1.2化学计量在实验中的应用(第3课时)
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一(精)2
算得n(SO)＝0.1 mol。
5．实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时所选容量瓶的
规格是 A．970 mL容量瓶
()
C
B．500 mL容量瓶
C．1 000 mL容量瓶
D．250 mL容量瓶
解析：一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选
①②结标构示：：细__温_颈_度_、__梨_、形_、_容_平_积_底__玻_和璃刻容度器线，带磨口玻璃塞 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
2．实验步骤 (1)图示：
(2)具体操作及注意事项
步骤
计算
称量 (图①)
溶解 (图②)
新知预习
一、物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 1．主要仪器 (1) 托 盘 天 平 、 药 匙 、 烧 杯 、 量 筒 、 _玻__璃__棒_____ 、 __胶__头__滴__管____ 、 _____1_0_0_m__L_容__量__瓶____。 (2)容量瓶
室温
_玻___璃___棒___、 _烧___杯____
①玻璃棒的作用为________引流
②玻璃棒的下端靠在刻度线以下内壁上
_1__0_0__m__L__容___量__瓶____ _玻__璃___棒___
步骤
具体操作
仪器
洗涤 ①注将烧入杯容和器玻璃瓶棒中洗涤2～3次，并将洗涤液________________；
振荡 ②轻轻摇动，使溶液混合均匀
Hale Waihona Puke 定容 (图④)①将蒸馏水注入容量瓶刻度线下1～2 cm时，改用____________滴
高一化学 化学计量在实验中的应用(第三课时)
小结：以物质的量为中心的各量间的关系 气体体积(V)
气体摩尔体积(Vm） 阿伏加德罗 摩尔质 质量(m) 量(M)
粒子数(N) 常数(N ) A
物质的量(n)
溶液体积(V)
溶质的物质的量浓度(C) m n V n= = = = CV (万能恒等式) M NA Vm
练习：
1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数 为N，则阿伏加德罗常数可表示为 ( D ) A．VN/22.4 B．22.4N/V C．VN/5.6 D．5.6N/V
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液的组成的物理量。符号为CB。
⑵表达式： CB＝
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1） 2、物质的量浓度的有关计算
【例题1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计 算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：23.4gNaCl的物质的量为： 23.4g m(NaCl) ＝0.4mol n(NaCl)＝ ＝ 58.5g/mol M( NaCl) NaCl溶液的物质的量浓度为： C(NaCl)＝ n(NaCl)
V[NaCl(aq)]
＝
0.4mol 0.250L
＝1.6mol/Lห้องสมุดไป่ตู้
答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。
【例题2】 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是多少？ 解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）＝c（NaOH）· V[NaOH（aq）] ＝0.1mol/L×0.5L ＝0.05mol 0.05molNaOH的质量为： m（NaOH）＝n（NaOH）· M（NaOH） ＝0.05mol×40g/mol ＝2g 答：需要NaOH的质量是2g。
第二节 化学计量在实验中的应用(第三课时)
第二节化学计量在实验中的应用～物质的量在化学实验中的应用导学（3）主编：梁淑培审核：高一化学备课组时间：2013年9月20日班级；姓名：一、【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
二【学习重点、难点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
三、【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
四、【学法指导】创设情景、自主探究、合作交流、归纳总结。
五、【学习内容】【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学习过程】一．物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度。
2．符号：。
单位：。
3．表达式：。
4．注意事项：①V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。
②溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
③对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度是不变的。
【课堂练习1】1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _ _mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为_ __mol／L。
5、10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？6、1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。
第一章第二节化学计量在实验中的应用复习第三课时
m n N
6.判断下列说法是否正确，正确打“√”，错误的打“×”。
（1）1molHCl含有6.02×1023个粒子（×）
（2）1mol氧含有6.02×1023个O（×）
（3）0.5molH2O中含有1molH（√）
（4）0.5molH2O中含有1mol氢（×）7.下列说源自中，不正确的是（AB）课题
§1.2习题课
课型
练习课（1课时）
备课时间：年月日
教学时间：年月日
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴巩固物质的量的相关知识
⑵培养学生分析问题、解决问题的能力
2．过程与方法
讲授
3．情感、态度与价值观
培养学生严谨的科学态度，激发研究物质、循序渐进的科学态度。
教学活动
1.物质的量实际上是表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号为n，单位名称是摩尔，单位符号是mol，粒子集体中的粒子包括分子、原子、离子、中子、电子、质子、原子团等。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
8.计算（要求列出计算公式并代入数据求算）
（1）求0.2molAl2（SO4）3的分子数、离子总数、铝离子及硫酸根离子的数目。
作业
练习册作业一
教学反思
（2）已知：31.8g碳酸钠，求其物质的量为多少？钠离子的物质的量为多少？并求出碳酸根离子的个数.
