化学计量数在实验中的应用课时1摩尔体积
在标准情况下1mol的水体积
在标准情况下1mol的水体积全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：在标准情况下，1摩尔的水体积是多少呢？这个问题涉及到化学的基础知识和物质的性质。
水是我们生活中非常常见的一种物质，我们每天都要接触到水，但是你知道1摩尔的水体积是多少吗？本文将会为您详细解答这个问题。
我们先来了解一下“摩尔”的概念。
摩尔是化学中一个非常重要的单位，它表示物质的量。
1摩尔的物质数量是阿伏伽德罗常数6.022×10^23个，这是一个非常庞大的数字。
化学中很多计算都是以摩尔为单位来进行的，比如摩尔质量、摩尔体积等。
接下来，我们来讨论一下在标准情况下1摩尔的水体积是多少。
标准情况是指在标准大气压下（1个大气压等于101325帕斯卡）和标准温度下（0摄氏度或273.15开尔文），此时1摩尔的水的体积是多少呢？根据摩尔体积的计算公式，1摩尔的水体积可以用化学计算公式V=nRT/P来计算，其中V表示体积，n表示物质的量，R表示气体常量，T表示温度，P表示压力。
在标准情况下，1摩尔的水的体积可以通过以下公式来计算：V = nRT/P = (1 mol) × (8.31 J/(mol·K)) × (273.15 K) / (101325 Pa) ≈ 0.0227 m³换算成升（1m³=1000升），约等于22.7升。
所以，在标准情况下，1摩尔的水体积约等于22.7升。
这是在标准情况下得到的结论，实际生活中，水的密度会受到温度和压力的影响，所以实际情况下的水的体积可能会有所不同。
这篇文章详细介绍了在标准情况下1摩尔的水的体积是多少，通过化学计算公式的推导，得出了结论。
希望通过这篇文章的介绍，您对这个问题有了更深入的了解。
如果您对这个问题还有疑问，可以继续深入学习化学知识，加深对水性质的了解。
希望这篇文章对您有所帮助。
谢谢！第二篇示例：在标准情况下，1mol的水体积是多少呢？这个问题涉及到一些化学知识，我们来一起探讨一下吧。
第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积
课堂小结
N,n,m,V之间的相互转化
n =
N m = = NA M
V VM
阿伏伽德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体含有相同数目的粒子
1、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2，其分子数（ ）。
相同
2、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO，其体积 （ 相同）。
科学探究1 1mol不同物质体积的规律
1mol 表一：0℃ 101kPa（标准状况） 不同 气体
状 态 气 体 物 质 H2 物质的量 mol 1 质量 g 2 32 密度 g·L－1 0.0899
体积 L
1mol气体体 积比较结论
22.4
O2
1
1.429
在相同条 件下体积 22.4 近似相等
标准状况下，（0℃、101kPa） 1mol 不同气体的体积大约为 22.4 L
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
自我评价
一、判断对错并说明原因
错，物质应是气体 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况）
4. 常温下， 1molO2的体积约为22.4L （错，不是标准状况） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
练习
1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？11.2L
2)
33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol
例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积 是多少？
例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
![[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/1c835b319b6648d7c1c746ad.png)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
化学计量在实验中的应用
1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。
注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。
二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。
1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。
摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。
3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。
如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。
三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
物质的量浓度及有关计算
化学计量在实验中的应用（课时1）一、物质的量的单位——摩尔㈠定义：物质的量是一个_物理量_，它表示含有_一定数目粒子__的_集合体_。
㈡符号：_n,㈢单位:摩尔_单位符号：Mol_附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培 A热力学温度开【尔文】K物质的量摩尔Mol发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数㈠定义：把_1Mol_任何粒子的_粒子数_叫做阿伏伽德罗常数㈡符号：_N A_,单位:__Mol_ 数值:_6.02×1023__㈢物质的量（n ），阿伏伽德罗常数（N A ），和粒子数（N ）之间的关系表达式为：n =N /N A㈣使用物质的量的注意事项：①作为物质的量的单位，mol仅能计量微观粒子，如_分子_、_原子_、__离子__、_质子__中子_、_电子_等，不能用于计量宏观物质。
②使用时应用_化学式_指明粒子的种类，如用中文名应指明粒子的名称如1摩尔氢原子，1摩尔氢气，0.5摩尔氢离子【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。
