影响化学平衡移动的因素
化学平衡的移动影响平衡位置的因素
化学平衡的移动影响平衡位置的因素化学平衡的移动：影响平衡位置的因素化学平衡是指反应物和生成物之间达到相对稳定的状态，此时反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，平衡位置并非不可改变。
在一些条件下，可以移动平衡位置，使得反应更偏向反应物或生成物。
本文将讨论影响平衡位置移动的因素以及各个因素的作用机制。
1. 反应物浓度当反应物浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物。
相反，如果反应物浓度减少，平衡位置则会向反应物方向移动，以补充反应物的不足。
这种移动是为了保持平衡状态，并减少浓度梯度。
2. 生成物浓度正如反应物浓度会影响平衡位置一样，生成物浓度的变化也会导致平衡位置的移动。
增加生成物浓度会使平衡位置向反应物方向移动，以减少过量生成物的浓度。
而减少生成物浓度则会使平衡位置向生成物方向移动，以增加生成物的浓度。
3. 温度温度是影响平衡位置的重要因素之一。
在化学反应中，吸热反应和放热反应对温度的变化有不同的响应。
对于吸热反应，增加温度会使平衡位置移动向生成物方向，以吸收多余的热量。
减少温度则会使平衡位置向反应物方向移动，以释放更多的热量。
对于放热反应，情况正好相反。
4. 压力（或体积）在涉及气体的平衡反应中，压力的变化可能会导致平衡位置的移动。
根据Le Chatelier原理，增加压力将导致平衡位置移动向压力较小的一方，以减少压力。
类似地，减少压力会使平衡位置移动向压力较大的一方，以增加压力。
这一原理也适用于反应涉及液体或溶液体积变化的情况。
5. 催化剂催化剂是影响平衡位置的另一重要因素。
催化剂通过降低反应的活化能，增加反应速率，但不参与反应本身。
催化剂的存在可以使平衡位置更快地达到，然而，它不会改变平衡位置本身。
因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。
总结起来，反应物和生成物浓度的变化、温度、压力（或体积）以及催化剂的存在都可以影响平衡位置的移动。
理解这些因素的作用机制有助于我们优化化学反应条件，达到所需的平衡位置。
化学平衡的移动方向影响因素
化学平衡的移动方向影响因素化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态，即化学反应的正反应速率相等。
移动方向是指在平衡状态下，化学反应向正向反应或逆向反应进行的倾向。
在化学平衡中，移动方向的影响因素主要包括温度、浓度、压力和催化剂等。
接下来将对这些因素进行详细的论述。
1. 温度温度是影响化学平衡移动方向的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度增加时，反应被视为吸热反应，系统会通过吸收热量的方式来减小温度。
因此，移动方向会偏向于吸热的反应方向，以吸收更多的热量来降低温度。
反之，当温度降低时，反应被视为放热反应，系统会通过释放热量来增加温度，移动方向会偏向于放热的反应方向，以释放更多的热量。
2. 浓度浓度是化学平衡移动方向的另一个重要因素。
根据Le Chatelier原理，当某一物质的浓度增加时，系统会减小浓度差，以达到平衡。
因此，移动方向会偏向于减小浓度的反应方向。
反之，当某一物质的浓度减小时，系统会增大浓度差，移动方向会偏向于增大浓度的反应方向。
需要注意的是，对于液体和固体物质的浓度变化，对移动方向影响较小，因为它们的浓度变化相对较小。
3. 压力对于气态反应而言，压力是影响移动方向的因素之一。
当压力增大时，分子的碰撞频率增加，系统会通过减少分子数量来降低压力。
因此，移动方向会偏向于减少分子数量的反应方向。
反之，当压力减小时，系统会增加分子数量，移动方向会偏向于增加分子数量的反应方向。
需要注意的是，对于液体和固体物质，压力的变化对移动方向几乎没有影响。
4. 催化剂催化剂是一种能够改变化学反应速率但不参与反应的物质。
在化学平衡中，催化剂可以影响移动方向。
催化剂提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
由于催化剂不改变反应的平衡常数，它在两个反应方向中起到相同的作用。
因此，催化剂对移动方向没有直接的影响。
综上所述，化学平衡的移动方向受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂。
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素
平衡反应的移动及平衡反应的影响因素平衡反应是化学体系中物质浓度、压力和温度等因素保持不变的状态。
在平衡反应中，化学物质的生成和消耗速度相等，不会发生总体物质的净变化。
