专题3-18 常见仪器及实验装置的解题方法与技巧-2018年高考化学备考艺体生系列技能方法 含解析 精品
高考化学三轮通关演练【题型15】常见仪器的使用及实验基本操作(含答案)
题型十五常见仪器的使用及实验基本操作通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·石家庄二检)下列实验操作中不正确的是( )。
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，利用余热蒸干解析滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶，观察溶液的颜色变化情况，C错。
答案 C2．(2018·广东广州二模，7)下列实验能达到实验目的的是( )。
A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO2－3和SO2－4D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水解析乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；Ba2＋与SO2－3、SO2－4都能产生白色沉淀，无法鉴别SO2－3和SO2－4，故C错误；Fe3＋、Br2都能氧化I－，使溶液变蓝，故D错误。
答案 B3．(2018·广东佛山一模)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )。
解析分离乙酸乙酯中混有的乙酸可采用饱和碳酸钠溶液萃取的方法，A错；I2受热升华，采用此装置得不到I2，C错；缺少玻璃棒、胶头滴管等必不可少的仪器，无法进行配制，D错。
答案 B4．(2018·嘉兴模拟)实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是( )。
解析答案 C5．(2018·成都模拟)下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有( )。
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的一小块pH试纸上，再与标准比色卡比较⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A．2个B．3个C．4个D．5个解析用托盘天平称量NaOH等容易在空气中潮解的固体时，不可放在纸上，应置于玻璃容器中称量；将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体，只能得到氢氧化铁沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。
高中化学常见仪器及实验装置借题方法技巧
高中化学常见仪器及实验装置的解题方法与技巧1、可加热仪器：2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器4、其他常用仪器5、物质分离提纯的常用装置1、仪器使用过程中应注意的几个问题（1）几个“零”：①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。
②量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。
③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。
④实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。
⑤温度计的零刻度在温度计的中下部。
（2）使用前需检验是否漏液的仪器①容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。
方法：加入水，塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后直立将塞子旋转180°再倒立观察。
②分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏斗中进行萃取还要检验上口部的塞子是否漏液。
高考化学实验类试题答题技巧
高考化学实验类试题答题技巧1500字高考化学实验类试题答题技巧在高考化学试卷中，实验类试题是学生们普遍较为头疼的问题。
这类试题强调学生对实验现象的理解和实验操作的掌握，要求学生能够准确、全面地回答问题。
下面介绍一些答题技巧，帮助学生更好地应对化学实验类试题。
1. 阅读题目和实验条件首先，仔细阅读题目和实验条件，理解试题要求以及实验装置和反应的基本原理。
要特别关注试题中所提及的实验条件，例如温度、催化剂等，这些条件对于后续的问题回答可能有重要的影响。
2. 绘制实验装置图在回答实验类试题之前，可以先根据题目中所给的实验条件和描述，绘制出实验装置图。
这有助于我们更清晰地理解实验的整个过程，从而更好地回答问题。
3. 确定实验的目的和方法根据题目中的要求，确定实验的目的和方法。
目的即要回答什么问题，方法即如何操作实验装置来得到需要的结果。
在这个过程中，需要将实验条件与实验步骤相结合，确保操作的合理性和准确性。
4. 注意实验现象和反应机理在进行实验操作的过程中，要注意观察实验现象和反应机理。
实验现象可以通过观察颜色变化、气体释放等方式得到，而反应机理可以通过化学方程式和反应类型来理解。
在分析实验现象和反应机理的基础上，可以更准确地回答问题。
5. 综合分析并得出结论在完成实验操作之后，要对实验所得的结果进行综合分析，并得出结论。
这个过程可以包括对实验数据的整理和计算，以及对实验结果的解释和比较。
通过综合分析，可以更深入地理解实验现象和反应机理，并能够更准确地回答试题中的问题。
以上是一些高考化学实验类试题的答题技巧，希望对学生们在备考和应对考试时有所帮助。
通过认真理解题目要求、绘制实验装置图、注意实验现象和反应机理、综合分析实验结果等步骤，可以更好地处理实验类试题，提高答题的准确性和全面性。
同时，在备考过程中要多进行实验操作的练习，加强对实验知识和技能的掌握，为应对实验类试题打下坚实的基础。
高考化学实验题解题方法总结（2篇）
高考化学实验题解题方法总结一、导气管的连接一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和，则应“粗”进(同样利用和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。
尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查制气装置一般都存在气密性检查问题。
关键是何时进行气密性检查？如何进行气密性检查？显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。
气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥实验的误差大小等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。
方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。
六、实验结果的分析实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。
2018年人教版高三化学化学实验仪器和基本操作复习资料有答案解析
