影响化学平衡因素
化学反应平衡的影响因素
化学反应平衡的影响因素化学反应是物质转化和变化的过程，反应的平衡状态则是指反应物与生成物的浓度、压力及温度处于稳定状态。
化学反应平衡的达成受到许多因素的影响，下面将逐一介绍这些因素。
一、浓度的影响反应物的浓度对反应的平衡位置具有直接影响。
根据Le Chatelier原理，若某种反应物的浓度增加，则平衡位置将偏向生成物，以平衡浓度的不平衡。
反之，如果反应物的浓度减少，则平衡位置将偏向反应物一侧。
二、压力的影响对于气相反应，压力的改变也能够影响反应的平衡位置。
在一般情况下，当压力增加时，平衡位置将偏向较少分子数的一侧，以消除压力的不平衡。
反之，如果压力减小，则平衡位置将偏向较多分子数的一侧。
三、温度的影响温度对化学反应的平衡位置具有重要影响。
根据温度变化对反应的影响，可以将反应分为两类：热力学反应和动力学反应。
1. 热力学反应热力学反应指的是在恒温下进行的反应，其平衡位置受到温度的影响。
一般情况下，温度的升高使得反应向吸热的方向进行，平衡位置会朝着生成物一侧偏移。
相反，温度的降低则使反应向放热的方向进行，平衡位置会朝着反应物一侧偏移。
2. 动力学反应动力学反应指的是在恒定浓度下进行的反应，可以通过改变温度来加速或减缓反应速率。
温度的升高会增加反应速率，而温度的降低则使反应速率变慢。
这里需要注意的是，温度对动力学反应的速率有影响，但不会改变反应物和生成物之间的平衡比例。
总结起来，浓度、压力和温度都是影响化学反应平衡的因素。
通过调节这些因素，我们可以控制反应的平衡位置以及反应速率，进而实现对化学反应的控制和优化。
化学课化学平衡的影响因素
化学课化学平衡的影响因素化学课教案：化学平衡的影响因素引言：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，它表明反应物与生成物之间的摩尔比例趋于固定。
了解化学平衡的影响因素对于理解化学反应的方向和速率具有重要意义。
本节课将重点分析影响化学平衡的因素，探索其背后的化学原理，帮助学生掌握化学平衡及其调节的方法。
一、温度对化学平衡的影响1. 温度与反应速率的关系化学反应速率受温度的影响，一般情况下，反应速率随着温度的升高而增加。
通过实验观察和数据分析，学生将了解温度对反应速率的影响，并明白温度对化学平衡的影响是通过改变反应速率来实现的。
2. 温度对平衡常数的影响温度的变化会改变化学平衡的位置，进而影响平衡常数。
通过解释平衡常数的概念，并进行一些示意图和实例分析，学生将理解温度对平衡常数的影响，以及平衡常数与反应方向之间的关系。
二、浓度对化学平衡的影响1. 浓度变化对平衡位置的影响通过介绍浓度对平衡位置的影响和浓度变化时平衡位置的调节机制，学生将学会如何用化学公式和平衡常数来解释浓度对平衡的影响。
2. 反应物与生成物浓度的关系进一步探讨平衡时反应物和生成物浓度的关系，及其对平衡位置的影响。
通过示意图和实验数据的分析，引导学生理解浓度对平衡的重要性。
三、压力对化学平衡的影响1. 压力与气态反应的关系介绍气体反应中压力对平衡位置的影响。
通过实验观察和数值计算，学生将了解气体反应中压力与平衡的关系。
2. 伯努利原理与化学平衡通过引入伯努利原理，讲解压力对物质分布的影响，进而解释压力对化学平衡的调节作用。
通过实验演示，学生将直观地了解压力对化学平衡的影响。
四、催化剂对化学平衡的影响1. 催化剂的作用机理介绍催化剂的基本概念和作用机理。
通过化学方程式和分子之间碰撞的示意图，学生将理解催化剂对化学反应速率的影响。
2. 催化剂对平衡位置的影响进一步讲解催化剂对平衡位置的调节作用。
通过实验和实例分析，学生将掌握催化剂对化学平衡的影响方式。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡指的是当化学反应达到一定条件后，反应物和生成物之间的反应速率相等。
在化学平衡中，存在着多种影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
本文将逐一介绍这些影响因素并探讨它们对化学平衡的影响。
一、温度的影响温度是化学反应速率的重要影响因素，当温度升高时，反应速率也会相应增加。
对于可逆反应而言，在化学平衡下，温度的变化将导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置将向吸热方向移动，反之，温度下降时，平衡位置则向放热方向移动。
因此，温度的改变不仅会影响反应速率，还会改变化学平衡的位置。
二、浓度的影响浓度是指单位体积溶液中溶质的量。
在化学平衡中，浓度的改变会对平衡位置产生影响。
对于可逆反应而言，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向进行，平衡位置向右移动；反之，若反应物浓度减少，则平衡位置向左移动。
这是因为根据Le Chatelier原理，系统倾向于减少压力，使平衡位置发生变化来保持平衡。
三、压力的影响压力是气体反应中的一个重要因素。
对于可逆气体反应而言，当压力增加时，平衡位置将向摩尔数较少的一侧移动，从而使气体压力减小。
反之，当压力减小时，平衡位置将向摩尔数较多的一侧移动，使气体压力增大。
这是为了平衡系统内外压力差而调整平衡位置的结果。
四、催化剂的影响催化剂是可以增加化学反应速率的物质，但不参与反应本身。
在化学平衡中，催化剂可以加速反应的前向和逆向过程，但对平衡位置没有显著影响。
催化剂可提供新的反应路径，降低活化能，从而使反应更快地达到平衡。
综上所述，化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
了解这些影响因素对化学平衡的作用有助于我们更好地理解和控制化学反应过程。
在实际应用中，我们可以通过调节这些因素，来实现对反应速率和平衡位置的控制，从而最优化地利用化学反应。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素在化学世界中，化学平衡是一个非常重要的概念。
当一个化学反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。
然而，这种平衡并不是一成不变的，它会受到多种因素的影响而发生改变。
接下来，让我们一起深入探讨一下这些影响因素。
首先，浓度对化学平衡的影响不容忽视。
当反应物浓度增大时，正反应速率会随之加快。
这就好比在一场跑步比赛中，增加了正向奔跑的人数，自然会让正向奔跑的速度加快。
反之，如果反应物浓度减小，正反应速率就会减慢。
