桃江六中2012年下学期高一期中考试化学试卷
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。
2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
1112学年高一下学期期中考试化学(附答案)
浙江省临海市白云中学11-12学年高一下学期期中考试化学本试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题有34小题，每小题2分，共68分。
每小题只有一个正确选项。
请把答案填涂在答题卡的相应位置上。
）1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是A．加入酚酞试液B．加入铜片C．加入BaCl2D．蘸一滴在白纸上3．以下硫化合物中既具有氧化性，又具有还原性的是A．H2S B．SO2C．H2SO4D．BaSO4 4．下列过程属于氮的固定的是A．氮气和氢气合成氨气B．氨气和硝酸合成硝酸铵C．二氧化氮制备硝酸D．从空气中分离出氮气5．下列哪一物质俗称为肥田粉A．NH4NO3B．NH4Cl C．CO(NH2)2D．(NH4)2SO4 6．下列关于硝酸的叙述正确的是A．硝酸是无色、不挥发的液体B．浓硝酸久置呈黄色C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应7．在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？A．2 B．8 C．18 D．328． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．发现氧气9．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数10．下列关于离子键的说法中，不正确的是A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键C．离子键不可能存在于单质分子中D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键11．组成下列物质的化学键中只含有共价键的是A．NaCl B．NaOH C．NH3D．NH4Cl 12．下列关于分子力的说法正确的是A．分子间既存在引力也存在斥力B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是表现为引力C．气体分子之间总没有分子力的作用D．扩散现象表明分子间不存在引力13．下列各组物质关系属于同素异形体的是A．1H与2H B．白磷与红磷C．CO和CO2D．正丁烷与异丁烷14．互为同分异构体的物质必定具有A．相同的结构B．相同的物理性质C．相同的化学性质D．相同的分子式15．下列固体属于离子晶体的是A．石墨B．氯化钠C．干冰D．铁16．下列表示化学反应速率的单位正确的是A．mol·min－1B．mol·s－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1 17．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率18．发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
人教版高中化学必修一下学期期中考试.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）桃江一中2009年下学期期中考试高一化学试卷时量：90分钟满分100分命题人：黄静审题人：彭云秋相对原于质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56一．选择题(本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项)1、下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘D．用酒精萃取碘水中的碘2、下列实验仪器能直接用来加热的是（）A．烧瓶 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．烧杯3、胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子能透过滤纸 D．胶体粒子能够发生布朗运动4、下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰5、氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．分子中原子重新组合6、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为7∶11 B．密度比为11∶7 C．体积比为7∶11 D．摩尔质量之比为11∶77、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) （）A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1 mol H2O含有的原子数为N AC.71 g Cl2所含原子数为2N AD. 2L 1mol·L－1 Na2SO4溶液中离子总数为3N A8、下列化学方程式中，不能用H++OH-＝ H2O表示的化学反应是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O9、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－10、下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋-24SO===BaSO4↓＋H2OC．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2OD．钠放于水中：Na＋H2O ＝Na+＋OH- ＋H2↑11、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液13、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.4.22amol·L－1 B.22400abmol·L－1 C.aab5.3622400+mol·L－1 D.aab5.36224001000+mol·L－114、甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液和盐酸中的一种。
高一下学期化学期中考试试卷第34套真题
高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列物质属于碱性氧化物的是（）A . Na2OB . SO2C . KOHD . H2SO42. 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管3. 下列物质属于非电解质的是（）A . 醋酸B . 液氨C . 氯水D . 氯化钠4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2 的反应B . Ba2·8H2O 与NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应5. 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐6. 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7. 下列表示正确的是（）A . 14N 的原子结构示意图：B . HClO的结构式：H-O-ClC .HCl 的电子式： D . 甲烷分子的球棍模型:8. 无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）A . AgNO3溶液B . Br2的CCl4溶液C . 淀粉溶液D . 焰色反应9. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A . CuSO4→CuB . Mg→Mg3N2C . S→SO2D . SiO2→Na2SiO310. 下列说法正确的是（）A . 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐B . 用润湿的pH 试纸不能检验氨气C . 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl 的KNO3D . 用CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11. 下列说法正确的是A . 126C和146C是一种核素B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是1C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化12. 列各组性质比较中，错误的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F13. 下列叙述正确的是（）A . 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B . ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2012-2013学年度第二学期 高一级化学科期中考试试卷
