大学无机与分析化学重点习题综合(浙大版教材)讲解
（完整版）大学无机化学知识点总结讲解
（完整版）⼤学⽆机化学知识点总结讲解⽆机化学，有机化学，物理化学，分析化学⽆机化学元素化学、⽆机合成化学、⽆机⾼分⼦化学、⽆机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、⽣物⽆机化学、⾦属有机化学、⾦属酶化学等。
有机化学普通有机化学、有机合成化学、⾦属和⾮⾦属有机化学、物理有机化学、⽣物有机化学、有机分析化学。
物理化学结构化学、热化学、化学热⼒学、化学动⼒学、电化学、溶液理论、界⾯化学、胶体化学、量⼦化学、催化作⽤及其理论等。
分析化学化学分析、仪器和新技术分析。
包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析⽅法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析⽅法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和⽣理活性的检测⽅法，萃取、离⼦交换、⾊谱、质谱等分离⽅法，分离分析联⽤、合成分离分析三联⽤等。
⽆机化学第⼀章：⽓体第⼀节：理想⽓态⽅程 1、⽓体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。
主要表现在：⑴⽓体没有固定的体积和形状。
⑵不同的⽓体能以任意⽐例相互均匀的混合。
⑶⽓体是最容易被压缩的⼀种聚集状态。
2、理想⽓体⽅程：nRT PV = R 为⽓体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J3、只有在⾼温低压条件下⽓体才能近似看成理想⽓体。
第⼆节：⽓体混合物1、对于理想⽓体来说，某组分⽓体的分压⼒等于相同温度下该组分⽓体单独占有与混合⽓体相同体积时所产⽣的压⼒。
2、Dlton 分压定律：混合⽓体的总压等于混合⽓体中各组分⽓体的分压之和。
3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第⼆章：热化学第⼀节：热⼒学术语和基本概念1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。
按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。
系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进⾏〕⼜有物质传递。
无机及分析化学第一章课后习题
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
设有一混合气体，有 i个组分，pi和ni分别表示各组 分的分压力和物质的量，V为混合气体的总体积，则
pi=(ni/V) ·RT p=pi=(ni/V)·RT =(n/V)·RT pi/p=ni/n pi = ( ni/n )·p
第二节 溶 液
第一章第二节
广义地说，两种或两种以上的物质均匀混合而且彼 此呈现分子（或离子或原子）状态分布者均称为溶液， 溶液可以气、液、固三种聚集状态存在。
ppb（十亿分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的十亿分之几，即每kg溶液中所含溶质的g数。如：
1ppb：1g/1,000,000,000g溶液=1g溶质/1kg溶液。 8ppb：8g/1,000,000,000g溶液=8g溶质/1kg溶液。
例 题 1-1
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
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无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
化学学科的分类
1. 无机化学 2. 分析化学 3. 有机化学 4. 物理化学 5. 高分子化学
化学学科的重要性
化学学科与其它学科的相互渗透，形成新 的学科，如生物化学、环境化学、环境分析化 学、食品化学、农药化学、土壤化学、植物化 学、配位化学、放射化学等。
第一章第二节
在100 mL水中，溶解17.1 g蔗糖(C12H22O11)，溶液 的密度为1.0638 g ·mL1，求蔗糖的物质的量浓度、质 量摩尔浓度、摩尔分数各是多少？
解：
( 2 )b ( C 1 2 H 2 2 O 1 1 )= n ( C m 1 ( 2 H H 2 2 O 2 O ) 1 1 ) 1 0 0 0 .0 1 5 0 3 0 .5 m o lk g 1
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点
以下是无机及分析化学的一些重点内容：
1. 元素周期表：包括元素的基本性质、周期规律和元素分类。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等。
3. 化学反应：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反
应等。
4. 配位化学：包括配位化合物的结构、性质和反应。
5. 水溶液化学：包括溶液的构成、溶液的浓度计算、溶解
度等。
6. 酸碱化学：包括酸碱的性质、酸碱指示剂和pH值计算。
7. 氧化还原反应：包括氧化还原电位、电化学电池、电解等。
8. 离子反应：包括溶液中离子的浓度、溶解度积及沉淀反应等。
9. 分析化学：包括常见分析方法、质谱、光谱等。
10. 无机化合物的性质和用途：包括无机盐、氧化物、酸、碱等的性质和应用。
以上是一些无机及分析化学的重点内容，可以根据自己的学习需要和课程要求进行深入学习。
《无机及分析化学》1-12章习题答案
第一章 气体和溶液 (15页)
17. 聚沉能力由大到小排列： A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为： AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1 KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为： K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
13.
