高三第一次调研考试化学试题(答案解析)

河南省安阳市【精品】高三第一次调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是 A ．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂 B ．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C ．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D ．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al 3+具有强吸附性 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N 3．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A ～E 中均含有一种相同元素。

下列说法错误的是（ ） A ．物质A 一定是单质 B ．物质C 可能是淡黄色固体 C ．物质D 可能是酸或碱D ．物质E 可能属于盐类4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．过量铁粉与氯气反应：22Fe Cl FeCl ===+点燃B ．往()32BaNO 溶液中通入少量的2SO：2223BaH O SO BaSO 2H ++++===↓+C ．用稀盐酸除去银镜：22Ag 2H 2Ag H +++===+↑D ．120.1mol L Ba(OH)-⋅溶液与130.1mol L NaHCO -⋅溶液等体积混合：23OH HCO Ba --++===32BaCO H O ↓+5．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。

假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H b kJ mol -+===+∆=-⋅B ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ C ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a -+===+∆=-⋅D ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+====+∆=+⋅6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。

下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质 B ．简单离子半径：Z W X >> C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同7．将1230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是 A ．()()()()()()233c Na c H c OH c Cl c HCO c CO ++----+=+++B ．()()()()()()233c Nac HCO c Cl c CO c OH c H +----+>>>>>C ．()()()()233232c Na c CO c HCO c H CO +--=++D ．()()()()323c OHc H c HCO 2c H CO -+-=++8．下图是有机合成中的部分片段：下列说法错误的是A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．d 中所有原子不可能共平面D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 9．下列说法错误的是A ．取用固体43NH NO 时动作一定要轻B ．蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中C ．容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏D ．量取5.2 mL 硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL 量筒、胶头滴管10．下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

下列有关说法错误的是A ．a 极的电极反应式为612622C H O 6H O 24e 6CO 24H -++-===↑+B ．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H ＋将由A 室移向B 室C ．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D ．由于A 室内存在细菌，所以对A 室必须严格密封，以确保厌氧环境 11．下列实验操作、解释或结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH 溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO 3)3溶液的方法制备K 2FeO 4，发生反应： ①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O 3+H 2O(未配平)；②2Fe(NO 3)3+3KC1O+10KOH===2K 2FeO 4+6KNO 3+3KC1+5H 2O 。

下列说法正确的是A ．若反应①中n(ClO －)：n(C1O 3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B ．反应①中每消耗4molKOH ，吸收标准状况下22．4LCl 2C ．氧化性：K 2FeO 4>KC1OD ．若反应①的氧化产物只有KC1O ，则得到0.2molK 2FeO 4时消耗0.3molC12 13．下列对图像的叙述正确的是A ．图甲可表示压强对反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1H 92.4kJ mol -∆=-⋅的影响B ．图乙中，1t 时刻改变的条件一定是加入了催化剂C ．若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)，则12T T >、x 2<D ．图丁表示水中()c H+和()c OH -的关系，ABC 所在区域总有()()c H c OH +-<14．下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCu c S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小二、原理综合题15．由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐称为复盐。

为确定某复盐结晶水合物Q （含有两种金属阳离子）的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？__________（填“能”或“不能”），说明理由：_________。

（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。

（3）0.8 g 红棕色粉末的物质的量为__________。

（4）乙实验中，若100 mL 硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。

（5）Q 的化学式为________。

16．在催化剂作用下，氮氧化物与一氧化碳能发生反应，如：22NO(g)2CO(g)N (g)++22CO (g) 1H a kJ mol -∆=⋅反应Ⅰ（1）已知：22N (g)O (g)2NO(g)+ 1H b kJ mol -=⋅反应Ⅱ22 CO (g)1/2O (g)CO (g)+ 1H c kJ mol -∆=⋅反应Ⅲ①a =__________（用含b 、c 的代数式表示）。

②温度为0T 时，CO 与2O 在密闭容器中发生反应Ⅲ，2CO 的体积分数)2(CO ϕ随时间变化的关系如下图所示。

请在坐标图中画出温度为()101T T T <时，)2(CO ϕ随时间的变化曲线并进行相应的标注。

_______（2）在恒压条件下，将NO 和CO 置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比[]n(NO)/n(CO)时，NO 的平衡转化率见下表：a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。

试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。

②下列措施有利于提高CO 平衡转化率的是__________（填字母）。

A ．升高温度同时增大压强 B ．继续通入CO C ．加入高效催化剂D ．及时将2CO 从反应体系中移走③500 K 时，将投料比为2的NO 与CO 混合气体共0.9 mol ，充入一装有催化剂且体积为3 L 的密闭容器中，5 min 时反应达到平衡，则500 K 时该反应的平衡常数K 为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅。

17．过二硫酸铵()4282NH S O ⎡⎤⎣⎦是一种常用的氧化剂和漂白剂。

某小组以辉铜矿（主要成分是2Cu S ）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。

模拟工艺流程如下：（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。

（2）已知常温下23H SO 的al al pK lg K 1.81=-=，a 2pK 6.91=，32NH H O ⋅的b pK 4.75=。

若浓氨水吸收2SO 恰好生成43NH HSO 溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）2Cu O 和2Cu S 按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。

（4）过二硫酸铵常用于检验废水中3Cr +是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为2-4SO ），写出该反应的离子方程式：__________________。

（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。

写出阳极的电极反应式：___。

18．硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为_________。