高一-电解质及非电解质练习题
高一化学《物质及其变化》练习题
高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。
按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于非电解质的是________________________。
知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。
电解质和非电解专题
电解质和非电解质专题1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
判断方法：（1）不是混合物（2）不是单质（3）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。
判断方法：（1）不是混合物（2）不是单质（4）属气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、⑨氨气、⑩氯气、乙酸、硫酸铜溶液、石墨、液态氯化氢、稀盐酸、盐酸、铜丝、一氧化碳、氨水、氧化钠、Na2SO4.10H2O、Cl2、CH2CH3OH、H2S、H2O、NaCl、氯化钠溶液、SO2硫酸氢钠（NaHSO4）、H2SO4、硫酸溶液、CaCO3、氢氧化镁、NH3.H2O、空气、熔融氧化钠、液态SO3、冰醋酸、乙醇、熔融氯化钠、氯化钠固体、HCl、氧化镁、蔗糖、二氧化碳、一氧化氮、镁条、磷单质、碳酸氢钠粉末、 S、干冰、白磷、金钢石、液氧态、臭氧属于电解质的是：属于非电解质的是：不是电解质也不是非电解质的是：3.能导电的物质：可溶性的盐的水溶液、可溶性碱的水溶液、酸、汞、石墨、熔融状态下的活泼金属氧化物【练习2】：练习1中能导电的物质有：不能导电的物质有：能导电的化合物有：【练习3】：判断正误：（用铅笔做）①溶液都是纯净物②稀硫酸是纯净物③3%的硫酸是纯净物④饱和食盐水是电解质⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑦铜丝能导电，所以铜是电解质⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质石墨能导电，所以它们是电解质电解质在通电时才能发生电离Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质某物质不是电解质就是非电解质氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化氢不导电电解质是导电性很强的物质电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物电解质是能导电的物质电解质必须易溶于水NaCl晶体是电解质，则其就可导电氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不能导电SO2溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质CuSO4是电解质，CuSO4.5H2O不是电解质氧化钠溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质Na2O在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质氯化钠水溶液中能电离出钠离子和氯离子氯化钠只有在电流的作用下才能电离成钠离子和氯离子氯化银难溶于水，但氯化银是电解质4.导电能力强弱的比较：溶液中离子的浓度越大，导电能力越强方法：① 不可溶性的酸、碱、盐只有在熔融状态下才能导电，在水中不能电离出大量的离子来，即在水不不导电。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。
A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
【考点】考查电解质概念的相关知识点3.写出下列物质的电离方程式：H2SO4，K2CO3Ba(OH)2。
【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。
【考点】考查强电解质的电离。
4.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖【答案】A【解析】硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。
酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
【考点】电解质、非电解质。
5.现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有；（2）属于非电解质的有；（3）请写出③的电离方程式；（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。
判断电解质和非电解质的题
判断电解质和非电解质的题示例文章篇一：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊判断电解质和非电解质这个让人有点头疼的题目！你说啥是电解质？啥又是非电解质？这就好比我们在操场上跑步，能跑得快的同学就是电解质，跑不快的就是非电解质。
哈哈，是不是有点意思？电解质就像是我们班的运动健将，在溶液里或者熔融状态下能够导电。
比如说氯化钠，也就是咱们吃的盐，它溶解在水里，那钠离子和氯离子就像一群欢快的小朋友，到处跑着传递电流，这就是电解质啦！再比如说硫酸，那可是个厉害角色，在溶液里也能导电呢！那非电解质呢？就像是那些不太爱运动的同学，在溶液里或者熔融状态下都没办法导电。
像酒精，哎呀，它不管在啥状态下，电流都没法从它身上通过，这不就是非电解质嘛！有一次上课，老师出了一道题：“判断蔗糖是不是电解质？”我心里想：“蔗糖这东西，平时吃着甜滋滋的，它能导电吗？”我赶紧开动脑筋，想啊想，突然想到老师讲的电解质的特点，蔗糖在水里和熔融状态下都不能导电，这肯定不是电解质呀！我兴奋地举起手回答，老师还表扬我啦！还有一次，我们小组讨论一个关于氢氧化钠是不是电解质的问题。
小李说：“氢氧化钠在溶液里能导电，肯定是电解质。
”小王却摇摇头说：“我觉得不一定，还得再想想。
”大家七嘴八舌地争论起来，最后发现还是小李说得对。
你说这讨论多有趣！其实啊，判断电解质和非电解质就像是分辨好人坏人一样，得看它们的本质特点。
只要我们牢牢记住电解质能在特定条件下导电，非电解质不能，那这类题目就难不倒我们啦！所以同学们，你们明白了吗？判断电解质和非电解质其实也没那么难，只要多思考，多练习，咱们都能轻松搞定！示例文章篇二：哎呀，同学们，你们说判断电解质和非电解质这事儿难不难？我跟你们讲，一开始我觉得可难啦！就比如说氯化钠，它在水溶液里或者熔融状态下就能导电，这就是电解质呀！可为啥它就是电解质呢？我一开始那是抓破脑袋也想不明白。
有一次上课，老师在讲台上讲得口沫横飞：“同学们，你们看啊，电解质就像勇敢的战士，在特定的条件下就能冲锋陷阵，展现出导电的本领。
高一-电解质及非电解质练习题
电解质与非电解质练习题1．下列物质属于能导电的强电解质的是（）A、醋酸B、氯化钠溶液C、乙醇D、熔融的硫酸钡2．下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，3．下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO25．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（）A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A．该物质在水中的溶解度大B．该物质的水溶液导电实力强C．该物质的水溶液中不存在溶质分子D．该物质是化合物8．下面关于电解质的叙述中正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴C．电解质在水中肯定能导电D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质910．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子D．强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的导电实力强11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区分于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并接着煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关．．的是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，削减对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦ B．②④⑥⑦C．②⑥ D．①③④⑤⑦13．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。
