上海市普通高中学业水平考试化学试卷

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20XX年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1、下列化学用语正确的是
A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl—

C．氯离子的结构示意图： D．质量数为37的氯原子：1737Cl
2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于
A．IV A族 B．V A族 C．VI A族 D．VII A族
3、与KOH所含化学键类型相同的是
A．NH4Cl B．CaCl2 C．H2SO4 D．SiO
2

4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是

A．Al2 (SO4)3 B．Na2CO3 C．HNO3 D．NaCl
5、只能在水溶液中导电的强电解质是
A．NaOH B．SO2 C．HCl D．CH3COOH
6、实验室制硝基苯应选用的装置是

7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．碘化钾溶液
8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是
A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气
9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极
A．a为负极 B．b为阳极
C．c电极上有氯气产生 D．d电极上发生氧化反应
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10、下列反应中水只做氧化剂的是
A．3NO2 +H2O → 2HNO 3+NO B．2H
2O → 2H2↑+O2
↑

C．3Fe+4H2O → Fe 3O4+4H2 D．2F2+2H2O →4HF+O2
11、下列离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+ → 2Fe3++3H
2
↑

B．氯气和溴化钠溶液反应：Cl2+2Br- → 2Cl-+Br2
C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+ → BaSO
4
↓

D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3 → Ca2++CO2↑+ H2O
12、下表中X与Y的关系与右图不符合的是

13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、Cl - B．Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、MnO4-、SO42- D．Na+、CO32-、NO3-

14、 的一氯代物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15、不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
16、右图是SO2(g)和O2(g)的能量变化示意图，由图可知
A．2SO2（g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ
B．2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ
C．2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ
D．2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

X Y
A
烯烃 烃

B
不锈钢 合金

C
弱电解质 电解质

D
分解反应 氧化还原反应
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17、 与氢气加成产物的名称是
A．4-甲基乙烷 B．2-乙基戊烷
C．1,3-二甲基戊烷 D．3-甲基乙烷
18、某无色混合气体含有NH 3、HCl、SO2、Cl2、CO2、O2中的几种。将气体先通过浓硫酸，
气体体积明显减小；再通过品红溶液，品红溶液褪色；最后通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。
下列推断错误的是
A．肯定存在CO2 B．可能存在O2
C．肯定不存在HCl D．肯定存在NH 3
19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是
A．坩埚未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却
20、CO在空气（N2体积分数0.80，O2体积分数0.20）中完全燃烧，若空气过量40%，则
燃烧后CO2的体积分数是
A．0.22 B．0.25 C．0.31 D．0.40
二、（本题共6分）
黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO 3+3C →K2S+3CO
2↑+N2
↑

完成下列填空：
21、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 ，属于第二周期的元素
有 。
22、上述反应的生成物中，属于共价化合物的是 ，其电子式
是 。
23、写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式。
。
三、（本题共6分）
氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应如下：
4CuO+2NH4Cl → 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
完成下列填空：
24、上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
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25、标出上述反应中电子转移的方向和数目。
26、当转移3mol电子时，生成N2 L（标准状况）。
四、（本题共6分）
在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)
完成下列填空：
27、若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为
mol/(L·s)。
若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）
28、该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号）
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)
29、若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）
五、（本题共6分）
氯是重要的非金属元素。
完成下列填空：
30、氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
31、工业上用氯气和 作原料制取漂粉精，漂粉精的有效成分是 。
32、检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是 。（选填编号）
a．用湿润的有色布条接触气体，看是否褪色
b．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红
c．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝
d．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀
六、（本题共6分）
实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸和沸石。b
试管中装有饱和碳酸钠溶液。
完成下列填空：
33、写出a试管中发生酯化反应的化学方程式。
34、实验中采取水浴加热的优点是 。
35、反应一段时间后，b试管中出现的现象是 。
分离出乙酸乙酯所需的主要仪器是 。
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七、（本题共8分）
亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。称取亚硫酸钠样品，加入
过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，可测定样品中亚硫酸
钠的含量。
完成下列填空：
36、检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然
后 。
37、称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是 。
38、要配置100mL0.1000mol/L的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
和 。
39、用NaOH标准溶液滴定剩余硫酸，酚酞作指示剂，判断滴定终点的依据是 。
40、将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示
剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。该样品中
亚硫酸钠的质量分数为 。
八、（本题共6分）
石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
完成下列填空：
41、由重油制得汽油的方法是 。
42、乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是 。（选填编号）
a．CH3CH=CH2 b．CH2=CHCH=CH2 c．CH=CH d．CH3CH
3

43、聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 。

44、聚氯乙烯用途广泛，其单体是聚乙烯。写出由乙炔制取氯乙烯的化学方程式。

45、苯是一种特殊的不饱和烃。若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是 。
九、（本题共6分）
乙酸俗称醋酸，是重要的有机酸。
完成下列填空：
46、下列关于乙酸的说法错误的是 。（选填编号）
a．易溶于水 b．是二元弱酸 c．易挥发 d．具有刺激性气味
47、乙酸分子中的官能团为 。
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48、写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
49、写出乙酸的一种同分异构体的结构简式。
十、（本题共10分）
将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。
完成下列计算：
50、上述反应可得氢气 L（标准状况）。
51、所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为 mol/L。
52、向所得溶液中加入20.0mL7.50mol/L NaOH溶液，列式计算所得Al(OH) 3的质量。