九年级化学方程式总结
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
最全九年级化学方程式按章节总结
九年级化学方程式汇总说明：A 、文字表达式 B 、化学方程式第一单元 走进化学世界1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）A 、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳B 、CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2、碳酸钠与稀盐酸反应:A 、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳B 、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3、氢氧化钠与硫酸铜反应：A 、氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 B.2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 4、加热氢氧化铜：A 、氢氧化铜氧化铜+水 B 、Cu(OH)2CuO+H 2O 第二单元 我们周围的空气 5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：A 、磷 + 氧气 五氧化二磷B 、4P+5O 22P 2O 56、碳在氧气中充分燃烧：A 、碳+氧气 二氧化碳B 、C+O 2CO 27、硫粉在空气（氧气）中燃烧： A 、硫 + 氧气 二氧化硫 B 、S+O 2SO 28、铁在氧气中燃烧：A 、鉄 + 氧气 四氧化三铁B 、3Fe+2O 2Fe 3O 49、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1） A 、高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰 + 氧气 B 、2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2）A 、氯酸钾 氯化钾 + 氧气B 、2KClO 32KCl+ 3O 211、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3）A 、过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气B 、2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑第三单元 物质构成的奥秘 12、氢气在氯气中燃烧： A 、氢气+氯气 氯化氢 B 、H 2+Cl 22HCl第四单元 自然界的水13、氢气中空气中燃烧：加热点燃 点燃点燃 点燃 加热二氧化锰加热 二氧化锰 点燃A、氢气+ 氧气水B、2H2+O22H2O14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：A、水氢气+ 氧气B、2H2O2H2↑+O2↑第五单元化学方程式15、铁和硫酸铜溶液反应：A、铁+ 硫酸铜→铜+ 硫酸亚铁B、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu16、镁在空气中燃烧：A、镁+ 氧气氧化镁B、2Mg+O22MgO17、氢气还原氧化铜：A、氢气+ 氧化铜铜+ 水B、H2+CuO Cu+H2O第六单元碳和碳的氧化物18、碳在氧气中不充分燃烧：A、碳+ 氧气一氧化碳（不充分燃烧）B、2C+O22CO19、木炭还原氧化铜：A、碳+ 氧化铜铜+ 二氧化碳B、C+2CuO2Cu+CO2↑20、焦炭还原氧化铁：A、碳+ 氧化铁铁+ 二氧化碳B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑21、碳与二氧化碳反应：A、碳+二氧化碳一氧化碳B、CO2+C2CO22、碳酸不稳定而分解：A、碳酸→水+ 二氧化碳B、H2CO3==H2O+CO2↑23、二氧化碳可溶于水：A、二氧化碳+ 水→碳酸B、H2O+CO2==H2CO324、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：A、二氧化碳+ 石灰水（氢氧化钙）→碳酸钙+ 水B、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O25、一氧化碳的可燃性：A、一氧化碳+ 氧气二氧化碳B、2CO+O22CO226、一氧化碳还原氧化铜：A、一氧化碳+ 氧化铜铜+ 二氧化碳点燃通电点燃加热点燃高温高温高温点燃加热B、CO+CuO Cu+CO227、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：A、石灰石（碳酸钙）氧化钙+ 二氧化碳B、CaCO3CaO+CO2↑第七单元燃料及其利用28、生石灰溶于水：A、氧化钙+ 水→氢氧化钙B、CaO+H2O==Ca(OH)229、甲烷在空气中燃烧：A、甲烷+氧气水+二氧化碳B、CH4+2O2CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：A、酒精+氧气水+二氧化碳、B、B、C2H5OH+3O22CO2+3H2O31、锌和稀硫酸反应（制取氢气）A、锌+ 硫酸→硫酸锌+ 氢气B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第八单元金属和金属材料32、铜在空气中受热：A、铜+ 氧气氧化铜B、2Cu+O22CuO33、铝在空气中形成氧化膜：A、铝+ 氧气→氧化铝B、4Al+3O2===2Al2O334、铁和稀硫酸反应：A、铁+ 硫酸→硫酸亚铁+ 氢气B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑35、镁和稀硫酸反应：A、镁+ 硫酸→硫酸镁+ 氢气B、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑36、铝和稀硫酸反应：A、铝+ 硫酸→硫酸铝+ 氢气B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑37、锌和稀盐酸反应：A、锌+ 盐酸→氯化锌+ 氢气B、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑38、铁和稀盐酸反应：A、铁+ 盐酸→氯化亚铁+ 氢气B、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑39、镁和稀盐酸反应：A、镁+ 盐酸→氯化镁+ 氢气B、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑40、铝和稀盐酸反应：A、铝+ 盐酸→氯化铝+ 氢气B、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑41、铜和硝酸银溶液反应：高温点燃点燃加热A、铜+硝酸银→硝酸铜+银B、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag42、铝和硫酸铜溶液反应：A、铝+硫酸铜→硫酸铝+铜B、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu43、铜和硝酸汞溶液反应：A、铜+硝酸汞→硝酸铜+汞B、Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg44、金属铁的治炼原理：A、一氧化碳+ 氧化铁铁+ 二氧化碳B、3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑第十单元酸和碱45、氧化铁和稀盐酸反应：A、氧化铁+盐酸→氯化铁+水B、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O46、氧化铁和稀硫酸反应：A、氧化铁+硫酸→硫酸铁+水B、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O47、氧化铜和稀盐酸反应：A、氧化铜+盐酸→氯化铜+水B、CuO+2HCl==CuCl2+H2O48、氧化铜和稀硫酸反应：A、氧化铜+硫酸→硫酸铜+水B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O49、苛性钠暴露在空气中变质：A、氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水B、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O50、苛性钠吸收二氧化硫气体：A、氢氧化钠+二氧化硫→亚硫酸钠+水B、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O51、苛性钠吸收三氧化硫气体：A、氢氧化钠+三氧化硫→硫酸钠+水B、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O52、消石灰吸收二氧化硫：A、氢氧化钙+二氧化硫→亚硫酸钙+水B、Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O53、盐酸和烧碱起反应：A、盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水B、HCl+NaOH==NaCl+H2O54、盐酸和氢氧化钙反应：A、盐酸+氢氧化钙→氯化钙+水B、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O55、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：A、盐酸+氢氧化铝→氯化铝+水B、B、3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O56、硫酸和烧碱反应：高温A、硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水B、H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O57、硫酸和氢氧化钙反应：A、硫酸+氢氧化钙→硫酸钙+水B、H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O第十一单元盐化肥58、碳酸氢钠与稀盐酸反应：A、碳酸氢钠+ 盐酸→氯化钠+ 