质量守恒定律习题课 幻灯片(1)
合集下载
人教版教材PPT《质量守恒定律》ppt实用课1
§5 化学方程式
课题1 质量守恒定律
• 【学习目标】
• 1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质 量关系；
• 2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认 识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、 数目、总质量没有增减；
• 3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
• 4.会写一些常见反应的化学方程式，并掌握化学 方程式的涵义。
骤
将白磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到
托盘天平上，观察托盘天平是否
平衡。
反应前后天 平是否平衡
反应现象
方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一 定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低，易 自燃，应保存在水中。 3.白磷有毒性
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定 资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜
6.中西方用香的差异源自于思维方式 的不同 。西方 人注重 直观性 ，喜欢 某种气 味就直 接喷洒 ，芬芳 满身， 让别人 直观地 感受到 ；
7.东方人尤其是中国人，几千年的文 化传承 使他们 更注重 意会性 ，儒释 道三家 无不言 开悟， 最高深 的思想 是“意在 言外”， 最美好 的意境 是“言 有尽而 意无穷”，表现 在用香 上，就 会在享 受美好 的芬芳 之外， 更注重 思想的 体验和 提升。
醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
11、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在
上述反应中的质量比为（C ）
A.2:5:7
课题1 质量守恒定律
• 【学习目标】
• 1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质 量关系；
• 2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认 识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、 数目、总质量没有增减；
• 3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
• 4.会写一些常见反应的化学方程式，并掌握化学 方程式的涵义。
骤
将白磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到
托盘天平上，观察托盘天平是否
平衡。
反应前后天 平是否平衡
反应现象
方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一 定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低，易 自燃，应保存在水中。 3.白磷有毒性
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定 资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜
6.中西方用香的差异源自于思维方式 的不同 。西方 人注重 直观性 ，喜欢 某种气 味就直 接喷洒 ，芬芳 满身， 让别人 直观地 感受到 ；
7.东方人尤其是中国人，几千年的文 化传承 使他们 更注重 意会性 ，儒释 道三家 无不言 开悟， 最高深 的思想 是“意在 言外”， 最美好 的意境 是“言 有尽而 意无穷”，表现 在用香 上，就 会在享 受美好 的芬芳 之外， 更注重 思想的 体验和 提升。
醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
11、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在
上述反应中的质量比为（C ）
A.2:5:7
课题1_质量守恒定律(习题课)_ppt
第五单元
课题一
质量守恒定律
(习题课）
想一想： 化学变化的实质是什么？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？
分成 重新组合 聚集成
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 4.求物质的化学式
D
4.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时
间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧
气____g。 9 5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的
有效措施之一+X。
请你写出X的化学式
H2 。
展示提升:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 原子的种类 没 有改变， 原子数目 没有增减，原子质量 也没 有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必 然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律 可以理解为“六个不变”、“两个一定 变”“一个可能变”： 物质总质量 、 元素种类 各元素质量 （宏观） “六个不变”： 、 原子种类 原子数目 、 、 原子质量 （微观） 分子数目 分子的种类 （微观） “两个一定变” （宏观） 物质的种类 （微观） “一个可能变”
①原子数目
④物质的总质量 A ①④ C ①③④
②分子数目
⑤物质的种类 B ①③⑤ D ①②③④⑤
③元素种类
3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关 的量随时间变化的关系的图像正确的是（ D ）
原 子 种 类 物 质 的 总 质 量 原 子 数 目 时间 时间 元 素 种 类 时间
课题一
质量守恒定律
(习题课）
想一想： 化学变化的实质是什么？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？
分成 重新组合 聚集成
质量守恒定律的适用范围 是什么？学了该定律，对我们 有什么用？ 质量守恒定律适用于一切化学反应。 可运用定律 1. 进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 4.求物质的化学式
D
4.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时
间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧
气____g。 9 5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的