第一节化学试验仪器和根本操作考点1| 常用化学仪器的识别和运用方法[根底学问整合]1．加热仪器干脆加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0〞刻度，刻度由下而上渐渐增大， 仰视读数，结果偏小；③精确度为0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近〞，如量取 5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选 用50 mL 量筒；⑤不行加热，不行用作反响容器，不能干脆用 于溶液的稀释(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计 的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替搅拌器运用，温度计的水银球 也不能接触容器壁(3)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①运用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至 凹液面最低处与刻度线相切；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、 500 mL 、1 000 mL 等；④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长 久贮存溶液(4)⎩⎪⎨⎪⎧①运用前要检查是否漏水；②“0〞刻度在上，仰视读数，结果偏大；③精确度为 mL ；④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物体，右盘放砝码， 即“左物右码〞；③精确度是 g ；④药品不能干脆放在托盘上，易潮 解、腐蚀性药品如NaOH 等应放 在小烧杯中称量3.常用别离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、枯燥管。
(2)仪器①组装过滤器时，应留意滤纸上缘低于漏斗边缘。
(3)用仪器②后期别离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(4)仪器③运用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。
高中化学重要实验装置图总结(解析版)
高中化学重要实验装置图总结一、基本实验仪器使用方法及注意事项仪器名称使用方法和注意事项漏斗(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘长颈漏斗制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)使用前要检查是否漏水(2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体(3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出(4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开恒压滴液漏斗(1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下(2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确滴液漏斗(1)添加液体时不会气体泄漏(2)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗安全漏斗加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出A球形冷凝管B直形冷凝管C空气冷凝管(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流；(1)冷却水下口进、上口出(2)当蒸馏物沸点超140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂布氏漏斗在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤C(1)可直接加热(2)用于溶液的蒸发、浓缩、结晶(3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的(1)可直接加热二、教材必备实验注意事项三、基本实验装置易错点四、实验仪器的创新应用实验装置判断正误可用该装置防倒吸（√）Cu和浓H2SO4制SO2（×）用碱式滴定管改装量气装置（√）平衡气压，保证液体顺利留下（√）平衡气压，防堵塞（√）减压蒸馏（√）除去NaCl固体中混有的NH4Cl（√）分离NaCl和I2（√）制备氢氧化亚铁（√）抽滤（√）验证铁的吸氧腐蚀（√）。
化学必考题常见仪器及实验装置的分析技巧新策略
2013年高考化学必考题常见仪器及实验装置的分析技巧新策略常见仪器及实验装置的分析技巧新策略：此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。
1．仪器的使用分析仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。
2．仪器的选用分析仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。
3．仪器组合成的简单装置的分析装置依赖于目的、原理和注意点。
以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。
经典题：例题 1 ：准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ( )A．50 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管方法：从所给仪器的精确度分析。
捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。
又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。
所以选C。
总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。
例题 2 ：下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ().A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01克E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中方法：从托盘天平的使用要求分析。
捷径：因为托盘天平的游码刻度为0.1g，精确度为0.1g。
被称量的药品不能直接放在托盘天平上。
腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。
即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。
故叙述不正确的有 C D。
总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。
例题3 ：下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端 B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边方法：从具体仪器去分析。
