人教版高中化学必修2第一章第一节 第1课时 《元素周期表》练习题
高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表
一、选择题
1.下列说法中正确的是（）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
D.同周期元素的电子层数相同
2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A.HF
B.H
3
O+
C.NaH
D.H
2O 2
3.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期，又不同主族
4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）
A.第Ⅲ A族
B.第ⅠA族
C.镧系元素
D.第Ⅲ B族
5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）
A.只能是x+2
B.可能是x+8或x+16
C.可能是x+13
D.可能是x+2或x+12或x+26
6.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、
④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）
A.①③
B.⑤③
C.①②③
D.②③④
7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）
A.6
B.12
C.26
D.30
8.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）
A.有16个族，就是有16个纵行
B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族
C.金属元素的种类多于非金属
D.第n周期第n主族的元素均为金属
9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY。
当Y的原子序数为m时，X的原
3
子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）
A.①②④
B.①②③
C.①②⑤
D.①②③④⑤
10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期第Ⅲ A族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
二、非选择题
11.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。
A、D同族，B、C同周期。
A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子个数之比为4:1.由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C的原子个数之比为1:1，丙中为2:1。
由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C的原子个数之比为1:1，戊中为2:1。
写出分子式：甲，乙，丙，丁，戊；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：。
12.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。
A、C两元素
三种元素的名称：、、。
（2）B位于元素周期表中第周期第族。
反应的化学方程式为。
（3）C的单质与H
2
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：。
13.有两种元素A、B，A的原子序数为x,A和B所在的周期的元素种类分别是m 和n。
（1）如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。
（2）如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。
14.A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1.A元素的单质化学性质活泼，其原子半径在本周期中最大。
2.00gB元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol/L稀硫酸完全反应。
B元素的单质跟D元素的单质反应生成化。
试回答：
合物BD
2
（1）下厨下列反应的离子方程式。
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：。
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：。
（2）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：。
15.超重金属“稳定岛”的假说语言自然界中可能存在着原子序数为114的稳定
298X，请根据原子结构理论和元素周期律回答：
同位素
114
（1）预测它在元素周期表中位于第周期第族，属于（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出它的最高价氧化物，氢氧化物（或含氧酸）的化学式：、，并推测后者显（填“酸”或“碱’）性。
16.X、Y、Z是第VA族-第ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下
X
Y
Z
（1）X元素单质的化学式是。
（2）Y元素的原子结构示意图为。
（3）Z在元素周期表中的位置是。
17.结合下列原子结构示意图和氦元素的元素周期表信息回答以下问题．
（1在A-E五个结构示意图中，达到稳定结构原子的是；属于
同种元素的是．
（2）写出B和E两种元素形成化合物的化学式（用B、E表示）．
（3）氦元素的元素符号为；相对原子质量为．
18.下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．请回答下列问题：
（1）氯元素的一种原子相对原子质量为35，则该原子的质子数为，中子数为；钠元素与氯元素的最本质区别是；在元素周期表中，钠元素和氯元素位于（选填字母）．
A．同一周期B．不同周期
C．同一族D．不同族
（2）上图A、B、C、D四种粒子中，钠是由结合而成的（选填字母，下同）；氯化钠是由结合而成的；钠与氯气反应，每个得到1个电子．
19.据图回答下列问题：
（1）锶离子的符号；
（2）锶元素位于元素周期表的第周期；
（3）与Sr的化学性质相似的有（填序号）；
（4）锶元素与元素周期表中17号元素形成的化合物的化学式是．
20.①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列
问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是，该元素的单质在空气中加热的化学方程式为．
（2）元素①和④形成化合物的电子式是，其水溶液呈（填“碱性”、“酸性”或“中性”）．
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程．
第一节元素周期表答案解析
一、选择题
1.D
2.C
3.D
4.B
5.D
6.C
7.C
8.C
9.D 10.B
二、非选择题
11.CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