2012-2013学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（ ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl 3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
高一下学期化学期中考试试卷第12套真题
高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A . FeSB . CuSC . NOD . NH32. 下列叙述中，不正确是（）A . 自然界中的硫都是以化合态存在的B . 硫既具有氧化性，又具有还原性C . 硫化氢气体具有可燃性D . 附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤3. 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏4. 决定化学反应速率的根本因素是（）A . 温度和压强B . 反应物的浓度C . 参加反应的各物质的性质D . 催化剂的加入5. 下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④双氧水都具有漂白性，其漂白原理相同的是（）A . ①②B . ②④C . ①④D . ②③6. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . H2SC . SO2D . H27. 不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（）A . 硫酸钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 氯化钠溶液D . 碳酸氢钠溶液8. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（）A . 酸性B . 氧化性C . 还原性D . 漂白性9. 可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 紫色石蕊试液C . 品红溶液D . Ba210. 检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是（）A . 通过澄清石灰水B . 先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C . 通过品红溶液D . 先通过溴水，再通过澄清石灰水11. 除去CO2中混有的SO2，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 通过澄清石灰水C . 通过饱和NaHCO3D . 通过NaOH溶液12. 下列溶液一定呈中性的是（）A . PH=7的溶液B . c=cC . c=10-7mol/LD . STP下，c= 10-7mol/L13. 下列转化不属于固氮的是（）A . 雷雨时氮气转化为氮氧化合物B . 氨气催化氧化生成NOC . 豆科植物把游离态的氮变成氨D . 工业上氮气、氢气合成氨气14. 在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）A . ④③②①B . ④③①②C . ①②④③D . ②①③④15. 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物16. 常温下，0.05 mol/L的Ba2溶液的pH值是（）A . 13B . 12C . 1D . 217. 下列说法中正确是（）A . 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/LC . 0℃时，1molCl2的体积约为22.4LD . 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L18. 标准状态下，将3.36L HCl气体溶于水得到100mL溶液，则得到的盐酸的浓度为（）A . 1.5mol/LB . 0.15mol/LC . 0.336mol/LD . 3.36mol/L19. 下列溶液中Cl—浓度最大的是（）A . 200mL2mol/L氯化钠溶液B . 100mL1mol/L氯化铝溶液C . 500mL1mol/L 氯化镁溶液D . 100g液氯20. 在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为2mol/L，则该溶液中硫酸根离子的浓度为（）A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L21. 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有（）A . 250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯B . 500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管C . 500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管D . 250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管22. 盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是（）A . 块状大理石敲碎B . 盐酸的浓度增加一倍C . 盐酸的用量增加一倍D . 温度升高10℃23. 一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L，当用氮气浓度的增加来表示该反应速率时，该反应的反应速率为A . 0.2 mol/B . 0.4 mol/C . 0.6 mol/D . 0.8 mol/24. 以下是反A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A . v=0.1” mol•L-1•s-1B . v=0.6 mol•L-1•s-1C . v=0.4 mol•L-1•s-1D . v=0.45 mol•L-1•s-125. 体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－浓度若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶2二、填空题26. 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题。
高一化学2011-2012学年度六校联考下期期中考试(含答案)
高一化学命题人汝州二高陶志彬考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，只交答题卡和第II卷2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Al—27 K—39 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中不属于主族元素的是（）A．P B.Ca C.Fe D. I2.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC. H2D.H2S3.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学放应过程中，反应物分子之内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键4.下列关于O2 和O3 的说法正确的是（）A. O2 和O3互为同位素B. O2 和O3相互转化是物理变化C.在同温同压下，等体积的O2 和O3含有相同的分子数D.等物质量的O2 和O3含有相同的质子数5，金刚石和石墨是两种不同的单质，石墨转化为金刚石要吸收热量，则以下说法正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨的键能高6.关于充电电池的叙述，不正确的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限充放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放7.将Cu , Fe两金属片插入硫酸铜溶液中，构成原电池，下列关于该原电池的叙述错误的是（）。
A．Cu片周围没有气泡产生B．电子从Cu流出经导线流向FeC．Fe片的质量减小D．Fe片上发生氧化反应8.铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法正确的是（）。
