影响化学平衡的条件(上课)

V（molL-1S-1） V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于 外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V 正≠ V 逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温 度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
H2O+CO
高温 催化剂
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 速率-时间关系图：
V(molL-1S-1) V’正= V’逆 V正= V逆
0
增大压强,正逆反 应速率均增大， 但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不 移动。
T(s)
t2
练习：
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否 移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2 N2O4 + 57 KJ （红棕色） （无色） 1.结论: 在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。 2.原因分析: 在其它条件不变的情况下, 升高温度,不 管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸 热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平 衡向吸热反应的方向移动.
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象： 已建立平衡状态的体系
•平衡移动的标志：
反应混合物中各组分的浓度发生改变， V 正≠ V 逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe(SCN)3 (硫氰化铁) 增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3 的方向移动，故红色加深。 Fe3+ + 3SCN-
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点 ①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向 移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物 的浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 2.意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成 本较高的原料的转化率。
思考： 1、氯气为什么能被碱完全吸收？
① 2NO(g) + O2(g)
② CaCO3(s) ③ H2O(g) + C (s)
2NO2 (g)
CO(g) + H2(g)
CaO(s) + CO2 (g)
④ H2O(g) + CO(g)
⑤ H2S(g)
CO2(g) + H2(g)
H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器 体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的 量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确 的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
时的Y的转化率，说明增大 压强使平衡逆移，故n>2。 故本题答案是A。
例题：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达 到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度 T（T2>T1）的变化关系如图示。 1、当压强不变时，升高温度， 小 Y的体积分数变 ， Y 平衡向 正反应 方向移动，则 的 体 吸 热反应。 正反应是 积 2、当温度不变时，增大压强， 分 大 Y的体积分数变————， 数 平衡向 逆反应 方向移动，则 ———— 化学方程式中左右两边的系数 大小关系是————————。 b<(c+d)
二、压强对化学平衡的影响：
1.先决条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反 应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化 学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强， 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 说明:
体积缩小：即气体分子数目减少 体积增大：即气体分子数目增多
3.速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g)
V（molL-1S-1）
V‘正 V”正 = V”逆 V正 V正= V逆 V’逆
cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V逆
0
t1
t2
t（s）
二、压强对化学平衡的影响：
思考：对于反应
图中的曲线是表示其他条件 一定时,2NO＋O2 2NO2 ＋Ｑ(Ｑ＞0)反应中NO的转 化率与温度的关系曲线，图 中标有a、b、c、d四点，其 中表示未达到平衡状态，且 v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
பைடு நூலகம்
化学反应Ｘ 2(ｇ)＋Ｙ 2(ｇ) 2ＸＹ(ｇ)＋ Ｑ （ Ｑ ＞0）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线 符合平衡移动原理的是( A、C )
讨论
用平衡移动的原理解释:
BaCO3+Na2SO4= BaSO4↓+Na2CO3
能发生反应的原因?
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
１、化学平衡状态的定义 2、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才 能保持。当外界条件改变，旧的化学平 衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
3.速率-时间关系图： 2NO2 N 2O 4 V（molL-1S-1） 升高温度 （正反应是吸热反应）
V’逆 V”正 = V”逆 V正 V正= V逆 V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
三、温度对化学平衡的影响：
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学反应 速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时 间，而不影响化学平衡的移动。
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反 应:xA(ｇ)＋ｙB(ｇ) ｚC(ｇ)，达到平衡后测得 A气体的浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器 的容积扩大到两倍再达到平衡后 ，测得A浓度为 0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是( B、C ) A.平衡向正反应方向移动 B.x +y＞z C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2 2NH3 实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。 解释： 加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大 逆反应速率增大 → V正>V逆→平衡向正反应方向移动。 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
2、在二氧化硫转化为三氧化硫的过 程中，应该怎样通过改变浓度的方 法来提高该反应的程度？
3、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
一、浓度对化学平衡的影响
小结： 1.增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动； 2.减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动； 3.减小反应物浓度或增加生成物的浓度,平衡 向逆反应方向移动.
原因分析:
•增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正 反应方向移动；
速率-时间关系图：
速率-时间关系图：
V（molL-1S-1）
增大反应物浓度
, V正
V”正 = V”逆 V正 V正= V逆 平衡状态Ⅰ V逆 V’逆 平衡状态Ⅱ
0
t1
t2
t3
t（s）
原因分析:
•结论: 增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡 向正反应方向移动； 讨论:当减小反应物的浓度时, 化学平衡将 怎样移动?
速率-时间关系图：
•结论: 减小反应物的浓度, V正 <V逆，平衡 向逆反应方向移动；
T1 T2
压强
如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定条 件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系 如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、 “小于”或“等于”。 (1)a+b_____c+d；
(2)Q___0。
看任一曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升温 使平衡正移，故正反应为吸热 反应，即Q<0。 再垂直于 横坐标画一直线，可知：温度 相同时，压强越大，A的转化 率越小。这说明增大压强使平 衡逆移，即(a+b)<(c+d)
温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的 关系如图2-27所示，由此可知( )。