分子结构
分子的结构与性质
分子的结构与性质一、分子的结构1.分子的几何构型分子的几何构型是指分子中原子之间的相对位置和空间分布。
分子的几何构型直接影响了分子的性质，如形状、极性等。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体、平面四方形等。
以水分子（H2O）为例，它的分子几何构型是平面三角形。
氧原子呈现出sp3杂化，形成两对孤对电子，与两个氢原子通过共价键结合在一起。
水分子的这种构型使得分子呈现出极性，其中氧原子带负电荷，两个氢原子带正电荷，从而赋予了水分子诸多的性质，如高沸点、强的化学活性等。
2.分子的键的属性分子中的原子之间通过共价键、离子键或金属键等方式结合在一起。
不同类型的键对分子的性质具有不同的影响。
共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
共价键使得分子具有稳定的结构，并且能够保持一定的角度和长度。
共价键的强度与键的键能有关，键能越大，共价键越强，分子越稳定。
举例来说，氧气（O2）分子就是由两个氧原子通过共价键结合而成的，其键能很高，因此氧气分子稳定且不容易被分解。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
离子键通常形成在金属和非金属之间。
离子键的强度较大，分子通常具有高熔点和高沸点。
比如氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合在一起的，因此具有高熔点（801℃）和高溶解度。
金属键是金属原子通过金属键结合在一起形成的。
金属键的特点是金属原子中的电子活动，在整个金属中自由流动，形成电子云。
金属键使得金属具有良好的导电性和导热性，以及高延展性和可塑性。
二、分子的性质分子的性质与其结构密切相关，不同的分子结构决定了不同的性质。
1.物理性质分子的物理性质包括物质的密度、沸点、熔点、溶解度等。
这些性质与分子的结构以及分子之间的相互作用有关。
以碳酸氢钠（NaHCO3）为例，它的分子结构是一个氢氧根离子（HCO3-）与一个钠离子（Na+）通过离子键结合而成的。
由于离子的排列比较紧密，分子间作用力较大，因此碳酸氢钠的熔点（156℃）和沸点（851℃）都比较高。
分子结构和分子性质
分子结构和分子性质分子结构和分子性质是化学中重要的概念。
分子结构指的是分子的元素组成、原子间的连接方式以及化学键的性质；而分子性质则是指分子在化学反应中的表现和发挥的作用。
本文将从分子结构和分子性质两个方面进行探讨。
一、分子结构分子结构是分子的基本特征，决定了分子的物理性质和化学性质。
了解分子结构对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。
分子结构有以下几个方面的描述：1. 分子式：分子式用化学符号表示分子中各元素的种类和数量。
例如H2O表示水分子，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 分子几何构型：分子几何构型是指分子中原子相对位置的排布方式。
常见的分子几何构型有线性、平面三角形、四面体等。
不同的分子几何构型会影响分子的化学性质和空间取向。
3. 化学键：化学键是原子之间的共享或转移电子而形成的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
化学键的性质直接关系到分子的稳定性和反应性。
4. 功能团：功能团是分子中具有特定性质和反应活性的原子或原子团。
例如羟基（OH）、羰基（C=O）和氨基（NH2）等。
分子中的功能团对分子性质和化学反应起到重要的影响和作用。
二、分子性质分子性质是指分子在化学反应中的表现和发挥的作用。
分子性质包括以下几个方面：1. 物理性质：物理性质包括分子的大小、形状、极性、熔点、沸点、溶解度等。
这些性质受分子结构和分子间相互作用力的影响。
2. 化学性质：化学性质是指分子参与化学反应时的反应性质和变化。
不同的分子具有不同的化学性质，如酸碱性、氧化还原性、亲电性等。
3. 反应活性：分子的反应活性与其化学键的强度和键能有关。
化学键的强度越强，分子的稳定性越高，反应活性越低。
4. 生物学性质：生物分子具有特定的结构和性质，对生命的存在和活动起着重要的作用。