有效措施之一+X。
请你写出X的化学式
H2 。
展示提升:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 原子的种类 没 有改变， 原子数目 没有增减，原子质量 也没 有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必 然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律 可以理解为“六个不变”、“两个一定 变”“一个可能变”： 物质总质量 、 元素种类 各元素质量 （宏观） “六个不变”： 、 原子种类 原子数目 、 、 原子质量 （微观） 分子数目 分子的种类 （微观） “两个一定变” （宏观） 物质的种类 （微观） “一个可能变”
①原子数目
④物质的总质量 A ①④ C ①③④
②分子数目
⑤物质的种类 B ①③⑤ D ①②③④⑤
③元素种类
3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关 的量随时间变化的关系的图像正确的是（ D ）
原 子 种 类 物 质 的 总 质 量 原 子 数 目 时间 时间 元 素 种 类 时间
优质ppt课件-质量守恒定律习题课
下列有关说法正确的是（ D ）
A．生成物X的化学式是H2O2 B．NaClO3中氯元素化合价为﹣1价 C．上述反应生成的四种物质均属于氧化物 D．生成的CO2提高了ClO2生产、运输的安全性
7
5．2018 年4月26日中午12时42分，由中国航天科技集团研制的长
征十一号固体运载火 箭，将“珠海一号”五颗卫星精准送入太空，
质量守恒定律
回顾
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和
关键词：参加、化学反应、质量总和相等
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质 量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不 能．否定B、C装置的理由是：__B_装__置___内__发__生__的___是__物__理__变___化___， _C__装__置__内__产__生___的__气__体__会___逸__散__到__空___气__中__. （2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
锥形瓶内产生大量气泡，气球变大
气球变大后，会受到竖直向上的空气浮力，使天平称量的读数偏小
注意：验证质量守恒定律的实验中，凡是有气体参加或有气体生成 的化学反应，列现象能用质量守恒定律解释的是（ B ）
A．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
物质
X
反应前质量/g
19
O2
CO2
H2O
34
6
2
反应后质量/g
11
待测
28
20
D 下列说法正确的是（
）
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
A．生成物X的化学式是H2O2 B．NaClO3中氯元素化合价为﹣1价 C．上述反应生成的四种物质均属于氧化物 D．生成的CO2提高了ClO2生产、运输的安全性
7
5．2018 年4月26日中午12时42分，由中国航天科技集团研制的长
征十一号固体运载火 箭，将“珠海一号”五颗卫星精准送入太空，
质量守恒定律
回顾
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和
关键词：参加、化学反应、质量总和相等
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质 量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不 能．否定B、C装置的理由是：__B_装__置___内__发__生__的___是__物__理__变___化___， _C__装__置__内__产__生___的__气__体__会___逸__散__到__空___气__中__. （2）小明将C装置进行改进，如图D所示．
锥形瓶内产生大量气泡，气球变大
气球变大后，会受到竖直向上的空气浮力，使天平称量的读数偏小
注意：验证质量守恒定律的实验中，凡是有气体参加或有气体生成 的化学反应，列现象能用质量守恒定律解释的是（ B ）
A．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
B．镁条在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等
物质
X
反应前质量/g
19
O2
CO2
H2O
34
6
2
反应后质量/g
11
待测
28
20
D 下列说法正确的是（
）
A．表中的待测值为32
B．X中一定含有C、H、O元素
质量守恒定律PPT课件64 人教版优质课件
如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（或剩余）的物质的质量不能算在内。
2. 理解：
①适用范围：化学变化
②有气体参加或生成气体、沉淀 的其质量也都包括。
③不参加反应的质量不包括其中。
为什么物质
在发生化学反应 前后，各物质的
质量总和相等呢 试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
参加了反应。
3.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
与时间的关系正确的是
（ B）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
A
时间
B
时间
C
D时间
应用3：判断物质的组成
1、植物的光合作用可表示为：
叶绿体
水+二氧化碳 光照淀粉+氧气，根据
质量守恒定律，淀粉中一定含
碳 、 氢 元素，可能含 氧元素。
温馨提示：汽油、柴油中都含碳、氢、氧元素 “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，
三、质量守恒定律的应用
应用1：解释现象 木材的燃烧
铁丝燃烧
蜡烛燃烧后什么也 没留下，难道物质从世 上消失了吗？
讨论质量守 恒定律时，
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳各质，状均态要的讨物论
根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和
氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气
和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和
二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所
在敞口容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠+ 水 +二氧化碳
m
>
m
1
2
在密闭容器中:
气体
2. 理解：
①适用范围：化学变化
②有气体参加或生成气体、沉淀 的其质量也都包括。
③不参加反应的质量不包括其中。
为什么物质
在发生化学反应 前后，各物质的
质量总和相等呢 试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
