沈阳中考化学知识点考点归纳
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
初中化学知识点沈阳版总结
中级教育学校化学知识点沈阳版总结化学是中级教育学校阶段自然科学的重要组成部分之一，它涉及到物质的性质、组成、结构及其变化规律等方面的知识。
在沈阳市的教育体系中，化学作为一门必修课程，紧密盘绕着同砚的实践操作能力和基础理论知识进行教学。
在进修化学的过程中，同砚需要精通一系列的基础知识点，这些知识点将在下文中进行总结。
一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单元，由原子核和电子云组成。
化学中的元素是指由相同种类原子组成的物质，元素周期表将元素按照一定的规律排列，元素周期表的精通对理解元素之间的干系分外重要。
2. 物质的性质与分类物质的性质包括物理性质和化学性质，物质可依据其化学性质的不同分为金属、非金属和半金属等不同类别。
3. 物质的状态变化物质的状态变化包括物质的凝固、熔化、气化、液化等过程，这些变化受温度和压力等因素的影响。
二、化学反应1. 化学方程式与化学平衡化学方程式描述了化学反应的物质的组成与变化，化学方程式中的反应物与生成物要满足质量守恒定律。
化学平衡是指反应物与生成物浓度之间的比例干系达到一定的稳定状态。
2. 酸碱中和反应酸与碱反应形成盐和水，这种化学反应称为酸碱中和反应。
标准的酸碱反应是由氢离子和氢氧根离子结合形成水分子的反应。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指在反应中发生原子的电荷转移，导致物质的氧化态和还原态发生变化。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应。
三、溶液与离子1. 溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
溶解度曲线是描述溶解度与温度干系的图形，通过溶解度曲线可以裁定溶解反应的性质。
2. 阴离子与阳离子离子是指带有正电荷的阳离子和带有负电荷的阴离子，当阴离子和阳离子结合时，形成离子化合物。
3. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质，非电解质是指不能电离成离子的物质。
四、化学试验与应用1. 安全试验室操作在化学试验中，同砚需要精通试验室的安全操作规范，包括佩戴安全眼镜、穿戴试验服、注意试验器材的使用方法等。
中考化学各知识点归纳
中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。
以下是中考化学各知识点的归纳：1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念，以及它们之间的关系。
2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。
3. 物质的变化：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物、系数和条件。
5. 化学计量：理解摩尔的概念，学会进行摩尔计算，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。
6. 溶液：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。
8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
9. 金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，以及金属材料的应用。
10. 非金属元素及其化合物：学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。
11. 有机化学基础：了解有机化合物的基本结构和性质，如烃、醇、酸等。
12. 化学实验：掌握基本的化学实验操作和安全知识，包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。
13. 化学与生活：理解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
14. 化学与环境：了解化学污染物的来源和处理方法，以及化学在环境保护中的作用。
15. 化学计算：学会进行化学计算，包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。
结束语：通过以上对中考化学各知识点的归纳，可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。
掌握这些基础知识，不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩，更能让我们在日常生活中运用化学知识，提高生活质量。
希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣，不断探索和进步。
沈阳九年级化学知识点
沈阳九年级化学知识点一、物质的分类和性质1.元素和化合物元素是指由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种元素按照一定比例结合而成的物质。
2.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、与物质自身状态有关的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是指物质发生化学反应时所表现的性质。
二、离子和原子的构成1.离子离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。
正离子是失去了电子的原子或分子，带正电荷。
负离子是获得了电子的原子或分子，带负电荷。
2.原子原子是一种极小的粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
三、化学反应1.化学反应的基本特征化学反应的基本特征包括反应物的消失，生成物的产生，能量的吸收或释放等。
2.化学反应的表示方法化学反应可通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物以及反应符号和状态符号组成。
四、常见化学反应类型1.合成反应合成反应是指两个或更多物质结合在一起形成一个物质的反应。
2.分解反应分解反应是指一个物质在适当条件下分解为两个或更多物质的反应。
3.置换反应置换反应是指一个物质中的原子或离子与另一个物质中的原子或离子进行交换的反应。
4.氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质中的原子或离子发生电子的转移的反应。
五、化学键和分子结构1.离子键离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的化学键。
2.共价键共价键是由两个或更多个原子通过共享电子而形成的化学键。
六、常见的酸、碱和盐1.酸酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸包括盐酸、硫酸等。
2.碱碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.盐盐是由酸和碱反应生成的物质。
七、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔比例恒定的状态。
八、化学能和化学反应速率1.化学能化学能是化学反应过程中能量的表现形式。
2.化学反应速率化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。
九、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
辽宁初中化学知识点总结
