe 3++2HI 2Fe 2++I 2+2H +D ．稀硝酸除银镜Ag+2H ++NO -3 Ag ++NO 2↑+H 2O9．在含有NaI 、Na 2SO 3和FeBr 2各1 mol 的溶液中通入足量的Cl 2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ）A ．NaCl 、FeCl 3、Na 2SO 4B ．NaCl 、FeBr 3、Na 2SO 4C ．NaCl 、Fe 2O 3、Na 2SO 4D ．NaBr 、FeCl 310．下列混合物的分离或提纯方法不正确．．．的是（ ）A ．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B ．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C ．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH 为7D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯11．下列有机物有四种同分异构体的是（ ）A ．分子式为C 4H 10烷烃的二氯取代物B ．分子式为C 4H 8O 2的有机物 C ．乙苯的一氯取代物D ．分子式为C 3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连12．乙知K 2HPO 4溶液中HPO -24水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO -24+H 2O H 3O ++PO -34，欲使溶液中c （HOP -24）、c （H 3O +）、c （PO -34）三种离子浓度均减小，可采取的方法是 （ ）A ．加水B ．加少量消石灰固体C ．加热D ．加少量硝酸银固体13．将含有O 2和CH 4的混合气体置于盛有23.4gNa 2O 2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）将残留物溶于水中，无气体产生。
2018北京高三化学二模有机化学基础汇编
2018北京高三化学二模有机化学基础汇编work Information Technology Company.2020YEAR专题二有机化学基础学案1（2018海淀二模25）（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。
它的合成方法如下：已知：（1）A属于烯烃，A的结构简式为。
（2）①的化学方程式为。
（3）②所属的反应类型为反应。
（4）③的化学方程式为。
（5）F的结构简式为。
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J 的产率，原因是。
（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：。
a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8）已知：（R、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。
以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭2(2018西城二模25) ．（17分）化合物N（）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下：已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。
（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1：______，中间产物2：______。
23.（2018东城二模25）. （17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
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2017-2018-北京东城区-高三二模-化学试
题及答案
work Information Technology Company.2020YEAR
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）
2018.5.8
理科综合(化学部分)
裁剪、制胎
铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝
铜丝掐成图案并粘
在胎体上
点蓝、烧蓝
釉料点涂在图案中
并烧制
磨光、镀金
制品打磨光亮并用
火镀金
其工艺中一定含有化学变化的是
A.裁剪
B.掐丝
C.烧蓝
D.磨光
7.下列有关物质的用途不正确
．．．的是
A.液氨可做冷库的制冷剂
B.食盐可做食品的防腐剂
C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是
A.原子半径：Te>S
B.单质的氧化性：Te>S
C.最高正价：Te>S
D.气态氢化物稳定性：H2Te>H2S
9.下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应
B.硝酸银溶液与稀氨水反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.甲烷在光照条件下与氯气反应
10.由X 、Y 和Z 合成缓释药物M ，下列说法不正确．．．的是
A.M 在体内能缓慢发生水解反应
B.X 可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
C.1molY 与NaOH 溶液反应，最多能消耗3mol NaOH
D.Z 由加聚反应制得，其单体的结构简式是
11.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S 8 8Li 2S ，充放
电曲线
如图所示，下列说法不正确．．．的是
A. 充电时，电能转化为化学能
B. 放电时，锂离子向正极移动
C. 放电时，1mol Li 2S 6转化为Li 2S 4得到
X (C 2H 6O 2) Y (C 9H 8O 4) Z [(C 4H 6O 2)n ]
M
CH 3CH=CHCOOH
—
2mole-
D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8
12. 一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
25.（17分）
合成药物中间体M的流程如下。
已知：
（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________ （8）
写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ____________，中间产物Ⅱ____________。
26.(13分)
溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的主要反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；
ⅱ. ；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素
（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过
硫脲 产品
合成
除杂
尿素 冷水
Li 2CO 3 Br 2
合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是
4LiBrO3 +3CS(NH2)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，
硫脲
选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
27.（12分）
制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。
注：SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下：
已知：i．常温时CaSO4微溶于水；
ii．溶解度：CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
（1）①采用20%硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如右图所示。
硫酸的用量和废水中SS含量的关系是。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)12345624
SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
（2）根据表中数据，回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是___
___。
②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是。
（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。
28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”发生反应
的多样性，实验过程如下。
I. KCl作电解质
（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：
石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，
10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理，解释“试管I 中析出白色晶体”的原因是。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。
按图-4进行实验
①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。
II.KOH作电解质
（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即
有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉
淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成的总电极反应式是。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
北京市东城区2017-2018学年度第二学期高三综合练习（二）
2018.5.8
理科综合(化学部分) 答案
6.C
7.D
8.A
9.C 10.D 11.C 12.B
25.（17分）
（1）乙酸
（2）氯原子羧基
（3）HOOCCH2COOH
（4）
（5）氧化
（6）浓HNO3和浓H2SO4、加热
（7）
（8）
26.（13分）
（1）
（2）ii. Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2↑ iii. CO2↑+N2↑+2H2O
（3）①3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2↑
②少量多次交替加入Br2和Li2CO3
③可将LiBrO3转化为LiBr，并得到可以循环使用的CO(NH2)2 BaCO3
27.（12分）
（1）①处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多
②加硫酸前，静置5~6小时
③CaSO4
（2）①Fe2++S2－= FeS
②水解平衡：S2－ +H 2O HS－ +OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆
向移动，c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成
（3）5×10-4
28.（16分）
（1）① 2H+ + 2e－= H2↑（或2H2O + 2e－ = 2OH－ + H2↑）
②试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀
③试管i中存在溶解平衡：KCl （s）K+ (aq)+ Cl－(aq)，滴加12 mol/L的盐酸，
增大c（Cl－），平衡逆向移动，析出KCl晶体
（2）①阻碍OH－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成
②本实验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ，Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+
（3）①c(OH－)增大，反应速率加快（更容易放电）
② Fe －6e－+ 8OH－= FeO42- +4H2O
③生成红褐色沉淀和无色气体。