例如DNA分子的碱基序列决定了遗传信息的传递和表达。
总结分子结构是分子的基本特征，包括分子式、分子几何构型、化学键和功能团等。
分子结构决定了分子的物理性质和化学性质。
分子结构的基本知识
手性轴，因空间位阻作用旋转受限； 镜面
3
1
2
1
3
4
4 2
从手性轴一端（如右端）观察苯环取代基，按近优 先、大优先的原则空间排列这些基团，有何结果？
提示：螺旋结构是手性结构
手性平面（Chiral plane）
41
P
32
P
14
23
苯环、Br、O在一个平面内，因Br成为手性平面
① 将平面外直接与平面相连的最大的原子定为P原 子（pilot atom）；
盐便于结晶，引入Rb为 了得到X射线反常散射
为什么不直接使用合成 的左旋酒石酸？
* L-(-)-甘油醛
29
D/L构型和旋光性是否对应？ 否！
L-(-)-甘油醛 D-(+)-甘油醛
L-(+)-乳酸 D-(-)-乳酸
-(+)
-(-)
30
旋光构型的R/S标记 R/S Denotations for Optical Isomers
② 从连接P的原子开始，在平面内沿价键按CIP规 则移动（下一个原子最大），直至能画出足够 判断绕行方向的路径；
③ 从P点观察路径的绕行方向：顺时针或逆时针
手性中心/Chiral center
有一个手性中心，肯定是手性分子
a
b
Enantiomer
24
有多个手性中心，不一定是手性分子（如酒石酸）
racemic mixture（外消旋物）
顺(cis)-3-甲基-2-戊烯
或E-3-甲基-2-戊烯
11
分子结构的基本知识
1. 分子结构及表示 2. 同分异构 3. 顺反异构及标识 4. 对映异构与标识 5. 分子的模型表示
分子结构
筛选结果 (I)(II) (II)
例:请预测ICl4-的离子立体结构。
解：平面正方形
§2-4 杂化轨道理论-价键理论（二）
甲烷分子实测的和VSEPR模型预测的立 体结构都是正四面体。若认为CH4分子里的 中心原子碳的4个价电子层原子轨道––2s和 2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重 叠形成σ键,无法解释甲烷的4个C-H键是等 同的,因为碳原子的3个2p轨道是相互正交的 (90夹角)，而2s轨道是球形的。 为了能完满地解释分子或离子的立体结 构，泡林以量子力学为基础提出了杂化轨道 理论。
苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个 未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。 由于每个碳原子的左右两个相邻的碳原子没有什 么区别,认为中心的碳原子的未参与杂化的p轨道中的 电子只与左邻的碳原子上的平行p轨道中的一个电子 形成p键而不与右邻的形成p键或者相反显然是不符合 逻辑的。 所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在 一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了 一个p-p离域大键，符号66。用p-p大键(有机化学 中的共轭体系)的概念苯的结构式写成如下右图更 好。后者已经被广泛应用。
1.在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或 原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层 中电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对） 的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对 相互排斥最小的那种结构。 2.如果在AXm分子中，A与X之间是通过双键或三键结 合而成，则把双键或三键作为一个电子对来处理。
s电 子 云 与 s电 子 云 重 叠 s电子云与p电子云重叠
p电子云与p电子云重叠
第二种重叠方式，电子云顺着原子核的连线重叠电得
到的电子云图象呈镜像对称，这种共价键叫p键，肩并肩 方式，因为p键不象s键那样电子云集中在两核的连线上， 原子核对p电子的束缚力小，电子的流动性大，因此通常p 键没有s键牢固，较易断裂，是化学反应的积极参加者， 如烯烃和炔烃容易发生加成反应：