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
n平衡
1.90
0.95 1.10
K K p( p ) B K C ( Rp T ) B
c(ScO (2S)O c3()O2)RpT1
1.1208.0 010.31 1.2 90.9 58.31151 00.5 031
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
V=1425∕900=1.58 L
c=1 25.2 0∕1.5.81 0 =.0 151 .80m1 o8 l·.L6 0 -1 0 9. 40.:0 6.6 00 :5.33 1:2:1
T bm B 0 .05 0 1 .50 00 M K b m A0 .51 9 .0 20 1g 8 m 0-1o
⑸ 减小容器体积
n(Cl2)增大
⑹ 减小容器体积
p(Cl2)增大
⑺ 减小容器体积
K⊖不变
⑻ 升高温度
K⊖增大
⑼ 升高温度
p(HCl)增大
⑽ 加N2 ⑾ 加催化剂
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
无机及分析化学习题解答1
无机及分析化学习题解答1本文将以无机及分析化学为主题，探究相关的学习题解答。
无机及分析化学是高等化学教育中的重要学科，是化学研究和应用的基础。
本文将以以下三个方面进行探讨：化学元素与周期表，酸碱中和反应，电化学。
一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，不同元素之间的性质不同。
化学元素按照原子核中质子数的不同，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素的原子具有较小的电负性，通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素通常具有较大的电负性，不良导电和热导。
形成化学元素的有组织的方式是通过周期表来描述，周期表按照元素原子核中的质子数从左至右排列，并分为周期与族。
周期指的是元素原子核中的电子层数，族指的是原子核中拥有相同的电子数。
周期表的元素按照原子核中的质子数从左至右排列，同一行的元素有相似的化学性质，这些元素结合成的化合物具有相似的结构和物理性质。
每个元素的周期表位置均有其独特的性质，包括其物理状态、原子半径、电子亲和力、离子半径、电子层能量等信息。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要概念，通常涉及到溶液中的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
酸性溶液中，氢离子是主要离子，碱性溶液中，氢氧离子是主要离子。
溶液的酸碱性可以通过PH数值来进行判断，PH数值越小，溶液越酸性，PH数值越大，溶液越碱性。
酸碱中和反应的平衡可由酸碱反应定律来描述，定律表明：当酸和碱混合时，生成的酸碱中和物所对应的离子浓度的乘积等于反应物的离子浓度的乘积，该定律被称为质子-质子交换反应定律。
该定律可以用下面的公式表示：[H+][OH-] = 1×10-14，其中1×10-14称为水的离子积。
当酸碱溶液中H+和OH-的离子浓度相等时，酸碱中和反应达到了平衡状态。
三、电化学电化学是涉及电学和化学的学科，在电气化学、电解、电化学反应、电池、电导和等离子体等方面起重要作用。
电化学过程可以分为两个部分：氧化还原反应和电位差。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
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第三章 定量分析基础 1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小 4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是 A. KHCO3 B. KMnO4 C. K2CrO7 D. KCl 5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A. 进行空白试验 B. 进行对照试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数 6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B. 称量时使用的砝码锈蚀 C. 滴定管刻度未经校正 D. 天平的两臂不等长 7.下列叙述中错误的是（ ） A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差 C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性 8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( ) A. 滴定时有溶液溅出 B. 试样未经充分混匀 C. 滴定管未经校正 D. 读错法码 9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( ) X= [0.3120´48.12´(21.65-16.10)]¸(1.2845´1000) A. 二位 B. 三位 C. 四位 D. 五位 10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( ) A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9 .7mg B. 滴定时滴定终点在等量点后到达。 C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。 D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。 12. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（ ） A. 偶然误差具有随机性 B. 偶然误差具有单向性 C. 偶然误差具有正态分布 D. 偶然误差具有是无法避免的 13. 已知:C(1/2H2SO4)=0.50mol•L-1,则 C(H2SO4)=mol·L-1 A. 0.50 B. 1.0 C. 0.25 D. 0.10 14. 已知: C(2/5KMnO4)=0.100 mol•L-1 , 则C(KMnO4)=( ) mol·L-1 A. 0.100 B. 0.250 C. 0.0400 D. 0.500 15. 已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml
