(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
化学平衡 影响化学平衡的因素 基础练习 【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第三课时影响化学平衡的因素基础练习题1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂2.在某温度下，反应CIF(g)+F2(g) ClF3(g) △H=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A.升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡常数减小C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D.降低温度，ClF3的产率增大3.目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。
高二化学(必修一)影响化学平衡的因素练习题
高二化学（必修一）影响化学平衡的因素练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。
发生的化学反应为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g)+Q 。
在恒容密闭容器中，下列说法正确的是( )A ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C ．4mol 氨气与足量的NO 充分反应，放出的热量为QD ．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动 2．工业合成氨：223N (g)+3H (g)2NH (g)-1ΔH=-92.4kJ mol ，一般采用700K 左右的温度，其原因是（ ）①提高2H 的平衡转化率①适当提高氨的合成速率①提高氨的产率①催化剂在700K 左右时活性最大 A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①3．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g) 2XY(g) Δ H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（ ）A ．图I 是增大反应物的浓度B ．图①一定是加入催化剂的变化情况C ．图①是增大压强D ．图①是升高温度4．对于反应3Fe(s)+4H 2O(g)⇌Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是（ ） A ．恒压通入He 气 B ．减小容器容积 C ．增加Fe 的质量D ．升高体系温度5．某实验小组利用0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液与0.2mol/LH 2SO 4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如表：下列说法不正确的是A．实验①中a=5.0B．t2>t1>t3C．实验①、①、①均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响6．合成氨工业N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：下列关于该反应的说法错误的是（）A．实现了氮的固定B．该反应放热，a＜bC．升温，正、逆反应速率均增大D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大7．据报道，在300①、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。
(完整版)影响化学平衡的因素练习及答案
影响化学平衡的因素1(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等()(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( ) 2．对于可逆反应M ＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B ．反应已经停止 C ．M 、N 全部生成QD ．反应混合物中各组分的浓度不再变化E ．v 正(M)＝v 逆(N)F ．v 正(M)＝v 逆(Q)3．一定条件下C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动； (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
新教材高中化学课时检测7影响化学平衡的因素含解析新人教版选择性必修1
影响化学平衡的因素1.某小组进行如图实验。
欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是( )A．再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液B．再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液C．加入少量KCl固体D．对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl ΔH>0解析：选A KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液,溶液中Fe3＋的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,溶液红色加深,故A正确；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中Fe3＋的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,溶液红色变浅,故B 错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,加入少量KCl 固体,溶液中Fe3＋和SCN－的浓度不变,平衡不移动,溶液红色不变,故C错误；KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明平衡向正反应方向移动,ΔH＜0,故D错误。
2．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0,下列分析中正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)气体对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高解析：选A 若t0时刻升温,则正、逆反应速率都加快,由于正反应为放热反应,故此时平衡逆向移动,所以v(逆)＞v(正),A正确；t0时刻条件改变后,正、逆反应速率同等程度加快,即平衡没有发生移动,此时改变的条件可能为增大压强或加入催化剂,B错误；催化剂对平衡移动无影响,而图Ⅲ改变的条件使平衡发生了移动,故不可能是加入催化剂,C错误；由图Ⅲ知,乙先达平衡,说明乙条件下反应速率比甲快,若研究的是温度对平衡的影响,则乙对应的温度比甲高,D错误。
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
影响化学平衡状态的因素
影响化学平衡状态的因素1．浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol·L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．压强的变化对化学平衡的影响：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3．温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2＋＋4Cl－CoCl2－4ΔH＞0粉红色蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
基本规律：平衡向着吸热方向移动；平衡向着放热方向移动。
4．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
〖巩固及拓展练习〗1．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H 2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
影响化学平衡因素练习题
影响化学平衡因素练习题一、选择题1. 下列哪个因素不会影响化学平衡？A. 温度B. 压强C. 浓度D. 反应物和产物的性质2. 在一定温度下，增大反应物浓度，化学平衡会向哪个方向移动？A. 反应物方向B. 产物方向C. 不变D. 无法确定3. 对于反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，提高温度会使平衡向哪个方向移动？A. N2和H2方向B. NH3方向C. 不变D. 无法确定4. 下列哪个反应是放热反应？A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)D. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)二、填空题1. 在一定温度下，对于反应 A(g) + B(g) ⇌ C(g)，当增大压强时，平衡会向______方向移动。
2. 对于反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，降低温度会使平衡向______方向移动。
3. 在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度之比称为______。
4. 对于反应 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在平衡状态下，若增大H2的浓度，平衡会向______方向移动。
三、判断题1. 对于反应 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，增加氧气浓度会使平衡向产物方向移动。
（）2. 在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。
（）3. 提高温度会使所有反应的平衡常数增大。
（）4. 对于反应 CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，增大压强会使平衡向反应物方向移动。
（）四、简答题1. 请列举影响化学平衡的三个主要因素。
2. 简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。
3. 对于反应 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，分别说明在升高温度、增大压强和增加H2浓度时，平衡如何移动。
4. 请举例说明一个放热反应和一个吸热反应。
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化一定会引起平衡移动的是① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是A．平衡正向移动 B．正反应速率增大C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞05. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
