2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题1 第二单元 第四课时 溶液的配制及分析 Word版含解析
(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1.熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2.了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3.知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4.熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5.了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二.教学内容Ⅰ：物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠:纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，纯净物具有一定的性质(如有固定的熔、沸点)。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B）A．洁净的食盐水B．冰水混合物C．净化后的空气D．高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（A）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质㈡:单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物㈢：无机化合物1.氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A.氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C．跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物练习：1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（A）A．水银、硬水、水B．石墨、熟石灰、生石灰C ．氨气、空气、消石灰D ．黄铜、醋酸、干冰2、关于氧化物的下列说法中正确的是（ B ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸→指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3.碱→指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐→指电离时生成金属阳离子（或NH 4+）和酸根离子的化合物练习：1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ B ）A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（ D ）3.纯净物根据其组碱 酸 盐 酸性氧化物 A纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫成和性质可进行如下分类：（1）如图所示的分类方法属于（填序号） BA．交叉分类法B．树状分类法（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式HNO3NaOH Na2SO4SO2（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：HNO3 + NaOH ===NaNO3 + H2OⅡ：化学反应的分类方法酸、碱、盐在溶液中发生得复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成。
苏教版高一化学必修一专题一全套教案-【最新整理】
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例 1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn (O H )2＝Z n O +H2O〔基础训练〕1.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 32. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
2017-2018学年苏教版高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册优秀教案教学设计(含教学反思)
苏教版高中化学必修第一册全册教学设计专题1物质的分类及计量 (2)1.1物质的分类 (2)1.2物质的转化化学反应的分类 (6)2.1物质的量摩尔质量 (11)2.2气体摩尔体积 (16)3.1常见的分散系胶体 (21)3.2电解质溶液 (25)专题2研究物质的基本方法 (29)1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯 (29)1.2物质的检验物质性质和变化的探究 (32)2.1物质的量浓度 (36)2.2化学反应的计算 (41)3.1人类认识原子结构的历程原子核的构成 (45)3.2原子核外电子排布 (48)专题3从海水中获得的化学物质 (53)1.1氯气的发现与制备 (53)1.2氯气的性质与应用 (56)1.3氧化还原反应 (60)2.1钠的性质与制备 (64)2.2碳酸钠碳酸氢钠 (67)2.3离子反应 (71)3.1粗盐提纯从海水中提取溴 (75)3.2从海水中提取镁从海带中提取碘 (79)专题4硫及环境保护 (83)1.1二氧化硫的性质与应用 (83)1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (87)2.1含硫物质之间的转化 (91)2.2氧化还原方程式的配平 (95)3防治二氧化硫对环境的污染 (100)专题5微观结构与物质的多样性 (104)1.1元素周期律 (104)1.2元素周期表元素周期表的应用 (109)2.1离子键 (115)2.2共价键分子间作用力 (119)3.1同素异形现象同分异构现象 (123)3.2晶体非晶体 (127)专题1物质的分类及计量1.1物质的分类本课时是必修一第一节内容，是学生进入高中的第一节化学课。
本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用初中知识，也能为后面元素化合物的学习习奠定基础，起承上启下的作用。
这些知识的学习，既可以让学生对初中的知识进行查漏补缺，又可以让学生感受高中知识的深度和广度，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
2017-2018学年高一化学必修一教学案(32份)-苏教版15