而对于生成物来说，其浓度的变化对逆反应速率有着类似的影响。
例如对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋ D，如果增加 A 或 B的浓度，正反应速率会加快，平衡会向着生成 C 和 D 的方向移动；如果增加 C 或 D 的浓度，逆反应速率会加快，平衡则会向着生成 A 和 B 的方向移动。
压强也是影响化学平衡的一个重要因素。
但需要注意的是，压强的影响只有在涉及到气体的反应中才较为显著。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数发生了变化，改变压强就会对平衡产生影响。
当压强增大时，相当于把气体分子压缩到更小的空间里，它们之间碰撞的机会增多，反应速率会加快。
如果反应前后气体分子数减少，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，如果反应前后气体分子数增加，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。
比如合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数是 4，反应后是 2，增大压强会促使平衡向右移动，有利于生成更多的氨气。
温度对化学平衡的影响同样关键。
温度升高，无论是正反应还是逆反应的速率都会加快，但升高温度对吸热反应的速率影响更大；温度降低，正逆反应速率都会减慢，但对放热反应的速率影响更大。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动；对于放热反应，升高温度会使平衡向放热的反方向移动。
以二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，这是一个放热反应，升高温度平衡会向左移动，降低温度平衡会向右移动。
化学平衡的影响因素与调控方法
化学平衡的影响因素与调控方法化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度或压力达到一定比例的状态。
在化学平衡中，存在多种影响因素和调控方法，这对于理解和掌握化学反应的动态变化非常重要。
一、影响化学平衡的因素1.浓度和压力：化学平衡受到反应物和生成物浓度或压力的影响。
根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或压力会使平衡向生成物的方向移动，而减少反应物浓度或压力则会使平衡向反应物的方向移动。
2.温度：温度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据热力学第二定律，温度升高会使反应吸热的平衡方向向生成物的方向移动；反之，温度降低会使反应放热的平衡方向向反应物的方向移动。
3.催化剂：催化剂是一种物质，它通过降低化学反应的活化能来提高反应速率。
催化剂不参与反应，但可以影响平衡位置。
催化剂的存在可以加速反应的前进和后退速率，使平衡达到更快的动态平衡。
二、调控化学平衡的方法1.改变浓度和压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以调节化学平衡的位置。
增加反应物浓度或压力会使平衡向生成物的方向移动，而减少反应物浓度或压力则会使平衡向反应物的方向移动。
2.调节温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应的平衡位置。
升高温度会使平衡向吸热反应的方向移动，而降低温度则会使平衡向放热反应的方向移动。
3.催化剂的应用：催化剂是一种能够加速化学反应速率而不参与反应的物质。
通过选择适当的催化剂，可以加速化学反应的达到平衡的速率，从而影响平衡位置。
4.利用Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当影响平衡的外界因素发生改变时，平衡会倾向于抵消这种变化，以保持平衡。
这意味着可以通过改变温度、浓度、压力和催化剂等因素，来影响平衡位置。
5.使用吸收或释放热量的反应：利用吸热反应和放热反应之间的平衡位置变化，可以调节平衡位置。
吸热反应的平衡位置随温度的升高移向生成物的方向，放热反应则相反。
三、化学平衡的应用化学平衡的研究和应用在很多领域中都扮演着重要的角色。
化学平衡的影响因素与实验验证
化学平衡的影响因素与实验验证化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度在一定条件下保持稳定的状态。
平衡反应是化学学科中一个重要的概念，对于理解化学反应的动态过程以及进行工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将探讨影响化学平衡的因素以及在实验中如何验证化学平衡。
一、影响化学平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的改变会影响平衡的位置。
根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，反应会向生成物的方向移动以达到新的平衡。
相反，减少反应物浓度会使平衡移向反应物的方向。
2. 温度：温度的改变会影响平衡反应的速率以及平衡位置。
根据反应热学原理，增加温度会使平衡移动到吸热反应的方向，而降低温度则会使平衡移动到放热反应的方向。
3. 压力（对于气体反应）：气体反应中，气体压力的改变会影响平衡的位置。
根据盖亚-萨卡定律，增加气体压力会使平衡移向分子数较少的一方，而减少压力则会使平衡移向分子数较多的一方。
4. 催化剂：催化剂是可以影响化学反应速率但不被反应消耗的物质。
催化剂的添加可以改变反应速率，但不会改变平衡位置。
二、实验验证化学平衡为验证化学平衡，我们通常可以进行实验。
1. 浓度变化实验：在一个反应中，可以通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
通过控制反应物的初始浓度，可以在不同时间段内取样分析反应物和生成物的浓度变化，并绘制出浓度随时间变化的曲线。
根据曲线的变化，可以确定平衡位置的移动方向和速率。
2. 温度变化实验：在一个反应过程中，通过改变温度来观察平衡的移动。
可以在一定温度下开始反应，然后改变温度并观察平衡位置的变化。
温度对反应速率的影响可以作为判断平衡位置的指标。
3. 压力变化实验（对于气体反应）：在气体反应中，可以通过改变气体压力来验证平衡位置的变化。