下列说法不正确的是A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 sD ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。
影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练•双基练习 ........................1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应出9) + Br2(g) 2HBr(g) A H v0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()A. a>bB. a = bC. a v bD.无法确定解析：H2与Br2的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br 2(g)的转化率降低。
答案：A2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积T i在管壁上的钨可以发生反应：W(s) + 12(g) WI 2(g) A H v 0(温度T i vT2T2)。
下列说法正确的是()A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W, W重新沉积到灯丝上B .灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是 c W c I2—c WI2D.利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。
高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错；选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式，C错答案：AD3 .高温下，某反应达到平衡，平衡常数Kc CO2 c H2度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是()A .该反应的焓变为正值B .恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D .该反应化学方程式为CO + H2O CO2 + H2咼温催化剂解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+ H2(g) CO(g)咼温+ H2O(g), D项错误；由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入H2,其浓度会增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都会增大，C项错误。
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(2012·山东高考改编)对于反应，N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列 示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
The shortest way to do many things is 考向 1 根据速率判断平衡状态
1．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
B．加入催化剂，Z 的产率增大
C．增大 c(X)，X 的转化率增大
D．降低温度，Y 的转化率增大
(2013·全国大纲高考)反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z 的产率增大
C．增大 c(X)，X 的转化率增大
=====
=====
(1)2H2＋O2
2H2O 和 2H2O
化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )
(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )
(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入 1 mol N2、3 mol H2 和 2 mol NH3，当反应达平衡时，两平 衡状态相同( )
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则
( )
A．a＝2
B．a＝1
C．a＝3
D．无法确定 a 的值
6． 恒温下，反应 aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X 的物质的量
浓度由 0.1 mol·L－1 增大到 0.19 mol·L－1，下列判断正确的是
二、浓度对化学平衡移动的影响
3． 在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正增大、D 的物质的量浓度 c(D)增大的是 ( ) A．移走少量 C
B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强
D．体积不变，充入“惰”气
4． 在容积为 2 L 的密闭容器中，有反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过 5 min 达到平衡，此时各物质的变化为
The shortest way to do many things is A 物质的量浓度减少 a mol·L－1，B 的平均反应速率 v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C 物质的量浓度增加 2a/3
D．降低温度，Y 的转化率增大
[基础过关]
一、化学反应速率改变与平衡移动的关系
1． 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动
CO(g)＋H2(g)，不能确定
A．v(H2O)＝v(H2) B．v 正(CO)＝v 逆(H2) C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2O
D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
考向 2 根据某些物理量不变判定平衡状态
2．(2014·辽宁省大连市高三双基测试)一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)
mol·L－1，这时若增大系统压强，发现 A 与 C 的百分含量不变，则 m∶n∶p∶q 为
( )
A．3∶1∶2∶2
B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1
D．1∶1∶1∶1
三、压强对化学平衡移动的影响
5． 某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡。
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量 KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜 色变浅
D．对于 N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入 O2，平衡左移
D．a>b
8． 下列叙述及解释正确的是 ( )
A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平 衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动， 故体系颜色不变
Y(g)
＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中 Y 的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．Z 的浓度不再变化
(2013·全国大纲高考)反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
The shortest way to do many things is 影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变)
化学平衡的移动
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓 度 减小反应物浓度或增大生成物浓 度
向______方向移动 向______方向移动
压强(对有气 体存在的反应)
(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；
(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动；
(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；
(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。
(5)只要 v(正)增大，平衡一定正向移动( )
(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( )
(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( )
(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )
(9)若平衡发生移动，则 v 正和 v 逆一定改变，同理 v 正、v 逆改变，平衡一定移动( ) (10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动( )
反应前后气体分子 数改变 反应前后气体分子 数不变
增大压强 减小压强
向______________的方向移动 向______________的方向移动
改变压强
温度 催化剂
升高温度 降低温度
使用催化剂
向____反应方向移动 向____反应方向移动
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
点燃
电解
2．
某温度下反应 N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
( )
A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B．保持体积不变， 加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，通入 He，再达平衡时颜色不变
( )
A．a>b＋c
B．a<b＋c
C．a＝b＋c
D．a＝b＝c
7． 在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡 时，B
的浓度是原来的 60%，则 ( )
A ．平衡向逆反应方向移动了
B．物质 A 的转化率减少了
C．物质 B 的质量分数增大了
2．对于可逆反应 M＋2N Q 达到平衡时，下列叙述中正确的是______。
A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等
B．反应已经停止
C．M、N 全部生成 Q
D．反应混合物中各组分的浓度不再变化
E．v 正(M)＝v 逆(N) F．v 正(M)＝v 逆(Q) 3．一定条件下 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件： (1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；