第一课时金属钠的性质与应用．以铁为例，回顾金属有哪些主要的化学性质？写出有关反应的化学方程式。
提示：①在中燃烧：＋))；②与稀反应：＋＋↑；③与溶液反应：＋＋。
在上述三个化学反应中，铁失去电子，化合价升高，显示还原性。
．回顾金属活动性顺序表，认识金属的活动性。
提示：()[新知探究]探究画出原子结构示意图，并预测其性质。
()钠原子结构示意图为()钠原子结构和性质的关系：容易失去最外层的个电子，表现强还原性。
探究填写表中空白，认识钠的物理性质。
颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低探究认识钠的化学性质。
()钠与水的反应：实验操作钠浮在水面上；熔成闪亮的小球；在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后实验现象消失；溶液由无色变为红色钠的密度比水的小，熔点比较低，与水剧烈反应放出热量，反应方程式为：实验结论＋＋↑()钠与氧气反应：①常温下：将一块金属钠用小刀切开，断面呈光亮的银白色，片刻后断面变暗，反应方程式为：＋。
②加热：钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体，反应方程式为：＋。
()钠与熔融的金属卤化物反应：钠与反应的化学方程式为：＋＋。
探究金属钠的用途和制备。
()用途：①冶炼金属，如：钛、锆等。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：常温下是液体，可用于原子反应堆作热交换剂。
()制备：电解熔融，反应方程式为：＋↑。
[必记结论]金属钠与各类溶液的反应()金属钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是与＋作用。
因为酸可以产生大量的＋，钠就直接与酸作用，当与酸反应完后才与水反应。
如钠与盐酸反应的化学方程式为＋＋↑。
()钠与碱溶液的反应实际上是钠与水的反应。
()钠与盐溶液反应，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应，不能置换出盐中的金属。
例如：钠与溶液反应：＋＋↑，＋()↓＋，总反应化学方程式：＋＋＋()↓＋↑。
[成功体验]．(好题共享·选自人教版教材·)下列关于钠的叙述中，不正确是的()．钠燃烧时发出黄色的火焰．钠燃烧时生成氧化钠．钠有很强的还原性．钠原子的最外层只有一个电子解析：选燃烧生成。
2018年高一化学苏教版必修1同步教案：1-1-4.物质的分
第一单元丰富多彩的化学物质
主备人：田加才
教学课题
【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1)
教学课时
共2课时-第1课时
教学目标
知识目标
⑴了解分散系的含义和常见类型。
⑵知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用
⑶了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。
C．都是均一的稳定的
D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围。
1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观混浊不清
B.分散质粒子不能透过半透膜
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm
★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）
A.冷水
非电解质：
例题4.判断上述10种物质中属于电解质的是
2.电离和电离方程式
电离的过程：
电离方程式
例题5.书写下列物质的电离方程式：
①HCl
②H2SO4
③HNO3
④Ca(OH)2
⑤Ba(OH)2
⑥NaOH
⑦CuSO4
⑧KNO3
⑨Na2CO3
⑩NaHSO4
★★例题6.
（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1），称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力（填“越小”、“越大”），实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为。
★1.固溶胶：如有色玻璃
2018年高一化学苏教版必修1同步教案：专题一 第二单元
常见物质的检验新课标要求：了解常见离子的检验方法。
学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
一、前期分析【学习内容分析】“常见物质的检验”选自苏教版化学1专题一第二单元，是在学习了物质的分离和提纯后自然过渡到对常见物质的检验，而本单元学的正是研究物质的实验方法，可见本节内容的重要性。
先由我们已知的CO32-检验，与酸反应生成无色无味能使澄清石灰水浑浊的气体和纤维蛋白质燃烧有烧焦羽毛味检验引出物质检验。
再着重具体讲了NH4+ 、CI-、SO42-的各自离子反应鉴定检验方法以及焰色反应，特别是K+、Na+的颜色。
顺带介绍了几种现代化学分析法，大多是仪器分析，一般检验的对象是有机物。
课堂主要是让学生观察现象，由表及里探索本质，学会解释现象并作出结论，领悟实验在化学研究中的重要性。
常见物质的检验是无机推断题中必不可少的一部分，内容联系紧密，极为关键。
【学习者分析】1.已经学习过CO32-离子检验，对离子检验法有一定认知2.生活经验中对基本物质检验法较为熟悉，如观察法等3.已学过了物质的分离和提纯，为物质的鉴定打下一定实验基础4.一时间很难准确记住每种离子的鉴定方法，可能会混淆5.具体分析中，对相关干扰离子的排除欠缺完整性6.对实验具体鉴定方案操作、现象、结论书写、分析还是很难写得有条理【教学重点】常见离子（NH4+ 、CI-、SO42-、CO32-）的检出实验方法、会运用不同的方法（如：焰色法）鉴定物质及排除相关离子干扰【教学难点】分析并检出混合体系中所含离子、设计鉴定方案探究常见物质的组成二、教学目标【知识与技能】1.掌握常见离子NH4+ 、CI-、SO42-、CO32-等的检验方法2.能判断出混合物中某些特征物质（如O2、I2）的存在3.会用焰色反应、离子检验法设计简单实验鉴定方案探究常见物质组成4.简单说出现代化学的分析方法（仪器）【过程与方法】1.学会观察，由外入内分析现象本质，归纳总结2.初步学习实验具体操作，规范严谨3.掌握实验探究的方法，能提出问题，并自主思考解决【情感态度与价值观】1.发现物质的检验在生产生活中的广泛应用，体会化学的实用性，增加了学习兴趣2.领悟到实验在化学学科中的重要性，提高创新精神和实验能力，培养严谨的思维和科学探究精神三、教学准备试管，胶头滴管，酒精灯，火柴、铂丝、蓝色钴玻璃NH4CI、(NH4)2SO4、KCI、K2SO4、NaOH、稀HCI、稀HNO3、BaCI2、NaCI 四、教学过程设计【导入新课】提问，情境导入1、平常生活中细心观察的同学都知道家里的暖水瓶用久了就会有薄层水垢，那是怎么处理掉的呢？--用食醋--为什么？--主要成分是碳酸钙2、厨房有两瓶失去标签的醋和白酒，怎么样将它们分辨出来？--闻气味，有酸味的是醋，没有的是白酒--哦，我们可以根据气味来判别，那么，假如是白醋和酱油，那还可以怎样区分呢？--看颜色，有颜色的是酱油，无色的是醋3.商场有一件衣服，标签不小心损坏了，只知它是纯毛的或是纯棉的，如果叫你们去确定，那可以怎么做？--燃烧，如果有烧焦羽毛味的便是纯毛的;如果没有，则是纯棉的--为什么有烧焦羽毛味的便是纯毛的呢？--纯毛制品含有蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛味的--看来大家对生活都观察入微哦。