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途与原理
高考化学必备实验装置和仪器掌握常见实验装置的用途与原理高考化学必备实验装置和仪器：掌握常见实验装置的用途与原理在高考化学考试中，理论知识的掌握固然重要，但对于实验装置和仪器的了解同样至关重要。
本文将介绍高考化学中常见的实验装置及其用途与原理，以帮助考生更好地备考。
一、试管和燃气灯试管是高考化学实验中最常用的装置之一，通常用于容量测量、反应观察和储存物质。
它由玻璃制成，具有较强的抗热性和耐腐蚀性。
燃气灯用于提供实验所需的热源。
通过调节煤气流量和氧气进气量，可以控制火焰的大小和温度。
在实验中，燃气灯通常用于进行物质加热、反应加热和试剂挥发等操作。
二、酒精灯和外包法燃烧瓶酒精灯也是常见的加热装置之一，主要用于进行温和的加热。
酒精灯通过在燃烧时产生的火焰对试剂或容器进行加热。
外包法燃烧瓶是一种用于实验室制备气体的装置。
在该装置内，固体或液体试剂通过燃烧释放出气体，在瓶内被收集和储存。
三、玻璃生化反应器和恒温槽玻璃生化反应器常用于生化实验和有机合成反应中。
反应器内壁光滑平整，有较好的耐热和耐腐蚀性能，适合进行各种高温高压或腐蚀性反应。
恒温槽用于控制实验中的反应温度。
通过槽内的加热器和温度传感器，可以精确地控制反应体系的温度，以提高实验的准确性和可重复性。
四、分液漏斗和真空泵分液漏斗常用于溶液的分离和萃取。
通过调节瓶塞和漏斗嘴之间的开口大小，可以控制溶液的流动速度，从而实现分离目的。
真空泵是通过抽取容器内部空气从而形成真空的装置。
在化学实验中，真空泵被广泛应用于固体-液体分离、气体抽提等操作中，帮助实验者获得理想的实验条件。
五、电极和酸碱滴定仪电极是电化学实验必备的仪器，常见的有玻璃电极、参比电极和工作电极等。
电极可用于测定电解质溶液中的离子浓度、估计溶液的酸碱度等。
酸碱滴定仪是测定溶液酸碱度的重要工具。
通过滴定管和滴定管针判断溶液的中和点，从而确定酸碱滴定反应的终点和滴定曲线。
总结：在高考化学中，实验装置和仪器的掌握是取得高分的关键之一。
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通过近几年的高考试题分析，对化学实验的考查通常以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查常见仪器的选择、使用、操作、规范、伎用创新应用等，2018年高考应予以高度关注。
对于化学实验常见仪器的使用和基本操作，在Ⅰ卷和Ⅱ卷上都有可能出现，特别要注意一些以“化学装置”为背景的有关仪器创新使用及仪器选择的题目。
1、可加热仪器：、2、计量仪器：（1）仪器A的名称：量筒。
①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1 mL。
（2）仪器B的名称：容量瓶。
①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。
（3）仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“处理”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④精确度为0.01 mL。
（4）仪器D的名称：碱式滴定管。
①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)；④精确度为0.01mL。
（5）仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。
（6）仪器F的名称：温度计。
①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。
3、分离、提纯仪器4、其他常用仪器5、物质分离提纯的常用装置方法技巧：1、仪器使用过程中应注意的几个问题 （1）几个“零”：①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。
②量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。
③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。
④实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。
⑤温度计的零刻度在温度计的中下部。
（2）使用前需检验是否漏液的仪器①容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。
方法：加入水，塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后直立将塞子旋转180°再倒立观察。
②分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏斗中进行萃取还要检验上口部的塞子是否漏液。
（3）常用仪器的非常规使用——“一材多用”Ⅰ.干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似于启普发生器的装置(如图②)；Ⅱ.集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、做洗气瓶(如图⑤)等。
2、实验装置气密性的检查（1）基本思路：使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
（2）检查方法（3）其他方法①如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。
②分段法：较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。
如上图装置，可分别关闭K 1、K 2，分段检查。
3、化学实验安全：化学实验安全操作要做好“六防”：（1）防爆炸：点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等)之前，或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体纯度。
（2）防暴沸：配制浓硫酸的稀溶液或酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。
（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（4）防中毒：制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO)时，应在通风橱中进行且进行尾气处理。
常见尾气处理方法如下：。
（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸。
在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。
如下图所示：。
（6）防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。
【例1】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（）【答案】C【解析】A、I2和CCl4互溶但沸点差距较大，所以可以根据两者沸点的差别进行蒸馏来分离，故A正确；B、振荡过程中产生大量气泡，增加了分液漏斗内的压强，所以为了防止活塞被顶出，要中途放气。