然而，平衡反应可以受到各种因素的影响，从而导致系统中物质的浓度、压力和温度发生变化。
本文将探讨平衡反应的移动及其影响因素。
一、平衡反应的移动在平衡反应中，当外界因素改变时，平衡反应可以向左或向右移动。
当平衡反应向左移动时，反应物的浓度增加，生成物的浓度减少；当平衡反应向右移动时，反应物的浓度减少，生成物的浓度增加。
下面将介绍几种影响平衡反应移动的因素。
1.浓度变化影响改变反应物或生成物的浓度可以导致平衡反应向某一方向移动。
根据勒夏特列原理，当增加某一物质的浓度时，平衡反应会向生成该物质的方向移动以减少浓度。
反之，当减少某一物质的浓度时，平衡反应则会向生成该物质的反方向移动以增加浓度。
2.压力变化影响对于有气体参与的反应，改变压力可以影响平衡反应的移动方向。
根据勒夏特列原理，当增加系统的总压力时，平衡反应会向物质摩尔数更少的方向移动，以减少总压力。
反之，当减少系统的总压力时，平衡反应则会向物质摩尔数更多的方向移动，以增加总压力。
3.温度变化影响温度是另一个影响平衡反应移动的重要因素。
根据吉布斯自由能变化定律，平衡反应在不同温度下会有不同的移动方向。
当温度升高时，平衡反应会向吸热方向移动，以减少系统的温度。
反之，当温度降低时，平衡反应会向放热方向移动，以增加系统的温度。
二、平衡反应的影响因素除了上述介绍的影响平衡反应移动的因素外，还有其他因素会对平衡反应产生影响。
下面将列举几个主要的影响因素。
1.催化剂催化剂是能够加速反应速率、但在反应结束时自身并不消耗的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了活化能，从而影响平衡反应的达到速度。
催化剂对平衡反应移动方向影响较小，但可以减少达到平衡所需的时间。
2.反应物之间的摩尔比在平衡反应中，反应物之间的摩尔比对反应的进行和平衡位置有影响。
化学平衡的移动条件
化学平衡的移动条件化学平衡是指当反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡状态时，它们的浓度、压力或其他相关物态参数不再发生变化。
为了使化学反应达到平衡状态，可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂等手段来移动平衡。
本文将讨论影响化学平衡移动的条件以及它们的作用机理。
一、温度的影响温度是影响化学平衡移动的重要因素之一。
根据利奥·香特列定律，当温度发生变化时，平衡反应的正向和逆向反应速率都会发生变化。
对于吸热反应（放热反应），升高温度会使平衡转向生成物一侧，而降低温度则会偏向反应物一侧。
对于放热反应（吸热反应），情况相反。
以氨的合成反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 92.4 kJ该反应是一个放热反应，因此当温度升高时，反应向生成物一侧移动，生成氨的产率增加。
而当温度降低时，反应向反应物一侧移动，生成氨的产率减少。
二、压力的影响压力是影响化学平衡移动的另一个关键因素。
对于气体反应，改变压力会对平衡产生影响。
根据洪特定律，当体积不变的情况下，提高压力会使平衡转向摩尔数较少的一侧，而减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
以二氧化碳和一氧化碳反应生成一氧化碳和氧化碳的平衡反应为例：CO2(g) + CO(g) ⇌ 2CO(g)该反应为气体反应，增加压力会使平衡向CO2和CO的生成物一侧移动，生成CO的产率增加。
减小压力则会偏向反应物一侧，生成CO的产率减少。
三、浓度的影响浓度也是影响化学平衡移动的重要因素之一。
对于溶液反应，改变物质的浓度会对平衡产生影响。
根据一般来说，增加浓度会使平衡转向生成物一侧，而降低浓度则会偏向反应物一侧。
以还原铁离子为例：Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)该反应为溶液反应，增加铁离子或硫氰离子的浓度会使平衡向生成配合物Fe(SCN)2+的一侧移动，生成铁离子配合物的产率增加。
减小浓度则会偏向反应物一侧，生成铁离子配合物的产率减少。
化学反应的平衡移动
化学反应的平衡移动在化学反应中，平衡是指反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例，使反应达到一个动态平衡的状态。
平衡的移动是指改变反应条件，如温度、压力、浓度等，导致反应平衡位置的改变。
本文将探讨化学反应中平衡移动的原因、影响因素以及与平衡移动相关的应用。
一、化学反应的平衡移动原因化学反应的平衡移动是基于Le Chatelier原理，即“系统在受到扰动时，会产生使该扰动缓解的变化”。
根据这个原理，当化学反应受到外界条件的改变时，系统会通过移动平衡位置来缓解这种扰动。
