中考化学总复习优化设计 基础知识过关 第三单元 物质构成的奥秘知能优化训练

第三单元物质构成的奥秘知能优化训练中考回顾1.(2018湖南岳阳中考)地壳中含量最多的元素是( )A.SiB.AlC.OD.Fe答案C2.(2018重庆中考)碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是( )A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数答案A3.(2018杭州中考)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有等微粒。

已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是( )A.是一种单质B.1个带1个单位的正电荷C.1个中共含有35个质子D.1个中共含有35个电子答案C4.(2018湖南岳阳中考)汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。

我们能闻到甜酒香的原因是( )A.分子的质量和体积都很小B.分子是由原子构成的C.分子间有间隔D.分子在不断运动答案D5.(2018南京中考)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是( )A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g答案D6.(2018湖南娄底中考)陕西西安咸新区,记者在一个植树现场看到发放罐装空气。

据介绍是秦岭深处的富氧空气,采用压缩罐包装。

下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是( )A.空气被压缩,分子之间间隔减小B.空气被压缩,分子本身发生变化C.空气被压缩,分子停止运动D.空气被压缩,分子变小答案A7.(2018浙江衢州中考)在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气的小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。

图甲图乙微观示意图(1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞溶液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。

实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。

再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是,说明氨气分子在运动。

(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。

答案(1)试管B中白色棉花变红(2)8.(2018山东威海中考)征服原子——揭开原子的神秘面纱。

伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都由原子构成。

”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。

(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质是由分子构成的,原子的基本工作形式是分子。

1897年,汤姆生通过实验发现了,进一步发展了原子—分子论。

汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。

1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由构成的,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中,像汤姆生和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做。

原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

答案(1)电子原子不可再分原子核和核外电子(2)推理模型模拟预测1.“见著知微”是化学学科的重要特点之一。

它是指通过对实验现象的观察、思考和推论,建立起对微小的原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是( )解析蔗糖溶解说明分子是不断运动的,故A正确;水的电解实验说明分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分,故B正确;浓氨水能使烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子是不断运动的,故D正确。

答案C2.下列叙述中错误的是( )A.分子、原子、离子都可以直接构成物质B.原子得到电子形成阳离子C.化学反应中,分子可分,原子不能再分D.原子的质量主要集中在原子核上解析原子得到电子形成阴离子,B项错误。

答案B3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是( )A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6 g解析在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“钅”字旁的金属元素。

答案A4.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是( )①+2②+12③+11④+10⑤+16⑥+8A.③和④在元素周期表中属于同一族,⑤和⑥属于同一周期B.⑤和⑥的化学性质相似,①和②属于同一种元素C.②和⑥可以以离子的形式形成化合物D.②③④是具有稳定结构的原子解析③的原子最外层电子数为1,④的原子最外层电子数为8,因此它们在元素周期表中不属于同一族,⑤和⑥的电子层数不同,因此不属于同一周期,A项错误;核内质子数决定元素的种类,①和②核内质子数不同,因此它们不属于同一种元素,B项错误;③中核内质子数多于核外电子数,是阳离子不是原子,D项错误。

答案C5.已知钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有10个电子,下列说法正确的是( )A.Na+与Ne核内质子数一定相同B.Na+与Ne核内中子数一定相同C.Na+与Ne一定属于同种元素D.Na+与Ne核电荷数一定不同解析Na+带一个单位的正电荷,核外有10个电子,说明钠原子的核外有11个电子;又知,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,则钠原子的核内质子数与核电荷数均为11,则Na+的核内质子数与核电荷数也均为11。

而氖原子为原子,其核电荷数等于核内质子数等于核外电子数,均为10。

故A、C 选项错,D选项对。

由于核外电子数与核内中子数没有必然相等的联系,故B选项错。

答案D6.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。

(1)请你用化学用语填空。

①氩气。

②某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是。

③地壳中含量最多的金属元素形成的离子。

④标出氧化铁中铁元素的化合价。

(2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义:①;;②;。

解析(1)空气中占78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N2);地壳中含量最多的金属是Al,它易失去电子形成Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为x,则有2x+(-2)×3=0,x=+3。

答案(1)①Ar ②N2③Al3+④O3(2)①2NH32个氨气分子②H2O 1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)7.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。

A.+13B.+13C.+17D.+18E.请回答下列问题:(1)图中A、B、C、D粒子共表示种元素。

(2)D中x=。

(3)E中银元素原子的质子数为,一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍。

解析(1)具有相同核内质子数的原子属于同种元素,图中A、B、C、D分别表示核内质子数为13、17、18的三种元素。

(2)D是18号元素氩,核内质子数等于核外电子数,故x=8。

(3)从图中看出,银的核内质子数为47,相对原子质量为108,根据相对原子质量的含义,一个银原子的质量是一个碳12原子质量的=9倍。

答案(1)3 (2)8 (3)47 98.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号:原子1 2 3 4 5 6 7 8 9序数元素H He L i B e B C N O F符号原子10 11 12 13 14 15 16 17 18序数元Ne N a M g A l S i P S Cl A r素符号请回答下列问题:(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、(填元素符号)。

(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有、Be、Mg(填元素符号)。

(3)某元素的原子结构示意图为+17,它在化学反应中一般易(填“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为。

(4)某粒子的结构示意图为+x,当x-y=8时,该粒子为。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是(填字母序号)。

A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.P和S解析(3)17号元素为Cl,地壳中含量最多的金属元素是Al,二者形成的化合物为AlCl3。

(4)从结构示意图可知,电子数=10+y;从“x-y=8”可知,质子数x=8+y,质子数≠电子数,因此该粒子为离子。

离子最外层一般为8电子的稳定结构,所以y=8,x=16。

(5)判断等电子体,注意把握题目的信息“具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体”。

以上各选项中的两种分子或离子所含的原子数都相同,所含电子数是分子中原子所含电子数的和,离子所带电子数还要考虑所带电荷数,即得失电子数。

A中NO分子含7+8=15个电子,而O2分子中含电子数为8×2=16个;B中,CO分子含电子数为6+8=14,N2分子含电子数为7×2=14;C中,SO2分子所含电子数为16+8×2=32,CO2分子所含电子数为12+8×2=28;D中,P所含电子数为15+8×4+3=50,S所含电子数为16+8×4+2=50。

故只有B、D正确。

答案(1)Ar (2)He (3)得到AlCl3(4)S2-(5)BD9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

回答下列问题:(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是(填字母)。

A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同(2)1869年,(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡(3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示,下列说法正确的是(填字母)。

A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00 g(4)氟原子结构示意图为+9,氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。

解析(1)元素的种类是由质子数决定的,因此不同元素间最本质的区别是质子数不同;(2)1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表;(3)氟字中含有“气”字头,因此它属于非金属元素,故A错误;由元素周期表中氟元素的有关信息可知,氟的原子序数是9,故B正确;相对原子质量的单位是“1”,常省略不写,故C错误;(4)氟原子最外层电子数为7,大于4,故在化学反应中易得到1个电子,显-1价,钠元素为+1价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。