故B正确；C、要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，故C错误；D、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故D正确。
故选C。
点睛：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；反应速率的定量测定；性质实验方案的设计，难点是氧化性强弱的比较、蒸馏、分液等知识点，易错选项是A。
【例2】下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥【答案】C1．下列实验操作合理的是( )A．配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40gB．蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低C．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别【答案】D2．下列实验操作能达到实验目的的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶【答案】C【解析】A、稀盐酸与MnO2不反应，应用浓盐酸加热除MnO2，故A错误；B、NO密度与空气接近，且NO易与空气中的氧气发生反应，不能用排空气法收集NO，只能采用排水法，故B错误；C、氨水可以与FeCl3反应生成Fe(OH)3和NH4Cl，故加氨水调pH可除去Fe3+，且不引入新杂质，故C正确；D、氯水具有酸性、强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用带橡胶塞的玻璃瓶，应改成玻璃塞，故D错误。
故选C。
点睛：注意常见试剂的保存方法：（1）碱性物质（如NaOH、硅酸钠）可能使玻璃塞与玻璃瓶口粘合在一起无法打开，可选用橡胶塞；（2）苯、甲苯、乙醚等有机溶剂能引起橡胶溶胀，不宜用橡胶塞，可选用玻璃塞；（3）酸性物质、强氧化性物质会腐蚀橡胶，可用玻璃塞。
3．下列有关实验操作的叙述中，正确的是A．用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D．中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D4．下列实验操作能达到实验目的的是A．用50mL量筒准确量取25.00mL NaOH溶液B．除去乙酸乙酯中溶解的乙酸，加NaOH溶液充分振荡、分液C．向含有CuCl2的FeC13溶液中加足量铁粉搅拌、过滤，得纯净FeCl3溶液D．用向上排空气法收集Na2SO3与浓硫酸反应生成的SO2【答案】D【解析】A项，用量筒不能量取25.00mLNaOH溶液，因其精确度最高为0.1mL，故A错误；B项，乙酸乙酯能与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中溶解的乙酸，故B错误；C项，铁粉既能与CuCl2反应生成铜和FeCl2，又能将FeCl3还原为FeCl2，所以加足量铁粉后得不到FeCl3溶液，故C错误；D项，SO2密度比空气的大且通常情况下不与空气反应，所以用向上排空气法收集SO2，故D正确。
点睛：本题考查仪器的使用、物质制备及分离提纯等，意在考查考生化学实验与探究的能力。
对于A项，要明确中学常用量器的精确度，如：量筒、托盘天平、温度计一般都是精确到小数点后一位，滴定管、移液管一般都是精确到小数点后两位，而电子天平精确度更高。
对于D项，选择气体的收集方法，要根据气体的溶解性、密度、某些化学性质等，难溶于水的可用排水法收集、密度比空气大且不和空气反应的可用向上排空气法收集、反之需用向下排空气法收集。
5．下列说法正确的是A．PH试纸在检测气体时必须先湿润B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热【答案】A6．下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B．用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C．焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网【答案】B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器在盛装溶液前都需要检查是否漏液，故A正确；B．双氧水分解制备氧气时放出大量的热，会使启普发生器炸裂，故不能使用启普发生器，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色，故C正确；D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶都是玻璃仪器，加热前若外壁有水，会造成仪器炸裂，又因为三者都不能直接加热，故在加热前应垫上石棉网，故D正确；故答案选B。
点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氧气的制备原理，常见仪器如A 项和D项中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等仪器的使用方法和基本操作。
同时掌握相关物质的性质是解答C项的关键。
7．洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A．用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B．用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C．用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D．用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶【答案】D【解析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；B、稀硫酸与银单质不反应，B错误；C、久置的漂白粉含有难溶于水的碳酸钙，C错误；D、CS2能将硫单质溶解，D正确，答案选D。
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用图①除去CO气体中的CO2气体B．利用图②称量NaOH固体C．利用图③蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．利用图④碳酸氢钠受热分解【答案】A9．下列关于药品的保存方法不正确的是( )A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中【答案】A【解析】A．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故A错误；B．硅酸钠溶液为碱性溶液，不能使用玻璃塞，盛放时应该保存在橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；C．由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故C正确；D．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中，故D正确；故选A。