(高考理综模拟试题10份合集)辽宁省大连市高考理综模拟试题试卷合集

高考理综模拟试题1、下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（）A. B为正极，C为CuSO4溶液B. A为正极，C为CuSO4溶液C. B为正极，C为稀H2SO4溶液D. B为正极，C为稀AgNO3溶液【答案】A D2、下列说法不正确．．．的是（）A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】C【解析】甲醛虽能使蛋白质变性，但属于致癌物，不能用作食品防腐剂，C项错误。

3、下列说法正确的是（）A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置 D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘【答案】B4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e- ＝ 4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A【答案】A5、下图装置工作时，下列有关叙述正确的是( )A、图1和图2中的溶液pH均增大B、图l和图2中的Fe极均被保护C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀【答案】A6、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（）A．在四种金属中丙的还原性最强B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀【答案】A7、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

该电池的总反应为：以下说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2B．放电时正极反应为：2－FeO+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–4C．放电时每转移 3 mol电子，正极有 1 molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱【答案】C8、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是( )【答案】D【解析】A中连接两烧杯的应是盐桥；B中滴管应伸入溶液的液面以下再挤出NaOH溶液；C中生成的氧气易从长颈漏斗中逸出，无法测定氧气的体积；D中U形管左端液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀，铁生锈与空气有关。

9、据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。

该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。

下列说法不正确的是( )A．灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3B．此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的C．通电一段时间，有无色无味的气体产生D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3为此过程中涉及的反应之一【答案】B【解析】盆中的灰绿色絮状物质为Fe(OH)2，红褐色絮状物质为Fe(OH)3，由此说明电解精盐水时，阳极为铁电极，电解时，铁电极发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，阳极发生2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。

10、某原电池反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，则下列说法正确的是（）A．HNO3可作电解质溶液B．在电解质溶液中电子从正极流向负极C．锌极质量不变D．石墨可作原电池的正极【答案】D【解析】A项HNO3与锌反应不能生成氢气，错误；B项电子是通过外电路从负极流向正极，错误；C项反应过程中，Zn失电子变成Zn2＋进入溶液，锌的质量减少，错误。

11、如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是( )A．④②①③ B．④③①②C．④③②① D．①③②④【答案】C【解析】分析时注意电池类型及其所给量的限制。

①为电解池，CuSO4未电解完，生成的H＋等于转移电子数，n(H＋)＝0.2 mol；②为原电池：在正极2H＋＋2e－―→H2↑，剩余H＋为：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性；④为电解池，放H2生碱型，溶液显碱性，故四者pH由大到小的顺序为④③②①，C项符合。

12、实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是（）A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋【答案】B【解析】正极是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为Fe3＋－e－===Fe2＋，B正确、C错误；因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。

13、下列叙述正确的是( )A ．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B ．实验室用惰性电极电解NaCl 溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C ．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2↑D ．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH 保持不变 【答案】C【解析】A ．在原电池的正极上发生的是还原反应，在电解池的阳极上发生的是氧化反应，错误；B ．实验室用惰性电极电解NaCl 溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶1，错误；C ．用铜作电极电解稀硫酸，由于Cu 是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生反应：Cu ＋H 2SO 4 CuSO 4＋H 2↑，正确；D ．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液pH 减小，错误。

14、某学生为探究铜生锈的过程设计如右图所示装置，下列选项中正确的是（ ）A ．一段时间后C 棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色B ．一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C ．Cu 棒为正极，发生：Cu-2e-Cu2+D ．C 棒为正极，发生：2H +＋2e -H 2↑【答案】B【解析】铜为负极，电极反应：Cu-2e -=Cu 2+；石墨为正极，电极反应：O 2+2H 2O+4e -=4OH -15、请利用氧化还原反应Cu+2FeCl 3====2FeCl 2+CuCl 2设计一个原电池。

【答案】【解析】化学反应符合设计要求。

该反应可拆分成两个半反应： 负极反应：Cu-2e -====Cu 2+正极反应：2Fe 3++2e -====2Fe 2+所以该原电池设计如下电解 电解①电极：Cu作负极，石墨为正极。

②电解质溶液为FeCl3溶液。

16、某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)(2)实验3中的电极反应式为负极：________________________，正极：________________，电池总反应方程式________________．(3)实验4中Al作________极，其电极反应式是________________________，判断电极的依据是___________________________________________.(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因．(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.【答案】(1)否(2)Al－3e－===Al3＋2H＋＋2e－===H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)负Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O 因为Al能与NaOH溶液反应，而Mg不反应(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关【解析】一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中Al作正极，2中Al 作负极，但在NaOH溶液中Al反应、Mg不反应，Al作负极，在浓硝酸中由于Al发生钝化，Zn作负极．17、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)(1)在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，装置中电子的移动路径和方向为______________________。

该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流计是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。

回答下列问题：(2)对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大分歧：①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。

如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式______________________________。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。

如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为：___________________________________。