（2）0.5mol CO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子化学计量在实验中的应用（课时2）3、摩尔质量㈠定义：单位_物质的量_的物质所具有的_质量_㈡符号：_M_, 单位：g/Mol_练习：填写下列空白：1mol Cu质量是（）g，约含有（）个铜原子1molO2质量是（）g，约含有（）个氧气分子1molCO2质量是（）g，约含有（）个二氧化碳分子1mol Cl—质量是（）g，约含有（）个氯离子1mol NaCl质量是（）g，约含有（）个钠离子，（）个氯离子讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点㈢物质的量（n）摩尔质量（M）与质量（m ）之间的关系: n=m/M㈣注意事项：①1摩尔任何粒子的质量以克为单位时，数值上与该物质的相对分子量或相对原子量相等②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子质量㈤粒子数物质的量摩尔质量与质量之间的关系:练习：填写下列空白Mg的摩尔质量为（）N2的摩尔质量为（）H2O的摩尔质量为（）Na2CO3的摩尔质量为（）SO42—的摩尔质量为（）计算下列问题（1）19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？（2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？【知识检测】S1、下列关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量单位C、摩尔是一个基本物理量D、摩尔是物质的量的单位SS2下列叙述不正确的是（）A、摩尔质量的常用单位为g/molB、阿伏伽德罗常熟约为6.02ｘ1023mol-1C、二氧化硫的摩尔质量为64g/molD、摩尔质量就是相对原子质量的6.02ｘ1023倍SS3N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2N AB、117gNaCl中所含Cl—数为N AC、17g NH3中所含电子数为10N AD、9.5g MgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2N A化学计量在实验中的应用（课时3）计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·L—11mol物质的体积O2 1.429 22.4LH20.0899 22.4L结论：计算几种固体和液体的体积密度/g·mL—11mol物质的体积Fe 7.86 7.125Al 2.70 10H2O 0.998 18.036H2SO4 1.83 53.552结论：探究得到上述两个结论的原因一、影响物质体积的因素（1）影响物质体积大小的因素取决于粒子数目、粒子大小、和粒子间距离三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数相同，而粒子间距_同，使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。
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物质的量
第二课时
一、填空题
1、_____________是气体的摩尔体积。
气体摩尔体积使用时的要素_____________ 2．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
3．2mol O
3和3 mol O
2
的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比
为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
4．在同温同压下，质量相同的N
2、CO
2
、Cl
2
、CH
4
、O
2
等五种气体所占的体积由
大到小的顺序排列为_________。
5．4 g H
2与22.4L(标准状况)CO
2
相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol
上述两种气体相比较，质量大的是________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是[ ]
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH
2
的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的[ ]
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．C l2 C．N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ] A．N2O B．N2C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ] A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2 D．17g NH3
6．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[ ] A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[ ]
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子D．具有相同的原子数目
8．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是
A．NH3B．SO2C．CH4D．H2
9．同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的
A．NH3B．SO2 C．CH4 D．H2
10．在标准状况下，所占体积最大的是
A．98g H2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8L HCl D．6g H2 11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
D．常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
12．在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是
A．2：5 B．1：1 C．1：5 D．1：8
13．同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2，它们一定具有相同的
A．体积B．分子数C．摩尔质量D．质量
三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
( )
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
( )
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
( )
4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
( )
5．1mol任何气体的体积都是22.4L ( )
6．标准状况下，1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( ) 7．标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L ( ) 8．标准状况下，1L H2和1L水的物质的量相同( ) 9．若1mol气体的体积约为22.4L，则它一定处于标准状况下( ) 10．1molSO2在20℃时的体积比22.4L大（）11．1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大（）四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8gCO (2)44 g CO
2
(3)64 g SO
2 (4)34 g NH
3
2．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。
计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N
2和O
2。
(1)计算容器中N
2和O
2
的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N
2和O
2
的质量比。
4．在标准状况下，1.6g O2的体积是多少?
5．在标准状况下，0.5molO2的体积为_______________， 6.72LCO2的物质的量为___________。
6．在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL，求该气体的相对分子质量。