分子结构知识点总结化学
分子结构知识点总结化学一、分子的构成分子是物质的最小单元，由一个或多个原子通过共价键相互连接而成。
在分子中，原子的排列和连接方式决定了分子的性质。
分子的构成主要由原子的种类和数量决定。
不同种类的原子组合形成不同的分子，而相同种类的原子通过不同的连接方式也可以形成多种不同的分子。
例如，氧气分子由两个氧原子通过双键相连而成，水分子由一个氧原子和两个氢原子通过两个共价键相连而成。
二、分子的形状分子的形状是由原子间的排列和连接方式决定的，原子间的排列和连接方式受到原子之间的吸引力和排斥力的影响。
根据VSEPR理论（分子的价层电子对云模型），分子的形状是由分子中心原子周围的电子对的排布方式决定的。
根据VSEPR理论，分子的形状可以分为线性分子、三角平面分子、四面体分子、五面体分子等多种形状。
分子的形状直接影响着分子的性质，如分子的极性、电荷分布等。
三、共价键的理论与结构共价键是由原子之间的价电子对相互共享而形成的一种化学键。
共价键的理论通过描述共价键的生成原理和性质对化学反应的机理和过程进行了深入的研究。
根据共价键的理论，分子中的原子通过共价键连接在一起，形成了分子的稳定结构。
根据共价键的结构，可以将分子的形状、极性等性质进行详细的分析和预测。
四、分子结构的测定方法目前，研究人员通过多种方法来测定和研究分子的结构特性，主要包括X射线衍射、核磁共振、红外光谱等多种方法。
其中，X射线衍射是一种能够直接测定分子结构的方法，通过测定分子中原子之间的距离和角度等参数来确定分子的空间结构。
核磁共振可以通过测定分子中原子的核磁共振信号来分析分子中原子的排列和连接方式。
红外光谱可以通过分子吸收、散射不同波长的红外辐射来分析分子的化学键和结构。
总之，分子结构是化学领域中一个重要的研究课题，分子的构成、形状、共价键的理论和结构以及分子结构的测定方法都是理解和研究分子结构的重要知识点。
通过对这些知识点的深入研究，可以更好地理解化学反应的机理，并且为设计新的材料和药物提供理论基础。
分子结构与物质性质
分子结构与物质性质分子结构与物质性质之间存在密切的联系，其中分子结构的特征对物质的性质产生重要影响。
本文将从分子结构理论和物质性质的角度来探讨这一关系。
我们将首先介绍分子结构的基本概念，然后探讨分子结构与物质性质之间的关系，并以一些具体的例子加以说明。
一、分子结构的基本概念分子结构是指化学物质中原子之间的连接方式和排列方式。
分子结构可以通过多种方法加以表征，例如分子式、结构式和立体结构等。
其中，分子式简明地表示了化学物质中各元素的种类和数量关系，结构式则更详细地描述了原子之间的连接方式，而立体结构则进一步揭示了分子中原子的立体排列方式。
二、分子结构与物质性质的关系1. 构成元素和键的属性：分子的构成元素以及化学键的属性直接影响物质的性质。
比如，含碳氢键的有机分子通常具有较高的燃烧热，这是因为碳氢键的能量较高，容易发生燃烧反应。
此外，不同元素之间的化学键强度也不同，从而影响了分子的稳定性和化学活性。
2. 分子形状与极性：分子的形状和极性对物质的物理性质和化学性质都有重要影响。
分子的形状决定了分子之间的相互作用力，从而影响物质的物理状态（如固体、液体或气体），以及物质的溶解性、表面张力等性质。
另外，分子的极性也会影响分子之间的相互作用力，导致物质的溶解度、极性溶剂中的离子化趋势等性质产生差异。
3. 分子量和分子大小：分子量和分子大小对物质的性质有一定的影响。
通常情况下，相同性质的物质，其分子量越大，密度越大，同时分子的大小也会变得更大。
例如，分子量较大的有机聚合物通常比分子量较小的分子物质具有更高的软化点和更强的机械强度。
4. 分子内部结构：分子内部的键长、键角以及功能基团的存在等内部结构对物质的性质也有重要影响。
具体来说，键长和键角的变化可能导致分子的拉伸性、弹性和化学活性的变化。
而不同的功能基团可以赋予物质不同的化学反应性质，例如醛基和羟基在化学反应中具有不同的活性。
三、具体案例分析1. 水分子的分子结构为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成。
化学分子结构
化学分子结构化学分子结构是研究化学物质的构成和组成方式的重要内容之一。