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桃江六中2012年下学期高一期中考试化学试卷（时量：90分钟总分：100分）学号____________ 班级___________ 姓名______________ 得分_____________ ( 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137)一：选择题（本大题共20个小题，每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气3、有关化学实验安全的下列说法中不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．酒精灯不慎碰倒起火时可以用水扑灭C．C O气体有毒，处理CO尾气时可以将其点燃，转化为无毒的CO２D．不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯4、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D5、某学生用天平称量废Fｅ屑11.2克，砝码放在左盘，废Fｅ屑放在右盘，当天平平衡以后，所称量的废Fｅ屑实际质量是（）A．11克 B.11.2克 C.10.6克 D.10.8克6、配制一定物质的量浓度的溶液操作时，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B.玻璃棒C.酒精灯D.胶头滴管7、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A B C D8、下列说法正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量。
B．摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积都不可能是22.4L。
D．国际上规定，12g12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩9、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L10、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO2含有的O原子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的NaOH溶液中，含有OH-个数为0.5 NA11、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl12、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．纯碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾13、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Fe和稀硫酸反应2Fe + 6H+ === 2Fe3++ 3H2↑C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑14、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小15、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应16、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、H2O H2C、I-I2D、CO2 CO17、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
在该反应中，氧化剂是（）①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤18、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A 氧元素的质量比为1∶1B 分子数之比为1∶1C 原子总数之比为1∶1D 质量之比为1∶119、在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 1：5B. 4：1C. 5：1D. 1：420、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-二、非选择题（本大题共5个小题，每空2分，共32分）21、（10分）（1）1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
(2)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，其中Cl－离子的物质的量浓度为___________mol/L(3)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L22、（4分）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液23（10分）、用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯，并用玻璃棒搅拌。
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，并将每次洗涤液都倒入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．检查100 mL容量瓶口是否发生滴漏。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至最低凹液面恰好与刻度线相切。
据此填写：（1）正确的操作顺序是____________________________。
（填序号）（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）_________________。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．1000 mL（3）进行A步骤操作时，需用量筒量取________________ mL的浓硫酸，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸的浓度将___________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
24（8分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
請根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5⑤NaCl五种（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有________ ____（填序号）。
（2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO3）溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时。
三、计算题（本大题共1个小题，8分）25、将标准状态下11.2L的氯化氢气体溶于水，配成500ml溶液，取出其中100ml 溶液加入ＮaOH固体使其恰好完全反应，求（1）所得盐酸的物质的量浓度是多少？（2）需加入NaOH固体的质量为多少克？桃江六中2012年下学期高一期中考试化学试卷(答卷)（时量：90分钟总分：100分）学号____________ 班级___________ 姓名______________ 得分_____________( 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137)一：选择题答案（本大题共20个小题，每小题均只有一个正确答案，每小题3分，共60分）二、非选择题答案（本大题共5个小题，每空2分，共32分）21、(1)__________________ __________________ (2)_______________(3)__________________ __________________22、①________________________________________________②________________________________________________23、(1)_____________________ (2)__________________________(3)_____________________ ____________________________(4)_____________________24、(1)_____________________ ____________________(2)_____________________ ____________________三、计算题（本大题共1个小题，8分）25、附加题（共3个小题，总分20分,C301学生必须做，其他班学生选做）26（4分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液体燃料，试回答下列问题：（1）在C2H8N2中已知氢元素为＋1价，N元素为－3价，则碳元素为_____价。
（2）在发动机中C2H8N2和N2O4反应生成N2、CO2和H2O，则该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是_________。
27、（6分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。
你认为其中_______________是需要检验的，是不需要检验的。
其原因是。
28、（10分）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。