参加了反应。
3.镁带在密闭的容器中加热，其总质量
与时间的关系正确的是
（ B）
总
总
总
总
质
质
质
质
量
量
量
量
时间
A
时间
B
时间
C
D时间
应用3：判断物质的组成
1、植物的光合作用可表示为：
叶绿体
水+二氧化碳 光照淀粉+氧气，根据
质量守恒定律，淀粉中一定含
碳 、 氢 元素，可能含 氧元素。
温馨提示：汽油、柴油中都含碳、氢、氧元素 “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，
三、质量守恒定律的应用
应用1：解释现象 木材的燃烧
铁丝燃烧
蜡烛燃烧后什么也 没留下，难道物质从世 上消失了吗？
讨论质量守 恒定律时，
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳各质，状均态要的讨物论
根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和
氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气
和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和
二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所
在敞口容器中：
气体
盐酸 + 碳酸钠→ 氯化钠+ 水 +二氧化碳
m
>
m
1
2
在密闭容器中:
气体
质量守恒定律复习课(共11张PPT)
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元 素，因此“水变燃油”是谎言。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
课题1《质量守恒定律》PPT课件(1)
4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) C
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.1g磷在2g 氧气中燃烧生成3g五氧化二磷 C.完全电解10克水得到的氢气和氧气的质量之和10克 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
课题1《质量守恒定律》PPT课件 (1)
环保部门常用I2O5测定空气受CO污染 的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以
生成物中的固体才能用沉淀符号
课题1《质量守恒定律》PPT课件 (1)
4指出下列化学方程式的错误 之处
燃烧
C + O2 ==== CO2
MnO2
KClO3通=电=加=热=== KCl + O2 H2O ===== H2 + O
点燃
3Fe +2 O2 ==== Fe3O4
点燃
Mg + O2 ==== MgO2
质量比为
31∶40∶71 课题1《质量守恒定律》PPT课件 (1)
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成 一个二氧化碳分子
3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成
： 44份质量二氧化碳
• 反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量 比是
A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17
•
D
课题1《质量守恒定律》PPT课件 (1)
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子。
遵循原则：
1、以客观事实为依据 2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数 目相等）
新教材人教版《质量守恒定律》优质PPT1
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
1. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧 气未反应。生成水的质量是多少？9g
2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧 气反应能生成3L水。
× 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒
3. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程 遵守质量守恒定律。
M1
M2
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+ O2 点 燃 P2O5 Fe+CuSO4
质量总和
质量总和 质量总和
Cu+FeSO4 质量总和
一 质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
❖
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每 一粒种 子都能 成树， 不生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
❖
2.在 快 乐 中 我 们要 感谢生 命， 在 痛苦中 我们也 要感谢 生命。 愿你生 命中有 够多的 云翳， 来造成 一个美 丽的黄 昏。 请 孩子记 住:生 命的意 义不在 于长短 ，生命 因充实 丰富多 姿而精 彩!
× 必须是化学变化
实验5-1:盐酸与碳酸钠反应
❖碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 ❖ Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
1. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧 气未反应。生成水的质量是多少？9g
2. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧 气反应能生成3L水。
× 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒
3. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程 遵守质量守恒定律。
M1
M2
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
P+ O2 点 燃 P2O5 Fe+CuSO4
质量总和
质量总和 质量总和
Cu+FeSO4 质量总和
一 质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
❖
1.不 是 每 一 道 江流 都能入 海， 不 流动的 便成了 死湖; 不 是每 一粒种 子都能 成树， 不生长 的便成 了空壳 。生命 中不是 永远快 乐， 也 不是永 远痛苦 ， 快乐 和痛苦 是相生 相成的 。
❖
2.在 快 乐 中 我 们要 感谢生 命， 在 痛苦中 我们也 要感谢 生命。 愿你生 命中有 够多的 云翳， 来造成 一个美 丽的黄 昏。 请 孩子记 住:生 命的意 义不在 于长短 ，生命 因充实 丰富多 姿而精 彩!