水+二氧化碳B、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑59、氢氧化钙与碳酸钠：A、氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠B、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH60、硫酸和氯化钡溶液反应：A、硫酸+氯化钡→硫酸钡+盐酸B、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl61、盐酸与硝酸银溶液反应：A、盐酸+硝酸银→氯化银+硝酸B、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO362、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：A、氯化铁+氢氧化钠→氢氧化铁+氯化钠B、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl63、氯化钠溶液和硝酸银溶液：A、氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠B、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO364、硫酸钠和氯化钡：A、硫酸钠+氯化钡→硫酸钡+氯化钠B、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl65、硫酸铜和氯化钡：A、硫酸铜+氯化钡→硫酸钡+氯化铜B、CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl266、硫酸与碳酸钠反应：A、硫酸+碳酸钠→硫酸钠+水+二氧化碳B、H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO↑67、硫酸与碳酸钾反应：B、硫酸+碳酸钾→硫酸钾+水+二氧化碳B、H2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑68、碳酸钙溶于水和二氧化碳：A、碳酸钙+水+二氧化碳→碳酸氢钙B、CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)269、碳酸氢钙受热分解：A、碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳B、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑第十二单元化学与生活70、葡萄糖氧化A、葡萄糖+氧气二氧化碳+水B、C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O加热酶酶。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
化学九年级方程式总结77个
化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。
13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。
九年级常见化学方程式汇总
九年级常见化学方程式汇总
九年级学习化学，掌握化学方程式是非常重要的，以下是常见的九年级化学方程式汇总：
1. 单质的生成反应：
A +
B → AB
例如：2Mg + O2 → 2MgO
2. 反应物分解反应：
AB → A + B
例如：2HgO → 2Hg + O2
3. 酸与碱的中和反应：
酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
4. 酸与金属反应：
酸 + 金属→ 盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5. 酸与碳酸盐类反应：
酸 + 碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳
例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2
6. 酸与碱式盐反应：
酸 + 碱式盐→ 盐 + 水 + 碱
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO3
7. 氢氧化物的生成反应：
金属 + 水→ 氢氧化物 + 氢气
例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
8. 氧化物的反应：
氧化物 + 水→ 氢氧化物
例如：CaO + H2O → Ca(OH)2
9. 金属活泼度反应：
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
以上就是常见的九年级化学方程式汇总，同学们在学习化学时，应当掌握这些基础的化学反应方程式，以便更好地理解和掌握化学知识。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
九年级上册化学方程式整理小结
九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。
九年级化学上册方程式总结_百度文库
九年级上册化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO3228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO4347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
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九年级化学方程式总结
一、分解反应
1．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取O2）
2. 氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO32KCl+ 3O2↑（实验
）
室制取O
2
3．实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制取O2）7
点燃 SO
8. 碳在氧气（不足）中燃烧：2C + O2点燃 2CO
9. 碳在氧气（或空气）中燃烧：C + O2点燃 CO2
10.磷在氧气（或空气）中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
11.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
12.生石灰与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
13.二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3
三、置换反应
1.铝和盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2.镁和盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
3.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
4.
5.
6.
7.
8.
1.盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O
2.碳酸除铁锈：3H2SO4 + Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.氧化铜和盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
4.氧化铜和硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
5.烧碱和盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl +H2O
6.苛性钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O
7.消石灰和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
8.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
9.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
10.氢氧化铜和硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
）
2
1.
2.
3.
4.
5.二氧化硫通入烧碱溶液：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
6.甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
7.乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
附：其他化学用语
一、元素符号
1、书写：一大二小 N H Cl Ca Cu
2、意义
（1）表示一种元素
（
（
3
1
2
2、用化学用语表示两个镁离子___________
3、构成硫酸铜的微粒是___________和 ________
三、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、化学式的意义：
（1）表示一种物质
（2）表示这种物质由哪些元素组成
（3）表示构成这种物质的一个分子
（4）表示每一个分子中的原子构成
（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比
3
（
（
1
2
3
你发现化合价与离子符号的异同了吗？
化合价： +1 +2 +3 -1 -2 Ag Ca Al OH SO4离子符号： Ag+ Ca2+ Al 3+ OH - SO42-教你一招
离子和化合价不再错：
离子符号歪戴帽，先写数字后写正负号
化合价正戴帽，后写数字先写正负号
五、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义
（1）表示反应物和生成物以及反应条件
（2）表示反应物，生成物各物质间的质量比
（3）表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比
3、化学方程式的书写原则；
（1）以客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
4、说一说：你从化学方程式
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑中可以获取哪些信息？。