A .15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.50 16. 已知d1,d2,d3 ……d n 分别为n次测定结果的绝对偏差(n为无限),则(d1+d 2 +……+dn)/n的值为应( )
A. >0 B. =0 C. <0 D. 无法确定 17. 下列情况引起的误差为偶然误差的为( ) A. 滴定时有少量溶液溅失 B. 滴定时加错试剂 C. 读错滴定刻度 D. 称量时零点稍有变动 18. 下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为( ) A. 天平砝码不够准确 B. 试剂纯度不够 C. 称量时零点稍有变动 D. 滴定时有少量溶液溅失 19. 用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定,其测定结果应( )
A. 大于真值 B. 小于真值 C. 等于真值 D. 不能确定 20. 下列情况中引偶然误差的是（ ） A. 读取滴定管读数时，最后一位数估测不准 B. 使用了腐蚀的砝码进行称量 C. 所用试剂中含有被测组分 D. 标定EDTA时，所用金属锌不纯
21. 下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( ) A. 偏差 B. 平均偏差 C. 标准偏差 D. 相对平均偏差 22. 下列叙述中,能体现准确度高低的为( ) A. 绝对误差或相对误差 B. 偏差或平均偏差 C. 平均偏差或相对平均偏差 D. 标准偏差或变异系数 23. 为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
A. 0.2 B. 2.0 C. 0.1 D. 1.0 24. 为了使测量体积的相对误差小于0.2%, 用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在( )ml以上。
A. 1.0 B .5.0 C. 10.0 D. 15.0 25. 在定量分析中,空白试验主要用于检查( ) A. 因仪器不准所引起的系统误差 B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 C. 分析方法本身的系统误差 D. 偶然误差 26. 定量分析中,对照实验主用于检查( ) A. 偶然误差 B. 分析方法本身的系统误差 C. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 D. 因仪器不准所引起的系统误差 27. 下列哪些措施可用来减免系统误差?( ) A. 对照试验 B. 空白实验 C. 校正仪器 D. 增加测定次数 28. 下列数据中，有效数字位数位四位的是（ ） A. C（H+）=0.003 mol·L-1 B. pH=10.42 C. N%=0.030 D. Mg%=19.90 29. 某试样经4次测定铜的含量,分别为: 30.34、30.20、30.42、30.38 (%),则该试样中铜的分析结果为( )
A. 30.34 B. 30.38 C. 30.36 D. 30.40 30. 已知某溶液的pH=12.86,则该pH值的有效数字为( )位。 A. 4 B .3 C. 2 D. 1 31. 将0.255、0.245、0.2451、2.5491等数据修约为二位有效数字时,其结果 分别为( )
A. 0.26、0.24、0.25、2.5 B. 0.26、0.24、0.24、2.5 C. 0.26、0.24、0.25、2.6 D. 0.26、0.25、0.25、2.5 32. 在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再用KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为( )
A. 直接滴定法 B. 返滴定法 Ｃ. 置换滴定法 Ｄ. 间接滴定法 33. 在含有铝分析试液中,加入过量的EDTA标准溶液,使EDTA与试液中的铝及其它阳离子生成配合物,用Zn2+标液滴定过量的EDTA,终点后加入NH4F,使其与Al-EDTA配合物生成[AlF6]3-配合物和EDTA,再用Zn2+标液滴定新生成的EDTA,从而计算出铝的含量。该方法属于( )
A. 直接滴定法 B. 返滴定法 Ｃ. 置换滴定法 Ｄ. 间接滴定法 34. 指示剂的变色点与等量点并不一定完全一致,即滴定终点与等量点并不完全吻合,由此而造成的分析误差称为终点误差,该终点误差属于( )
A. 方法误差 B. 仪器和试剂误差 C. 操作误差 D. 偶然误差 35. 若配制0.1mol•L-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用( ) A. 台称 B. 千分之一分析的天平 C. 万分之一的天平 D. 十万分之一的天平 36. 若配制0.1mol•L-1标准溶液1000ml,移取浓HCl时,你认为应选用( ) A. 25ml移液管 B. 量筒 C. 50ml移液管 D. 10ml移液管 37. 用Q检验法判断可凝数据的取舍时,若Q=(X2-X1)/(Xn-X1),则该Q值用于检验的数据为( ) A. Xn B. X2 C. X1 D. X1和Xn 38. 测得某种新合成的有机酸的pKa=12.53,其Ka值应表示为 A. 4.476×10-13 B. 4.5×10-13 C. 4.48×10-13 D. 4×10-13 39. 仪器分析和化学分析相比,其特点为( ) A. 灵敏度低,相对误差较大 B. 灵敏度高,相对误差较小 C. 灵敏度低,相对误差较小 D. 灵敏度高,相对误差较大 40. 定量分析中,精密度和准确度的关系是( ) A. 准确度是保证精密度的前提 B. 精密度是保证准确度的前提 C. 分析中,首先要求准确度,其次才是精密度 D. 分析中,首先要求准确度,不要求精密度
41. 滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要( ) A. 用酸溶液洗一次 B. 用碱溶液洗一次 C. 立即加入标准溶液进行滴定 D. 用标准溶液洗2到3次 42. 0.1000 mol•L-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（ ） M（SO2）=64.06g·mol-1 A.. 3.203mg·ml-1 B. 6.406 mg·ml-1