具体而言，以下是一些导致平衡移动的原因：1. 温度变化：改变反应温度会影响反应速率和平衡位置。
一般而言，通过增加或降低温度，反应平衡位置可以相应地向生成物或反应物方向移动。
2. 压力变化：只对气态反应有效，改变反应体系的总压力会导致反应平衡位置的变化。
通过增加或减少总压力，反应平衡位置可以向分子数较多的一方移动。
3. 浓度变化：改变反应物或生成物的浓度会导致反应平衡位置发生变化。
增加反应物浓度会使反应平衡位置向生成物方向移动，而增加生成物浓度会使反应平衡位置向反应物方向移动。
4. 催化剂的使用：催化剂可以影响反应速率，但对反应平衡位置没有直接的影响。
二、影响化学反应平衡移动的因素除了上述的原因外，还有其他因素可以影响化学反应平衡移动。
以下是一些重要的因素：1. 反应物和生成物的物态：固态反应物和生成物不会因体积的变化而引起平衡移动，而气态和溶液态的反应物和生成物则会受到压力和浓度的影响。
2. 反应的平衡常数：平衡常数描述了反应体系在平衡状态下物质浓度之间的比例。
平衡常数越大，反应偏向生成物的概率越大；平衡常数越小，反应偏向反应物的概率越大。
3. 反应速率：平衡是反应速率相等时达到的，因此改变反应速率会导致平衡位置的移动。
例如，通过增加反应物的浓度或降低生成物的浓度，可以加快反应速率，导致平衡位置向生成物方向移动。
三、平衡移动的应用1. 工业应用：平衡移动的原理在工业生产中广泛应用。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的摩尔浓度保持不变。
然而，通过改变影响化学反应平衡的因素，我们可以移动平衡位置，使得反应偏向于生成物或反应物的方向。
本文将探讨化学平衡的移动和各种影响因素。
一、浓度的影响改变反应物或生成物的浓度是移动平衡的一种方法。
根据勃朗斯特洛传递原理，当浓度增加时，反应的平衡位置将移向生成物的方向。
相反，当浓度减少时，平衡位置会朝着反应物的方向移动。
这是因为更高浓度的物质会增加碰撞的频率，从而推动反应向生成物的方向进行。
例如，考虑下列反应方程式：A +B ⇌C + D如果A或B的浓度增加，平衡位置将移向生成物C和D的方向。
相反，如果C或D的浓度增加，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。
二、压力的影响对于涉及气体的反应，改变压力也可以移动平衡位置。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡位置会移向分子数更少的一方。
相反，当压力减小时，平衡位置会移向分子数更多的一方。
考虑下列反应方程式：2A + 3B ⇌ C如果压力增加，平衡位置将移向反应物A和B的方向，因为这个方向上的分子数更多。
如果压力减少，平衡位置会向生成物C的方向移动。
三、温度的影响温度是影响平衡位置的另一个重要因素。
根据热力学原理，当温度升高时，平衡位置会移向吸热反应的方向，即吸热反应的平衡位置会随温度升高而移动。
相反，当温度降低时，平衡位置会移向放热反应的方向。
考虑以下反应方程式：2A + B ⇌ C + heat如果温度升高，平衡位置将移向C的方向，因为这是一个吸热反应。
如果温度降低，平衡位置会朝着反应物A和B的方向移动。
四、催化剂的影响催化剂是影响平衡位置的另一个因素。
催化剂可以加速化学反应的速率，但不改变平衡位置。
它通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应的前进和后退速率。
因此，催化剂对平衡位置没有直接影响。
综上所述，化学平衡的移动可以通过改变浓度、压力和温度来实现。
化学平衡的移动
化学平衡的移动化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学反应过程中，因为温度、压力、浓度等条件的变化，平衡位置会发生移动。
本文将介绍化学平衡的移动原理和影响因素，并探讨一些常见化学反应中平衡位置的移动情况。
1. 化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理是根据勒夏特列原理提出的。
根据该原理，在一定温度下，反应物和生成物的浓度与平衡常数有关。
平衡常数表示反应物与生成物浓度的比值，它是与温度有关的固定值。
当反应物和生成物浓度发生变化时，反应系统会通过移动平衡位置，使浓度重新达到平衡常数所对应的值。
2. 影响化学平衡移动的因素2.1 温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素，也会影响化学平衡的移动。
一般来说，温度的升高会使反应速率加快，平衡位置向生成物方向移动；而温度的降低则会使反应速率减慢，平衡位置向反应物方向移动。