可以通过改变容器体积或添加惰性气体来改变压力，观察平衡位置的移动。
4. 催化剂的作用实验：可以在催化剂存在和不存在的条件下进行反应。
观察在有催化剂的情况下反应速率的变化以及平衡位置的影响。
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
化学反应中的化学平衡影响因素
化学反应中的化学平衡影响因素化学反应的发生常常是一个动态平衡的过程，即反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
这种平衡状态可以受到多个因素的影响，包括温度、压力、浓度以及催化剂等。
本文将探讨这些影响因素对化学反应中的化学平衡的影响。
1. 温度的影响温度是化学反应中最基本的影响因素之一。
根据热力学的原理，提高温度会增加分子间的碰撞频率和能量，从而加快反应物转化为生成物的速率。
在放热反应中，升高温度会导致平衡向生成物一侧移动；而在吸热反应中，升高温度则会使平衡向反应物一侧移动。
因此，温度的变化可以改变反应的平衡位置。
2. 压力的影响对于气体反应而言，压力也是一个重要的影响因素。
根据Le Chatelier原理，在一定温度下，增加压力会使平衡向物质占据较小体积的一侧移动。
这是因为增加压力会使气体分子间的碰撞频率增加，更有利于反应偏向体积较小的一方，以减少系统的体积。
然而，需要注意的是，这种影响只适用于气体反应，而对于液体或固体反应则没有显著影响。
3. 浓度的影响化学反应中的浓度变化也可以影响反应平衡。
根据偏离平衡原理，增加某一物质的浓度会导致平衡向该物质生成的一侧移动，以减少浓度差。
相反，减少某一物质的浓度则会使平衡向该物质生成的反应方向移动，以增加浓度差。
这种影响尤其明显在液体或溶液反应中。
4. 催化剂的影响催化剂是一种可以加速化学反应速率但本身不被消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物转化为生成物所需的能量，从而加速了反应的进行。
在平衡相对稳定的情况下，催化剂并不会改变反应的平衡位置，但可以提高反应的速率，并加快达到平衡的时间。
总结起来，在化学反应中，温度、压力、浓度和催化剂是影响化学平衡的重要因素。
了解这些因素的作用可以帮助我们更好地理解和控制化学反应。
但需要注意的是，不同的反应体系对这些因素的响应可能有所不同，因此需要具体问题具体分析，进一步探究和研究。
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2、压强对化学平衡的影响
（1）使用对象： 有气体参加且反应前后气体总体积（或总物 质的量）发生改变的反应体系。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
结论:
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压 强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
V正> V逆
正
增大
V正< V逆
逆
减小
V正< V逆
逆
减小
减小C浓 度
结论
V正减小 V逆减小
V正> V逆
正
增大
增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动 减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动
浓度变 化对反 应速率 的影响 平衡移动 增大反应物 增大生成物 原因 浓度 浓度 减小生成物 浓度 减小反应 物浓度
平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
一、浓度对化学平衡的影响（P28）
实验探究1(P28实验2－5) Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
编 步
号 骤
1
滴加3～10滴浓H2SO4
2
滴加10～20滴 浓6mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液变黄色
结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
5 9.2
2NH3
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反 应的方向移动。
解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大
逆反应速率增大
→ v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关
V V(正) V(正) V(逆) V V(正) V(逆) V(逆)
0
pC +qD
V(逆)
V(正)
①增大压强
t
0
②减小压强
t
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V V
V(逆)
V(正)
V(正)
V(正)
V(正)
V(逆)
0
V(逆)
V(逆)
t
③增大压强
0
t
④减小压强
思考：对于反应
高温
H2O+CO
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 速率-时间关系图：
v正首先增大 v逆首先增大 v逆首先减小 v正首先减小 速率变化 v逆随后增大 v正随后增大 v正随后减小 v逆随后减小 且v’正＞ v’逆 且v’逆＞ v’正 且v’正＞ v’逆 且v’逆＞ v’正 移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成 逆 反应方向移动；增大生成物浓 物浓度，化学平衡向—— 正 反应方向移动。 度或减小反应物浓度，化学平衡向——
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动， 但正逆反应速率有无变化？如何变化？
4、向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)
2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡__________ 不移动 ； 恒压时，充入Ne ，则平衡__________ 逆向移动 。 5、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则 下列说法正确的是（ B ） A、 m + n > p B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
