化学反应速率复习PPT课件
a
3a
n(平衡) 3-2a
a
3a
所以有3＋2a＝1.2×3，
a＝0.3 mol，
则v(Y)＝0.3/2×5
=0.03mol/(L·min),
X的转化率＝2×0.3/3 ×100%＝20%。
(2)
甲：v(X)＝3.5/2 =1.75 ；
乙：v(Y)＝2/1 =2；
丙：v(Z)＝4.5 /3 =1.5；
物质的反应速率，再进行比较。
(2)比值法： 用不同物质的反应速率除以相应物质的化学计量
数，然后再比较大小，数值大的反应速率大。
注意速率单位要一 致，不一致需转化 1mol/(L • s)=60 mol/(L •min )
反思归纳
2.化学反应速率的计算 对于较为复杂的题目，采用以下步
骤和模板计算(三段式法)： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某 时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。
5. 在一定条件下，密闭容器中合成氨，
3H2+N2 高温高压2NH3，开始时测得c(H2)=2mol/L ， c(N2)=1催mo化l剂/L，2S末，测得c(NH3)=0.2mol/L。求
V(H2)、N2的转化率和该条件下的化学平衡常数K。
高温 高压
分析： N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
C（始）
2．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案：这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，
压强改变⇒气体物质的浓度改变⇒化学反应速率改
变，如对于 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)增大压强，
SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增
丁：v(X)＝0.075×60/2 =2.25.
丁＞乙＞甲＞丙
练习
1. 已知反应 4CO＋2NO2
N2＋4CO2 在不同
条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快
的是
(C)
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
大。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
1
2
0
△C
0.1 0.3
0.2
C（2S末） 0.9
1.7
0.2
V (H2)＝△C/△ t ＝ 0.3mol/L / 2s ＝ 0.15mol/（L·s）
N2转化率=0.1/1 ×100％=10％ K=0.22 /0.9 ×1.73 ≈0.08
反思归纳
1．化学反应速率比较的两种方法
(1)转化同一物质法： 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种
Y(g) ＋
3Z(g)。
（1）经 5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强
为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的速率为_____，X 的转
化率为______。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容
器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分
别 为 ： 甲 ： v(X) ＝ 3.5 mol/(L·min) ； 乙 ： v(Y) ＝ 2
练习
2.在恒温恒容的容器中进行反应
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 mol·L－1
降到 0.06 mol·L－1 需 2 s，那么由 0.06 mol·L－1 降到 0.024
mol·L－1 需要的反应时间．等于 1.2 s
C．大于 1.8 s
D．小于 1.8 s
练习
3．对A(g)+3B(g)
2C(S)，下列反应
速率最快的是 ：( D )
A.υ(A)=0.3mol/(L·min)．
B.υ(B)=0.6mol/(L·min)
C . υ ( C ) = 1 . 6 m o l / ( L ·m i n )
D.υ(A)=0.01mol/(L·s)
或升高温度都能加快 O2 的生成速率。
(√ )
(2)(2011·北京高考)常温下钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升
高生成 Na2O 的速率逐渐加快。
(3)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。
(× )
(× )
(4)锌与稀 H2SO4 反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2 的速率(× )
(5)合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。 (× )
mol/(L·min)；丙：v(Z)＝4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)
＝0.075 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则
温度由高到低的顺序是___________(填序号)。
解:(1) 设Y已转化的物质的量为a,则有:
2X(g)
Y(g)＋3Z(g)
n(开始) 3
0
0
△n
2a
本节复习要点：
1、化学反应速率的概念及表示方法。 2、影响反应速率的因素
一、化学反应速率
速率(v)之比=化学计量 数之比 =变化浓度(△ c)之比 =变化物质的量(△n)之 比（恒容）
化学反应速率的计算与比较
例 向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，
在 一 定 温 度 下 发 生 如 下 反 应 ： 2X(g)
注意 ：固体或纯液体的浓度视为定值，因此 不用固体或纯液体表示反应速率。
4. 已知反应 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反
应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
表示，则下列正确的关系是
( D)
A.45v(NH3)＝v(O2)
C.23v(NH3)＝v(H2O)
B.56v(O2)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)
二、影响化学反应速率的因素
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质，如 Na、Mg、Al 与水反应的速率由大到
小的顺序为：Na>Mg>A。l
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
练习
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2011·江苏高考)对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2
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2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
高中化学2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题七 化学反应速率 化学平衡课件(99张)
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
答案：A
3．[2021·全国甲卷，28(2)]合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，
在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，
在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝________(用K
p1 、Kp2 表示)；该
反 应 的 ΔH________0(
填 “ 大 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 写 出 推 理 过 程
大于
设T′>T，即
< ，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg
(2)已知在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙
醛。乙烯氧化法制乙醛的催化体系中氧化还原循环如图2所示。
已知物质与氧原子的结合力用OA表示。氧原子与N2生成N2O的结合
力 用 OA(N2) ＝ 167.4 kJ·mol － 1 ， 氧 原 子 与 乙 烯 生 成 乙 醛 的 结 合 力
OA(C2H4)＝473 kJ·mol—1，则可用作该反应的催化剂的金属M与氧原
2NO(g)＋2ICl(g)⇌2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)⇌2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
1
1
得到lg Kp1～ 和lg Kp2～ 均为线性关系，如下图所示：
T
T
大于
①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH________0(填“大于”
影响化学反应速率的因素PPT课件
有效碰撞理论
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
2、应用举例
应用1：
一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：
A、增加HCl的浓度
B、加水
中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
（ BG ）
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下
2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应， 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应---有 效碰撞
影响化学反应速率的因素ppt课件
17
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规律！！
对于压强的改变，只有 引起反应体系中反应物浓度 的变化，才对反应速率产生 影响。改变压强，其实是改 变了反应物的浓度。
18
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压强对反应速率的影响
例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢率在怎反么应变中？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
23
巩固练习
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5、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 生下列反应：2HI（g） =H2（g)+I2(g)。若c(HI) 从1.0mol ∕ L降到0.7mol ∕ L 需要15s，那么， c(HI)从0.7mol ∕ L降到0.5mol ∕ L 需要的时
间是（ C）
A、等于5s ；B、等于10s；
36
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外在条件对反应速率的影响——综合
——理论分析类
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是
（ A）
升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C）
D 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
反应如下：
2H2O2=M=nO=22H2O+O2
31
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原因
正催化剂 →降低反应的活化能
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
《第二节 化学反应的速率与限度》课件ppt高中化学必修二
【易错提醒】 (1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。 用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡 状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率 必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转 化率小于100%。
4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化 和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进 有利的化学反应抑制有害的化学反应， 这就涉及到反应条件的控制
1.目的:
必修2 第二章 化学反应与能量
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和__实__际__可__能__性_。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注: ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容 容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解 反应。
(2)一等一不变:
——《现代汉语词典》
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越