2.2 压力的影响对于气相反应，压力也会影响化学平衡的移动。
根据反应物和生成物的物质摩尔数关系，压力的升高或降低会导致平衡位置的移动。
例如，在气体反应中，当压力增加时，系统会向摩尔数较小的一方移动，以减少压力；而压力降低则会导致平衡位置向摩尔数较大的一方移动。
2.3 浓度的影响反应物和生成物的浓度变化也是引起化学平衡移动的重要因素。
一般来说，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物方向移动，以消耗过量的反应物；反之，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物方向移动，以补充反应物。
3. 常见化学反应中的平衡位置移动情况3.1 酸碱中和反应酸碱中和反应中，平衡位置的移动可以通过加入过量的酸或碱来实现。
例如，在硫酸和氢氧化钠的中和反应中，如果加入过量的硫酸，平衡位置会向反应物一侧移动，生成更多的盐和水。
3.2 氧化还原反应氧化还原反应中，平衡位置的移动可以通过改变氧化态来实现。
例如，在二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中，通过增加氧气浓度或减少二氧化硫浓度，可以使平衡位置向生成三氧化硫的一侧移动。
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自学指导： 自学指导： 阅读课本P26~28页内容，思考以下问题： 页内容， 阅读课本 页内容 思考以下问题： 1.什么是化学平衡的移动？ 什么是化学平衡的移动？ 什么是化学平衡的移动 2.化学平衡移动的根本原因是什么？ 化学平衡移动的根本原因是什么？ 化学平衡移动的根本原因是什么 3.各个外界条件影响化学平衡移动的原 各个外界条件影响化学平衡移动的原 因是因为影响了什么的变化？ 因是因为影响了什么的变化？ 4.浓度，压强，温度，催化剂分别对化 浓度， 浓度 压强，温度， 学平衡的移动有什么样的影响 5.勒夏特列原理的涵义是什么？ 勒夏特列原理的涵义是什么？ 勒夏特列原理的涵义是什么
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
新平衡建立时
反应物浓度减小 反应物浓度增大
向体积缩小方向移动 体系压强减小 向体积增大方向移动 体系压强增大 向吸热方向移动 向放热方向移动 体系温度减小 体系温度增大
向减弱这种改变 减弱这种改变 的方向移动
减弱这种改变
催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。 催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。
(2)适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化 适用条件 (3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响， 平衡移动的结果是 不能消除外界条件的影响。 不能消除外界条件的影响。 消除外界条件的影响
下列不能用勒夏特列原理解释的是( 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 棕红色
下列反应达到化学平衡时，增大压强， 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？ 否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) ②H2O(g) + CO(g) ③H2O(g) + C(s) ④CaCO3(s) ⑤H2S(g) 2NO2(g) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) CaO(s) + CO2(g) H2(g) + S(s)
对任何一个平衡体系， 对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平 衡移动的是（ 衡移动的是（ ） A、加入一种反应物 、 C、升高温度 、 B、增加体系的压强 、 D、使用催化剂 、
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
条件的改变 增大反应物浓度 具 减小反应物浓度 增大体系压强 体 减小体系压强 升高温度 降低温度 规 律 改变一个条件 平衡移动方向
在其它条件不变的情况下， 在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热方向移动； 升高温度，平衡向吸热方向移动； 吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动 放热方向