9.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合溶液后，若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Cl—)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol，则溶液中n(SO42—)应为（）
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
第二节___化学计量在实验中的应用(第3课时学案)
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时学案）【复习回顾】1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，2.溶液是、、的，由和两部分组成。
3.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1、定义：。
2、符号：。
3、表达式：。
4、注意事项：a 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。
5、关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1：把标准状况下0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2：将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3：在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。
例5：把标准状况下。
2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
【练习】1、1L 1mol/L NaCl溶液表示( )A．溶液中含有1molNaClB．1mol NaCl溶于1L 水中C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( ) A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A.含4gNaOH的溶液1LB. 含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD. 含19.6gH2SO4的溶液1L5、．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.5L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）A、15∶2B、1∶1C、1∶3D、3∶1若将这两种溶液混合，混合后溶液中Cl-浓度为（忽略混合时体积的变化）二、一定物质的量浓度溶液的配制:1、实验仪器：、、、、。
化学计量在实验中应用1-2-3
例题:
1、 40g NaOH 溶于1升水所得溶液中溶质的 物质的量浓度为1mol/L? 2、 1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中 含NaOH有多少mol? 从中取出100ml溶液其物质的 量浓度为多少？其中含NaOH多少mol?
注意问题：1、单位体积的溶液，不是溶剂 2、无论从某一溶液中取出多少 多少溶液，其物质的量浓度，密度都不发生 改变(溶液有均一性，稳定性）
如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液?
先计算，后配制
1. 实验过程中需要什么仪器? 2. 实验步骤如何进行?
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
容量瓶
——是一种容积精确的仪器。
常用于配制一定体积浓度准确的溶液。
规格有：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 等几种。 形状：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口 玻璃塞。
NaOH％＝m(NaOH)／m［NaOH(aq)］ m［NaOH(aq)］＝ m(NaOH)／NaOH％ ＝8g／40％ ＝20g 难, 不精确 然后对溶液进行称量
请计算: (注意格式)
把40gNaOH固体溶解于水中配成 10L的溶液，请求出: (1)这10L溶液中NaOH的物质的量 是多少? (2)每升溶液中含有NaOH的物质 的量是多少?
推论2: 同温同压下,任何气体的密度之比等于其相 对分子质量之比或摩尔质量之比
1 2
M M
1 2
Mr Mr
1 2
例3: 标况下,CO的密度与 O2密度之比为（
）？
例4:在某一温度和压强下, x L CO2 的质量为 a g, y L O2在此条件下密度( )g/L?
化学计量在实验中的应用(第三课时)
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时物质的量浓度）教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会使用物质的量浓度的概念实行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验水平和思维水平。
培养学生发现问题和解决问题的水平。
情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。
教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，能够计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是，很多化学反应都在溶液中实行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
[板书]二、物质的量在化学实验中的作用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。
注意以下几点：1、能够表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就能够知道很快地知道它的物质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就能够知道要量取多少体积的溶液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。
即[阅读]P14相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号C B，公式：C B=n B/V ，单位通常是用mol／L表示。
[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。
2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。
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、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩
的物质的量，叫做B
时，人们会感到量取液体的
读教材
某种特定组合。
④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量
在溶液中有些溶质是以分子形式存
= c
【强调】如果经检查容量瓶没有问题的话，在使用前还需要用蒸馏水洗涤容量瓶，然后才能）能否用容量瓶来溶解固体物质？
）溶质的溶解会引起溶液温度的变化，会使溶液的体积和容量瓶的
为例）
500 mL
浓硫酸和稀硫酸在性质上有比较大的差异。
例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的
20 mL。