它描述了化合物中原子之间的连接方式以及它们之间的空间排列关系。
通过了解分子结构，我们可以更深入地理解化学物质的性质和反应行为，为合成新的化合物、改良材料性能和探索新的科学领域开辟了道路。
一、分子结构的基本概念和组成要素化学物质由原子构成，而分子则由原子通过共价键连接而成。
分子结构描述了原子之间的连接方式和它们在空间中的相对位置。
分子结构的主要组成要素包括原子类型、原子间的键、键的角度和键的长度。
1. 原子类型不同种类的化学元素具有不同的原子类型。
每种原子类型都有特定的化学性质和价电子数，从而决定了其参与反应的方式和可能的结构。
常见的原子类型包括氢、氧、碳、氮等。
2. 原子间的键原子之间的连接通过化学键实现。
最常见的化学键类型是共价键，它是通过共享电子对来连接原子的。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数量。
除了共价键，还有离子键、金属键和氢键等其他类型的化学键。
3. 键的角度和键的长度键的角度和键的长度也是分子结构的重要特征。
键的角度是指连接两个原子的键的方向相对于分子的相对角度。
键的长度则是指连接两个原子的键的实际长度，它决定了分子的几何形状和空间排列方式。
二、分子结构的表示方法为了更清晰地表达分子结构，化学家们发展了一系列的表示方法。
其中最常见的方法包括结构式、线角式和空间填充式。
1. 结构式结构式是一种二维图形表示方法，它通过化学键和原子符号来描述分子的连接方式。
结构式可以精确地表示化学键的类型、键的角度和键的长度。
其中最常见的结构式包括平面式、简化式和骨架式等。
平面式将分子中的原子和键都画在一个平面上，简化式通过简化分子结构的表示方式来减少图形的复杂性，骨架式则只画出分子的骨架结构。
2. 线角式线角式是一种简化的结构表示方法，它通过线段和角度来描述化学键的连接方式。
线段表示化学键，而角度则表示键的连接方向。
化学物质的分子结构与分子量
化学物质的分子结构与分子量化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，我们经常遇到两个重要的概念，即化学物质的分子结构和分子量。
本文将详细介绍这两个概念，并探讨它们在化学中的重要性。
一、分子结构分子结构是指化学物质由原子通过化学键连接在一起形成的三维结构。
在化学中，分子结构决定着物质的性质和反应行为。
分子结构的确定对于理解和预测物质的性质和反应机理至关重要。
1. 共价键共价键是最常见的化学键类型，它形成于原子之间共享电子对的过程中。
通过共享电子对，原子在空间中形成稳定的分子结构。
共价键的强度取决于原子间电子的亲和力和原子核对电子的吸引力。
2. 构象和异构构象是指分子在空间中的可互相间旋转的不同形式。
异构是指分子具有相同分子式但构象不同的化合物。
构象和异构影响着分子的性质和反应能力。
3. 分子几何结构分子几何结构指的是分子内原子的排列方式。
常见的分子几何结构有直线型、三角形平面、四面体等。
分子几何结构对于分子极性、分子间作用力以及反应机制的理解都至关重要。
二、分子量分子量是指化合物分子中包含的所有原子的质量总和。
分子量的计算可以用来确定化学反应中物质的比例和化学式的确定。
1. 相对分子质量相对分子质量是指分子相对于碳-12同位素质量的相对比值。
相对分子质量的单位是“单位质量”。
相对分子质量可以通过化学式中的原子质量相加得到，帮助我们确定化学方程式的平衡和反应的摩尔比。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔化合物的质量。
摩尔质量可以通过分子质量乘以阿伏伽德罗常数得到。
摩尔质量的计算对于计算化学反应的质量和量非常有用。
三、分子结构与分子量的关系分子结构和分子量是紧密相关的。
分子结构决定了分子量的大小。
不同的原子组合和化学键类型导致分子结构的不同，从而使分子量也不同。
分子量的计算可以通过化学式和分子结构来确定。
我们可以利用元素周期表中的原子质量来计算化合物中的原子总和，从而获得分子结构。
分子结构和分子量的关系在理解和解释化学反应、物质性质和分子间相互作用时是至关重要的。
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3
平面三 角形
