(化学)高考化学离子反应专项练习
【高考化学】离子反应和离子方程式综合练习
离子反应和离子方程式综合练习【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水（10）氨水与醋酸（11）铜与稀硝酸（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水（15）醋酸钠溶液与稀硫酸（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑（3）H C O 3- + H + = H 2O + CO 2↑ （4）C a 2H C O 2O H C a C O 2HO C O 233232+---++=↓++ （5）C l HO H C l H C lO 22+=+++- （6）C l 2O H C l C lO HO 22+=++---（7）2F e C l 2F e 2C l 223++-+=+ （8）3C l 2F e 4B r 2F e 2B r 6C l 2232++=+++-+- （9）2N a 2HO 2N a 2O H H 22+=++↑+- （10）N H HO C HC O O H C HC O O N H HO 323342·+=++-+（11）3C u 8H 2N O 3C u 4HO 2N O 322++=++↑+-+ （12）A l 3N H HO A l(O H )3N H 33234+++=↓+·（13）B a 2O H 2H S O B a S O 2HO 24242+-+-+++=↓+ （14）M g 2H C O 2C a 4O H M g (O H )2C a C O 2HO 232232+-+-+++=↓+↓+ （15）C HC O O H C HC O O H 33-++=（16）H C O H HO C O 322-++=+↑解析: （1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。
高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析
高考化学复习 离子反应 离子方程式1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( )3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。
答案：A2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度为0.5 mol·L －1④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤D ．只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
答案：C3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu23＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe＋，故D错误。
高考化学离子方程式题集
离子离子方程式1．(宁夏)下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 2．(江苏)下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2 C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 3．(上海)下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2O B ．Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应: H ＋+ OH —→H 2O 4．（江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br + HBr 5．（江苏）下列离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -水浴加热CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + CO 32- D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O6．(四川)能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-+2322333)(2332CO OH Al O H CO AlB ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424)(2SO OH Cu OH CuSOC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C CO OH H C 2256235622+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba7．（上海）下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓ B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋→CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－+2H 2O 8．(广东)下列化学反应的离子方程式正确的是A 、用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3- + H + == CO 2↑+ H 2OB 、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OC 、往氨水中滴加氯化铝： Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2OD 、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + SO 42- + H + + OH - == BaSO 4↓+ H 2O9．（广东）下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O10.（天津）下列离子方程式书写正确的是A .石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：+2Ca ＋CO 32－== CaCO 3↓ B . NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3-+2OH －==NH 3↑+ SO 32－+2H 2OC .酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液反应生成I 2：I -3O ＋5-I ＋3H 2O==3I 2＋6-OHD . AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++ NH 3·H 2O==AgOH+ NH 4+11． (广东)下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3- B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O12．(全国2)能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应 CH 3COO －＋H 3O ＋＝CH 3COOH ＋H 2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋CO 32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 13．(上海)下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O14．(四川)下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH—＝A1O2—+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1—+2H2O电解2OH—+H2↑+C12↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O 15．（全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－16．（上海）下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O17．（江苏）下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+18．（全国）能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H 2O H2S+2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O19．（上海）下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2¯＋2H+＝H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl¯20．（江苏）下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH-H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH-＝H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O21．（广东）下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－22．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 23．（上海）下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中S2－+ 2 H＋＝H2S↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2＋+ H2S＝CuS↓+ 2 H＋C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3•H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O24．（江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—＝Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH－C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O 25．（广东）下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O电解26．（全国）下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O27．（上海）下列离子方程式中不正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－28．（广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑29．（上海）下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O30．（广东）下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH－＝CO32—+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3—＝3Fe3+ + 2H2O + NO↑31．（全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋2H＋＋S↓。