12.(1)氮硫氟 (2)三ⅥA
(3)H2+F2=2HF
(4)2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
13.（1）x-n x+m （2）x-m x+n
14.（1）①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
15.（1）七ⅣA 金属（2）XO2X(OH)4碱
16.F2第四周期第VA族
17.（1）AC；DE；（2）EB2；（3）He； 4.00；
18.（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可查得氯元素的
原子序数为17，相对原子质量为35.45，约为35，根据相对原子质量等于质子数和中子数之和，所以氯原子内中子数为18，质子数决定了元素的种类，所以钠元素与氯元素的最本质区别是原子核内质子数不同，由
元素周期表的结构知，钠元素和氯元素位于同一周期，但不同一族．故
答案为：17；18；质子数不同；AD
（2）钠是由钠原子构成的，B是钠原子结构示意图；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而A、D分别是钠离子和氯离子；由氯原子结构示意图知最外层有7个电子，易得1个电子形成稳定结构．故答案为：B；AD；C
19.（1）锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子形成锶离子，所以锶离子的符号Sr2+；故填：Sr2+；
（2）锶原子的原子结构示意图可知锶原子共有4个电子层，所以锶元素位于元素周期表的第四周期；故填：四；
（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似，所以与Sr的化学性质相似的是A；故填：A；
（4）锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，化合价为+2价，而氯元素的化合价为-1价，所以锶元素与元素周期表中17号元素形成的化合物的化学式是SrCl2．故填：SrCl2．
20.。
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2
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2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
人教版高中化学必修2课件-元素周期表
二、现行元素周期表
1．原子序数与元素的原子结构之间的关系
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子 _____序__数_______。可见原子序数与原子结构间存在如下关系：原子序 数＝____核__电__荷__数____＝_____质__子__数_____＝___核__外_电__子__数____。
b．副族：在族序数后标 B，如周期表中第 6 纵行表示为第 ____Ⅵ__B________族。
c．0 族：最外层电子数为 8(He 为_____2_________)，其化合价均
为______0________。 d．Ⅷ族：周期表中___8_、__9_、__1_0____三个纵行。
④常见族的特别名称 第ⅠA 族：__(_除__H__)碱__金__属___元素；第ⅦA 族：____卤__族________元 素；0 族：__稀__有__气__体______元素。
第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、元素周期表的发展史
1．诞生 1869 年，俄国化学家___门__捷按照__相_对__原__子__质__量___由小到大依次排列； (2)将___化__学__性__质_____相似的元素放在一个纵行。
____1_6__个________ 族 ， 族 是 指 具 有 相 同 最__外__层__电__子__数__的__ 元 素 按 照 __电__子__层__数______递增的顺序从上到下排列的____纵__行________。
最新人教版高中化学必修2《元素周期表》填空题
填空题
1．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁3元素上下或左右紧密相邻。
甲、乙2元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
这4种元素原子的最外层电子数之和为20。
据此可以判断：元素甲为__________，元素丙为__________，元素乙和丁所形成化合物的分子式为__________或__________。
2
试回答下列问题
（1）34.969是表示 ；
（2）35.453是表示 ；
（3）35是表示 ；
（4）35.485是表示 ；
（5）24.23%是表示 。
参考答案：
1．氮，磷，CO 、2CO
点拨：甲与左右相邻两元素之和为甲的三倍，上下相邻的另一元素与甲相差8或18或
32。
所以所有元素的原子序数之和为4×甲±8（18，32被排除）。
20－8＝12是4的倍数，甲的原子序数为3。
20＋8＝28是4的倍数，甲的原子序数为7。
3号元素为Li ，左边无相邻元素亦被排除。
甲为N ，因为甲，乙两原子序数之和等于丙的，所以丙定为N 下一周期同主族元素P ，乙定为O ，丁定为C
2．（1）同位素Cl 35的相对原子质量 （2）氯元素的相对原子质量 （3）Cl 35的质量数（4）氯元素的近似相对原子质量 （5）同位素Cl 37所占原子百分比（丰度）。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
课时作业20：1.1.1 元素周期表
第一节元素周期表第1课时元素周期表1．下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素解析第一周期没有金属元素，A项错误；第二、三周期均有8种元素，第六周期有32种元素，B项错误；副族元素都是金属元素，C项正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D项错误。
答案C2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
答案A3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
答案C4．下列叙述正确的是()A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a＋1的元素一定位于ⅢA族B．除短周期外，其他周期均有32种元素C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D．Ca是碱金属元素解析ⅡA族某元素的原子序数为a，若该元素为短周期元素，则原子序数为a ＋1的元素位于ⅢA族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a＋1的元素位于ⅢB族，A项错误；第四、五周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的所有元素，Ca是第ⅡA族元素，D项错误。
答案C5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。
下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D．第16纵行元素都是非金属元素解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。