苏教版高一化学必修一专题一全套教案新课标
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第四课时溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例)(1)计算：根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。
(2)称量用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当做反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。
2．溶液的配制步骤及仪器1．将下列配制溶液的过程排序：____________。
答案：④①⑦⑤⑥③②2．实验室要配制2 mol·L－1稀硫酸250 mL。
(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸__________mL。
(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．250 mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处解析：(1)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可得V(H2SO4)×1.84 g·mL－1×98%＝2 mol·L－1×250×10－3 L，V(H2SO4)≈27.2 mL。
98 g·mol－1(2)稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。
(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。
答案：(1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G溶液配制中的误差分析1．操作不当对溶液浓度的影响以配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例。
2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。
(2)俯视刻度线(图2)。
与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，使得加水量偏少，浓度偏大。
1．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选B A项未冷却即转移，最后导致溶液体积偏小，浓度偏高，B项，未洗涤导致溶质减少，浓度偏低，C项，俯视刻度线，导致V偏小，浓度偏大，D项没有影响。
2．某学生要配制500 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为0.09 mol·L－1，原因可能是()①称量时砝码生锈②容量瓶中原来存有少量蒸馏水③溶解用的烧杯未经多次洗涤④胶头滴管加水后定容时仰视刻度A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选C①称量时砝码生锈，使称得的NaCl的质量偏大，即配制的溶液的c B偏大；②容量瓶中原来存有少量蒸馏水对所配制溶液的c B无影响；③溶解用的烧杯未经多次洗涤会使溶质减少，从而导致所配制溶液的c B偏小；④定容时仰视刻度，则V偏大，导致c B偏小。
[方法技巧][三级训练·节节过关]1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是() A．100 mL容量瓶B．试管C．玻璃棒D．胶头滴管解析：选B配制1.00 mol·L－1氯化钠溶液100 mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到试管。
2．实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A．950 mL容量瓶B．500 mL容量瓶C．1 000 mL容量瓶D．任意规格的容量瓶解析：选C配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1 000 mL 的容量瓶。
3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处解析：选C第①步应把NaOH固体放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
即该同学的操作步骤中有3处错误。
4．要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。
②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为________ g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为______________________________________。
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是____________。
解析：(1)绿矾质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。
(2)配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。
(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。
(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。
同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。
答案：(1)27.8(2)①→②→④→③→⑤(3)偏低(4)重新配制重新配制1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。
2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。
4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。