× 必须是化学变化
实验5-1:盐酸与碳酸钠反应
❖碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水 ❖ Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
课题1 质量守恒定律 ppt
点燃
氧化镁
know
3.Mg ＋ O2 点 燃 MgO
Oh! This I know
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
化学方程式的意义:
质的意义 量的意义
① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
•
相信命运，让自己成长，慢慢的长大 。2020年11月18日星 期三5时 3分36秒 Wednesday, November 18, 2020
•
爱情，亲情，友情，让人无法割舍。20.11.182020年 11月18日星期 三5时3分36秒 20.11.18
谢谢大家！
•
做一枚螺丝钉，那里需要那里上。20. 11.1805 :03:360 5:03No v-2018 -No v-2 0
•
日复一日的努力只为成就美好的明天 。05:03:3605:03:3605:03Wednesday, November 18, 2020
•
安全放在第一位，防微杜渐。20.11.1820.11.1805:03:3605:03:36November 18, 2020
M1
=
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 = M2
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
“和”
“反应条件” “生成”
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧共得到8.8 g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是( ) A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素
二、推断物质的化学式
经调查某河水显酸性，发现是由于上游河床 含有某物质R发生如下反应所致，其反应的化 学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4， 则R的化学式是( ) A、FeS B、FeS2 C、FeO D、Fe2S3
构建知识网络
化学反应的过程归纳为六个不变，两个一定改变，两个可能改变。 六个不变，两个一定改变，两个可能改变。 • 1 • 宏观 2 • 六个不变 3 • 1 • 微观 2 • 3 • 化学反应前后 • 宏观： • 两个一定改变 • 微观： • • • 1 两个可能改变 2
构建知识网络
化学反应的过程归纳为六个不变，两个一定改变，两个可能改变。 六个不变，两个一定改变，两个可能改变。 • 1、反应物和生成物的总质量 • 宏观 2、元素种类 • 六个不变 3、 元素质量 • 1、 原子种类 • 微观 2 、原子数目 • 3、原子质量 • 化学反应前后 • 宏观：物质的种类 • 两个一定改变 • 微观：分子的种类 • • • 1、分子的数目 两个可能改变 2、气体的体积
学习目标：
• 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应 中的质量关系。 • 2.能用分子、原子观点理解质量守恒定律， 并能用它解释一些简单现象。 • 3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作 用。
对质量守恒定律的理解正确 正确的是： 正确
A、10g冰受热融化成10g水 B、参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生 成水的体积 C、反应物的质量等于生成物的质量 D、镁条在氧气中燃烧固体质量增加不遵守质 量守恒定律 E、参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于 生成水的质量
应用提高：
一、判断物质的组成元素：
1、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃 烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____ 元素，可能含有___元素 2、加热辰砂（一种矿石）和铁的混合物，完全反应后得 到汞和硫化亚铁（FeS）。则 可分析出矿石（辰砂） 的组成中一定含有的元素是（ ）。 A、汞 B、硫 C、汞、硫、铁 D、汞和硫
为了探索物质在化学反应前后的质量变化关系 质量变化关系，早在 质量变化关系 300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年 英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在 密闭的容器里加热，两个小时打开密闭容器 打开密闭容器，进行称重，物 密闭的容器 打开密闭容器 质的质量增加了，反复实验得出同样结果，该实验未能使波 义耳得出正确的结论． 到了1777年，法国的科学家拉瓦锡改变了波义耳的测 量方式，他在实验前后都不打开瓶塞，瓶子和金属一起称量， 结果发现，当没有外界空气进入瓶中时，金属的质量保持不 变．经过反复实验，都是同样结果．这样，拉瓦锡为化学这 门学科的发展做出了巨大的贡献，他发现了一个重大的化学 定律。
质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，应从如
下五个方面去理解： 宏观： 只适用化学变化，而不包括物理变化。 宏观：1、明确应用范围 。质量守恒只适用化学变化 只适用化学变化 2、强调质量守恒 。质量守恒定律强调的是质量守恒 质量守恒，而不是其它 质量守恒 物理量（如体积），实际上对于反应物和生成物都是气体的反应来 说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。 3、理解“参加反应” 。定律中的“参加反应”是指真正参与反应 真正参与反应 的那 一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计 一部分质量 算在内。 4、记住“质量总和 。根据质量守恒定律，计算时，不能漏掉任 质量总和” 质量总和 何 一种反应物或生成物的质量，否则，就会出现“表面不守恒”现 象。 微观： 守恒实质。 微观： 5、抓住守恒实质 化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子， 守恒实质 原子又重新组合的过程，在此过程中原子种类和原子的数目，原 子质量均不变。所以反应前后各物质的质量总和相等。
基础巩固练习
• • • • • • • • • • • • • • • • • 1．对质量守恒定律的解释正确的是 （ ） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质 量也没有改变 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 2．下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ） （ A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 （B）24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 （C）一切化学反应都遵从质量守恒定律 （D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 4、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。 5、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。 6、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A、（a+b）g B、（a-b）g C、（b-a）g D、无法判断
我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5 月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是 偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程 式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。则偏 二甲肼的化学式是（ ） A．C2H8N2 B. N2H4 C. CH4 D．C6H7N
三、判断反应物生成物及其质量
在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在 一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质 量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ g 5 2 20 22 反应后质量／ g 待测 11 28 5 下列说法错误的是 A．该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 g
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物 质，在一定的条件下，充分反应，测得反应 前后各物质质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ g 4 1 42 10 反应后质量/ g 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 A．该变化的基本反应类型一定是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．甲反应后的质量为8 g