Sp3 杂化
1个s轨道、 ¼s、¾p 3个p轨道
4
四面体
杂化类型 立体构型
sp3
sp2
sp
Sp3d或 dsp3
Sp3d2或 d2sp3
正四面体 正三角形
直线形 三角双锥 正八面体
VSEPR模型
AY4
AY3
AY2
AY5
AY6
2
3
4
5
6
Linear
Trigonal planar
Tetrahedral
骨架时，中心原子上有一对垂直
于分子的骨架的未参与杂化的
p轨道可以形成二个键。
举例？
4. 不等性sp3杂化
NH3
2p
sp 杂化
3
2s
HNH 107 18'
ο
H 2O
2p 2s
HOH 104 30
ο
'
sp 杂化
3
sp
3
3 应用举例
1. 在 BCl3 和 NCl3 分子中，中心 原子的氧化数和配体数都相同，用杂
化轨道理论判断二者空间分子结构是
否相同？ 为什么？
BCl3 中B采取sp2杂化， BCl3 为平 面三角形； NCl3 中N采取sp3不等性杂化，
NCl3 为三角锥形。
2. 在 sp2 和 sp 杂化轨道中，是否 也存在不等性杂化？各举一例！
SO2 ； CO
3. 用杂化轨道理论说明CO的形成和 价键结构。
相互平行进行同号重叠(肩并肩)。
通常，如果原子之间只有1对电子，形成 的共价键是单键，通常总是σ 键，如果原子间的 共价键是双键，由一个σ 键一个p键组成，如果是 叁键，则由一个σ 键和两个p键组成。
乙炔分子中的 1个σ键和2个π键及方向
σ键和π键的特征比较
特征
原子轨道重叠方式
键
沿键轴方向相 对重叠
III 型 筛选结果
(I)(III) (III)
简单价键理论和价层电子对理论无法
解决的问题： CH4的形成和结构
CO的价键结构
C
O
杂化轨道理论—价键理论（二）
1杂化轨道理论的基本要点 2 s-p轨道杂化的基本类型 3 应用举例
1杂化轨道理论的基本要点
•成键时中心原子能级相近的价电子轨道 混合杂化，形成新的价电子轨道—— 杂化轨道。 •杂化前后轨道数目不变。 •杂化后轨道伸展方向，形状发生改变
F S F F F F
F
F
S F
√
2
lp－ bp(90o)
3
结论：lp占据水平方向三角形, 稳定分 子构型为变形四面体(跷跷板形)。
例：ClF3属AX3E2=AY5，试预测其分子 几何构型。
方向角 90度 lp-lp lp-bp bp-bp
(I) 0 6
I型 II 型 作用对数目 (II) (III) 1 0 4 不再考虑 不再考虑
具有相同的通式——AXm，而且
价电子总数相等的分子或离子具有相
似的结构特征，这个原理称为“等电 子体原理”。
这里的“结构特征”的概念既包
括分子的立体结构，又包括化学键
的类型，但键角并不一定相等，除 非键角为180或90等特定的角度。
通式 价电子 分子或离子 分子或离 中心原子 含大 总数 子构型 杂化方式 键类型 4 CO2、CNS-、 AX2 16 sp 2 个 3 + NO2 、N3
杂化轨道理论： 中心原子杂化方式 sp杂化 分子构型 直线形
三角形 等性杂化 2杂化 sp s-p杂化 不等性杂化 角形 sp3杂化 等性杂化 四面体 三角锥 角形
不等性杂化
共价分子的性质
1 键长 2 键能 3 键角
1 键长
键长：
分子中两个原子核间的平均距离。
键长可用实验方法测定，也可进行 量子化学理论计算，但复杂分子中键长 的计算很困难，主要由实验测定。
•确定电子对的空间构型 （电子对的基本构型）：
VP=2 VP=3 VP=4 直线形 平面三角形 正四面体
VP=5
VP=6
三角双锥
正八面体
Linear (180°) B A B
B—A—B
(180°) (120°)
B
B Tetrahedral (109°28’) B B B A B
(109°28’)
（为了更好的形成键）。
杂化过程包括：
中心原子参与杂化的价电子轨道上 电子的激发、轨道形状的改变和轨道 能量的改变。
2 s-p轨道杂化的基本类型
s-p杂化轨道的类型
杂化轨 参与杂化的 杂化轨道 杂化轨 杂化轨 分子举例 道类型 轨道 的成分 道数目 道形状 Sp杂化 1个s轨道、 ½ s、½p 1个p轨道 Sp2 杂化 1个s轨道、 ⅓s、⅔p 2个p轨道 2 直线形 BeCl2 键角： 180 BF3 键角： 120 CH4 键角： 109.5
如用价层电子对互斥理论如何判
断其构型?