催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度的改变正逆反应 的速率， 所以使用催化剂不能使平衡 的速率 ， 所以使用催化剂 不能使平衡 发生移动， 但可以改变达到平衡所需 发生移动 ， 要的时间。 要的时间。
对于反应② 对于反应②和⑤，增大压强时，正逆反应速率有 增大压强时， 无变化？如何变化？ 无变化？如何变化？
向平衡体系中3H 向平衡体系中 23 (g)
恒容时，充入 则平衡__________； 恒容时，充入Ne ，则平衡 ； 恒压时，充入Ne ，则平衡 则平衡__________。 恒压时，充入 。
化学平衡专题（一） 化学平衡专题（
影响化学平衡移动的因素
学习目标： 学习目标：
1.理解浓度，压强，温度，催化剂等外 理解浓度，压强，温度， 理解浓度 界条件对化学平衡的影响。 界条件对化学平衡的影响。 2.理解勒夏特列原理 理解勒夏特列原理 3.初步掌握化学平衡图像的解读方法 初步掌握化学平衡图像的解读方法
化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1 平衡1 不平衡
一定时间
V′ ′≠0 正=V逆 平衡2 平衡2 建立新平衡
V′ 逆′ 正≠V
破坏旧平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 本质：是因为正逆反应速率发生了改变。） （本质：是因为正逆反应速率发生了改变。）
勒夏特列原理(平衡移动原理 勒夏特列原理 平衡移动原理) 平衡移动原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 (1)适用范围 适用范围 适用于任何动态平衡体系（ 适用于任何动态平衡体系（如：溶解 平衡、电离平衡等）， ），未平衡状态不 平衡、电离平衡等），未平衡状态不 能用此来分析。 能用此来分析。
)
溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 氯水宜保存在低温、 催化氧化成SO 的反应， ④SO2催化氧化成 3的反应，往往加入过量的 空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为 加催化剂 使氮气和氢气在一定条件下转化为 氨气
1、浓度对化学平衡的影响 、
在其他条件不变时， 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动
注意： 注意： 改变浓度一般通过改变物质的量来实现， ⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 对于离子反应， ⑵对于离子反应，只能改变实际参加反应的离 子的浓度才能改变平衡。 子的浓度才能改变平衡。 ⑶对于一般的可逆反应（有两种反应物），增 对于一般的可逆反应（有两种反应物） 大一种反应物的浓度， 大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的 转化率，而本身的转化率降低。 转化率，而本身的转化率降低。 在生产上， ⑷在生产上，往往采用增大容易取得或成本较 低的反应物浓度的方法， 低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得 到充分的利用。 到充分的利用。2SO2 + O2 2SO3
1、可逆反应C(s) + H2O(g) 、可逆反应
CO(g) + H2(g)
在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件， 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能 否引起平衡移动？ 的浓度有何变化 的浓度有何变化？ 否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 增加
2、压强对化学平衡的影响 、
： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
450℃时N2与H2反应生成 3的实验数据 ℃ 反应生成NH 1 5 10 30 60 100 压强/MPa 压强 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
在其它条件不变的情况下： 在其它条件不变的情况下： 增大压强， 会使化学平衡向着气体体积 增大压强 ， 会使化学平衡向着 气体体积 的方向移动； 缩小的方向移动 缩小的方向移动； 减小压强， 会使平衡向着气体体积增大 减小压强 ， 会使平衡向着 气体体积增大 的方向移动。 的方向移动。