1.2.1 电解质的电离 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1.2.1 电解质的电离基础知识点练习知识点1 电解质与非电解质1．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸、硫酸钾B．CO2、氢氧化钠C．氯化钠、酒精D．氢氧化钠、水2．下列的物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．乙醇C．硫酸钡D．铜3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CacO3NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2O 4．下列有说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C．将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．体检查心电图时，医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液，该电解质可能是（）A．酒精B．氯化钠C．葡萄糖D．碘酒6.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。
【答案】1-5 CCBBB6.（1）③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑧ （3）②④知识点2 电解质的导电性7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH8.相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．氨水B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．蔗糖溶液【答案】7-8 DC知识点3 电离方程式的书写9 .关于酸碱盐的说法不正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐10. 下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C．H2SO4===H2++SO42-D．Ba(OH)2===Ba2++OH−11．化学用语HCO3﹣⇌H++CO32﹣表示的是（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应12..（1）写出下列物质在水中的电离方程式①KClO3__________________________________________；②NaHCO3___________________________________________。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。
(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。
(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。
(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。
【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。
【考点】离子反应2.把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
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电解质与非电解质练习题
1．下列物质属于能导电的强电解质的是（）
A、醋酸
B、氯化钠溶液
C、乙醇
D、熔融的硫酸钡
2．下列叙述中正确的是（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；
B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；
C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；
D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，
~
3．下列物质中属于电解质的是（）
A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2
5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（）
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
！
7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（）
A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强
C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物
8．下面关于电解质的叙述中正确的是（）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
;
9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）
A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
：
C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．
C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（）
!
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦
·
13．下列有关物质分类正确的是（）
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质
C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。
①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3
15．（14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质的是。
（填序号）
、
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气
16．下列物质中（1）Na （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3 （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
（用序号填写）
17．以下物质：①NaCl晶体②干冰③熔融的KNO3 ④石墨⑤BaSO4固体
⑥蔗糖⑦酒精（1）能导电的是；
(2)属非电解质的是；
（3）属于电解质的是；
18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
]
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
参考答案
1．D
2．C
"
3．A
4．D
5．D
6．B
7．C
8．B
9．B
10．C
11．B
12．C
13.D
14．（1）④⑦⑧①③⑤⑧
15．⑤⑦⑨；④；①⑧。
16．（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）
17．（1）③④
（2）②⑥⑦
（3）①③⑤
18．I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤
II.（1）、4、7 ；（2）、1、2、3、7 ；（3）、5、6；（4）、1、2、3、7。