辽宁初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型的原子构成的是元素，由不同元素以固定比例结合形成的是化合物。
3. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
4. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合，形成新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见物质的化学性质1. 氧气（O2）：支持燃烧，具有氧化性。
2. 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
3. 水（H2O）：生命之源，可参与多种化学反应。
4. 碳（C）：具有多种同素异形体，如石墨、金刚石，可与氧反应生成二氧化碳。
5. 铁（Fe）：在潮湿空气中易生锈，可通过电解得到纯铁。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
3. 配平化学方程式：通过调整化学式前的系数使反应物和生成物的原子数相等。
五、酸碱盐1. 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
2. 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
3. 盐：由阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物组成。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
七、能量变化与热化学1. 能量守恒：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
2. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式，通常包括反应热。
中考化学知识点全册汇总
中考化学知识点全册汇总一、化学的基本概念1.化学与物质2.物质的组成与性质3.物质的量和物质的质量4.元素、化合物、混合物二、常见物质的组成与性质1.金属与非金属2.纯物质与杂质3.氧化物、酸、碱和盐的性质4.稀释与浓度5.溶解度和溶液的饱和度6.颜色、热、电的与化学变化的关系三、常见物质的常见特征1.金属与非金属2.不同物质的导电性实验3.不同物质的热导性实验4.潮湿试纸和pH值5.定性气体的实验方法四、化学方程式1.物质的状态符号2.化学反应的条件3.反应能量和焓变4.化学方程式的平衡与热效应五、电化学与离子反应1.浓度伏安实验2.浓度伏安样品的选择3.金属腐蚀与防护4.金属在溶液中的位置行为5.电解与电解质六、物质的分子和离子间的相互作用及其应用1.分子与离子间的相互作用2.溶液的浓度和气体的压强3.溶液的各种方法和应用4.蒸发与沸腾七、常见物质的化学变化及其应用1.氧化反应2.酸碱反应3.盐的制备4.两种或两种以上物质的混合制备5.综合运用化学常识解决实际生活问题八、化学实际问题的探究1.制取盐1:制取氯化钠实验2.制备氧气实验3.制备二氧化碳实验4.符号法记录实验现象5.物质的安全使用与环境保护以上是中考化学知识点全册的汇总，包括了化学的基本概念、常见物质的组成与性质、常见物质的常见特征、化学方程式、电化学与离子反应、物质的分子和离子间的相互作用及其应用、常见物质的化学变化及其应用以及化学实际问题的探究。
这些知识点是中考化学考试的重点内容，掌握了这些知识点，可以帮助同学们更好地应对中考化学考试。
辽宁中考化学知识点归纳
辽宁中考化学知识点归纳辽宁中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细梳理：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、元素周期表1. 元素周期表的结构和排列规律。
2. 元素周期律：原子序数、电子层数、最外层电子数。
三、化学用语1. 化学符号：元素符号、化学式、化学方程式。
2. 化学计量：摩尔、摩尔质量、物质的量浓度。
四、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
五、物质的分类1. 纯净物与混合物。
2. 酸、碱、盐、氧化物。
六、溶液与溶解度1. 溶液的概念、组成和特点。
2. 溶解度、饱和溶液、不饱和溶液。
七、化学实验操作1. 基本实验操作：称量、量取、过滤、蒸发、蒸馏。
2. 化学实验安全注意事项。
八、化学计算1. 化学方程式的平衡。
2. 物质的量与质量的换算。
九、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 常见化合物的性质和用途。
十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用。
2. 环境保护与化学的关系。
结束语通过上述对辽宁中考化学知识点的归纳，希望能帮助同学们更好地掌握化学知识，为中考做好充分的准备。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们能够通过实践加深对化学知识的理解，培养科学探究的能力。
2023沈阳市中考化学考点
2023沈阳市中考化学考点化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。
今天小编在这给大家整理了一些沈阳市中考化学考点，我们一起来看看吧!沈阳市中考化学考点一、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO;二、一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
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九年级上化学复习提纲走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、物理变化、化学变化和物理性质、化学性质物理变化：没有生成其他物质的变化（例：玻璃破碎、石蜡熔化、汽油挥发）。
化学变化：生成了其他物质的变化（例：蜡烛燃烧、铁生锈、动植物呼吸）。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等）。
化学性质：物质需要通过化学变化表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性酸碱性等）。
5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
6、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）7、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（垂直悬空）c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差4P+5O 22P 2O 5（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 3、O 3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：来源：主要来自化石燃料（如煤、石油）的燃烧和工厂废气的排放危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气(1)氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b 、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出点燃⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 10、混合物和纯净物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，各成分之间没有发生化学反应，各自保持着原来的性质，如空气。