高考化学《离子反应的综合应用》练习题含答案解析
高考化学《离子反应的综合应用》练习题含答案解析1．(2021·朝阳区模拟)在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是()A．K＋、Br－、HCO－3、NH＋4B．I－、Cl－、NH＋4、ClO－C．Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、Fe3＋、Cl－解析：选B在pH＝1的溶液中，有大量的氢离子，能与HCO－3结合生成碳酸而不能大量共存，不是因发生氧化还原反应，A错误；在pH＝1的溶液中，有大量的氢离子，能与ClO－、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B正确；在pH＝1的溶液中，Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3均能大量共存，C错误；在pH＝1的溶液中，Cu2＋、NO－3、Fe3＋、Cl－均能大量共存，D错误。
2．(2021·连云港模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO－3、OH－解析：选B氨水显碱性，OH－与Cu2＋之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO－3之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；NaHCO3溶液中的HCO－3与OH－会反应生成CO2－3与H2O而不能大量共存，故D项错误。
3．(2021·郑州模拟)某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－3解析：选A取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO2－3会，发生双水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO2－4电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO2－，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有4K＋。
高考化学离子反应练习题及答案
故选B。
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．c(Cu2+)：a点=b点
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
(化学)高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)
（化学）高考化学高中化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)1(1)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－，B项正确；C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O，C项错误；D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误；答案选B。
【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。
例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2。
2．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含 ；原溶液中一定还含有Cl-，且当 ，溶液中不含Na+，当 ，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
(化学)高考化学离子反应练习题及答案
（化学）高考化学离子反应练习题及答案一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。
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（化学）高考化学离子反应专项练习一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na ＋、K ＋，不需要焰色反应来确定，A 项错误；B. 通过CCl 4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在，B 项正确；C. 试样加足量的Cl 2水，没有气体产生，说明无CO 32－，C 项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl －，D 项正确； 答案选A 。
3．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol•L -1【答案】D【解析】【分析】溶液中已经含有0.1mol/L 的H +，所以与其不能大量共存的23CO -一定不存在；由于加入适量Cl 2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I -；由于氧化性Fe 3+＞I 2，所以I -会被Fe 3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe 3+；根据I 2的质量为2.54g 可知，100mL 的原溶液含有I -0.02mol ，所以原溶液中(I )0.2mol/L c -=；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe 2+，那么1.60g 固体即Fe 2O 3，所以100mL 原溶液中，Fe 2+的量为0.02mol ，即原溶液中2(Fe )=0.2mol/L c +；由于第一步中加入的Cl 2会转变为Cl -，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl -；通过上述分析，原溶液中(H )=0.1mol/L c +，(I )0.2mol/L c -=，2(Fe )=0.2mol/L c +，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl -，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na +，所以(Cl )0.3mol/L c -≥；当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +。
【详解】A ．通过分析可知，溶液中一定不含Fe 3+，A 项错误；B ．通过分析可知，原溶液中一定不含23CO -；原溶液中一定还含有Cl -，且当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +，B 项错误；C ．通过分析可知，溶液中含Fe 2+，不含Fe 3+，C 项错误；D ．通过分析可知，溶液中一定含有Cl -，且(Cl )0.3mol/L c -≥，D 项正确；答案选D 。
【点睛】离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符合电荷守恒进行验证。
4．下列离子方程式中，正确的是A ．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+ 2H += Ca 2++ CO 2↑+ H 2OB ．澄清石灰水中加入CuSO 4溶液混合 2OH -+ Cu 2+= Cu(OH)2↓C ．NaHSO 4溶液和Na 2CO 3溶液混合 2H ++CO 32-==CO 2↑+ H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2：Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO 3+ 2CH 3COOH= Ca 2++2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O ，选项A 错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B 错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C 正确；D.反应的离子方程式应为：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2O ，选项D 错误。
答案选C 。
5．某溶液中可能含有 Na ＋、K ＋、NH 4＋、Cu 2＋、SO 42－、SO 32－、MnO 4－、Cl －、Br －、CO 32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A ．肯定不存在的离子是 Cu 2＋、SO 42－、CO 32－、MnO 4－，而是否含NH 4＋另需实验验证；B ．肯定存在的离子是SO 32－、Br －，且Na ＋、K ＋至少有一种存在；C ．无法确定原溶液中是否存在Cl －；D ．若步骤中Ba (NO 3)2和HNO 3溶液改用 BaCl 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。
【答案】D【解析】【分析】往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无2-4SO ，加足量氯水，无气体，则无2-3CO ，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有2-3SO ，因2-3SO 与Cu 2+能够发生相互促进的双水解反应，则原溶液中无Cu 2+，因Br -、2-3SO 与-4MnO 能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无-4MnO ，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有+4NH 、Na +、K +，一定不存在Cl -，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。
【详解】A ．分析可知肯定不存在的离子是Cu 2+、2-4SO 、2-3CO 、Cl -、-4MnO ，一定含+4NH ，故A 错误；B ．肯定存在的离子为：+4NH 、2-3SO 、Br −，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na +、K +，故B 错误；C ．根据电荷守恒，一定不存在Cl −，故C 错误；D ．加入Ba (NO 3)2和HNO 3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此2-3SO 不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D 正确；故答案为：D 。
【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl ，溶液中含有2-4SO 、Ag +时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有-3NO 时，-3HSO 、2-3SO 会被硝酸氧化而生成2-4SO ，2-4SO 与Ba 2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。
6．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；B．若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；C．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+，故C正确；D．上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；故选：C。