价层电子对互斥理论的基本要点：
价层电子对互斥理论的核心思 想是价层电子对之间排斥作用最 小的构型是最稳定的构型！
根据这一核心判断分子构型的步骤应
该有：
1. 计算中心原子的价层电子对数； 2. 给出电子对的基本构型；
3. 判断出分子的稳定构型。
•确定中心原子的价层电子对数： 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
VP= (5+5)=5
LP = 0 LP = 0 LP = 0
1 2
LP = 0
SF6
VP= (6+6)=6
1 2
LP = 0
(2) lp≠0时，分子的空间构型≠电子对 的空间构型，分子的空间构型应使价层 电子对斥力最小
VP=3
VP=4
VP=5
VP=6
注意： （1）“分子立体构型”是指不包括 孤对电子对的AXn中的A和n个X(配位 原子)在空间的排布.
价层电子对互斥理论
1 价层电子对互斥理论
（VSEPR）基本要点
2 价层电子对互斥理论应用举例
1 价层电子对互斥理论基本要点
价层电子对互斥理论（VSEPR) 是 1940年由N. Sidgwich 和 H. Powell 提出 的，用于预测简单分子或离子的立体 结构。
例： .. N H H H H O H
2 键能
键能: 在常温(298K)下基态化学键分解 成气态基态原子所需要的能量。对于
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数
±离子电荷数( 负/正)]
原则： ①A的价电子数=主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一 个价电子, 氧与硫不提供价电 子； ③正离子应减去电荷数,负离子应加上电
荷数。
例：
1 VP ( SO ) (6 4 0 2) 4 2
2 4
π键
沿键轴方向平行 重叠
原子轨道重叠部位 两原子核之间， 键轴上方和下方， 在键轴处 键轴处为零 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小
化学活泼性
不活泼
活泼
4 单键、双键和三键
H
H N H
H C=C H H H
C
O
H
问题：
什么情况下形成单键？双键？三键？
虽然价键理论能说明共价键的形成， 及双键和三键的形成，但不能说明分 子的立体结构（分子构型，如H2O的 结构）。
F
BF3的空间构型
为平面三角形
F
B
F
B： 2s22p1
2s
2p
2s
2p
激发
2s
2p
sp2
sp2杂化
F F
B
BF3的形成
F
三个sp2杂化轨道
凡符合VSEPR模型的AY3通式的
分子或离子中心原子大多数采取sp2
杂化轨道。 以sp2杂化轨道构建轨道的中 心原子必有一个垂直于sp2骨架的 未参与杂化的p轨道，如果这个轨道 跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并 填入电子，就会形成键。
分子结构
共价键的概念—价键理论（一）
1 价键理论的基本观点 2 键 3 键 4 单键、双键和三键
1 价键理论的基本观点
量子力学处理H2分子的结果： 两个氢原子电 子自旋方式相反， 靠近、重叠，核间 形成一个电子概率 密度较大的区域。 系统能量降低，形 成氢分子。
核间距 R0为74 pm。 共价键的本质——原子轨道重叠， 核间电子概率密度大吸引原子核而成 键。
例：
E
AY4
E E H N H N H H H H H H H H
H C H C H H H H
O H O H
AXn
2 价层电子对互斥理论应用举例
例：
试用VESPR模型预测 H2O分子的立 体构型。 解：(1)H2O分子属AX2E2=AY4 (2)VSEPR 理想模型为正四面体 , 价 层电子对间夹角均为10928'。
键长 键 能 l/pm E/(kJ²mol-1) 74 436 154 346 134 602 120 835 145 159 110 946 109 414 96 464
由表数据可见，H－F， H－Cl，
H－Br， H－I 键长依次递增，而键能 依次递减；单键、双键及叁键的键长 依次缩短，键能依次增大，但与单键 并非两倍、叁倍的关系。
B
B
A
B
B B
6
B
A B
B
B
(180°)
B
(120°)
(90°,180°)
•确定孤对电子数和分子空间构型
(1) LP=0 分子的空间构型=电子对的空间构型