影响化学平衡移动的因素

cC(g)
思考：对于反应
高温
催化剂 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 速率-时间关系图：
V(molL-1S-1) V’正= V’逆 V正= V逆
H2O+CO
H2+CO2
增大压强,正逆反应 速率均增大，但增 大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移 动。
T(s)
0
t2
2、压强对化学平衡的影响
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 OH-、NH3·H2O、NH 。 3 (3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 逆反应方向 . 移动，此时发生的现象是 有气体放出 。
2、可逆反应C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能
二、压强对化学平衡的影响：
实验数据：
N2 十 3H2
1 2.0 5 9.2
2NH3
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
压强(MPa)
NH3 %
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → V正>V逆 →平衡向正反应方向移动。
否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 平衡正向移动，CO浓度增大
②加入更多的碳 平衡不移动，CO浓度不变
③增加H2浓度 平衡逆向移动，CO浓度减小
解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也 不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
3、温度对化学平衡的影响(P30)
• 实验探究(实验2－7)
⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较 低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得 到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3
1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动， OH-浓度 减小 ，NH4+浓度 增大 。
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
2HI(g)
H2(g) + I2(g)
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强
不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器
体积有变化）才能使平衡移动。
2、压强对化学平衡的影响
③反应混合物的颜色不随时间改变而改变 ④气体压强不随时间改变而改变 ⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时
间改变而改变
注意!
对于不同类型的可逆反应，某
一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达
前（反应过程中）是否发生变化。若
是则可；否则，不行。
如：
（1）对于反应前后的气体物质的分 子总数不相等的可逆反应: （2SO2+O2 2SO3） 来说，可利用混合气体的总压、总 体积、总物质的量是否随着时间的 改变而改变来判断是否达到平衡。
2.能够说明 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反应 在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：
(1)容器内N2、H2、NH3三者共存 (2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 (3) 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为 1:3:2 (4)混合物质量不随时间的变化而变化 (5)容器内压强不随时间的变化而变化 (6)容器内密度不再发生变化
体积缩小：平衡向气体分子数目减少的方向 说明: 体积增大：平衡向气体分子数目增多的方向
速率-时间关系图：
增大压强 cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V‘正
V”正 = V”逆
aA(g)+bB(g)
V（molL-1S-1）
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
aA(g)+bB(g)
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
FeCl3+3KSCN
(黄色) (无色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色) (无色)
A.加少量FeCl3，红色加深；
B.加少量KSCN，红色加深；
C.加少量KCl固体呢？ Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (硫氰化铁)
注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的 浓度才能改变平衡。
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的 方向移动，故红色加深。 思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
浓度对化学平衡的影响结论：
在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 平衡向右移动 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 平衡向左移动 化学平衡向逆反应方向移动
2、压强对化学平衡的影响：
材料分析： N2 (g) + 3H2 (g)
1体积 3体积
2NH3 (g)
2体积
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据 1 5 10 30 60 100 压强/MPa NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
结论:
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使 化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压 强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变 ——条件改变，平衡发生改变
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 条件改变 不平衡
′ V′ 正≠V逆
一定时间
′≠0 V′ =V 正 逆
平衡2 建立新平衡
破坏旧平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
新课标人教版选修四
第三节化学平衡
（第二课时----平衡移动）
复习
如何判断可逆反应 达到平衡状态？
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 ①速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）
直
接
②各组分的浓度保持不变
(2)间接标志：
①各成分的百分组成不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
课堂 练 习
1.在固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ） （3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2molNO2的同时 生成1molO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
V”正 = V”逆
V正
V正= V逆
V‘正
V逆
0
t1
t2
t（s）
温 度 对 化 学 平 衡 的 影 响
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-57kJ/mol
(无色)
[讨论] 试比较以下三种状态下的温度关系：
①改变温度前混合气体温度T1；
②改变温度后瞬时气体温度T2；
t（s）
速 率 时 间 关 系 图
-
注意：
⑴改变浓度一般针对溶液或气体参加的反应， 而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。
⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ， 故平衡向放热反应方向移动；
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
-1S-1） 升高温度 V （ molL 速 率 V’逆 |
时 间 关 系 图
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的
建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响
速率-时间关系图： 增加反应物的浓度, V
应方向移动；
正>
V逆，平衡向正反
增 大 反 应 物 浓 度
V（molL-1S-1）
, V正
V”正 = V”逆
平衡状态Ⅱ
V正
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化
第三节 化学平衡
（第2课时）
【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相
等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征：
逆 ——可逆反应（或可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）
（2）对于反应前后气体物质的分子 数相等的可逆反应：
H2（g）+I2(g)
2HI（g）
不能用此标志判断平衡是否到达，
因为在此反应过程中，气体的总压、
总体积、总物质的量都不随时间的 改变而改变。
判断可逆反应达到平衡状态？
【例4】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）
③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。
升温： T2 ＞ T3 ＞ T1
降温： T1 ＞ T3 ＞ T2
；
。
练习
来自百度文库
在高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加 深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度
( BC )
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍 数 不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
先决条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应， 在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学 平衡向着气体体积增大的方向移动。
衡建立过程叫做化学平衡的移动。
【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡 呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴 NaOH
1、浓度对化学平衡的影响（P27）
溶液橙色加深
溶液黄色加深
• 实验探究(P27实验2－6)
t1 t2 N2 + 3H2
t3 2NH3
时间
t1 2HI(g)
t2
时间 H2(g) + I2(g)
大的大增、小的小增；大的大减、小的小减
2NO2(g)
(2体积，红棕色)
N 2O 4( g )
(1体积，无色)
[讨论1]①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先 变深是由于 NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是 由于 平衡向正反应方向移动 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先 变浅是由于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是 由于 平衡向逆反应方向移动 。
2NO2(g)
(红棕色)
N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol
(无色)
热水
冰水
常温
结论：在其它条件不变的 情况下，升高温度，平衡 向着吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向着放热 反应方向移动。
2NO2
(红棕色)
N2O4 △H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
判断压强引起平衡移动的思路：
压强如何改变?压强变化是否引起体积变化？ 若体积变化则浓度发生改变 浓度改变则引起速率的变化 速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动 若V正 = V逆时，则平衡不移动
增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析
反应速率
V正 V逆
反应速率
V正 V逆 V正
V正
V逆
V逆
BCD
A.混合气体的压强
C.气体的平均分子量
B.混合气体的密度
D.气体的颜色
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)?
练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 A ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
AC
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体 有颜色） ( )