一.化学平衡移动
1.概念: 改变外界条件，破坏原有化学平 衡状态，建立新的化学平衡状态的 过程叫做化学平衡的移动。 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 v， 正 ≠ v， 逆
3.平衡移动的本质原因:
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
编号
1
2 滴加1mol/LKSCN溶液
步骤 1
现象 步骤 2 现象
滴加饱和FeCl3溶液
溶液红色加深
滴加NaOH溶液
溶液红色加深
滴加NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
结论： 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
C
FeCl3或KSCN
3、温度对化学平衡的影响(P30) 结论：在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向着吸热反应方向 移动；降低温度，平衡向着放热反 应方向移动。
反应2A(g) 2B(g) +C(g),△H＞0达平 衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取 的措施是（ ） A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温
3、温度对化学平衡的影响(P30)
实验探究(实验2－7)
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(无色)
热水
冰水
常温
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
-1S-1） 升高温度 V （ molL 速 率 V’逆 |
时 间 关 系 图
V”正 = V”逆
注意： ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。
应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应 物的浓度，使化学平衡向正反应方 向移动，可以提高价格较高原料的 转化率，以降低生产成本
变 ——条件改变，平衡发生改变
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 条件改变
一定时间 ′ ′ ′ ′ V正≠V逆 V正=V逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
条件改变，使V正≠ V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡 只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的 化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。
1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH 。 3 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向 . 移动，此时发生的现象是 有气体放出 。
【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
浓度
温度
催化 剂
化学反应速率
压 强
1、浓度对化学平衡的影响
实验探究(P29实验2－6)
Fe(SCN)3+3KCl
FeCl3+3KSCN
(黄色)
(无色)
(血红色)
(无色)
A.加少量FeCl3，红色加深； B.加少量KSCN，红色加深；
思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。
2、可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能
否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大
②加入更多的碳 平衡不移动，CO浓度不变
③增加H2浓度 平衡逆向移动，CO浓度减小
解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也 不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强
不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即
容器体积有变化）才能使平衡移动。
注意
1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡
2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化
的反应的化学平衡 3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平 衡不移动 恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减
小，平衡移动（相当于减压）
4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压 强的影响
V正
V正= V逆
V‘正
注意：温度对 平衡的影响， 图像具有不连 续性。为什么？ t（s）
V逆
0
t1
t2
v 正
逆 正 逆
v
正
正 逆 逆 0 t
0
t
升高温度 △H<0
v 正 v
升高温度 △H>0
升高温度，平衡向着吸热反应方向移动
正
正
逆
逆
逆 逆 0 t 0
正
t
降低温度 △H<0
降低温度 △H>0
降低温度，平衡向着放热反应方向移动
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的程度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率
相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程）